2024届辽宁省辽东南协作校高三上学期12月月考（A卷）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE3辽宁省辽东南协作校2024届高三上学期12月月考（A卷）能用到的相对原子质量：H1C12Zn65O16Na23Mg24S32C135.5N14第I卷(选择题)一、单选题(共45分)1.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是（）A.商代的后母戊鼎属于青铜制品,青铜是一种合金B.“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“绚丽丝绸云涌动,霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁〖答案〗A〖解析〗A．商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B错误；C．丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；D．绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。2.下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质)（）A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应〖答案〗B〖解析〗A．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，过滤除去BaCO3再加盐酸和过量的Na2CO3反应，除去CO，完成除杂且没有引入新杂质，A正确；B．AgNO3与盐酸反应生成AgCl沉淀，除去Ag+加入NaOH中和盐酸，生成NaCl，即引入了新杂质Na+、Cl-，B错误；C．BaCO3可与盐酸反应而BaSO4不与盐酸反应，故加入盐酸后BaCO3溶解，BaSO4不溶经过滤，洗涤干燥得到法净的BaSO4，C正确；D．Na2CO3与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故将Na2CO3转化成NaHCO3，D正确；〖答案〗选B。3.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+b)〖答案〗C〖解析〗在体积为VL的密闭容器中，通入amolCO和bmolO2，根据原子守恒可知，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是amol:(amol+2bmol)=；〖答案〗为C。4.下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗A．MnO和S2−发生氧化还原反应生成单质硫，不共存，A错误；B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B错误；C．CH3COO−和H+反应生成弱电解质CH3COOH，不共存，C错误；D．Na+、Cu2+、NO、Cl−不发生反应，能共存，D正确；故〖答案〗为：D。5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAC.常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD.等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大〖答案〗C〖解析〗A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0,2mol,转移电子数为0.2mol，即0.2NA，故A错；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH－的数目，故B错；C.常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1mol，所含原子数为3NA，C正确；D.等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为NA，故D错。〖答案〗为C。6.双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A.该配合物中铜离子的配位数为4B.键角：CH4>NH3>H2OC.基态原子的第一电离能：C<N<OD.该配合物中碳原子的杂化方式有sp2和sp3〖答案〗C〖解析〗A．该配合物中铜离子的配位数为4，A正确；B．三者中心原子均为sp3杂化，H2O有两个孤电子对，NH3有1个孤电子对，CH4无孤电子对，孤电子对越多，键角越小，故键角：CH4>NH3>H2O，B正确；C．氮元素的p能级是半充满，故其第一电离能大于氧，C错误；D．该配合物中有饱和碳原子，是sp3杂化；该配合物中还有双键碳原子，是sp2杂化，D正确；故选C。7.掌握化学用语，能让我们更快速的理解化学知识。下列化学用语表述正确的是（）A.基态砷原子的价电子轨道表示式：B.反-2-丁烯的键线式：C.乙烯分子中的键：D.的电子式：〖答案〗C〖解析〗A．As是33号元素,砷原子价层电子的轨道表示式为：，A错误；B．反-2-丁烯中2个甲基在碳碳双键异侧，键线式为：，B错误；C．π键是肩并肩，则乙烯中π键可以表示为：，C正确；D．由铵根离子和氯离子形成，其电子式为：，D错误；故选C。8.次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是（）A.还原性：Fe(OH)3>Cl−B.由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子C.Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3〖答案〗D〖解析〗A．该反应中Fe(OH)3失电子为还原剂，ClO-得电子生成的Cl-为还原产物，则还原性Fe(OH)3>Cl-，A正确；B．该反应中1个Fe(OH)3失去3个电子转化为高铁酸根离子，则2mol氢氧化铁完全反应转移6mol电子，B正确；C．高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；D．该反应中氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，D错误；故〖答案〗选D。9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是（）A.XZ2晶体属于共价晶体 B.元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物C.电负性：Z＞Y＞X＞W D.超分子具有自组装和分子识别的特征〖答案〗A〖祥解〗由Z元素原子L层电子数是电子层数的3倍可知Z为O元素，再结合图中结构简式，可知W、X、Y分别为H、C、N元素。【详析】A．CO2晶体属于分子晶体，故A错误；B．W、X、Y分别为H、C、N元素，能与O元素形成H2O、H2O2，CH4、C2H4，NH3、N2H4等多种化合物，故B正确；C．非金属性越强其电负性越大，由非金属性：O>N>C>H，电负性：O>N>C>H，故C正确；D．超分子的两大特性是具有自组装和分子识别特征，故D正确；故选A。10.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是（）A原子半径： B.第一电离能：C.酸性强弱： D.硼、石墨、固态氮的晶体类型相同〖答案〗A〖解析〗A．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确；B．同一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>C>B，则酸性强弱：，故C错误；D．由题给信息可推出硼形成共价晶体，但石墨混合晶体、固态氮为分子晶体，晶体类型不同，故D错误；〖答案〗选A。11.反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.B.X、Y两点的反应速率：C.X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：〖答案〗D〖解析〗A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A正确。B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率，B正确。C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C正确。D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：，D错误。故选D。12.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+B室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)〖答案〗D〖解析〗A．检验Fe2+时，应该向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+，故A错误；B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，该项操作中没有说明NaX和NaY溶液的浓度是否相同，不能比较酸性大小，故B错误；C．蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀，该现象只能说明蔗糖发生了水解，不能说明蔗糖完全水解，故C错误；D．向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明CuS比ZnS更加难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D正确；故选D。13.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（）A.该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键B.X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物C.Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物D.Y、Z、M对应最简单氢化物中沸点最高的是M〖答案〗D〖祥解〗由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Cl元素，据此解题。【详析】A．该物质为五氮阴离子的盐故存在离子键，该盐中含有铵根含有极性共价键，含有N含有非极性共价键，故A正确；B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物如：水、过氧化氢；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故B正确；C．Y的最简单氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为硝酸，反应生成的化合物为硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；D．Y、Z、M对应的最简单氢化物分别为：NH3、H2O、HCl，中沸点最高的是Z，因为水中含有氢键，故D错误；故选D。14.下列离子反应方程式正确的是（）A.Na与水反应：B.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：C.醋酸除水垢：D.CuO与稀盐酸反应：〖答案〗D〖解析〗A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；B．氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故B错误；C．醋酸除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误；D．CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是，故D正确；选D。15.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”B.煤液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化C.2022年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念D.将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期〖答案〗B〖解析〗A．以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于实现“碳中和”，A正确；B．煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，发生的是化学变化，B错误；C．氢能作为火炬燃料燃烧产物为水，不会污染环境，践行了绿色、环保理念，C正确；D．铁粉具有还原性，能吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化，生石灰具有吸水性，能吸收包装袋内的水蒸气，防止食品潮解，则以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期，D正确；故〖答案〗为B。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列问题：（1）B的化学名称为___________；E中官能团的名称为___________。（2）写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_____________________________。（3）由F生成M所需的试剂和条件为_________________。（4）X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有___________种(不含立体异构)。①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是______________(任写一种)。（5）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式并用星号(*)标出F中的手性碳：____________________。〖答案〗（1）邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛碳碳双键、羧基（2）+2NaOH+NaBr+H2O（3）NaOH的乙醇溶液、加热（4）6、（5）〖祥解〗A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是，A与CO在AlCl3/HCl存在条件下发生反应生成B，B分子式是C8H8O，B与O2反应生成的C是，C分子式是C8H8O2，两种物质分子式相差一个O原子，可逆推B是，C发生甲基上的取代反应生成的D为，根据已知，D与HCHO在一定条件下发生反应生成的E为：，E与I2在一定条件下发生信息中第二步反应生成的F为，F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生的M为，据此分析解题。【详析】（1）B结构简式是，名称为邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是，含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基；（2）D是，D与氢氧化钠水溶液共热，Br原子被-OH取代，-COOH与NaOH发生中和反应产生-COONa，故反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O；（3）F是，分子中含有I原子，由于I原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以F可以与NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应形成不饱和的碳碳双键，得到物质M：，故由F生成M所需的试剂和条件为NaOH的乙醇溶液、加热；（4）D是，X是D的同分异构体，同时符合下列条件：①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于X中含有2个O原子，可确定X可能含有两个取代基分别是HCOO-、-CH2Br或HCOOCH2-、-Br，两个官能团在苯环上的位置有邻位、间位、对位三种不同的位置，因此D的同分异构体X可能的种类数目为2×3=6种；其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是或；（5）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳；F的结构简式是，其中含有的手性碳原子用星号(*)标出为：；17.科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。已知部分信息如下：①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3开始沉淀的pH7.61.640完全沉淀的pH9.63.15.5回答下列问题：（1）浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________________________。写出Bi2S3转化的离子方程式：________________________________。（2）加H2O2氧化的目的是_______________________。调pH的最低值为___________。（3）稀释水解时通入水蒸气的目的是_____________________________。（4）将气体X通入酸性KMnO4溶液中，实验现象可能是_______________________。（5）将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH4Cl晶体，其晶胞结构如图所示。①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。A．4B．6C．8D．12②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则的坐标参数为___________。〖答案〗（1）避免盐酸挥发，防止Bi3+、Fe3+水解（2）将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁元素3.1（3）促进BiCl3水解（4）紫红色溶液变浅(或变为无色)（5）①B②(，，)〖祥解〗该工艺原料为辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)，产品为钒酸铋(BiVO4)，流程中主元素为铋元素，硫、铁、硅等元素作为杂质在工艺流程中被除去，由滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，在浸取过程中，硅及硫元素进入滤渣1（SiO2、S）中被除去，氧化调pH除去铁元素，滤渣2为，稀释水解使Bi3+转化为Bi(OH)3作为滤饼进入酸洗流程，酸洗生成，氯化生成，最终合成钒酸铋。【详析】（1）Bi3+、Fe3+水解、，温度过高水解反应程度增大，可能会造成元素的损失，温度过高还会使盐酸挥发，温度不宜过高的原因是避免盐酸挥发，防止Bi3+、Fe3+水解；由滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，转化为及单质，反应离子方程式为；（2）具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+易转化为沉淀分离除去；调pH是使Fe3+完全转化为沉淀而与Bi3+分离，Fe3+完全沉淀的pH为3.1，故调pH的最低值为3.1；（3）滤液2中的含有Bi3+，在稀释水解过程使Bi3+转化为Bi(OH)3作为滤饼分离出来，通入水蒸气的目的是升高温度，使Bi3+水解平衡正向移动，促进BiCl3水解程度增大；（4）氯化过程发生反应为，气体X为，与酸性KMnO4溶液发生反应，使酸性KMnO4溶液褪色或溶液颜色变浅，故实验现象可能是紫红色溶液变浅(或变为无色)；（5）从NH4Cl晶体晶胞结构中可看出，位于正方体的顶点，与其距离最近的，在同一条棱的另一个顶点，过该顶点有3条棱，又晶体结构可看成晶胞无隙并置，故与氯离子最近且等距离的氯离子有6个，〖答案〗选B；在正方体的体心，晶胞边长为参数1，则坐标参数为(，，)。18.甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。（1）A．B．C．D．上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是______________。（2）以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：①时升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___________(用表示)；③下列能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)；a．选择高效催化剂b．增大投料比c．及时分离产物④若点，，总压强为，则时点用分压强代替浓度表示的平畵常数___________。〖答案〗（1）B（2）①减小>②v(N)>v(F)>v(E)③c④2MPa-1〖解析〗（1）甲烷燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水所放出的热量，所以燃烧热化学方程式为B：；（2）①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则P1时升高温度，n(CH3OH)减小，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增大，则P1＞P2；②升高温度、增大压强，反应速率增大，因P1＞P2，则v(F)＞v(E)，升高温度，反应速率增大，则v(N)＞v(F)，故有v(N)>v(F)>v(E)；③提高CH4平衡转化率，可使平衡正向移动，可增大压强、降低温度、增大氧气的浓度或及时分离出产物；a．选择高效催化剂不能提高反应物的转化率，a不选；b．增大投料比会降低CH4的转化率，b不选；c．及时分离产物，能使平衡正向移动，能提高CH4平衡转化率，故c符合题意；故〖答案〗为：c；④根据数据列三段式：此时总压强为2.5MPa,则P(CH4)=×2.5MPa=1MPa，P(O2)=0.5MPa，P(CH3OH)=1MPa，则Kp==2MPa-1。19.某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：（1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是__________________________。（2）装置B中的试剂是_____________，C装置的作用是_________________________。（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现__________________________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是____________________________________________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。（4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。③F中试管内壁有黑色固体生成实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的______________溶液产生白色沉淀，过滤；步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。结论：假设一成立。实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有___________存在(填化学式)〖答案〗（1）Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应（2）饱和溶液除去中混有的（3）大量白色沉淀排尽装置中空气（4）、溶液等(不可以用碱性溶液)C、CO〖祥解〗A装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有水、氯化氢，装置B中盛装有饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，C装置中盛装有浓硫酸除去水，D装置中钠与二氧化碳在加热条件下进行反应，E装置吸收未反应完的二氧化碳，观擦F装置中的现象，若生成黑色的固体，说明钠与二氧化碳发生，气球收集多余的一氧化碳尾气，据此分析此题。【详析】（1）Na与能发生反应，理论依据是钠具有还原性、具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。（2）结合上述分析，装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除二氧化碳中的氯化氢气体，C装置的作用是除水，防止进入D装置中与钠反应，干扰实验现象。（3）①打开和，先通入，排除装置中的空气，防止空气中的成分与钠发生反应，以干扰实验检验，故待E中出现大量白色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。（4）固体产物溶于水后，若有氧化钠反应生成氢氧化钠，继续加入、溶液等，若生成白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以免干扰步骤三中碱的检验，滴加酚酞未变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠；结合题干信息，硬质玻璃管中有大量黑色，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成碳，碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生成一氧化碳，故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有C、CO存在。辽宁省辽东南协作校2024届高三上学期12月月考（A卷）能用到的相对原子质量：H1C12Zn65O16Na23Mg24S32C135.5N14第I卷(选择题)一、单选题(共45分)1.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是（）A.商代的后母戊鼎属于青铜制品,青铜是一种合金B.“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“绚丽丝绸云涌动,霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁〖答案〗A〖解析〗A．商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B错误；C．丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；D．绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。2.下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质)（）A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应〖答案〗B〖解析〗A．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，过滤除去BaCO3再加盐酸和过量的Na2CO3反应，除去CO，完成除杂且没有引入新杂质，A正确；B．AgNO3与盐酸反应生成AgCl沉淀，除去Ag+加入NaOH中和盐酸，生成NaCl，即引入了新杂质Na+、Cl-，B错误；C．BaCO3可与盐酸反应而BaSO4不与盐酸反应，故加入盐酸后BaCO3溶解，BaSO4不溶经过滤，洗涤干燥得到法净的BaSO4，C正确；D．Na2CO3与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故将Na2CO3转化成NaHCO3，D正确；〖答案〗选B。3.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+b)〖答案〗C〖解析〗在体积为VL的密闭容器中，通入amolCO和bmolO2，根据原子守恒可知，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是amol:(amol+2bmol)=；〖答案〗为C。4.下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗A．MnO和S2−发生氧化还原反应生成单质硫，不共存，A错误；B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B错误；C．CH3COO−和H+反应生成弱电解质CH3COOH，不共存，C错误；D．Na+、Cu2+、NO、Cl−不发生反应，能共存，D正确；故〖答案〗为：D。5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAC.常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD.等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大〖答案〗C〖解析〗A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0,2mol,转移电子数为0.2mol，即0.2NA，故A错；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH－的数目，故B错；C.常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1mol，所含原子数为3NA，C正确；D.等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为NA，故D错。〖答案〗为C。6.双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A.该配合物中铜离子的配位数为4B.键角：CH4>NH3>H2OC.基态原子的第一电离能：C<N<OD.该配合物中碳原子的杂化方式有sp2和sp3〖答案〗C〖解析〗A．该配合物中铜离子的配位数为4，A正确；B．三者中心原子均为sp3杂化，H2O有两个孤电子对，NH3有1个孤电子对，CH4无孤电子对，孤电子对越多，键角越小，故键角：CH4>NH3>H2O，B正确；C．氮元素的p能级是半充满，故其第一电离能大于氧，C错误；D．该配合物中有饱和碳原子，是sp3杂化；该配合物中还有双键碳原子，是sp2杂化，D正确；故选C。7.掌握化学用语，能让我们更快速的理解化学知识。下列化学用语表述正确的是（）A.基态砷原子的价电子轨道表示式：B.反-2-丁烯的键线式：C.乙烯分子中的键：D.的电子式：〖答案〗C〖解析〗A．As是33号元素,砷原子价层电子的轨道表示式为：，A错误；B．反-2-丁烯中2个甲基在碳碳双键异侧，键线式为：，B错误；C．π键是肩并肩，则乙烯中π键可以表示为：，C正确；D．由铵根离子和氯离子形成，其电子式为：，D错误；故选C。8.次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是（）A.还原性：Fe(OH)3>Cl−B.由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子C.Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3〖答案〗D〖解析〗A．该反应中Fe(OH)3失电子为还原剂，ClO-得电子生成的Cl-为还原产物，则还原性Fe(OH)3>Cl-，A正确；B．该反应中1个Fe(OH)3失去3个电子转化为高铁酸根离子，则2mol氢氧化铁完全反应转移6mol电子，B正确；C．高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；D．该反应中氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，D错误；故〖答案〗选D。9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是（）A.XZ2晶体属于共价晶体 B.元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物C.电负性：Z＞Y＞X＞W D.超分子具有自组装和分子识别的特征〖答案〗A〖祥解〗由Z元素原子L层电子数是电子层数的3倍可知Z为O元素，再结合图中结构简式，可知W、X、Y分别为H、C、N元素。【详析】A．CO2晶体属于分子晶体，故A错误；B．W、X、Y分别为H、C、N元素，能与O元素形成H2O、H2O2，CH4、C2H4，NH3、N2H4等多种化合物，故B正确；C．非金属性越强其电负性越大，由非金属性：O>N>C>H，电负性：O>N>C>H，故C正确；D．超分子的两大特性是具有自组装和分子识别特征，故D正确；故选A。10.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是（）A原子半径： B.第一电离能：C.酸性强弱： D.硼、石墨、固态氮的晶体类型相同〖答案〗A〖解析〗A．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确；B．同一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>C>B，则酸性强弱：，故C错误；D．由题给信息可推出硼形成共价晶体，但石墨混合晶体、固态氮为分子晶体，晶体类型不同，故D错误；〖答案〗选A。11.反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.B.X、Y两点的反应速率：C.X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：〖答案〗D〖解析〗A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A正确。B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率，B正确。C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C正确。D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：，D错误。故选D。12.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+B室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)〖答案〗D〖解析〗A．检验Fe2+时，应该向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+，故A错误；B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，该项操作中没有说明NaX和NaY溶液的浓度是否相同，不能比较酸性大小，故B错误；C．蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀，该现象只能说明蔗糖发生了水解，不能说明蔗糖完全水解，故C错误；D．向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明CuS比ZnS更加难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D正确；故选D。13.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（）A.该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键B.X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物C.Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物D.Y、Z、M对应最简单氢化物中沸点最高的是M〖答案〗D〖祥解〗由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Cl元素，据此解题。【详析】A．该物质为五氮阴离子的盐故存在离子键，该盐中含有铵根含有极性共价键，含有N含有非极性共价键，故A正确；B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物如：水、过氧化氢；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故B正确；C．Y的最简单氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为硝酸，反应生成的化合物为硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；D．Y、Z、M对应的最简单氢化物分别为：NH3、H2O、HCl，中沸点最高的是Z，因为水中含有氢键，故D错误；故选D。14.下列离子反应方程式正确的是（）A.Na与水反应：B.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：C.醋酸除水垢：D.CuO与稀盐酸反应：〖答案〗D〖解析〗A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；B．氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故B错误；C．醋酸除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误；D．CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是，故D正确；选D。15.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”B.煤液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化C.2022年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念D.将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期〖答案〗B〖解析〗A．以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于实现“碳中和”，A正确；B．煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，发生的是化学变化，B错误；C．氢能作为火炬燃料燃烧产物为水，不会污染环境，践行了绿色、环保理念，C正确；D．铁粉具有还原性，能吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化，生石灰具有吸水性，能吸收包装袋内的水蒸气，防止食品潮解，则以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期，D正确；故〖答案〗为B。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列问题：（1）B的化学名称为___________；E中官能团的名称为___________。（2）写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_____________________________。（3）由F生成M所需的试剂和条件为_________________。（4）X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有___________种(不含立体异构)。①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是______________(任写一种)。（5）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式并用星号(*)标出F中的手性碳：____________________。〖答案〗（1）邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛碳碳双键、羧基（2）+2NaOH+NaBr+H2O（3）NaOH的乙醇溶液、加热（4）6、（5）〖祥解〗A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是，A与CO在AlCl3/HCl存在条件下发生反应生成B，B分子式是C8H8O，B与O2反应生成的C是，C分子式是C8H8O2，两种物质分子式相差一个O原子，可逆推B是，C发生甲基上的取代反应生成的D为，根据已知，D与HCHO在一定条件下发生反应生成的E为：，E与I2在一定条件下发生信息中第二步反应生成的F为，F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生的M为，据此分析解题。【详析】（1）B结构简式是，名称为邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是，含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基；（2）D是，D与氢氧化钠水溶液共热，Br原子被-OH取代，-COOH与NaOH发生中和反应产生-COONa，故反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O；（3）F是，分子中含有I原子，由于I原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以F可以与NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应形成不饱和的碳碳双键，得到物质M：，故由F生成M所需的试剂和条件为NaOH的乙醇溶液、加热；（4）D是，X是D的同分异构体，同时符合下列条件：①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于X中含有2个O原子，可确定X可能含有两个取代基分别是HCOO-、-CH2Br或HCOOCH2-、-Br，两个官能团在苯环上的位置有邻位、间位、对位三种不同的位置，因此D的同分异构体X可能的种类数目为2×3=6种；其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是或；（5）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳；F的结构简式是，其中含有的手性碳原子用星号(*)标出为：；17.科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。已知部分信息如下：①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3开始沉淀的pH7.61.640完全沉淀的pH9.63.15.5回答下列问题：（1）浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________________________。写出Bi2S3转化的离子方程式：________________________________。（2）加H2O2氧化的目的是_______________________。调pH的最低值为___________。（3）稀释水解时通入水蒸气的目的是_____________________________。（4）将气体X通入酸性KMnO4溶液中，实验现象可能是_______________________。（5）将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH4Cl晶体，其晶胞结构如图所示。①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。A．4B．6C．8D．12②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则的坐标参数为___________。〖答案〗（1）避免盐酸挥发，防止Bi3+、Fe3+水解（2）将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁元素3.1（3）促进BiCl3水解（4）紫红色溶液变浅(或变为无色)（5）①B②(，，)〖祥解〗该工艺原料为辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)，产品为钒酸铋(BiVO4)，流程中主元素为铋元素，硫、铁、硅等元素作为杂质在工艺流程中被除去，由滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，在浸取过程中，硅及硫元素进入滤渣1（SiO2、S）中被除去，氧化调pH除去铁元素，滤渣2为，稀释水解使Bi3+转化为Bi(OH)3作为滤饼进入酸洗流程，酸洗生成，氯化生成，最终合成钒酸铋。【详析】（1）Bi3+、Fe3+水解、，温度过高水解反应程度增大，可能会造成元素的损失，温度过高还会使盐酸挥发，温度不宜过高的原因是避免盐酸挥发，防止Bi3+、Fe3+水解；由滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，转化为及单质，反应离子方程式为；（2）具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+易转化为沉淀分离除去；调pH是使Fe3+完全转化为沉淀而与Bi3+分离，Fe3+完全沉淀的pH为3.1，故调pH的最低值为3.1；（3）滤液2中的含有Bi3+，在稀释水解过程使Bi3+转化为Bi(OH)3作为滤饼分离出来，通入水蒸气的目的是升高温度，使Bi3+水解平衡正向移动，促进BiCl3水解程度增大；（4）氯化过程发生反应为，气体X为，与酸性KMnO4溶液发生反应，使酸性KMnO4溶液褪色或溶液颜色变浅，故实验现象可能是紫红色溶液变浅(或变为无色)；（5）从NH4Cl晶体晶胞结构中可看出，位于正方体的顶点，与其距离最近的，在同一条棱的另一个顶点，过该顶点有3条棱，又晶体结构可看成晶胞无隙并置，故与氯离子最近且等距离的氯离子有6个，〖答案〗选B；在正方体的体心，晶胞边长为参数1，则坐标参数为(，，)。18.甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。（1）A．B．C．D．上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是______________。（2）以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：现将和充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实