2023-2024学年湖南省郴州市高一上学期期末教学质量监测化学试题 （解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE3湖南省郴州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测试卷注意事项：1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有二道大题，共21道小题，满分100分。考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡上的姓名、准考证号和科目。3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12Na：23O：16S：32N：14Fe：56Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷选择题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A.节日绽放的焰火运用到“焰色试验”原理B.处理废水时通入氯气作为净水剂C.纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D.人体血液中如果缺乏铁离子，就会造成缺铁性贫血〖答案〗A〖解析〗【详析】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，A正确；B．处理废水时通入氯气作为杀菌消毒剂，而净水剂为明矾，B错误；C．小苏打即碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠刺激性过强，C错误；D．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，D错误；故选A。2.下列说法正确的是（）A.的结构式：B.的电子式：C.与石墨互为同位素D.Cl-的结构示意图：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．HClO为共价化合物，中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式为H-O-Cl，A错误；B．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，电子式，B错误；C．石墨和C60均是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，C错误；D．Cl-核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D正确；故选D。3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18g含有的中子数为B.1mol/L溶液中离子总数为C.常温常压下，0.2克和7.1克于密闭容器中充分反应后，其分子总数为D.标准状况下，2.24L与钠反应，转移的电子数一定为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．18g的物质的量为：，含有中子的物质的量为：，含有的中子数为，A错误；B．题中未告知溶液的体积，不能计算物质的量，无法确定溶液中离子总数，B错误；C．0.2克是0.1mol，7.1克是0.1mol，根据，生成HCl的物质的量为0.2mol，其分子总数为，C正确；D．氧气和钠反应后可能变为-2价，还可能变为-1价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为4NA个，还可能为2NA个，标准状况2.24L物质的量，与钠反应，转移的电子数一定为，D错误；故选C。4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：B.溶液中加足量溶液：C放入水中：D.氯化铁溶液腐蚀铜板：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．磁性氧化铁为Fe3O4，不能拆分，A错误；B．溶液中加足量溶液，少量，少量定为一，故离子反应方程式为，B正确；C．放入水中，离子反应方程式为，C错误；D．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子反应方程式为，D错误；故选B。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.通入大量的溶液中：、、D.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在碱溶液中Mg2+和OH-结合成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误；B．含有大量的溶液中，与形成红色络合物，不能大量共存，B错误；C．通入大量CO2，ClO-和CO2以及水反应，生成弱电解质HClO，不能大量共存，C错误；D．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，离子间两两不反应，可以大量共存，D正确；故选D。6.镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（）A.金属镓可与溶液反应生成和氢气B.可与盐酸反应生成C.向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解D.酸性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离；【详析】A．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，A正确；B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B正确；C．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C错误；D．二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，说明碳酸碳酸酸性强于氢氧化铝，却比氢氧化镓弱，所以酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D正确；故选C。7.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是（）A.中只存在极性共价键B.B、X两元素至少可以形成两种化合物C.的离子半径小于D.B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，所以Y为Na、X为O，X与Z同主族，则Z为S，A与Y同主族且X与A可形成10电子化合物，则A为H,B与Z的最外层电子数之比为2:3，B与A可形成10电子化合物,所以B为C，综上所述，A、B、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na、S。【详析】A．为H2O2,其中既存在极性共价键又存在非极性共价键，故A错误；B．C、O两元素除了可以形成CO、CO2两种常见化合物，还可以形成其他化合物，故B正确；C．与具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以的离子半径大于，故C错误；D．C的非金属性弱于S，所以C的最高价的氧化物对应水化物的酸性弱于S的，但题中没有交代价态，故D错误；故〖答案〗为：B。8.关于反应，下列说法正确的是（）A.在反应中仅体现氧化性B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4D.4mol发生反应，转移3mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，体现了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，还体现了HNO3的酸性，A错误；B．反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，均被氧化，Cu2S只作还原剂，B错误；C．Cu2S作还原剂，氧化产物为Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化剂，还原产物为NO，故氧化产物与还原产物物质的量之比为9：4，C错误；D．根据方程式，每4molHNO3反应时，只有1mol作氧化剂被还原，N元素化合价降低了3价，转移的电子为，D正确；故选D。9.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）选项abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A不合题意；B．Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步转化为Na，B不合题意；C．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解生成HCl和O2，浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2，或者KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，C符合题意；D．Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na，D不合题意；故〖答案〗为：C。10.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中；充分搅拌后过滤；再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法正确的是（）A.反应①过滤后所得沉淀为不溶于水的杂质B.反应②中试剂Ⅱ是碳酸钾溶液C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D.试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行对换〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯化钾样品中含有少量碳酸钾，硫酸钾和不溶于水的杂质，加入氯化钡溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，滤液中加试剂I为过量的氯化钡溶液，过滤后B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂II过量碳酸钾，过滤后C为碳酸钡，然后过滤D中含碳酸钾、氯化钾，再加试剂III为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾晶体。【详析】A．反应①所加试剂I为过量的氯化钡溶液，过滤后B含碳酸钡、硫酸钡，以及不溶于水的杂质，故A错误；B．A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂II过量碳酸钾，所以反应②中试剂II是碳酸钾溶液，故B正确；C．图中所示转化反应中没有氧化还原反应，故C错误；D．试剂I为过量的氯化钡溶液、试剂II过量碳酸钾，可用碳酸钾出去过量氯化钡，剩余碳酸钾用过量盐酸除去，对换后过量的氯化钡溶液无法除去，故D错误；故〖答案〗为：B。11.如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）A.过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成B.整个过程可用方程式表示为C.的电子式为D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确；B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，B正确；C．中F原子的3对孤电子对未表示，C错误；D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确；故选C。12.化学是一门以实验为基础的学科，掌握化学实验是学习化学的基础。下列实验能达到预期实验目的是（）A.利用右图装置能验证和的热稳定性B.实验室制取氢氧化铁胶体是向沸水中加入几滴饱和的并不断加热至产生红褐色沉淀为止C.用试纸可以测定新制氯水的值D.通过钠与水反应的演示实验可以观测到钠的熔点低〖答案〗D〖解析〗【详析】A．利用右图装置验证和的热稳定性，需将装到大试管中，装到小试管中，A错误；B．实验室制取氢氧化铁胶体是向沸水中加入几滴饱和的并不断加热至溶液变成红褐色停止加热，不能产生红褐色沉淀，B错误；C．氯水具有漂白性，不能用试纸测其值，C错误；D．通过钠与水反应的演示实验可以观测到钠熔化成小球，故熔点较低，D正确；故选D。13.下列除杂试剂或操作选用不正确的是（）物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作A溶液()过量B()饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气C()溶液，过滤D溶液()加入足量铁粉，过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，则通入过量二氧化碳能除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，A正确；B．二氧化碳和氯化氢都不能与氯化钠溶液反应，则依次通过盛有饱和氯化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B错误；C．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，C正确；D．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁粉，过滤可除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁，D正确；〖答案〗选B。14.下列推断正确的是（）A.由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：B.由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：C.由沸点：，推断沸点：D.由熔点，推断熔点：〖答案〗A〖解析〗分析】【详析】A．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，故A项正确；B．比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，故B项错误；C．都是分子晶体，一般情况下，不含氢键的相对分子质量越大，熔沸点越高，但水分子间有氢键，所以沸点，，故C项错误；D．、、、、同主族元素，从上往下，熔、沸点依次降低，故D项错误。15.现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、、Cu2+、、Cl-、、。现均分为2份进行如下实验：①第一份加入足量溶液，无现象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，下列结论中错误的是（）A.不做任何实验，就能确定没有Cu2+和B.一定存在、、C.原溶液中含有0.01molD.一定存在，且原溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗含有Cu2+溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。根据溶液电中性，可知溶液一定含有K+；综上所述，溶液中一定含有K+、CO、SO；一定不存在Cu2+、、Mg2+、Ba2+；不能确定的是Cl-。【详析】A．根据分析，Cu2+和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有Cu2+和，A正确；B．根据分析，溶液中一定含有K+、CO、SO，B正确；C．根据分析，根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为0.01mol，故原溶液含有0.01mol×2=0.02molCO，C错误；D．原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在Cl-，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，D正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题16.完成下列问题。（1）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为_______。（2）下列常见的物质中a．；b．熔融；c．溶液；d．；e．；f．酒精；属于电解质且能导电的是______(填标号)。（3）向硫酸亚铁溶液中滴入溶液，①产生的现象是________，②其中发生氧化还原反应的化学方程式为：___________。（4）已知能发生反应：，用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。〖答案〗（1）28g/mol（2）b（3）①生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成②.（4）〖解析〗（1）根据，则摩尔质量为28g/mol；（2）电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，能导电说明含有自由移动的离子，则上述物质中属于电解质且能导电的是b．熔融；（3）①向硫酸亚铁溶液中滴入溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁易被氧化，则会出现生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成；②其中发生氧化还原反应的方程式为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的过程，化学方程式为：；（4）根据反应，N化合价由+3降低到+2，为氧化剂，碘离子化合价由-1升高到0价，为还原剂，用单线桥表示为：。17.A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）A的俗名是________。（2）写出一种E的用途________。（3）标准状况下，C和E的反应中，每生成2.24L氧化产物，转移的电子数是_____。（4）H的化学式是_______，保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是________。〖答案〗（1）小苏打（2）呼吸面罩的供氧剂，或者漂白剂（3）（4）①.②.防止被氧化〖解析〗〖祥解〗根据题目提供的转化关系可知，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得到红棕色粉末M为Fe2O3，Fe(OH)3可由白色沉淀I和气体F生成，则可推知，I为Fe(OH)2，F为O2，向J溶液中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，说明J溶液中含有，则H为FeSO4，G为碱，再由淡黄色固体E为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，进一步确定G为NaOH，D为H2O，Na2O2也可以与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C为CO2，B为Na2CO3，最后推出A为NaHCO3，可用于焙制糕点，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，综上所述，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，E为Na2O2，F为O2，G为NaOH，H为FeSO4，I为Fe(OH)2，J为Na2SO4，K为Fe(OH)3，L为BaSO4，M为Fe2O3，据此分析解答。（1）由分析可知，A为NaHCO3，俗名是小苏打；（2）E为Na2O2，可以做呼吸面罩的供氧剂，或者漂白剂；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，该反应的氧化产物是O2，由方程式可知每生成1molO2，转移2mol电子，则标准状况下，若生成2.24L氧化产物，转移的电子数是0.2NA；（4）由分析可知，H为FeSO4，由于亚铁离子容易被氧化，故保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉，可将Fe3+还原为Fe2+，防止FeSO4被氧化。18.下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②请用化学用语回答下列问题：（1）在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号)，⑧⑨的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。（2）①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________。〖答案〗（1）①.K②.HF（2）①.②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（3）〖解析〗〖祥解〗根据元素在元素周期表中位置可知①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl。（1）同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性增强，原子半径逐渐减小，同主族从上往下金属性逐渐增强，非金属性减弱，原子半径逐渐增大，在上述元素中，金属性最强的是K；同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此HF比HCl稳定；（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强，①~⑨中O无最高正价，F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，化学式为HClO4；①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（3）③、⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。19.实验室工作人员现用晶体配制溶液480mL。请回答下列问题：（1）应称取晶体的质量为_______。（2）某同学改用，固体配制上述溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_______。A.1处 B.2处 C.3处 D.4处（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______。A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来加热溶解固体溶质（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_____。〖答案〗（1）28.6g（2）B（3）BCD（4）①④〖解析〗（1）配制480mL溶液需要选500mL容量瓶，因此计算时，m=；（2）原料选用碳酸钠，则应称量的质量为10.6g，①中称量数据错误；定容时，视线应与溶液的凹液面水平相切，⑤在定容时，仰视读数，⑤错误；故选B；（3）容量瓶属于精密仪器，不能用于贮存溶液或加热，另外由于结构原因，容量瓶只有一条刻度线，不能测量低于其规格的液体体积，故选BCD；（4）①Na2CO3∙10H2O晶体失去部分结晶水，将导致所称溶质n偏大，则溶液c偏高；②天平中，m(右)=m(左)+m(游码)，因此当左右颠倒，又使用游码时，所称质量偏小，c偏低；③碳酸钠不纯，n偏小，c偏低；④砝码生锈将导致所称质量偏大，n偏大，则溶液c偏高；⑤容量瓶中存在少量水不影响定容，因此不影响所配溶液浓度；综上所述，使溶液浓度偏高的有①④。20.Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。可用与在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含废水的能力。Ⅰ．制取Na2FeO4（1）仪器A的名称为________。洗气瓶B中盛有的试剂为_______。（2）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：①_______、②。Ⅱ．模拟并验证处理含废水的能力（3）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.25mol/L的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.394g①配制0.25mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。②计算NaCN溶液CN-的去除率为______。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.饱和食盐水（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）①.ADEF②.80%或0.8〖解析〗〖祥解〗浓盐酸与高锰酸钾发生反应生成氯气，经过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体杂质后，将氯气通入三颈烧瓶，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，在碱性环境下，氢氧化铁与次氯酸钠发生氧化还原反应生成Na2FeO4；（1）根据仪器A结构特点可知为分液漏斗；反应生成的氯气中混有HCl气体杂质，需经过饱和食盐水进行除杂；（2）根据分析，Cl2可以与NaOH反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）①配制0.25mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒，故选ADEF；②，所以CN-的去除率为×100%=80%。21.亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。（1）起到了______剂的作用，空气的作用可能是________。（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为_______；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是_________。（3）溶液的物质的量浓度为_____。（4）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_____(选填序号)。A．蒸馏B．蒸发浓缩C．灼烧D．过滤E．冷却结晶〖答案〗（1）①.氧化②.稀释，以防爆炸（2）①.②.防止分解（3）4（4）BED〖解析〗〖祥解〗在发生器中：NaClO3、稀硫酸混合溶液中通入SO2和空气的混合气，发生反应生成ClO2，同时SO2被氧化为Na2SO4；在吸收塔内，ClO2在碱性溶液中被H2O2还原为NaClO2，H2O2被氧化生成O2；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得NaClO2·3H2O晶体；（1）①由图可知生成，化合价由+5降到+4价，得电子，作氧化剂；②由已知可知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，故通入空气的作用可能是稀释以防爆炸；（2）①ClO2在碱性溶液中被H2O2还原为NaClO2，同时H2O2被氧化生成O2，发生反应的化学方程式为；②因为H2O2热稳定性差，所以吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解；（3）设溶液体积为1L，则溶液的质量为，故溶液的浓度为；4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故选BED。湖南省郴州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测试卷注意事项：1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有二道大题，共21道小题，满分100分。考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡上的姓名、准考证号和科目。3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12Na：23O：16S：32N：14Fe：56Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷选择题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A.节日绽放的焰火运用到“焰色试验”原理B.处理废水时通入氯气作为净水剂C.纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D.人体血液中如果缺乏铁离子，就会造成缺铁性贫血〖答案〗A〖解析〗【详析】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，A正确；B．处理废水时通入氯气作为杀菌消毒剂，而净水剂为明矾，B错误；C．小苏打即碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠刺激性过强，C错误；D．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，D错误；故选A。2.下列说法正确的是（）A.的结构式：B.的电子式：C.与石墨互为同位素D.Cl-的结构示意图：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．HClO为共价化合物，中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式为H-O-Cl，A错误；B．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，电子式，B错误；C．石墨和C60均是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，C错误；D．Cl-核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D正确；故选D。3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18g含有的中子数为B.1mol/L溶液中离子总数为C.常温常压下，0.2克和7.1克于密闭容器中充分反应后，其分子总数为D.标准状况下，2.24L与钠反应，转移的电子数一定为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．18g的物质的量为：，含有中子的物质的量为：，含有的中子数为，A错误；B．题中未告知溶液的体积，不能计算物质的量，无法确定溶液中离子总数，B错误；C．0.2克是0.1mol，7.1克是0.1mol，根据，生成HCl的物质的量为0.2mol，其分子总数为，C正确；D．氧气和钠反应后可能变为-2价，还可能变为-1价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为4NA个，还可能为2NA个，标准状况2.24L物质的量，与钠反应，转移的电子数一定为，D错误；故选C。4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：B.溶液中加足量溶液：C放入水中：D.氯化铁溶液腐蚀铜板：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．磁性氧化铁为Fe3O4，不能拆分，A错误；B．溶液中加足量溶液，少量，少量定为一，故离子反应方程式为，B正确；C．放入水中，离子反应方程式为，C错误；D．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子反应方程式为，D错误；故选B。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.通入大量的溶液中：、、D.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在碱溶液中Mg2+和OH-结合成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误；B．含有大量的溶液中，与形成红色络合物，不能大量共存，B错误；C．通入大量CO2，ClO-和CO2以及水反应，生成弱电解质HClO，不能大量共存，C错误；D．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，离子间两两不反应，可以大量共存，D正确；故选D。6.镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（）A.金属镓可与溶液反应生成和氢气B.可与盐酸反应生成C.向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解D.酸性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离；【详析】A．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，A正确；B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B正确；C．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C错误；D．二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，说明碳酸碳酸酸性强于氢氧化铝，却比氢氧化镓弱，所以酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D正确；故选C。7.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是（）A.中只存在极性共价键B.B、X两元素至少可以形成两种化合物C.的离子半径小于D.B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，所以Y为Na、X为O，X与Z同主族，则Z为S，A与Y同主族且X与A可形成10电子化合物，则A为H,B与Z的最外层电子数之比为2:3，B与A可形成10电子化合物,所以B为C，综上所述，A、B、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na、S。【详析】A．为H2O2,其中既存在极性共价键又存在非极性共价键，故A错误；B．C、O两元素除了可以形成CO、CO2两种常见化合物，还可以形成其他化合物，故B正确；C．与具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以的离子半径大于，故C错误；D．C的非金属性弱于S，所以C的最高价的氧化物对应水化物的酸性弱于S的，但题中没有交代价态，故D错误；故〖答案〗为：B。8.关于反应，下列说法正确的是（）A.在反应中仅体现氧化性B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4D.4mol发生反应，转移3mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，体现了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，还体现了HNO3的酸性，A错误；B．反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，均被氧化，Cu2S只作还原剂，B错误；C．Cu2S作还原剂，氧化产物为Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化剂，还原产物为NO，故氧化产物与还原产物物质的量之比为9：4，C错误；D．根据方程式，每4molHNO3反应时，只有1mol作氧化剂被还原，N元素化合价降低了3价，转移的电子为，D正确；故选D。9.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）选项abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe在空气中缓慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A不合题意；B．Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步转化为Na，B不合题意；C．Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解生成HCl和O2，浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2，或者KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，C符合题意；D．Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na，D不合题意；故〖答案〗为：C。10.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中；充分搅拌后过滤；再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法正确的是（）A.反应①过滤后所得沉淀为不溶于水的杂质B.反应②中试剂Ⅱ是碳酸钾溶液C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D.试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行对换〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯化钾样品中含有少量碳酸钾，硫酸钾和不溶于水的杂质，加入氯化钡溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，滤液中加试剂I为过量的氯化钡溶液，过滤后B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂II过量碳酸钾，过滤后C为碳酸钡，然后过滤D中含碳酸钾、氯化钾，再加试剂III为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾晶体。【详析】A．反应①所加试剂I为过量的氯化钡溶液，过滤后B含碳酸钡、硫酸钡，以及不溶于水的杂质，故A错误；B．A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂II过量碳酸钾，所以反应②中试剂II是碳酸钾溶液，故B正确；C．图中所示转化反应中没有氧化还原反应，故C错误；D．试剂I为过量的氯化钡溶液、试剂II过量碳酸钾，可用碳酸钾出去过量氯化钡，剩余碳酸钾用过量盐酸除去，对换后过量的氯化钡溶液无法除去，故D错误；故〖答案〗为：B。11.如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）A.过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成B.整个过程可用方程式表示为C.的电子式为D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确；B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，B正确；C．中F原子的3对孤电子对未表示，C错误；D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确；故选C。12.化学是一门以实验为基础的学科，掌握化学实验是学习化学的基础。下列实验能达到预期实验目的是（）A.利用右图装置能验证和的热稳定性B.实验室制取氢氧化铁胶体是向沸水中加入几滴饱和的并不断加热至产生红褐色沉淀为止C.用试纸可以测定新制氯水的值D.通过钠与水反应的演示实验可以观测到钠的熔点低〖答案〗D〖解析〗【详析】A．利用右图装置验证和的热稳定性，需将装到大试管中，装到小试管中，A错误；B．实验室制取氢氧化铁胶体是向沸水中加入几滴饱和的并不断加热至溶液变成红褐色停止加热，不能产生红褐色沉淀，B错误；C．氯水具有漂白性，不能用试纸测其值，C错误；D．通过钠与水反应的演示实验可以观测到钠熔化成小球，故熔点较低，D正确；故选D。13.下列除杂试剂或操作选用不正确的是（）物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作A溶液()过量B()饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气C()溶液，过滤D溶液()加入足量铁粉，过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，则通入过量二氧化碳能除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，A正确；B．二氧化碳和氯化氢都不能与氯化钠溶液反应，则依次通过盛有饱和氯化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B错误；C．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，C正确；D．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁粉，过滤可除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁，D正确；〖答案〗选B。14.下列推断正确的是（）A.由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：B.由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：C.由沸点：，推断沸点：D.由熔点，推断熔点：〖答案〗A〖解析〗分析】【详析】A．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，故A项正确；B．比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，故B项错误；C．都是分子晶体，一般情况下，不含氢键的相对分子质量越大，熔沸点越高，但水分子间有氢键，所以沸点，，故C项错误；D．、、、、同主族元素，从上往下，熔、沸点依次降低，故D项错误。15.现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、、Cu2+、、Cl-、、。现均分为2份进行如下实验：①第一份加入足量溶液，无现象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，下列结论中错误的是（）A.不做任何实验，就能确定没有Cu2+和B.一定存在、、C.原溶液中含有0.01molD.一定存在，且原溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗含有Cu2+溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。根据溶液电中性，可知溶液一定含有K+；综上所述，溶液中一定含有K+、CO、SO；一定不存在Cu2+、、Mg2+、Ba2+；不能确定的是Cl-。【详析】A．根据分析，Cu2+和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有Cu2+和，A正确；B．根据分析，溶液中一定含有K+、CO、SO，B正确；C．根据分析，根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为0.01mol，故原溶液含有0.01mol×2=0.02molCO，C错误；D．原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在Cl-，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，D正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题16.完成下列问题。（1）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为_______。（2）下列常见的物质中a．；b．熔融；c．溶液；d．；e．；f．酒精；属于电解质且能导电的是______(填标号)。（3）向硫酸亚铁溶液中滴入溶液，①产生的现象是________，②其中发生氧化还原反应的化学方程式为：___________。（4）已知能发生反应：，用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。〖答案〗（1）28g/mol（2）b（3）①生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成②.（4）〖解析〗（1）根据，则摩尔质量为28g/mol；（2）电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，能导电说明含有自由移动的离子，则上述物质中属于电解质且能导电的是b．熔融；（3）①向硫酸亚铁溶液中滴入溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁易被氧化，则会出现生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成；②其中发生氧化还原反应的方程式为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的过程，化学方程式为：；（4）根据反应，N化合价由+3降低到+2，为氧化剂，碘离子化合价由-1升高到0价，为还原剂，用单线桥表示为：。17.A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）A的俗名是________。（2）写出一种E的用途________。（3）标准状况下，C和E的反应中，每生成2.24L氧化产物，转移的电子数是_____。（4）H的化学式是_______，保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是________。〖答案〗（1）小苏打（2）呼吸面罩的供氧剂，或者漂白剂（3）（4）①.②.防止被氧化〖解析〗〖祥解〗根据题目提供的转化关系可知，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得到红棕色粉末M为Fe2O3，Fe(OH)3可由白色沉淀I和气体F生成，则可推知，I为Fe(OH)2，F为O2，向J溶液中滴加BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，说明J溶液中含有，则H为FeSO4，G为碱，再由淡黄色固体E为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，进一步确定G为NaOH，D为H2O，Na2O2也可以与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C为CO2，B为Na2CO3，最后推出A为NaHCO3，可用于焙制糕点，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，综上所述，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，E为Na2O2，F为O2，G为NaOH，H为FeSO4，I为Fe(OH)2，J为Na2SO4，K为Fe(OH)3，L为BaSO4，M为Fe2O3，据此分析解答。（1）由分析可知，A为NaHCO3，俗名是小苏打；（2）E为Na2O2，可以做呼吸面罩的供氧剂，或者漂白剂；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，该反应的氧化产物是O2，由方程式可知每生成1molO2，转移2mol电子，则标准状况下，若生成2.24L氧化产物，转移的电子数是0.2NA；（4）由分析可知，H为FeSO4，由于亚铁离子容易被氧化，故保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉，可将Fe3+还原为Fe2+，防止FeSO4被氧化。18.下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②请用化学用语回答下列问题：（1）在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号)，⑧⑨的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。（2）①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________。〖答案〗（1）①.K②.HF（2）①.②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（3）〖解析〗〖祥解〗根据元素在元素周期表中位置可知①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl。（1）同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性增强，原子半径逐渐减小，同主族从上往下金属性逐渐增强，非金属性减弱，原子半径逐渐增大，在上述元素中，金属性最强的是K；同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此HF比HCl稳定；（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强，①~⑨中O无最高正价，F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，化学式为HClO4；①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（3）③、⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。19.实验室工作人员现用晶体配制溶液480mL。请回答下列问题：（1）应称取晶体的质量为_______。（2）某同学改用，固体配制上述溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_______。A.1处 B.2处 C.3处 D.4处（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______。A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来