浙江省嘉兴市2023-2024学年高一年级下册6月期末考试化学试题（解析版）

嘉兴市2023-2024学年度高一第二学期期末检测

化学试题

考生须知：

1.满分100分，考试时间60分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64

选择题部分

一、选择题1（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

CO

1.从物质的类别来看，属于

A.酸B.氧化物C.有机物D.单质

【答案】B

【解析】

【详解】CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，故选B。

2.下列实验仪器中，蒸储时需要用到的是

八六BACVD.R

OOIo

【答案】A

【解析】

【详解】A.该仪器是蒸储烧瓶，主要用于相溶的液体沸点不同进行分储，即是蒸储实验，故A符合题

忌；

B.该仪器圆底烧瓶，故B不符合题意；

C.该仪器是漏斗，主要用于分离液体和固体，即是过滤，故C不符合题意；

D.该仪器是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意；

故选：A„

3.气体摩尔体积的符号和单位正确的是

A.M-g/molB.Vm-LC.V-mol/LD.Vm-L/mol

【答案】D

【解析】

【详解】气体摩尔体积的符号是Vm,单位为L/mol,故选D。

4.下列属于液溶胶的是

A.有色玻璃B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.雾

【答案】C

【解析】

【详解】A.有色玻璃是固溶胶，故A不符题意；

B.蔗糖溶液是溶液，不是胶体，故B不符题意；

C.Fe(OH)3胶体是液溶胶，故C符合题意；

D.雾是气溶胶，故D不符题意；

故选：Co

5.在SO?+2H2s=3S+2H2。中，氧化剂是

A.H2SB.S02C.SD.H20

【答案】B

【解析】

［详解】反应过程中SO2中S元素化合价从+4价降低至反应后0价，作氧化剂，答案选B。

6.下列物质的名称和化学式都正确的是

A.葡萄糖-©6口2。6B.生石膏-2CaSO「H2。

C.一水合镂—NHs-H2。D.水晶—Si

【答案】A

【解析】

【详解】A.葡萄糖的分子式为C6Hn。6,A正确；

B.2CaSO「H2。的名称是熟石膏，生石膏化学式为CaSO,NH?。，B错误；

C.NH3-H2。的名称是一水合氨，C错误；

D.水晶化学式为SiO?，D错误；

故选Ao

7.下列说法不正确的是

A.测试工程师可测出某不锈钢中某些组成元素及其含量，并根据标准确定等级

B.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员

C.考古工作者利用［C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究

D.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等

【答案】C

【解析】

【详解】A.测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，

A正确；

B.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，B正确；

C.考古工作者可利用14c衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，c错误；

D.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、分析和处理电池材料的测试数据、电池性能的改进和

应用的拓展等，D正确；

故选C。

8.下列说法不正确的是

A.H和D互为同位素B.正丁烷和异戊烷互为同分异构体

C.CH4和CH3cH2cH§互为同系物D.02和0?互为同素异形体

【答案】B

【解析】

【详解】A.H和D都是氢元素，质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.正丁烷和异戊烷分子式不同，结构不同，不是同分异构体，故B错误；

C.CH4和CH3cH2cH3分子通式相同，都为烷妙，相差2个CH2原子团，互为同系物，故C正确；

D.02与03是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；

故选B。

9.下列说法不正确的是

A.水玻璃可用作粘合剂和防火剂B.液氨可作制冷剂

C.过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂D,二氧化硫不能用作食品添加剂

【答案】D

【解析】

【详解】A.水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠作为矿物胶且不易燃烧，可用作粘合剂、木材防火剂，A项正

确；

B.液氨汽化时，吸收大量的热，可以使周边环境温度降低，可作制冷剂，B项正确；

C.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，c项正确；

D.二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化作用，二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，如在葡

萄酒中添加适量二氧化硫可防止氧化，D项错误；

答案选D。

10.下图显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。

A.非金属性：①〉②B.最高价氧化物的水化物的酸性：⑤〉⑥

C.原子半径：④〉③D.③和②形成的化合物中可能含有共价键

【答案】D

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置：①〜⑥分别为N、0、Na、AhS、CL

【详解】A.①为N,②为0,同周期从左往右非金属性增强，故非金属性0>N,A错误；

B.同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：

HC1O4>H2SO4,B错误；

C.④为Na,⑤为Mg,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Al,C错误;

D.Na和O形成的化合物Na2O2中过氧根内含有共价键，D正确；

故选D。

11.下列化学用语不正确的是

A.硫酸与Ba(0H)2溶液反应的离子方程式：H+OH=H2O

B.用电子式表示H2的形成过程：H+HFH:H

+2+

C.实验室制氯气离子方程式：MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T

D.氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[A1(OH)4]

【答案】A

【解析】

【详解】A.稀硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为

+-2+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4+2H.0,故A错误；

B.氢气分子中存在H-H共价键，两个氢原子共用1对电子，用电子式表示氢气形成过程为：

H,故B正确；

C.实验室加热二氧化锦和浓盐酸反应生成氯化镐、水和氯气，反应的离子方程式：

2+

MnO2+4H++2C1-=Mn+2H2O+C12T,故C正确；

D.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(0H)4],反应的化学方程式：

A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[A1(OH)4],故D正确；

故选Ao

12.下列说法正确的是

A.常见的饱和脂肪酸有硬脂酸(G5H31coOH)和软脂酸(G7H35coOH)

B.石油的分储、煤的干储都是化学变化

C.所有蛋白质都能与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验。

D.葡萄糖能与银氨溶液反应，产生光亮的银镜现象

【答案】D

【解析】

【详解】A.常见的高级脂肪酸有硬脂酸(G5H3]COOH)和软脂酸(Cj7H35coOH),故A错误；

B.石油的分储为物理变化，煤的干储有新物质生成是化学变化，故B错误；

C.含苯环的蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，不是所有蛋白质都会与浓硝酸作用生成黄色物质，故C错

误；

D.葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，生成光亮的银镜，故D正确；

故选D。

13.下列说法不正确的是

A.碳酸钠粉末中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象

B.焰色试验时可用稀硫酸洗净伯丝

C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

【答案】B

【解析】

【详解】A.向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并生成十水合碳酸钠固体，伴随着放热现

象，A正确；

B.钳丝的清洗应选用稀盐酸，不能选用稀硫酸，B错误;

C.剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，另外，钠、钾较为昂贵，白磷有剧毒,

且在空气中易会燃，因此，三种物质一般回收到原试剂瓶，C正确；

D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的蒸储水偏少，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液的

浓度偏大，D正确；

故选B。

14.下列对分子结构模型的表述不正确的是

A.N2的电子式：NQNB.甲烷的分子结构示意图:

乙焕的球棍模型:

C.CXQDOD.S?一的离子结构示意图:

【答案】A

【解析】

【详解】A.N2的电子式为：N：：N：，A错误;

H

，小、

B.甲烷分子结构是正四面体，有4个碳氢键，分子结构示意图/工K正确，B正确;

c.乙烘是直线分子，含有碳碳三键，球棍模型0=€03=0正确，c正确；

D.硫离子核电荷数为16,核外有18个电子，离子结构示意图正确，D正确;

故选Ao

15.某白色粉末中可能含有Ba(NC)3)2、CaCL、Na2co3,现进行以下实验:

(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列判断正确的是

A.原白色粉末中肯定含Ba(NC)3)2、Na2co3,可能含有Ca5

B.原白色粉末中肯定含CaCU、Na2co3,可能含有Ba(NC)3)2

c.(1)中白色沉淀是BaC03、CaCC)3中的一种或两种

D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同

【答案】C

【解析】

【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钢或者碳酸钙，也可能二者

都有；

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二

氧化碳；

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步骤加入了盐

酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙；

【详解】A.原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2cO3,故A错误；

B.原白色粉末中可能含CaCb、Na2cCh中的一种或两种，故B错误；

C.(1)中白色沉淀是BaCCh、CaCCh中的一种或两种，故C正确；

D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCb,故D

错误；

故答案选C。

二、选择题n(本大题共10小题，每小题3分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

16.某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是

能量1

ly生成物

物

A.断开化学键的过程会释放能量

B.该反应一定要在加热条件下进行

C.该反应可能为NaHCO3与HC1的反应

D.若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定

【答案】C

【解析】

【分析】据图分析，此反应为吸热反应

【详解】A.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；

B.吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧为放热反应但需要点燃，

故B错误；

C.NaHCCh与HC1的反应为吸热反应，故C正确；

D.能量低的物质稳定，由石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳

定，故D错误；

答案选C

【点睛】掌握化学反应的实质：反应物中的化学键断开，而形成生成物中化学键的过程；化学反应中能

量变化的表现：吸热、放热能量变化的特征包括系统与环境的能量交换、热量的传递、热容和焰变等

17.如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述不正确的是

A.铁片是该电池的负极

B.电子的流动方向是：铁片"电子导体（金属导线）“石墨棒

C.电解质溶液中的Fe3+向铁电极方向移动

D.石磨棒上的电极反应：Fe3++e-=Fe2+

【答案】C

【解析】

【分析】铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，电池的总反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2;根据反应可

知，铁做负极，发生氧化反应，石墨棒做正极，铁离子在此极发生还原反应。

【详解】A.根据分析可知，铁片是该电池的负极，故A正确；

B.原电池中，电子由负极流向正极，所以电子的流动方向是：铁片一电子导体（金属导线）一石墨棒，故

B正确；

C.电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以离子导体中的Fe3+向石墨棒电极方向移动，故C错误；

D.石磨棒做正极，铁离子在此极发生还原反应，电极反应：Fe3++e-=Fe2+.故D正确;

故选c。

18.在生产生活中化学无处不在，以下说法正确的是

A.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应

B.食品包装袋的主要成分为聚乙烯，它可与澳水发生加成反应

C.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠作为一种抗氧化剂

D.工业上常用电解熔融氧化铝制备铝

【答案】D

【解析】

【详解】A.油脂在碱性条件下的水解反应，称为皂化反应，故A错误；

B.聚乙烯不存在碳碳双键，不能与澳水发生加成反应，故B错误；

C.苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，故C错误；

D.氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝，故D正确；

故选D。

19.下列说法正确的是

A.NH,HS。,晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

B.N?和CO,两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物

D.NaCl和HC1溶于水破坏的化学键类型相同

【答案】B

【解析】

【详解】A.NH,HS。,溶于水时发生电离，生成镂根离子、氢离子和硫酸根离子，所以有离子键和共价

键被破坏，故A错误；

B.N2中N原子中的最外层电子为5,形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结

构，CC14中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；

C.能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，某物质在熔融态能导电，该物质可能是金属单质，故c

错误；

D.HC1属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故D错

误；

故选：D。

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.7g羟基中含有的电子数为0.9NA

B.Imol/L的碳酸钠溶液中钠离子数为2NA

C.7.1gC12和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA

D.标准状况下，2.24L乙烷中含有极性共价键数目为0.7NA

【答案】A

【解析】

17g

【详解】A.L7g羟基物质的量为，含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA,A正

17g/mol

确；

B.未知碳酸钠溶液体积，无法计算物质的量，钠离子数不确定，B错误；

71g

C.7./氯气物质的量为“，，，=0』11101,和足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,Imol氯气转移

71g/mol

Imol电子，则O.lmol氯气转移电子数目为O.INA，C错误；

224T

D.标准状况下，2.24L乙烷物质的量为一:------=0.1mol,C-C是非极性共价键，含有极性共价键

22.4L/mol

C-H数目为0.6NA，D错误；

故选A。

21.下列关于HC1O的说法正确的是

A.HC1O结构式：H-Cl-OB.HC1O的电离方程式：HC1O=H++C1O

C.SO2与HC1O的漂白原理相同D.次氯酸易分解不稳定，难以保存

【答案】D

【解析】

【详解】A.HC1O的结构式：H-O-Cl,A错误；

B.HC1O是弱电解质，电离方程式：HC1O/H++C1CT，B错误；

C.SO?漂白原理是与有色物质化合成无色物质，HC1O的漂白原理是发生氧化还原反应，C错误；

D.次氯酸易分解不稳定，易分解成HC1和氧气，难以保存，D正确；

故选D。

22.某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应。A、B物质的量随时间变化

的曲线如图所示，以下说法正确的是

0--------------4-------------8---------"

t/min

A.反应开始至4min,A的平均反应速率为：0.Imol/(L•min)

B.该反应到4min时达到化学平衡状态

C.当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡

D.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【答案】C

【解析】

0.8mol-0.4mol

【详解】A.反应开始至4min,A的平均反应速率为：_2L_005mol/(Lmin)'人错误;

B.由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状态，B错误;

C.化学方程式为2A(g)B(g),当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡，C正确；

D.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；

故选C。

23.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

心°式".NaHCO,―^―►Na.CO,

①

广别盐一►精盐一一氯琳1：业

海水

J母液一►NaBr-Br,—►SO：水溶液吸收-Br.

下列有关说法正确的是

A.过程③需加入还原剂

B.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液酸性增强

C.过程①中除去粗盐中SO1、Ca2+>Mg2+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2c。3溶液-NaOH溶

液fBaCl2溶液f过滤后加入盐酸

D.制取NaHCC>3的反应中先往精盐溶液中通入C。？，再通入NH3

【答案】B

【解析】

【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应

生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气

和氢氧化钠，澳化钠溶液中通入氯气氧化澳离子为澳单质，澳单质被二氧化硫溶液吸收，再通入氯气得到

澳单质，富集澳；

【详解】A.过程③澳元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故A错误；

B.步骤④中S02水溶液吸收Br2后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢澳酸，从而使溶液中氢离子浓度增

大，溶液酸性增强，故B正确；

C.过程①中除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SOj用BaCL溶液，除掉Ca?+用Na2c。3溶液，由于加入的

BaC12溶液过量，过量的BaCb溶液需要用Na2cCh溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液

-BaCL溶液-Na2cCh溶液一过滤后加盐酸调溶液为中性，故C错误；

D.二氧化碳难溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCCh的反应是先往精盐溶液中通入NH3,再通入

CO2,故D错误；

答案选B。

24.已知A是一种气态烧，标况下的密度为L25g/L,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质

E,其合成路线如下图所示。以下说法不正确的是

甫

A.酸性高铳酸钾溶液可将化合物B氧化为D

B.化合物B、D都可与金属钠发生反应生成氢气

C.等物质的量的A与B充分燃烧后，两者消耗氧气的量相同

D.若甲烷中混有少量化合物A,则可通入澳的四氯化碳溶液除去

【答案】D

【解析】

【分析】A是一种气态烧，标况下的密度为1.25g/L,则A相摩尔质量是M=1.25g/Lx22.4L/mol=28g/mol,

所以A是乙烯，结构简式是CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇，乙醇催化氧化产生的C

是乙醛，乙醛催化氧化产生的D是乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。

【详解】A.B是乙醇，酸性高镒酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，故A正确；

B.B是乙醇含羟基，D是乙酸含痰基，都可与金属钠发生反应生成氢气，故B正确；

C.乙烯的分子式为C2H4,而乙醇的分子式为C2H60,可以改写为C2H4田2。，则相同物质的量的乙烯和

乙醇完全燃烧，二者消耗的氧气一样多，故C正确；

D.乙烯通过澳四氯化碳溶液，乙烯与澳发生加成反应，但甲烷部分溶于四氯化碳，且四氯化碳易挥

发，气体中可能混有四氯化碳等，故D错误；

故选D。

25.下列实验方法能实现实验目的的是

实验目的实验方法

探究H2O2氧化性比

A用硫酸酸化的H2。？溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察溶液颜色变化

Fe3+强

用95%的工业酒精制

B在工业酒精中加生石灰，再蒸储制取无水乙醇

取无水乙醇

检验淀粉在稀酸催化取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是

C

条件下的水解产物否出现砖红色沉淀

探究浓度对化学反应在两支盛有2mLO.lmol/L稀硫酸的试管中，分别加入2mL浓度为

D

速率的影响O.lmol/L,0.5mol/LNa2s2O3溶液，观察产生气泡的快慢

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色，不能探

究H2O2的氧化性比Fe2+强，故A错误；

B.生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸储时可得到无水乙醇，故B正确；

C.淀粉在稀硫酸催化条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，应先加碱至溶液呈碱性，故

C错误；

D.根据反应计量系数：thSCU—Na2s2O3,二者物质的量之比为1:1反应，应该选择稀硫酸过量，才能证

明浓度对反应速率的影响。而提供的0.5mol/LNa2s2O3却过量，稀硫酸不足，不能判断硫代硫酸钠浓度不

同对化学反应速率的影响，故D错误；

答案选B。

非选择题部分

三、非选择题(本大题共5小题，共40分)

26.请回答：

(1)①写出铁红的化学式：；②写出NH3的电子式。

(2)向鸡蛋清的水溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，观察到的现象o

(3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。

【答案】⑴Fe2O3②.H：fJ：H

(2)产生沉淀(3)Cu+2H2so式浓)AcuSO4+SC)2个+2H2。

【解析】

【小问1详解】

铁红是Fe2O3的俗称；NH3是共价化合物，电子式H.^.H；

【小问2详解】

醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则产生沉淀；

【小问3详解】

铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，化学方程式：

Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2T+2H2O

0

II

27.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与物质A(H2C=C—C—C1)在一定条件

CH3

下反应制得，过程如下：

H2C=C—c—Cl

CH3

O-C—C—CH2

请回答：

(l)物质A的分子式为。

(2)Y中官能团的名称是碳澳键、碳碳双键和=

(3)该反应的反应类型是o

(4)乙醇与物质A在一定条件下也能发生相似的反应，写出反应的化学方程式

【答案】(1)C4H50cl

(2)酯基(3)取代反应

O

一彗件

(4)CH3CH2OH+H2C=c—C—ciCH.=C-C-0(11-(11,+HC1

CH3CH,

【解析】

【小问1详解】

II——

=

物质A(H2CC—C—C1)分子式为c4H5OCI；

CH3

【小问2详解】

Y中官能团的名称是碳澳键、碳碳双键和酯基；

【小问3详解】

X中断裂0-H键，另一个反应物断裂C-C1键，发生取代反应生成Y和HC1,该反应的反应类型是取代反

应；

【小问4详解】

乙醇与HzC=C—C—C1在一定条件下也能发生相似的反应生成HC1和

CH3

反应的化学方程式：

CH2=€—C—OCH2CH3-CH3CH2OH+H2C=C—C—Cl

CH3CH3

O

II

____—>(H=(—(-0(II(II+HCL

CH3

28.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意

图。

(1)单质X的化学式是o

(2)氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2cO3吸收尾气，发生的反应之一为:

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,在该反应中NO2被(填“氧化”或“还原”)。

(4)下列说法不正确的是o

A.合成塔中反应的化学方程式：3H2+N2.高1化2压2NH3

B.向吸收塔中通入X是为了氧化NO,使氮氧化物充分转化为HN03

C.工业上为了盛装大量浓硝酸，可选择铜作为罐体材料

D.浓硝酸不稳定，见光或受热分解产生NO

【答案】(1)02

催化剂

(2)4NH.+5O,4NO+6HQ

一\-

(3)还原(4)CD

【解析】

【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催

化氧化生成NO,NO和空气中氧气结合生成NO?,NO?、Ch和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环

境。

【小问1详解】

根据分析，单质X为。2；

【小问2详解】

催化剂

氨气在氧化炉中催化氧化生成NO,化学方程式：4NH3+5O,4NO+6H2。；

A

【小问3详解】

根据反应：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,反应中NO2中N元素化合价为+4价，反应后N

元素为+3价，反应中NO2被还原；

【小问4详解】

A.合成氨过程中将氮气与氢气通入合成塔，发生反应化学方程式：3H2+N2,高鼠『-2NH3,A正

确；

B.向吸收塔中通入氧气是为了氧化NO,使氮氧化物充分转化为HN03,B正确；

C.铜与硝酸可发生反应，不能用铜作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C错误；

D.浓硝酸不稳定，见光或受热分解产生NO2,D错误；

答案选CD„

29.某同学用下图装置制备乙酸乙酯，试管①中是乙醇、浓硫酸、乙酸的混合液，试管②盛有饱和

Na2cO3溶液。

请回答:

(1)试管①中还要加入几块碎瓷片的目的是

(2)若用同位素"O标记乙醇(CH3cHZ*OH)中的氧原子，则试管①中制备乙酸乙酯的化学方程式为

(3)浓硫酸的作用是

(4)装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是o

(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)o

A,反应掉乙酸并溶解乙醇

B.反应掉乙酸和乙醇

C.加速酯的生成，提高其产率

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

【答案】(1)防止暴沸

18

(2)CH3coOH+CH3cH「OHCH3COOCH2CH3+H2O

(3