2024届安徽省池州市高三下学期3月教学质量统一监测（二模）化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE3安徽省池州市2024届高三下学期3月教学质量统一监测（二模）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24Fe56Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早可追溯到距今约6400年的仰韶文化，仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约5000年的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确的是（）A．蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰B．玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔C．合金属于金属材料，熔点一般低于各组分D．“真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高2．劳动最光荣。下列化学知识正确，且能解释所对应的劳动项目的是（）选项化学知识劳动项目A乙醇具有强氧化性可以使细菌蛋白质变性医疗服务：用75%的酒精溶液消毒B碳酸钠水解，溶液呈碱性家务劳动：纯碱去油污C铝的化学性质很不活泼，所以耐腐蚀工业生产：将铝制成饮料罐D石膏具有酸性农业劳动：撒石膏改良碱性土壤（含碳酸钠）3．次磷酸镍在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是（）A．基态价电子排布式为B．基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的C．化学镀镍可能发生的反应：D．还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性4．下列离子方程式书写正确的是（）A．通入冷的氢氧化钠溶液：B．明矾与过量氨水混合：C．将溶液滴入溶液：D．少量通入苯酚钠溶液：5．实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂（除非水杂质，如无必要可省略）、干燥和收集装置，下列组合中可行的是（）选项ABCD气体氧气氯气氢气乙炔除杂试剂氯化亚铁溶液饱和食盐水氢氧化钠溶液硫酸铜溶液干燥剂氯化钙生石灰浓硫酸碱石灰6．我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会产生5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。5-羟色氨酸在一定条件下可生成5-羟色胺，下列说法错误的是（）A．5-羟色胺分子式为B．5-羟色氨酸分子中含3种官能团C．5-羟色胺既能与盐酸又能与溶液反应D．5-羟色氨酸可以发生缩聚反应7．利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A．该离子液体能导电 B．的空间构型为正四面体形C．该物质中碳原子的杂化类型为 D．电解沉积金属时，金属在阴极析出8．燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基（、）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是（）A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B．的价层电子对互斥模型是V形C．溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨9．是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿（主要成分为、及少量、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示：下列有关说法正确的是（）A．滤渣1主要成分是B．沉淀时的反应为C．实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行D．产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A．电负性：B．第一电离能：C．该分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．基态Z原子电子轨道表示式为：11．铱（Ir）的配合物催化氢化得到反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A．物质1是该反应的催化剂B．反应过程中Ir的成键数目发生了变化C．转化过程总反应为：D．反应涉及、键形成与、键断裂12．下列实验设计能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A探究亚硫酸钠已氧化变质将样品溶于水，先加入溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生B检验溴乙烷中含有溴元素向溴乙烷中加入溶液共热，冷却后滴加稀酸化，再加入溶液，有浅黄色沉淀产生C验证淀粉已完全水解向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液中，加热，产生砖红色沉淀D证明压强影响平衡移动对反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深13．据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，移动方向从右往左B．充电时，M与外电源正极相连C．放电时，N极反应为：D．充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g14．某温度下，将含有的溶液逐滴加入含有的溶液，发生一系列可逆反应生成、、、四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数（某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值）与之间的关系，如下图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示的分布分数随浓度变化曲线B．当时几乎没有与发生配合反应C．当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为：D．反应的平衡常数大于反应的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐（）。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。Ⅰ．把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。Ⅱ．在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。Ⅲ．将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。请回答相关问题。（1）装硫酸的仪器的名称是________________。（2）用溶液洗涤废铁屑的目的是________________。（3）Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________（填A、B或C，下同），并同时打开活塞________。（4）摩尔盐中铵离子检验方法是________________________。（5）步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是________________________。（6）取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近________。A．11% B．12% C．13% D．14%导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是_________________________________。A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D．高锰酸钾部分变质（7）将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式________________________________________。16．（14分）钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：已知25℃时，，，萃取钴的原理：回答下列问题：（1）钴元素在元素周期表中的位置_________________。（2）要使完全沉淀，至少为________________________。（3）酸分解时控制温度50~60℃，原因是________________________。（4）反萃取时最合适的试剂a是________。（5）写出“沉钴”时发生反应的离子方程式________________________________。（6）“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是________________________。（7）“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为________________________________。17．（15分）我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼（）、液氢、液态甲烷（）等，常见氧化剂有、液氧等。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．①则________②用化学反应原理解释反应ⅲ可自发进行反应的原因为________________________________________。③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：其中能垒最大的一步反应方程式为________________________________________。（2）利用甲烷和水蒸气催化制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢主要存在如下两个反应：a：b：恒定压强为时，将物质的量之比为1：3的与混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：物质物质的量分数0.040.320.500.08①下列操作中，能提高平衡转化率的是________（填字母）。A．提高与的投料比 B．移除C．选择合适的催化剂 D．恒温恒压下通入Ar气②已知为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；气体的分压等于其物质的量分数乘以气体总压。600℃时反应a的压强平衡常数为________（列出计算式）。③平衡体系中的物质的量分数随温度T的变化如图，解释原因_____________________________________________。（3）要实现氢能源的广泛使用，储氢材料特别重要。某镁铁合金是目前储氢效果较好的材料之一，其晶胞如图所示：该晶胞边长为，阿伏伽德罗常数的值为。Fe的配位数是________，该合金储氢时，若每个晶胞可以储存4个分子，计算合金储存氢气的质量为________g。18．（15分）艾曲泊帕是一种蛋白质的人造形式，能够增加人体血小板的生成，而降低病人出血风险，其中间体合成路线之一如下：（1）B到C的化学反应方程式________________________________________。（2）流程中设计A到B，D到E的目的是________________________。（3）E到F的反应类型为________________。（4）F中共平面的碳原子最多有________个。（5）E中官能团的名称为________________。（6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。①含有苯环，且苯环上有两个取代基；②能够与金属钠反应产生氢气；③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：2：2：2。

——★参考答案★——题号1234567选项CBACDBC题号891011121314选项ADAABDD15．（14分，除标注外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）除去铁屑表面的油污（1分）（3）A，B和C（各1分）（4）取少量样品加到试管中并用蒸馏水溶解，加过量的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色。（5）可以减少溶解损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥。（6）D，B（7）16．（14分，每空2分）（1）第四周期Ⅷ族（2）（3）温度过低，反应速率较慢；温度过高，易分解，而且盐酸挥发（4）浓盐酸（5）（6）取最后一次洗涤液少许，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理〖答案〗也可以）（7）17．（15分，除标注外，每空2分）（1）①②该反应正方向为放热且熵增的反应，在任意温度下能自发反应。③或（2）①BD②③温度低于时，以反应a为主，随温度升高，平衡正向移动，平衡物质的量分数增大，温度高于，以反应b为主，平衡逆向移动，含量减少，浓度增大，同时抑制反应a产生（其他合理解释亦可）。（3）①8（1分）及②18．（15分，除标注外，每空2分）（1）（3分）（2）保护酚羟基，防止被氧化（3）还原反应（1分）（4）13（5）硝基、羟基、羧基（3分）（6）、（各2分）安徽省池州市2024届高三下学期3月教学质量统一监测（二模）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24Fe56Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早可追溯到距今约6400年的仰韶文化，仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约5000年的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确的是（）A．蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰B．玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔C．合金属于金属材料，熔点一般低于各组分D．“真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高2．劳动最光荣。下列化学知识正确，且能解释所对应的劳动项目的是（）选项化学知识劳动项目A乙醇具有强氧化性可以使细菌蛋白质变性医疗服务：用75%的酒精溶液消毒B碳酸钠水解，溶液呈碱性家务劳动：纯碱去油污C铝的化学性质很不活泼，所以耐腐蚀工业生产：将铝制成饮料罐D石膏具有酸性农业劳动：撒石膏改良碱性土壤（含碳酸钠）3．次磷酸镍在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是（）A．基态价电子排布式为B．基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的C．化学镀镍可能发生的反应：D．还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性4．下列离子方程式书写正确的是（）A．通入冷的氢氧化钠溶液：B．明矾与过量氨水混合：C．将溶液滴入溶液：D．少量通入苯酚钠溶液：5．实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂（除非水杂质，如无必要可省略）、干燥和收集装置，下列组合中可行的是（）选项ABCD气体氧气氯气氢气乙炔除杂试剂氯化亚铁溶液饱和食盐水氢氧化钠溶液硫酸铜溶液干燥剂氯化钙生石灰浓硫酸碱石灰6．我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会产生5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。5-羟色氨酸在一定条件下可生成5-羟色胺，下列说法错误的是（）A．5-羟色胺分子式为B．5-羟色氨酸分子中含3种官能团C．5-羟色胺既能与盐酸又能与溶液反应D．5-羟色氨酸可以发生缩聚反应7．利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A．该离子液体能导电 B．的空间构型为正四面体形C．该物质中碳原子的杂化类型为 D．电解沉积金属时，金属在阴极析出8．燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基（、）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是（）A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B．的价层电子对互斥模型是V形C．溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨9．是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿（主要成分为、及少量、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示：下列有关说法正确的是（）A．滤渣1主要成分是B．沉淀时的反应为C．实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行D．产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A．电负性：B．第一电离能：C．该分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．基态Z原子电子轨道表示式为：11．铱（Ir）的配合物催化氢化得到反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A．物质1是该反应的催化剂B．反应过程中Ir的成键数目发生了变化C．转化过程总反应为：D．反应涉及、键形成与、键断裂12．下列实验设计能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A探究亚硫酸钠已氧化变质将样品溶于水，先加入溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生B检验溴乙烷中含有溴元素向溴乙烷中加入溶液共热，冷却后滴加稀酸化，再加入溶液，有浅黄色沉淀产生C验证淀粉已完全水解向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液中，加热，产生砖红色沉淀D证明压强影响平衡移动对反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深13．据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，移动方向从右往左B．充电时，M与外电源正极相连C．放电时，N极反应为：D．充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g14．某温度下，将含有的溶液逐滴加入含有的溶液，发生一系列可逆反应生成、、、四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数（某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值）与之间的关系，如下图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示的分布分数随浓度变化曲线B．当时几乎没有与发生配合反应C．当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为：D．反应的平衡常数大于反应的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐（）。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。Ⅰ．把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。Ⅱ．在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。Ⅲ．将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。请回答相关问题。（1）装硫酸的仪器的名称是________________。（2）用溶液洗涤废铁屑的目的是________________。（3）Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________（填A、B或C，下同），并同时打开活塞________。（4）摩尔盐中铵离子检验方法是________________________。（5）步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是________________________。（6）取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近________。A．11% B．12% C．13% D．14%导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是_________________________________。A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D．高锰酸钾部分变质（7）将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式________________________________________。16．（14分）钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：已知25℃时，，，萃取钴的原理：回答下列问题：（1）钴元素在元素周期表中的位置_________________。（2）要使完全沉淀，至少为________________________。（3）酸分解时控制温度50~60℃，原因是________________________。（4）反萃取时最合适的试剂a是________。（5）写出“沉钴”时发生反应的离子方程式________________________________。（6）“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是________________________。（7）“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为________________________________。17．（15分）我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼（）、液氢、液态甲烷（）等，常见氧化剂有、液氧等。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．①则________②用化学反应原理解释反应ⅲ可自发进行反应的原因为________________________________________。③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：其中能垒最大的一步反应方程式为________________________________________。（2）利用甲烷和水蒸气催化制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢主要存在如下两个反应：a：b：恒定压强为时，将物质的量之比为1：3的与混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：物质物质的量分数0.040.320.500.08①下列操作中，能提高平衡转化率的是________（填字母）。A．提高与的投料比 B．移除C．选择合适的催化剂 D．恒温恒压下通入Ar气②已知为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；气体的分压等于其物质的量分数乘以气体总压。600℃时反应a的压强平衡常数为________（列出计算式）。③平衡体系中的物质的量分数随温度T的变化如图，解释原因_____________________________________________。（3）要实现氢能源的广泛使用，储氢材料特别重要。某镁铁合金是目