43酸碱盐及其反应的计算(原卷版+解析)

备战中考试题解读第四部分必考解答题43酸碱盐及其反应的计算一、解答题1．小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸克。（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。。（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是。2．（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：。（3）试剂X的名称是。3．（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为。（3）滤液X中含有的溶质是。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）4．（2019·嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH7（选填”＞”“=”或“<”）（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。5．（2021·衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。（2）沉淀B的化学式是。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。。6．（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为。（2）第组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）7．（2021·婺城模拟）实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计：氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2↓)（1）方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的(填字母编号，可多选)。（2）根据方案1中的数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（3）根据方案2中的数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入的稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是(写出实验操作与相应现象)。8．（2021·南湖模拟）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：（1）该废液中是否还含有盐酸?（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少?（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大?9．（2021·金华模拟）黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题:（1）第4次实验结束后溶液的pH7(选填“＞”、“=”或“<”)。（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?(精确到小数点后一位)（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。10．（2021·温州模拟）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小科用如图装置进行实验。①取9.3克粉末，倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入100克7.3％的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量为609.3克。②打开活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量为607.1克。③用PH试纸检测锥形瓶中的溶液的PH=7。根据上述信息回答下列问题:（1）实验中生成二氧化碳的质量为克。（2）结合上述数据通过计算确定白色粉末的组成。11．（2021·柯桥模拟）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）BC段能观察到的实验现象是；（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有；（3）整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？12．（2021·江北模拟）实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。实验序号12345加入稀盐酸质量/g2020202020充分反应后电子秤的读数/g220240258.9276.7295.6（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是。（2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？（3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到0.1%）13．（2021·鄞州模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2Δ__MgO+H（1）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）（2）x的值为多少？（3）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）（4）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为g。14．小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g0.000.881.762.643.524.404.40请回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g。（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(r)变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。15．（2020·路桥模拟）有一包固体粉末，可能是BaCO3，K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和(填化学式)。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。②通过计算确定80g固体粉末的组成。(回答出物质组成及其质量)16．（2020·温州模拟）同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：阳离子/阴离子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶溶Mg2+不溶微溶溶水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。（1）上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？。（2）步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？。（3）若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。(写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%)说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多。且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小饮用水中的离子浓度。说明这种说法不科学。17．（2020·北仑模拟）小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。加入盐酸溶液的质量/g02.53.656溶液的pH121172（1）当pH=2时，溶液中所含的溶质是(写化学式)。（2）求样品中Ca(OH)2的质量分数。18．（2020·三门模拟）一烧杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，所得溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。（1）在实验过程中，其中出现冒气泡现象的是(填“PA”或“AB”)段。（2）原溶液中溶质HCl的质量是多少克?（3）计算B点时烧杯中溶液(不饱和)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)19．向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。（1）a点对应溶液pH7(选填“＞”“＝”或“＜”)。（2）通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？20．（2020·鄞州模拟）某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。（1）(一)测定碳酸钠的质量分数实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答：小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加溶液，观察是否变浑浊。（2）根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)（3）（二）测定氢氧化钠的质量分数查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次锥形瓶及所盛物质的总质量75.5100.50125.50150.50173.30196.10221.10计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%)21．（2020·慈溪模拟）现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：Zn（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是：。（2）试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由。22．（2020·温州模拟）小雅将一定质量分数的氢氧化钠溶液和一定质量分数的硫酸铜溶液混合，混合前两溶液质量总和均为240克，获得数据如下表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如下图所示．NaOH溶液质量/克204080120160CuSO4溶液质量/克22020016012080生成沉淀质量/克2.454.99.87.354.9（1）图中A点所含的溶质有。（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，其余条件均不变(即CuSO4溶液的溶质质量分数不变，两溶液混合前总质量仍为240克)，请在图中画出生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图。(画出整体变化趋势，不需要标出具体数据)。23．（2020·杭州模拟）工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：（1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是。（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？24．（2020·永嘉模拟）实验室有两瓶标签模糊的溶溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示，已知P、Q两点溶液呈中性，则：

（1）溶液处于Q点时，溶液中的溶质有(写化学式)：（2）求出n的值(写出计算过程，并保留一位小数)。25．（2020·永嘉模拟）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：实验操作012345加入稀盐酸的总质量(克)02.557.51012.5烧杯和相关物质的总质量(克)74.577.0079.5081.7884.0686.56查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。备战中考试题解读第四部分必考解答题43酸碱盐及其反应的计算一、解答题1．小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸克。（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。。（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是。【答案】（1）10（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化【解析】（1）设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x，

50g×19.6%=98%x；

解得：x=10g；

（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。2．（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：。（3）试剂X的名称是。【答案】（1）漏斗、烧杯（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照（3）稀盐酸或稀硫酸【解析】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；

（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。3．（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为。（3）滤液X中含有的溶质是。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）【答案】（1）大于（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）Ba（OH）2和NaOH（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820克×6%x120:58=1.2克：x解得x=0.58克M2=4.66克+0.58克=5.24克【解析】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液XpH大于7；

（2）CD段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3）滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2和NaOH；4．（2019·嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH7（选填”＞”“=”或“<”）（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。【答案】（1）<（2）解：设需98%的浓硫酸体积为VV×84克/厘米3x98%=80克×19.6%V=8.7厘米3=8.7毫升答：需98%的浓硫酸8.7毫升。（3）解：根据题意得：样品总质量=20克+2.6克=22.6克，样品中铜的质量=13.5克所以样品中铜的质量分数=13.5克22.6克在59%~65%范围内，所以性能优良。【解析】（1）根据溶液中含有酸则pH小于7分析；

（2）根据用浓溶液配制稀溶液时溶质质量不变分析；

（3）根据反应结束后的固体为铜，计算出铜元素质量分数再结合题中所给范围判断其性质分析。

【解答】（1）由每加入20克稀硫酸固体减少的质量判断可知，第4次实验中硫酸有剩余，所以所得溶液pH小于7；5．（2021·衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。（2）沉淀B的化学式是。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。。【答案】（1）过滤（2）CaCO3（3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验【解析】（1）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分离固体和液体，因此名称为过滤。

（2）沉淀B为碳酸钙，化学式为CaCO3；（3）我认为小科的判断不正确，理由：加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验。6．（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为。（2）第组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）12.8（2）四（3）解：设参加反应的铁的质量为aFe+CuCl2=Cu+FeCl25664a16g5664=a=14gFe%=m铁m总答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。Fe+CuCl2=Cu+FeCl213564x16g13564=x=33.75g2AgNO3+CuCl2==Cu（NO3）2+2AgCl↓13528733.75gy135287=33.75gm=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g2AgNO3+FeCl2==Fe（NO3）2+2AgCl↓127287z71.75g127287=z71.75gz=31.75gFeCl2%=m质m液【解析】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以m为9.6g+3.2g=12.8g；（2）实验组三、四相比可知，增加3g铁屑之后，析出铜的质量增加了3.2g，所以15g铁屑已反应完。由实验组中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的CuCl2已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。7．（2021·婺城模拟）实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计：氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2↓)（1）方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的(填字母编号，可多选)。（2）根据方案1中的数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（3）根据方案2中的数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入的稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是(写出实验操作与相应现象)。【答案】（1）B、D、E（2）解：设100g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为x。MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓8058x2.9g80x=NaOH溶液的溶质质量分数：4g100g（3）滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；加入适量的金属锌，锌的表面产生气泡【解析】(1)、过滤需要用到玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)、根据化学方程，已知白色测定质量，可以求得氢氧化钠的质量；

(3)、检验盐酸是否过量，可以用指示剂、活动金属、大理石等。

(2)、解：设100g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为x。MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓8058x2.9g80x=NaOH溶液的溶质质量分数：4g100g(3)、滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；加入适量的金属锌，锌的表面产生气泡。8．（2021·南湖模拟）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：（1）该废液中是否还含有盐酸?（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少?（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大?【答案】（1）是（有）（2）解：设生成氯化铜的质量为xCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl13598x9.8g135x=CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3%（12%）答：氯化铜的质量分数为12.3%（3）解：生成氢氧化钠的质量为yCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl8098y9.8g80y=NaOH%=8g50g9．（2021·金华模拟）黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题:（1）第4次实验结束后溶液的pH7(选填“＞”、“=”或“<”)。（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?(精确到小数点后一位)（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。【答案】（1）<（2）80g×19.6%=1.84克/厘米3×98%x，解得x=8.7ml（3）13.5g÷22.6g×100%=59.7%，59.7%大于59%，故该样品材料性能为优。【解析】（1）根据酸性溶液pH<7分析；

（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；（3）根据铜不与酸反应，反应后剩余固体即为铜的质量，由此确定铜的质量分数判断性能优良分析。【解答】（1）由表中数据可知，每加入20克稀硫酸完全反应，固体减少2.6克，而第4次加入20克硫酸，固体减少1.3克，说明硫酸过量，则溶液呈酸性，pH<7；10．（2021·温州模拟）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小科用如图装置进行实验。①取9.3克粉末，倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入100克7.3％的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量为609.3克。②打开活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量为607.1克。③用PH试纸检测锥形瓶中的溶液的PH=7。根据上述信息回答下列问题:（1）实验中生成二氧化碳的质量为克。（2）结合上述数据通过计算确定白色粉末的组成。【答案】（1）2.2（2）解：设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106734.4xy2.2g106：x=44：2.2g，解得：X=5.3g73：y=44：2.2g，解得，y=3.65g氧氧化钠消耗的盐酸为100g×7.3％-3.65g=3.65g设氢氧化钠质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z3.65g40：z=36.5：3.65g，解得：x=4g5.3g+4g=9.3g所以白色粉末由碳酸钠和氢氧化钠组成11．（2021·柯桥模拟）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）BC段能观察到的实验现象是；（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有；（3）整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？【答案】（1）沉淀部分溶解冒气泡（2）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠（3）设生成的二氧化碳质量为x，稀硝酸的浓度为y.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O197126446.27g-2.33g100g×yxx=0.88g整个反应过程中产生的气体质量为0.88g126100×y=设原溶液中为Na2CO3质量为z，Na2SO4质量为m，NaOH质量为nNa2CO3~BaCO3106197z3.94gz=2.12gNa2SO4~BaSO4142233m2.33gm=1.42gNaOH+HNO3=NaNO3+H2O4063n40g×2.52%n=0.64g原溶液中含有物质质量为：碳酸钠2.12克，硫酸钠1.42克，氢氧化钠0.64克12．（2021·江北模拟）实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。实验序号12345加入稀盐酸质量/g2020202020充分反应后电子秤的读数/g220240258.9276.7295.6（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是。（2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？（3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到0.1%）【答案】（1）一开始无明显现象，后有气体产生（2）在第4次实验时，加入20g稀盐酸，

完全反应生成而氧化碳的质量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；

设稀盐酸的质量分数为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

7344

20gx2.2g

7320gx=44（3）实验最终生成二氧化碳的质量：220g+20g×4-295.6g=4.4g。

设参加反应的碳酸钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

10644

y4.4g

106y=444.4g；

解得：y=10.6g；

在第三次实验中，加入20g稀盐酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；

如果20g稀盐酸完成反应，那么应该生成二氧化碳2.2g；

根据二氧化碳质量与稀盐酸质量成正比可知，

与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：20g×1.1g设氢氧化钠的质量为z，

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

4036.5g

z50g×18.25%=9.125g

40z=36.5g9.125g;

解得：z=10g；13．（2021·鄞州模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2Δ__MgO+H（1）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）（2）x的值为多少？（3）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）（4）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为g。【答案】（1）解：设氢氧化镁的质量为x，Mg（OH）2ΔMgO+H2O5818x0.9g58x=Mg（2）解：样品中，碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g设二氧化碳的质量为yCaCO3高温CaO+CO2↑1004410gy10010g=x值为：12-4.4=7.6（3）cd（4）0.9【解析】（1）根据固体减少质量为生成水的质量，利用水的质量代入方程式计算氢氧化镁的质量分析；（2）根据混合物质量计算出碳酸钙质量，利用碳酸钙质量代入方程式计算产生二氧化碳质量，x为生成氧化钙质量或碳酸钙去掉二氧化碳质量分析；

（3）根据反应过程中钙元素质量不变及钙的含量，计算出剩余固体质量，从而确定图像分析；

（4）根据氢氧化镁分解固体减少质量即为生成水的质量分析。14．小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g0.000.881.762.643.524.404.40请回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g。（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(r)变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.4（2）（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744xy4.4g∴x＝10.6（g）y＝11.7（g）∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g）反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g）反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：15g答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%15．（2020·路桥模拟）有一包固体粉末，可能是BaCO3，K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和(填化学式)。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。②通过计算确定80g固体粉末的组成。(回答出物质组成及其质量)【答案】（1）K2CO3；BaCO3（2）解：设恰好产生最大沉淀量时消耗的NaOH的质量为x，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓8098x39.2g80x=m=32g8%答：恰好产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量|解：设混合物中CuSO的质量为y2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓16098y39.2g160y=mK2SO4=80g-64g=16g答：80g固体粉末中含有64gCuSO4和16Gk2SO4。16．（2020·温州模拟）同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：阳离子/阴离子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶溶Mg2+不溶微溶溶水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。（1）上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？。（2）步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？。（3）若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。(写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%)说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多。且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小饮用水中的离子浓度。说明这种说法不科学。【答案】（1）清液中加盐酸无明显现象，D质量增加（2）反应前是为了去除B容器中原有的二氧化碳；反应后是为了将B容器中生成的二氧化碳全部排出（3）解：设CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100x=则氢氧化镁质量分数为：(6-5)/6×100%=16.7%【解析】（1）当清液中加盐酸无明显现象时说明不含有微溶的碳酸镁和可溶的碳酸氢钙、碳酸氢镁；而D质量增加是因为生成的二氧化碳被氢氧化钠吸收，即可得出水垢中成分中一定含有碳酸钙。

（2）一开始容器B的空气中含有二氧化碳气体，先要通过通入一段时间空气（而此空气已经经过的氢氧化钠溶液，即已经除去的二氧化碳），这样就可以把B中含有二氧化碳的空气赶走，从而排除对后面生成的二氧化碳的检验的干扰；反应生成的二氧化碳会有部分残留在装置中，通过通入空气的方法将残留的二氧化碳气体赶出，从而使实验结果更准确。

（3）装置D中质量增加的原因是因为氢氧化钠吸收了碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳。所以台秤测量装置D的质量增加量就是生成的二氧化碳的质量，在根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式求出水垢中碳酸钙的质量，再用水垢的总质量减去碳酸钙的质量就是氢氧化镁的质量，据此再求出其质量分数。17．（2020·北仑模拟）小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。加入盐酸溶液的质量/g02.53.656溶液的pH121172（1）当pH=2时，溶液中所含的溶质是(写化学式)。（2）求样品中Ca(OH)2的质量分数。【答案】（1）CaCl2、HCl（2）设样品中Ca（OH）2的质量为xCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O7473x3.65g×10%7473=样品中Ca（OH）2的质量分数为：0.37g0.5g【解析】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定含有氯化钙，反应后溶液pH=2时，说明盐酸部分反应，则反应后溶液中还有氯化氢；18．（2020·三门模拟）一烧杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，所得溶液的质量与滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。（1）在实验过程中，其中出现冒气泡现象的是(填“PA”或“AB”)段。（2）原溶液中溶质HCl的质量是多少克?（3）计算B点时烧杯中溶液(不饱和)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)【答案】（1）PA（2）设原溶液中HCl的质量是x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744106g×10%xyz106106g×10%=73x=117x=7.3gy=11.7gz=4.4g（3）设碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为a，生成的氯化钠的质量为bCaCl2+CaCl2+CaCO3↓+2NaCl106100117106g×10%ab106106g×10%=100aa=10gb=11.7g当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为11.7g+11.7g200g+212g−4.4g−10g【解析】（1）CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钙再与碳酸钠反应，所以PA段为盐酸与碳酸钠的反应，会出现产生气泡的现象；19．向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。（1）a点对应溶液pH7(选填“＞”“＝”或“＜”)。（2）通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？【答案】（1）＞（2）氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g；

设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x。

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

16098

x0.98g

16098=x（3）设原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为y。

根据钡元素守恒可得：

Ba（OH）2∽∽∽∽BaSO4↓

171233

25gy4.66g

171233=34.2gy20．（2020·鄞州模拟）某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。（1）(一)测定碳酸钠的质量分数实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答：小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加溶液，观察是否变浑浊。（2）根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)（3）（二）测定氢氧化钠的质量分数查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次锥形瓶及所盛物质的总质量75.5100.50125.50150.50173.30196.10221.10计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%)【答案】（1）碳酸钠(或碳酸钾)（2）解：设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH106100x10.00g106x=Na2CO3%=10.60g15.50g答：样品中碳酸钠的质量分数为68.4%。（3）解：175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份，每份稀盐酸溶液质量为25.00g，第五次加入盐酸后产生气体，第七次加入的盐酸溶液未参与反应。MCO2=50.50g+175.00g-221.10g=4.40g设反应生成4.40gCO2需要消耗盐酸溶液质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑73447.3%y4.40g737.3%y=因此前四次和氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量为175.00g-100.00g-25.00g=50.00g设氢氧化钠的质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z50.00g×7.3%40z=样品中氢氧化钠的质量分数=4.0g【解析】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，它能与碳酸盐反应生成碳酸钙白色沉淀。

（2）白色沉淀就是碳酸钙，根据碳酸钠和氢氧化钙反应的方程式列出比例式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据碳酸钠质量样品质量×100%计算即可。21．（2020·慈溪模拟）现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：Zn（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是：。（2）试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由。【答案】（1）长颈漏斗（2）设当8克氧化铜完全反应生成单质铜，需要至少消耗的锌的质量为x，生成的铜的质量为y

根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

CuO+H2→△Cu+H2O；

可得关系式为：Zn～H2↑～CuO～Cu

658064

x8gy

65x=（3）开始是先通入了氢气，所以当反应掉6.5g锌时得不到6.4g铜，即得到6.4g铜时应该消耗更多的锌。且开始通入的氢气是排尽装置内空气的，所以开始通入氢气时没有铜生成。得图如下：【解析】（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是长颈漏斗；

（2）设当8克氧化铜完全反应生成单质铜，需要至少消耗的锌的质量为x，生成的铜的质量为y

根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

CuO+H2→△Cu+H2O；

Zn～H2↑～CuO～Cu

658064

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