专题10酸碱盐及其反应(原卷版+解析)

10酸碱盐及其反应一、单选题（共19题）1.（2021·柯桥模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（

）A.

稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B.

碳酸钾溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钾溶液属于碱性物质

C.

化学变化前后物质质量守恒，所以10g碳与10g氧气反应生成20g二氧化碳

D.

水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点2.（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（

）A.

向二氧化锰中加入一定量的双氧水

B.

向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量

C.

向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D.

向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸3.（2021·江北模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（

）A.

C+E发生置换反应

B.

若B为氢气，与E反应可生成新的单质

C.

A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水

D.

若E能与D发生化学反应，则E一定是CO24.（2021·鄞州模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（

）

A.

P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

B.

加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应

C.

m＞c-a

D.

生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g5.（2021·鄞州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推论结果正确的是（

）A.

金属能导电，能导电的物质一定是金属

B.

质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素

C.

中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D.

碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性6.（2021·温州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（

）A.

甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液

B.

乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C.

丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

D.

丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体7.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（

）A.

反应中氯元素的化合价有两种B.

图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应

C.

c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀

D.

图中各分子稳定性都很差8.（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（

）①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个9.（2021·下城模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（

）A.

ab段对应的实验现象是有气泡生成

B.

bc段对应的实验现象是有沉淀生成

C.

从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大

D.

从b点到c点，溶液的pH逐渐增大10.（2021·瓯海模拟）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是(

)A.

B.

C.

D.

11.（2021·鹿城模拟）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（

）体液唾液胃液血液尿液正常pH范围6.6~7.10.8~1.57.35~7.454.6~8.0A.

唾液

B.

胃液C.

血液

D.

尿液12.（2021·余杭模拟）“归纳法”是“根据收集的证据分析总结得出结论”的重要方法之一，下列结论的得出没有应用归纳法的是（

）A.

木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，由此得出氧气具有助燃性

B.

酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，由此得出稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色

C.

多次改变入射角的大小，并测出对应的反射角的大小，由此得出反射角等于入射角

D.

观察发现多种植物细胞都有细胞核，由此得出植物细胞具有细胞核13.（2020·江干模拟）下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是(

)A.

实验室制取二氧化碳和氢气

B.

利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠

C.

可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀

D.

实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸14.（2020·江干模拟）科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中难以达到目的的是(

)A.

检验甲烷燃烧有CO2生成

B.

干燥氧气

C.

证明分子在不断运动

D.

稀释浓硫酸15.（2021·柯桥模拟）下列图示实验操作中，正确的是（

）A.

称量NaOH固体

B.

配制溶液

C.

浓硫酸稀释

D.

收集氧气16.（2021·下城模拟）下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（

）实验目的操作及现象结论A验证氢气的还原性将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红氢气具有还原性B比较金属铝和锌的活动性将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快铝比锌活泼C验证氢氧化钠溶液为碱溶液向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红氢氧化钠溶液为碱溶液D验证铁和硫反应过程的能量变化铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象该反应为吸热反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D17.（2021·鹿城模拟）物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（

）A.

用氢氧化钠吸收二氧化硫

B.

用氢氧化钠固体干燥气体

C.

用氢氧化钠处理酸性污水D.

电解氢氧化钠制取金属钠18.（2021·宁波模拟）下列实验操作规范的是(

)A.

稀释浓硫酸

B.

铁丝在氧气中燃烧

C.

称量物体的质量

D.

蒸发氯化钠溶液19.（2021·嘉善模拟）对物质进行分类是学习科学的一种重要方法，下列物质属于碱的是（

）A.

MgO

B.

H2SO4

C.

Ca(OH)2

D.

Na2CO3二、填空题（共4题）20.（2021·鄞州模拟）某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸：②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了以下操作，请分析并回答下列问题：（1）操作①的名称为________。（2）实验④无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________（填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生反应。（3）滤液b的成分中一定含有________。（用化学式表示）21.（2021·下城模拟）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是

（填写序号）。A.铁B.氢氧化钠C.氧化铜D.氯化钡（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为________。22.（2021·乐清模拟）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是________。（2）②的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，其基本反应类型是________

。（3）写出③的实验现象________。23.（2021·余杭模拟）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示________（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：________。三、实验探究题（共2题）24.（2021·柯桥模拟）某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：（1）开始实验时NaHCO3溶液呈________。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）（2）a点的溶质为________

。（填写化学式）（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液________。（4）含有等碳原子数的NaHCO3和Na2CO3溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量

。A.碳酸氢钠多B.碳酸钠多C.两者一样多D.无法确定

25.（2021·嘉善模拟）碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石为原料来制取。兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石研磨成粉末后置于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表。(设石灰石中其它成分不与盐酸反应)加入稀盐酸质量/g255075100产生的气体质量/g1.12.23.33.52（1）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。（2）在图中画出产生气体质量与加入稀盐酸至100g的曲线。（3）现有36.5%浓盐酸50g，全部稀释成进行该实验所需的稀盐酸浓度，需要加入多少克水，写出计算过程。四、解答题（共7题）26.（2021·江北模拟）实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。实验序号12345加入稀盐酸质量/g2020202020充分反应后电子秤的读数/g220240258.9276.7295.6（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是________。（2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？（3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到0.1%）27.（2021·鄞州模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2Δ__MgO+H（1）x的值为多少？（2）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的________段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）（3）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为________g。（4）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）28.（2021·瓯海模拟）在探究金属活动性的实验中，同学们将含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4的废液倒在废液缸里，为避免废液直接排放造成水污染，小明同学利用废液设计了如下回收硫酸锌和有关金属单质的实验。请回答：（1）固体A中含有的金属单质有________。（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。（3）不计实验中的物质损失，要计算原废液中硫酸锌的质量，除要称量回收的ZnSO4质量外，还必须称量实验过程中的量有________。29.（2021·鹿城模拟）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：（1）为了解食用纯碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表。小明判断C烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液，其依据是________。烧杯编号ABC加水的质量/克80100120溶液的质量/克113140160（2）小明另取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是

▲

。30.（2020·余杭模拟）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）9565140.3请回答下列问题：（1）反应共生成沉淀多少克？（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？31.（2021·柯桥模拟）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）BC段能观察到的实验现象是________；（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有________；（3）整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？32.（2021·瓯海模拟）实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。(资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应)（1）若将丁装置放在乙中，则a导管应该与________连接。(选填“b”或“c”)（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是

(可多选)A.反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值

B.将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸

C.计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积10酸碱盐及其反应一、单选题（共19题）1.（2021·柯桥模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（

）A.

稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B.

碳酸钾溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钾溶液属于碱性物质

C.

化学变化前后物质质量守恒，所以10g碳与10g氧气反应生成20g二氧化碳

D.

水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点【答案】B【解析】A.氮气的化学性质稳定，也可以充当保护气，故A错误；

B.无色酚酞试液遇到碱性物质呈红色，故B正确；

C.根据方程式：

C+O2→点燃CO22.（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（

）A.

向二氧化锰中加入一定量的双氧水

B.

向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量

C.

向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D.

向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸【答案】B【解析】A.二氧化锰为催化剂，在反应过程中，它的质量和化学性质保持不变，故A正确不合题意；

B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，在氢氧化钠完全反应前，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量与生成水的质量之和；在氢氧化钠完全反应后，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量，因此加入的氢氧化钠越多，溶剂的质量越大，故B错误符合题意；

C.纯碱先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着盐酸的浓度减小，溶液的pH增大；当盐酸完全反应后，此时溶液的pH=7。接下来纯碱和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH保持不变。随后，随着纯碱浓度的增大，溶液的pH不断增大，故C正确不合题意；

D.镁的金属活动性比铝强，因此在相同的时间内，镁反应生成氢气的质量大于铝，即图像的倾斜角度偏大。质量相等的镁和铝与稀硫酸完全反应时，铝生成氢气的质量大于镁，即图像的高度铝大于镁，故D正确不合题意。故选B。3.（2021·江北模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（

）A.

C+E发生置换反应

B.

若B为氢气，与E反应可生成新的单质

C.

A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水

D.

若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2【答案】B【解析】A.酸和金属氧化物反应，生成盐和水，为复分解反应，故A错误；

B.氢气和氧化铜反应，生成铜单质和水，故B正确；

C.盐和碱反应，生成新盐和新碱，肯定没有水生成，故C错误；

D.二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，故D错误。故选B。4.（2021·鄞州模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（

）

A.

P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

B.

加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应

C.

m＞c-a

D.

生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g【答案】D【解析】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；

B、加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应，不符合题意；

C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；

D、生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g，符合题意；故选D。5.（2021·鄞州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推论结果正确的是（

）A.

金属能导电，能导电的物质一定是金属

B.

质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素

C.

中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D.

碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A、能导电的物质不一定是金属，如氯化钠溶液，不符合题意；

B、质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氨分子，不符合题意；

C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，不符合题意；

D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意；故选D。6.（2021·温州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（

）A.

甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液

B.

乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C.

丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

D.

丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体【答案】C【解析】A、向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，溶剂质量除氢氧化钠溶液中水之外还有盐酸与氢氧化钠生成的水，所以反应时溶剂质量增加幅度大于反应结束后，不符合题意；

B、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以产生沉淀质量要在加入氢氧化钠溶液一定质量后才开始产生，不符合题意；

C、t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙析出固体，溶质质量分数变小，温度恢复后溶质质量分数再变大，符合题意；

D、向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体，相等量氧化锌与碳酸锌反应时氧化锌产生硫酸锌质量大于碳酸锌，因酸相等固体足量，所以最终产生硫酸锌质量相等，溶液质量也相等，溶质质量分数相等，不符合题意；故选C。7.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（

）A.

反应中氯元素的化合价有两种B.

图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应

C.

c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀

D.

图中各分子稳定性都很差【答案】C【解析】A、B中氯元素为0价，C中氯元素化合价为－1价，D中氯元素化合价为+1价，不符合题意；

B、图甲中反应物有单质，反应不属于复分解反应，不符合题意；

C、c物质为HCl，通到硝酸银溶液中，能产生氯化银白色沉淀，符合题意；

D、由图示可知，反应后的物质的分子稳定强，不符合题意；故选C。8.（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（

）①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个【答案】C【解析】①向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁粉先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银没有完全反应时，溶液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸亚铁等3种；当硝酸银完全反应时，溶液中只有硝酸亚铁和硝酸铜2种溶质；再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质硝酸亚铁1种，故①正确；

②向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故②正确；

③常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体不能够继续溶解，因此溶液的质量保持不变，故③错误；

④向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，在反应过程中，消耗相同质量的金属时，铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；当反应结束时，金属有剩余，而稀盐酸完全反应，因为稀盐酸的质量相等，所以生成氢气的质量相等，故④正确。

那么正确的为①②④，有3个。故选C。9.（2021·下城模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（

）A.

ab段对应的实验现象是有气泡生成

B.

bc段对应的实验现象是有沉淀生成

C.

从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大

D.

从b点到c点，溶液的pH逐渐增大【答案】D【解析】A.ab段应该为碳酸钠先和稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，故A正确不合题意；

B.bc管应该为碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确不合题意；

C.从a到c，一直有氯化钠不断生成，因此它的质量不断增大，故C正确不合题意；

D.从b到c点，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钠呈中性，因此溶液的pH值保持不变，故D错误符合题意。故选D。10.（2021·瓯海模拟）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，只有反应产物H2O、钠离子和氯离子，故D正确，而A、B、C错误。故选D。11.（2021·鹿城模拟）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（

）体液唾液胃液血液尿液正常pH范围6.6~7.10.8~1.57.35~7.454.6~8.0A.

唾液

B.

胃液C.

血液

D.

尿液【答案】C【解析】根据表格可知，血液的pH在7.35~7.45之间，大于7，呈碱性，故C正确，而A、B、D错误。故选C。12.（2021·余杭模拟）“归纳法”是“根据收集的证据分析总结得出结论”的重要方法之一，下列结论的得出没有应用归纳法的是（

）A.

木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，由此得出氧气具有助燃性

B.

酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，由此得出稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色

C.

多次改变入射角的大小，并测出对应的反射角的大小，由此得出反射角等于入射角

D.

观察发现多种植物细胞都有细胞核，由此得出植物细胞具有细胞核【答案】B【解析】A、木炭、硫都能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，由个例推出规律，用到了归纳法；故A错误；B、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，由此得出稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，盐酸是呈酸性的，该结论是规律的应用，没有应用归纳法；故B正确；

C、多次改变入射角的大小，并测出对应的反射角的大小，由此得出反射角等于入射角，由实验结论得出普遍规律，使用了归纳法；故C错误；

D、观察发现多种植物细胞都有细胞核，由此得出植物细胞具有细胞核，由多次实验得出普便结论，使用了归纳法；故D错误；故答案为：B。13.（2020·江干模拟）下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是(

)A.

实验室制取二氧化碳和氢气

B.

利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠

C.

可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀

D.

实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸【答案】D【解析】A.实验室制取二氧化碳，通常使用碳酸钙和稀盐酸反应，体现酸的通性：盐+酸=盐+酸；制取氢气，通常使用活泼金属和酸反应，体现酸的通性：活泼金属+酸=盐+氢气，故A不合题意；

B.利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠，体现酸的通性：酸+盐=酸+盐，故B不合题意；

C.可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀，体现碱的通性：可溶性盐+碱=盐+碱，故C不合题意；

D.实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸，稀硫酸能够和硝酸钡反应，而稀盐酸不能和硝酸钡反应，不能体现盐的通性，故D符合题意。故选D。14.（2020·江干模拟）科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中难以达到目的的是(

)A.

检验甲烷燃烧有CO2生成

B.

干燥氧气

C.

证明分子在不断运动

D.

稀释浓硫酸【答案】B【解析】A.在燃烧的甲烷火焰上方罩上一个内壁涂有石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，故A正确不合题意；

B.干燥氧气时，应该让氧气从长导管进入浓硫酸，从短导管溢出，故B错误符合题意；

C.将分别装有浓氨水和酚酞试液的两个烧杯用玻璃罩住，过一段时间后，无水酚酞试液变成红色，这说明氨气分子运动到另一个烧杯里面，即分子在不断运动，故C正确不合题意；

D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确不合题意。故选B。15.（2021·柯桥模拟）下列图示实验操作中，正确的是（

）A.

称量NaOH固体

B.

配制溶液

C.

浓硫酸稀释

D.

收集氧气【答案】D【解析】A.称量NaOH固体时，氢氧化钠有腐蚀性，应该放在玻璃容器内进行称量，故A错误；

B.配制溶液时，不能使用量筒为容器，故B错误；

C.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；

D.收集氧气时，氧气从短导管进入瓶内，随着气压的增大，水从长导管排出，故D正确。故选D。

16.（2021·下城模拟）下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（

）实验目的操作及现象结论A验证氢气的还原性将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红氢气具有还原性B比较金属铝和锌的活动性将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快铝比锌活泼C验证氢氧化钠溶液为碱溶液向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红氢氧化钠溶液为碱溶液D验证铁和硫反应过程的能量变化铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象该反应为吸热反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】A.氢气和黑色的氧化铜反应，生成红色的铜单质和水，说明氢气具有还原性，故A正确；

B.当锌和铝都与稀盐酸反应时，应该是盛有铝的试管内气泡产生的速度比锌快，故B错误；

C.酚酞试液变红，只能说明溶液呈碱性，而不能说明就是碱溶液，例如碳酸钠为盐，但是水溶液呈碱性，故C错误；

D.混合物红热，可能是反应放热，也可能是酒精灯加热引起，故D错误。故选A。17.（2021·鹿城模拟）物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（

）A.

用氢氧化钠吸收二氧化硫

B.

用氢氧化钠固体干燥气体

C.

用氢氧化钠处理酸性污水D.

电解氢氧化钠制取金属钠【答案】B【解析】A.用氢氧化钠吸收二氧化硫，是因为二者反应生成亚硫酸钠和水，利用的化学性质，故A不会题意；

B.用氢氧化钠固体干燥气体，利用氢氧化钠的吸水性，为物理性质，故B符合题意；

C.用氢氧化钠处理酸性污水，利用酸碱中和生成水，为化学性质，故C不合题意；

D.电解氢氧化钠制取金属钠，为化学性质，故D不合题意。故选B。

18.（2021·宁波模拟）下列实验操作规范的是(

)A.

稀释浓硫酸

B.

铁丝在氧气中燃烧

C.

称量物体的质量

D.

蒸发氯化钠溶液【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧时为防止集气瓶底炸裂，需在瓶底加少量水或细沙，不符合题意；

C、天平称量物质质量时要将药品放左盘，不符合题意；

D、蒸发氯化钠溶液时，要用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成外溅，符合题意；故选D。19.（2021·嘉善模拟）对物质进行分类是学习科学的一种重要方法，下列物质属于碱的是（

）A.

MgO

B.

H2SO4

C.

Ca(OH)2

D.

Na2CO3【答案】C【解析】A.MgO只由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故A不合题意；

B.H2SO4由氢离子和酸根离子构成，为酸，故B不合题意；

C.Ca(OH)2由金属离子和氢氧根离子构成，为碱，故C符合题意；

D.Na2CO3

由金属离子和酸根离子构成，为盐，故D不合题意。故选C。二、填空题（共4题）20.（2021·鄞州模拟）某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸：②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了以下操作，请分析并回答下列问题：（1）操作①的名称为________。（2）实验④无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此________（填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生反应。（3）滤液b的成分中一定含有________。（用化学式表示）【答案】（1）过滤（2）能（3）Ba（OH）2Ba（NO3）2NaNO3【解析】（1）操作①的名称为过滤；

（2）因铁能与硫酸发生反应产生氢气，将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明硫酸被消耗，能验证NaOH溶液和H2SO4发生反应；

（3）滤液a加硫酸无明显现象，加氢氧化钡有能溶于硝酸的沉淀生成，说明滤液a中不含钡离子，含有镁离子，滤液b为滤液a加入过量氢氧化钡溶液过滤所得，则其成分中一定含有Ba（OH）2Ba（NO3）2NaNO3。21.（2021·下城模拟）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是

（填写序号）。A.铁B.氢氧化钠C.氧化铜D.氯化钡（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为________。【答案】（1）A,C（2）紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。【解析】（1）A.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢离子个数减小，反应后离子为氢离子、硫酸根离子和铁离子，且引入1个铁离子，故A正确；

B.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，氢离子的个数减小，反应后溶液中有氢离子、硫酸根离子和钠离子，但是引入的是2个钠离子，故B错误；

C.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氢离子个数减小，反应后离子为氢离子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；

D.氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应后溶液中只有三种离子，即氢离子、氯离子和硫酸根离子，但是硫酸根离子的个数减少，故D错误。

故选AC。（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。22.（2021·乐清模拟）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是________。（2）②的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，其基本反应类型是________

。（3）写出③的实验现象________。【答案】（1）石蕊试液（2）置换反应（3）生成白色沉淀【解析】（1）若想实现①，即使稀硫酸呈现红色，需要加入的试剂是：石蕊试液；

（2）②的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应物和生成物都由单质和化合物组成，那么为置换反应；（3）③的实验现象：生成白色沉淀。23.（2021·余杭模拟）一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示________（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：________。【答案】CO32-；取少量待检溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置；在上层清液中滴加酚酞试液；若观察到有白色沉淀生成，酚酞试液不变色，则说明其已完全变质（合理即可）。【解析】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，变质后为钠离子和碳酸根离子，根据反应前后粒子种类可知，“”表示CO32-；要检验试剂完全变质，即需证明不含氢氧化钠，要先加氯化钙或氯化钡溶液等将碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠的碱性加以验证。三、实验探究题（共2题）24.（2021·柯桥模拟）某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：（1）开始实验时NaHCO3溶液呈________。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）（2）a点的溶质为________

。（填写化学式）（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液________。（4）含有等碳原子数的NaHCO3和Na2CO3溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量

。A.碳酸氢钠多B.碳酸钠多C.两者一样多D.无法确定【答案】（1）碱性（2）NaCl、HCl（3）分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠（4）C【解析】（1）根据图1可知，碳酸氢钠溶液开始时的pH=8，溶液呈碱性。

（2）a点时，溶液pH<7，呈酸性，因此此时的溶质为反应产物氯化钠和过量的稀盐酸。

（3）依据实验获取的信息，区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液方法：分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。

（4）反应生成二氧化碳中碳原子只能来自于碳酸氢钠和碳酸钠，既然二者碳原子的个数相同，根据质量守恒定律，那么生成二氧化碳的质量相等，故选C。

25.（2021·嘉善模拟）碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石为原料来制取。兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石研磨成粉末后置于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表。(设石灰石中其它成分不与盐酸反应)加入稀盐酸质量/g255075100产生的气体质量/g1.12.23.33.52（1）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。（2）在图中画出产生气体质量与加入稀盐酸至100g的曲线。（3）现有36.5%浓盐酸50g，全部稀释成进行该实验所需的稀盐酸浓度，需要加入多少克水，写出计算过程。【答案】（1）根据表格可知，反应最终生成二氧化碳的质量为3.52g，

设参加反应的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

100

44

x

3.52g

100x=443.52g；

解得：x=8g；

那么碳酸钙的质量分数：8g10g×100%=80%；

（2）根据表格数据，在方格纸上描点，然后将相邻的点连接起来即可，如下图所示：

（3）根据表格可知，加入25g稀盐酸恰好生成1.1g二氧化碳，

设稀盐酸的溶质质量分数为y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

73

44

25gy

1.1g

7325gy=441.1g四、解答题（共7题）26.（2021·江北模拟）实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。实验序号12345加入稀盐酸质量/g2020202020充分反应后电子秤的读数/g220240258.9276.7295.6（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是________。（2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？（3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到0.1%）【答案】（1）一开始无明显现象，后有气体产生

（2）在第4次实验时，加入20g稀盐酸，

完全反应生成而氧化碳的质量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；

设稀盐酸的质量分数为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

73

44

20gx

2.2g

7320gx=442.2g；

解得：x=18.25%。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量：220g+20g×4-295.6g=4.4g。

设参加反应的碳酸钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

106

44

y

4.4g

106y=444.4g；

解得：y=10.6g；

在第三次实验中，加入20g稀盐酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；

如果20g稀盐酸完成反应，那么应该生成二氧化碳2.2g；

根据二氧化碳质量与稀盐酸质量成正比可知，设氢氧化钠的质量为z，

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

40

36.5g

z

50g×18.25%=9.125g

40z=36.5g9.125g;

解得：z=10g；27.（2021·鄞州模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2Δ__MgO+H（1）x的值为多少？（2）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的________段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）（3）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为________g。（4）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）【答案】（1）解：样品中，碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g设二氧化碳的质量为yCaCO3高温CaO+CO2↑100

4410g

y10010g=x值为：12-4.4=7.6

（2）cd

（3）0.9

（4）解：设氢氧化镁的质量为x，Mg（OH）2ΔMgO+H2O58

18x

0.9g58x=Mg28.（2021·瓯海模拟）在探究金属活动性的实验中，同学们将含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4的废液倒在废液缸里，为避免废液直接排放造成水污染，小明同学利用废液设计了如下回收硫酸锌和有关金属单质的实验。请回答：（1）固体A中含有的金属单质有________。（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。（3）不计实验中的物质损失，要计算原废液中硫酸锌的质量，除要称量回收的ZnSO4质量外，还必须称量实验过程中的量有________。【答案】（1）锌、铁、铜（2）取固体D于试管中加入少量稀硫酸，若无气泡则酸已足量。其他合理回答也可，如检测滤液B中的氢离子。（3）加入的锌粉的质量。(或固体B、C、D的质量；或固体A、B、D的质量；)【解析】（1）固体A中含有的金属单质有锌、铁、铜。

（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取固体D于试管中加入少量稀硫酸，若无气泡则酸已足量。（3）不计实验中的物质损失，要计算原废液中硫酸锌的质量，除要称量回收的ZnSO4质量外，还必须称量实验过程中的量有加入的锌粉的质量。29.（2021·鹿城模拟）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：（1）为了解食用纯碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表。小明判断C烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液，其依据是________。烧杯编号ABC加水的质量/克80100120溶液的质量/克113140160（2）小明另取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是

▲

。【答案】（1）烧杯B中的碳酸钠已经全部溶解了，烧杯C加的水比烧杯B还多。

（2）①该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相