精练12物质的推断(原卷版+解析)

精练12物质的推断一．选择题（共3小题）1．物质的性质确定用途。下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）选项性质用途A白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色检验水B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属反应除铁锈D氢氧化钠能与某些金属氧化物反应吸收二氧化硫2．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或多种物质，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学已经学习过的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（）A．原固体粉末中可能含有氧化铜 B．原固体粉末中一定含有碳酸钙 C．溶液N中只含一种溶质 D．原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气3．如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色），丙为氯化物。下列推断不合理的是（）A．a所属的物质类别是碱 B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a与b反应的基本类型属于复分解反应 D．b的溶液与c反应后，溶液的质量增加二．填空题（共4小题）4．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）滤渣a的成分是。（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。5．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）C的化学式为；（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：．6．甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊．已知乙气体约占空气体积的45（1）这些物质分别是：（用化学式表示）甲：；乙：；丙：；丁：．（2）甲与丁反应的文字表达式为：，属于反应类型．7．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。三．实验探究题（共2小题）8．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1的分离方法是。（2）原白色固体中一定含有。9．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有．（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有．根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能．为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有．四．计算题（共1小题）10．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，则原固体中一定不含。（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则原固体中一定含有。（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定含有，一定不含。（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，则原固体中（选填“一定”或“不一定”）含有NaCl。五．推断题（共7小题）11．推断题A、B…H八种物质，有如图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，G为淡黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：（1）请你根据上述信息，回答：D的名称为；B在反应②中的作用：。（2）写出反应①的化学反应的文字表达式（或符号表达式/化学方程式）。（3）写出反应③在进行时，集气瓶内装水的原因。12．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：请回答：（1）白色固体a的成分是。（2）固体样品中一定没有。（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。13．物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁粉、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A﹣G的相应位置上，使花束能从A传到G．其中A俗称为干冰。F为黑色固体，请回答：（1）F物质是。（2）D和E反应的现象为。（3）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是（用化学方程式表示）。（4）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是（填化学式）。14．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。15．甲、乙是两种常见的单质，E、F是两种常见的化合物，其中B在常温下是液体，C是一种盐，它们在一定条件下，有如图的转化关系。（1）请写出下列物质的化学式：A，甲。（2）写出C与E反应的化学方程式。16．实验室有一包白色粉末，已知由Na2SO4、NaOH、BaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了以下实验。①取一定质量的白色粉末，加水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A。②向第①步得到的无色滤液A滴加无色酚酞，无色酚酞变红。③向第①步得到白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解并产生大量气泡。请回答下列问题：（1）仅由步骤①和步骤②可知原白色粉末中一定含有。（2）为了证明白色粉末中可能存在的物质是否存在，某同学取了步骤②中的红色液体加入，若红色褪去，则该物质不存在；若红色不褪去，则该物质存在。17．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：A，G，H。（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量。（3）写出E→C的化学方程式：。六．解答题（共4小题）18．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数。（1）写出该实验玻璃管内出现的现象是。（2）实验时，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量其质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1﹣m2的值是指的质量。（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法。19．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：（1）A溶液中存在的阴离子是。（2）反应①中可以观察到的实验现象是。（3）反应③的化学方程式是。20．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．请判断：（1）A、B、C、D各是什么物质？请将答案写在空格里：A；B；C；D．（2）写出B在A中燃烧反应的文字表达式．21．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，他们之间如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物．生成物及反应条件已略去）．已知A、B、C中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C、D均为黑色固体．（1）A的化学式为，B的名称是．（2）C与D反应的化学方程式是，其基本反应类型是．（3）B的用途．精练12物质的推断一．选择题（共3小题）1．物质的性质确定用途。下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）选项性质用途A白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色检验水B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属反应除铁锈D氢氧化钠能与某些金属氧化物反应吸收二氧化硫【解答】解：A、白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，可用于检验水，故选项说法正确。B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故选项说法错误。C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项说法错误。D、二氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，可用于吸收二氧化硫，故选项说法错误。故选：A。2．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或多种物质，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学已经学习过的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（）A．原固体粉末中可能含有氧化铜 B．原固体粉末中一定含有碳酸钙 C．溶液N中只含一种溶质 D．原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气【解答】解：依据题意可知，某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，固体粉末高温加热产生气体X，X通入澄清石灰水，产生白色沉淀Y，推出X为二氧化碳，Y为碳酸钙，固体Z5.6g，加入100g7.3%盐酸恰好完全反应，产生气体W和混合物N，推出气体W为氢气，说明固体Z中含有铁，所以原固体中一定含有氧化铁和木炭粉，若原固体中含有碳酸钙，则固体Z为铁和氧化钙，分析Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可知，5.6g铁与100g7.3%盐酸反应生成0.2g氢气，分析CaO+2HCl＝CaCl2+H2O可知，5.6g氧化钙与100g7.3%盐酸恰好反应反应，由于固体5.6gZ与100g7.3%盐酸恰好反应反应，说明一定不含氧化铜，可能含有碳酸钙，产生氢气的质量≤0.2g，混合物N中含有溶质为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化钙；A、通过以上分析可知，原固体粉末中一定没有氧化铜，故错误；B、通过以上分析可知，原固体粉末中可能含有碳酸钙，故错误；C、通过以上分析可知，混合物N是溶液，含有的溶质为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化钙；故错误；D、由上述分析可知，原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气，故正确；故选：D。3．如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色），丙为氯化物。下列推断不合理的是（）A．a所属的物质类别是碱 B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a与b反应的基本类型属于复分解反应 D．b的溶液与c反应后，溶液的质量增加【解答】解：a、b、c、d是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质，甲是一种蓝色絮状沉淀物，所以甲是氢氧化铜，c为应用最广泛的金属，所以c是铁，丙为氯化物，铁会与d反应生成丙，所以d是盐酸，a会与b反应生成氢氧化铜、还能与盐酸反应，所以a可以是氢氧化钠等可溶性碱，b是硫酸铜或氯化铜等可溶性铜盐，经过验证，推导正确，所以：A、由以上分析可知，a是碱，选项说法正确；B、d是盐酸，c是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，选项说法正确；C、a是一种可溶性碱，如氢氧化钠，b是可溶性铜盐，如硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，这个反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，选项说法正确；D、b是可溶性铜盐，c是铁，因为铁的活动性大于铜，二者反应的化学方程式如CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，CuSO4的相对分子质量为160，FeSO4的相对分子质量为152，所以溶液的质量减小，选项说法错误。故选：D。二．填空题（共4小题）4．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁。（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。【解答】解：（1）过滤还需要漏斗；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g100xx＝1g＜1.4g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因滤液中通入二氧化碳气体，能产生沉淀，说明一定有氢氧化钠，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡或氯化镁生成碳酸钡或碳酸镁沉淀，因一定含有氯化钡，故无法确定氯化镁存在。故答案为：（1）漏斗；（2）碳酸钙和氢氧化镁；（3）氯化镁。5．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）C的化学式为Fe；（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：CuO+H2△¯Cu+H2O【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以C为Fe；（2）通过推导可知，E是氢气，B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2△¯Cu+H2故答案为：（1）Fe；（2）CuO+H2△¯Cu+H26．甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊．已知乙气体约占空气体积的45（1）这些物质分别是：（用化学式表示）甲：O2；乙：N2；丙：CO2；丁：C．（2）甲与丁反应的文字表达式为：碳+氧气→点燃二氧化碳，属于化合【解答】解：（1）乙气体是空气的成分之一，约占空气体积的45，所以乙为氮气，往乙、丙混合气体中加入足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，所以丙为二氧化碳，再利用灼热至发红的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，则由丁是黑色固体，燃烧生成二氧化碳，可判断丁为碳，所以甲是氧气，经过验证，推导正确，所以甲是O2，乙是N2，丙是CO2（2）甲与丁的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气→点燃故答案为：（1）O2，N2，CO2，C；（2）碳+氧气→点燃7．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠；可能含有硝酸钾；一定不含有硫酸钠和氯化铁。【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；由分析知：该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；故答案为：氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁。三．实验探究题（共2小题）8．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1的分离方法是过滤。（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作1是过滤；（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了氨气，无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，依据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，氯化钾是可能存在的物质，所以原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物质是KCl。故答案为：（1）过滤；（2）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。9．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有CaCO3．根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH、BaCl2．【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3BaCl2②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4NaOH⑤CaCO3NaOH故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH．故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；5（3）BaCl2和NaOH故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3，5，NaOH、BaCl2．四．计算题（共1小题）10．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，则原固体中一定不含CuSO4。（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2。（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定含有Ba（NO3）2，一定不含Na2SO4。（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，则原固体中不一定（选填“一定”或“不一定”）含有NaCl。【解答】解：（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，则原固体中一定不含硫酸铜，故填：CuSO4。（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则产生的沉淀是氢氧化钠和硝酸镁反应生成的氢氧化镁沉淀，则原固体中一定含有氢氧化钠和硝酸镁，故填：NaOH、Mg（NO3）2。（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，若是只含有氢氧化钠则不会产生白色沉淀，故一定含有硝酸钡，有硝酸钡存在则一定不含有硫酸钠，故填：Ba（NO3）2；Na2SO4。（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，说明产生的是氯化银沉淀，由于（2）中加入的是盐酸，则原固体中不一定含有NaCl．故填：不一定。五．推断题（共7小题）11．推断题A、B…H八种物质，有如图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，G为淡黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：（1）请你根据上述信息，回答：D的名称为氧气；B在反应②中的作用：催化作用。（2）写出反应①的化学反应的文字表达式（或符号表达式/化学方程式）高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O（3）写出反应③在进行时，集气瓶内装水的原因吸收二氧化硫，避免造成污染。【解答】解：（1）根据题目信息中，D能使带火星的木条复燃，可知D为氧气，而A在加热条件下反应生成三种物质，且有氧气生成，符合高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的性质，因此A为高锰酸钾，D为氧气，B和C从锰酸钾和二氧化锰中选择，锰酸钾性质稳定，不易发生反应，所以B为二氧化锰，G为淡黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，氧气与G在点燃条件下反应生成H，符合硫和氧气反应生成二氧化硫的性质，所以G为硫，H为二氧化硫，B二氧化锰与E反应生成D氧气和F，符合过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的性质，所以可知A为高锰酸钾，B为二氧化锰，C为锰酸钾，D为氧气，E为过氧化氢，F为水，G为硫，H为二氧化硫；反应②中二氧化锰作为催化剂使用，起到催化作用；故答案为：氧气；催化作用。（2）反应①为高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写文字或符号表达式不需要配平及气体符号，所以书写文字或符号表达式为高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2故答案为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2（3）H为二氧化硫，造成环境污染，但是能溶于水，所以集气瓶内加入水，吸收二氧化硫，避免造成污染；故答案为：吸收二氧化硫，避免造成污染。12．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：请回答：（1）白色固体a的成分是碳酸钙、氢氧化镁。（2）固体样品中一定没有CuSO4。（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，12g固体样品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固体和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色固体中加入足量的稀盐酸，生成0.88g的气体，所以样品中一定含有碳酸钙，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100444.9g2.156gCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100442g0.88g假设4.9的沉淀全部是碳酸钙，生成的二氧化碳气体是2.156g，但是现在只生成了0.88g，所以白色沉淀中一定含有氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀的质量是2.9g，MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO41208g586g4g2.9g样品中一定含有硫酸镁和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸镁的质量和是10g，10g+2g＝12g，样品中一定没有硫酸钾，所以（1）白色固体a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁；（2）固体样品中一定没有CuSO4；（3）生成白色沉淀b的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化镁；（2）CuSO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。13．物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁粉、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A﹣G的相应位置上，使花束能从A传到G．其中A俗称为干冰。F为黑色固体，请回答：（1）F物质是CuO。（2）D和E反应的现象为产生气泡，溶液变为浅绿色。（3）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）。（4）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是C（填化学式）。【解答】解：A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：（1）F为黑色固体，F是氧化铜；（2）D是铁，E是硫酸；铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气；反应的现象为产生气泡，溶液变为浅绿色；（3）常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳；故化学式为：C。故答案为：（1）CuO；（2）产生气泡，溶液变为浅绿色；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）C。14．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含FeCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3。【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以白色粉末加水溶解，得到无色滤液和白色沉淀，白色沉淀全部溶于酸，所以样品中一定含有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠只能有其中的一种，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾和氯化钡，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钾，所以白色固体中一定不含FeCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3。故答案为：FeCl3、Na2SO4；BaCl2、KOH、CaCO3；KNO3。15．甲、乙是两种常见的单质，E、F是两种常见的化合物，其中B在常温下是液体，C是一种盐，它们在一定条件下，有如图的转化关系。（1）请写出下列物质的化学式：ACuO，甲H2。（2）写出C与E反应的化学方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。【解答】解：（1）甲、乙是两种常见的单质，E、F是两种常见的化合物，其中B在常温下是液体，C是一种盐，F是蓝色絮状沉淀，所以F是氢氧化铜，C和E反应会生成氢氧化铜和氯化钠，所以C是氯化铜，E是氢氧化钠，A和D反应生成氯化铜和B，所以A是氧化铜，D是盐酸，B是水，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以乙是铜，甲是氢气，经过验证，推导正确，所以A是CuO；甲是H2；（2）C与E的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。故答案为：（1）CuO；H2；（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。16．实验室有一包白色粉末，已知由Na2SO4、NaOH、BaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了以下实验。①取一定质量的白色粉末，加水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A。②向第①步得到的无色滤液A滴加无色酚酞，无色酚酞变红。③向第①步得到白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解并产生大量气泡。请回答下列问题：（1）仅由步骤①和步骤②可知原白色粉末中一定含有氯化钡。（2）为了证明白色粉末中可能存在的物质是否存在，某同学取了步骤②中的红色液体加入过量的氯化钡溶液，若红色褪去，则该物质不存在；若红色不褪去，则该物质存在。【解答】解：（1）①取一定质量的白色粉末，加水搅拌后过滤，得到白色沉淀，说明样品中一定含有氯化钡；②向第①步得到的无色滤液A滴加无色酚酞，无色酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠或过量的碳酸钠或氢氧化钠和过量的碳酸钠，因此仅由步骤①和步骤②可知原白色粉末中一定含有氯化钡。故填：氯化钡。（2）③向第①步得到白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解并产生大量气泡，是因为碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，说明沉淀是碳酸钡，进一步说明样品中不含有硫酸钠，白色粉末中可能含有氢氧化钠，为了证明白色粉末中氢氧化钠是否存在，某同学取了步骤②中的红色液体加入过量的氯化钡溶液，若红色褪去，是因为过量的碳酸钠和氯化钡完全反应，则氢氧化钠不存在；若红色不褪去，说明溶液中含有氢氧化钠。故填：过量的氯化钡溶液。17．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3，GCuSO4，HCu（OH）2。（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量。（3）写出E→C的化学方程式：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。【解答】解：（1）A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，E和硫酸反应生成的G会生成氢氧化铜，所以G是硫酸铜，E是氧化铜，F是氢氧化钠，D和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，所以D是氢氧化钙，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以C是二氧化碳，A高温生成二氧化碳，生成的B和水反应生成氢氧化钙，所以B是氧化钙，A是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3，G是CuSO4，H是Cu（OH）2；（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会放出热量；（3）E→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。故答案为：（1）CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2；（2）放出；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。六．解答题（共4小题）18．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数。（1）写出该实验玻璃管内出现的现象是黑色粉末变成红色。（2）实验时，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量其质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1﹣m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法将尾气点燃。【解答】解：（1）一氧化碳可以还原氧化铜为铜，氧化铜为黑色粉末，铜为红色，所以可以