2023-2024学年重庆市缙云教育联盟高一下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一下学期3月月考试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列变化中，属于吸热反应的是（）A．过氧化钠和水的反应 B．干冰升华C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．灼热的木碳与CO2的反应2．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC．水电离出来的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－3．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)4．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大B．室温下，HB的Ka数量级为C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性D．N点对应溶液中：5．25℃时，醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是（）A． B．C． D．6．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A．向5mLNaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B．将密闭烧瓶中的NO2加热气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C．加热石蜡油，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液由红棕色变无色气体中一定含有乙烯D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀淀粉未发生水解7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均摩尔质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各组成气体浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．已知在时：(1)(2)(3)则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为（）A． B． C． D．9．已知25℃时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是（）A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为：B．25℃时，等浓度溶液的pH大小关系：大于NaCNC．溶液中滴加HCN的离子方程式为：D．结合质子的能力：10．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。下列有关说法不正确的是（）A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解11．下列离子程式书写正确的是（）A．NaHSO4水溶液的电离：B．Al2(SO4)3的水解：Al3++H2O⇌Al(OH)3↓+H+C．NaHS的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+D．AgCl的溶解：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/mol·L-10.40.40平衡浓度/mol·L-10.30.10.2Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是（）A．原子半径：W<X<Y B．m、n、p三种物质均为共价化合物C．X的氧化物一定是无色气体 D．a：b：c=3：1：213．化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数的大小分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者B比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生酸性C探究氢离子浓度对转化为的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D比较AgCl和AgI的溶度积常数向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色14．下列说法正确的是（）A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验二、非选择题（共4小题，共58分）15．目前世界上新建的金矿中约有80％都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：已知：HCN有剧毒，其，平衡常数(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度为宜。(2)生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是(用离子方程式表示)。(3)“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。①其化学方程式为。②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是：(答两点)。③已知2H++AuCN2-(4)用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为。16．CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为；(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有。A．恒温恒容，通入少量氦气

B．及时分离出产物乙酸C．加入高效催化剂

D．压缩容器体积(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：2H2(g)+2CO(g)⇌CH3COOH(g)ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：时刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.30.50.60.6①0~2min内用CO表示该反应的速率为，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是；②150℃时该反应的平衡常数的数值约为；（计算结果保留一位小数）③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数。（填“增大”“减小”或者“不变”）(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：实验编号起始投料①2molH2和2molCO②1molCH3COOH(g)则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：则a+b=，达到平衡的时间大小关系为t1t2。（填“>”“<”“不确定”）17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是。(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为。A．氢键

B．离子键

C．配位键(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化(填“是”或“否”)，理由是。请写出该配离子的结构简式：(必须将配位键表示出来)。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于(填标号)。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸镍溶液

D．苯

E.CS₂(5)已知1mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：N2g+2H2g⇌N2H4g18．已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为。(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：MnO4–+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此，乙二酸分解的产物为。上述装置中，D的作用是。装置F中发生反应的化学方程式为：。(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是。——★参考答案★——一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）题号123456〖答案〗DDCCAA题号789101112〖答案〗DBDDDB题号1314〖答案〗CD二、非选择题（共4小题，共58分）15．(1)87%(2)CN-+H2O=HCN+OH-(3)4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH氧气在溶液中溶解度随温度升高而减小，温度升高也促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度升高氢氧化钙溶解度减小部分碱从溶液中析出(4)1:2(5)NaHCO316．(1)2H2(g)+2CO(g)⇌CH3COOH(l)

ΔH=+117.4kJ/mol(2)BD(3)0.3mol/(L·min)随着反应的进行反应物浓度降低1.5减小增大(4)100%不确定17．(1)四面体形(2)AC(3)否若采取杂化，其空间构型应为正四面体(4)ADE(5)+6118．(1)HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O(2)还原性2562108(3)CO、CO2、H2O除去混合气体中的CO2CuO+COCu+CO2(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一下学期3月月考试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列变化中，属于吸热反应的是（）A．过氧化钠和水的反应 B．干冰升华C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．灼热的木碳与CO2的反应2．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC．水电离出来的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－3．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)4．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大B．室温下，HB的Ka数量级为C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性D．N点对应溶液中：5．25℃时，醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是（）A． B．C． D．6．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A．向5mLNaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B．将密闭烧瓶中的NO2加热气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C．加热石蜡油，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液由红棕色变无色气体中一定含有乙烯D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀淀粉未发生水解7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均摩尔质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各组成气体浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．已知在时：(1)(2)(3)则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为（）A． B． C． D．9．已知25℃时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是（）A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为：B．25℃时，等浓度溶液的pH大小关系：大于NaCNC．溶液中滴加HCN的离子方程式为：D．结合质子的能力：10．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。下列有关说法不正确的是（）A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解11．下列离子程式书写正确的是（）A．NaHSO4水溶液的电离：B．Al2(SO4)3的水解：Al3++H2O⇌Al(OH)3↓+H+C．NaHS的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+D．AgCl的溶解：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/mol·L-10.40.40平衡浓度/mol·L-10.30.10.2Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是（）A．原子半径：W<X<Y B．m、n、p三种物质均为共价化合物C．X的氧化物一定是无色气体 D．a：b：c=3：1：213．化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数的大小分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者B比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生酸性C探究氢离子浓度对转化为的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D比较AgCl和AgI的溶度积常数向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色14．下列说法正确的是（）A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验二、非选择题（共4小题，共58分）15．目前世界上新建的金矿中约有80％都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：已知：HCN有剧毒，其，平衡常数(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度为宜。(2)生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是(用离子方程式表示)。(3)“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。①其化学方程式为。②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是：(答两点)。③已知2H++AuCN2-(4)用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为。16．CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为；(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有。A．恒温恒容，通入少量氦气

B．及时分离出产物乙酸C．加入高效催化剂

D．压缩容器体积(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：2H2(g)+2CO(g)⇌CH3COOH(g)ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：时刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.30.50.60.6①0~2min内用CO表示该反应的速率为，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是；②150℃时该反应的平衡常数的数值约为；（计算结果保留一位小数）③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数。（填“增大”“减小”或者“不变”）(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：实验编号起始投料①2molH2和2molCO②1molCH3COOH(g)则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：则a+b=，达到平衡的时间大小关系为t1t2。（填“>”“<”“不确定”）17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是。(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为。A．氢键

B．离子键

C．配位键(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化(填“是”或“否”)，理由是。请写出该配离子的结构简式：(必须将配位键表示出来)。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于(填标号)。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸镍溶液

D．苯

E.CS₂(5)已知1mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：N2g+2H2g⇌N2H4g18．已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为。(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的K