2024-2025学年云南省师范大学附属中学高三上学期8月月考化学试题及答案

化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1N—Cl—35.5Fe—Co—一、选择题：本题共小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂B．生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂C．利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐D．小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工2．下列化学用语表述正确的是⋅⋅⋅⋅AHClO的电子式：:O:Cl:H⋅⋅⋅⋅BH2O分子的VSEPR模型：CCHCH(CHCH)的名称：甲基戊烷3232D．基态Be原子的价层电子排布图：3．下列实验操作（如图）正确且能达到目的的是ANaOH溶液中滴加FeCl3制备氢氧化铁B．图乙：对浓硫酸进行稀释操作C．图丙：加热NaHCO3验证其稳定性D．图丁：量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液4．抗癌药物X的分子结构如图2所示，下列说法正确的是AX的分子式：CHOBrBX分子存在对映异构体1185C1molX最多可以和6molH2加成DX属于芳香族化合物，含有4种不同官能团5．关于第Ⅲ族元素BAl，下列说法错误的是AHBO为三元酸，Al(OH)为三元碱333BNaAlF中含有离子键、配位键36C．晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性D(AlCl32双分子中Al的杂化方式为sp36．分析图3所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①中Mg作负极，Al作正极B．②中Mg作正极，Al作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑C．③中Cu作负极，原因是铁在硝酸中钝化7X、YZ、QW为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X与W同族，W焰色反应为黄色。某种化合物的结构如图4所示，其中下列叙述错误的是AZX3的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为Y<Z<QC．该化合物中2Q原子都满足8电子稳定结构DX、YQ、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号①物质KNO3溶液FeSO4溶液CO2杂质KOHCuSO4HCl除杂应选用的试剂或操作方法滴加稀HNO3溶液至pH=7②加入过量铁粉，并过滤③通过盛NaCO溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶23④乙酸乙酯乙酸加入NaOH溶液，分液D．①④A．①②B．②③C．③④9N在高压下转化为四面体的N分子（如图）。下列说法错误的是24ANN互为同素异形体B1molN4中含有6molN—N键D．常压、常温下N4不能稳定存在24CN转化为N是熵增反应2410．硼氢化钠(NaBH4吸湿性强，其中的氢带有部分负电荷（B的电负性比H小），硼氢化钠对醛、酮的还原效果比较好。制备提纯NaBH4的流程如图6，下列有关说法错误的是A．合成反应中H2作氧化剂B．从流程看Na不溶于异丙胺23C．操作③中要用到蒸馏烧瓶和直形冷凝管D．反应①为NaBO+SiO+2Na+2HNaBH+Na32224211．含Fe物质的分类与相应化合价关系如图7所示c均为氯化物，其中晶体熔点为306∘，沸点为316∘。下列推断合理的是AaCl2可直接化合生成为离子晶体C溶液中滴入氨水可反应得到e胶体B．钢铁大桥表面易形成致密的d，可保护桥体Dc溶液中滴加KOH溶液，存在c→b→e的转化12．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图8所示，其中YSZ6∼10%YO掺杂的ZrO223固体电解质，下列有关叙述正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极Ba极上的电极反应式为CH4−8e−+4O2−CO+2HO22C．电路中每转移0.8mol电子，a电极生成2.24LCO2D．固体电解质YSZ中O2−不能自由迁移，因为YSZ不是电解质13．常温下，用AgNO溶液分别滴定浓度均为0.01mol⋅L−1的KClKCO溶液，所得的沉淀溶解平衡图像3224如图9所示（不考虑CO2−的水解，Xꢀ−表示阴离子）。下列叙述错误的是24Aꢁ(AgCO)=1010.46sp224B(4,−3.75)点表示AgCO的不饱和溶液224CAgCO(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CO2−的平衡常数ꢁ=109.0422424D．向等浓度KClKCO的混合液中滴入AgNO溶液时，先生成AgCO沉淀224322414Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化曲线如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290∘时已完全脱水，据图表分析，在350∼400∘范围内，剩余固体成分为ACoOBCoOCo2O3CCo3O4DCoOCoO2334二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）草酸镍(NiCO是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废24料（主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅）为原料生产草酸镍的工艺流程如图：已知：①浸出液含有的离子主要有H+Ni2+、Cu2+Fe3+、NO−SO2−；34②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成的胶体能吸附Ni2+。回答下列问题：（1Ni在元素周期表中的位置是________。（2）生产时为提高合金废料浸出率，可以适当延长浸出时间或分批加入混酸浸取并搅拌但不能高温加热，其原因是__________________________。（3）萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。（4）氧化”过程中，控制70∘、pH3的条件下进行。氧化过程的离子方程式为______________；若pH3，镍的回收率降低的原因是________。（5）过滤”后的滤液中加入(NH)CO溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检4224验晶体是否洗涤干净的方法是____________________。（6）在空气中加热草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________________。（7NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A(0,0,0)，B(1,1,0)，则D离子的原子坐标为____________。16．（14分）甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：（1）甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为__________________。若常温下，0.1mol/L的甲酸溶液pH为2.3，则甲酸的a=__________________。（2）工业上将CO转化为甲酸HCOOH，为实现碳中和添砖加瓦。ꢂ时，反应CO+H(g)⇌HCOOH(g)2122的平衡常数ꢁ=2，实验测得ꢃ=ꢄꢅ(COꢅ(H，ꢃ=ꢄꢅ(HCOOH)，其他条件不变，升高温度至ꢂ时，222ꢄ=1.9ꢄ，则该反应正逆方向的活化能大小ꢆ正________a逆（填大于”“等于”“小于”），理由是a________________。（3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：Ⅰ.HCOOH(aq)⇌CO(aq)+H2O(1)1HCOOH(aq)⇌CO(aq)+H(aq)Δꢇ222研究发现，在反应Ⅱ中，H+仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。ꢂ∘下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。①下列说法正确的是______。反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ反应CO(aq)+HO(l)⇌CO(aq)+H(aq)Δꢇ=Δꢇ−Δꢇ22212C.混合体系达平衡后：ꢅ(CO)+ꢅ(CO2)=1.0mol⋅−1D.若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时。ꢈ(CO)的值与未加盐酸时相同ꢈ(HCOOH)②反应过程中、CO2浓度随反应时间的变化关系如表所示，其中反应至10minꢅ(CO)达到过程中的最大值。浓度ꢅ(CO)mol⋅−1ꢅ(CO2)mol⋅−1时间0005min10min30min80min0.220.700.350.200.020.160.580.76计算该温度下反应的平衡常数ꢁ______。（4CO2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为______极。电解一段时间后，若两侧电解液中K+的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为L（假设产生的气体全部逸出）。17．（15分）某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。已知：①测定原理为甲醛把Ag+还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；②吸光度用ꢉ表示，计算公式为ꢉ=ꢊꢋꢅ，其中ꢊ为吸光度系数，ꢋ为光在样本中经过的距离，ꢅ为溶液浓度。测定操作如下：Ⅰ.制备银氨溶液（1）仪器A的名称是__________。（2）仪器B中所盛装的溶液为________。Ⅱ.吸收室内空气中甲醛（3）完成室内空气中甲醛含量的测定的步骤为：取下玻璃塞操作①加热仪器操作②打开K1，关闭K操作③使可滑动隔板处于最右端操作④将可滑动隔板拉至最左端操作⑤打开K，关闭K→将可滑221动隔板缓慢推至最右端再将操作②至⑤重复4次。为保证数据样本的多样性，取样时应________________________；实验中使用毛细管的作用为__________________________。（4）甲醛中C原子的杂化方式为______，写出甲醛与适量银氨溶液反应的化学方程式：________________________________。Ⅲ.测定甲醛含量（5）将仪器A中溶液的pH1，加入足量Fe(SO)溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确243定生成Fe2+1.12mg，则空气中甲醛的含量为________mg/L。（6Fe2+能够与许多化合物形成配位化合物。邻二氮菲（）与Fe2+形成的红色配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。红色配离子[Fe(phen)3]2+中不存在的作用力有________（填序号）。A.ꢌ键B.πC.离子键D.氢键E.配位键18．（15分）食用含有黄酮类物质的食物可以增强人体抵抗力，降低感染细菌、病毒的概率。某种黄酮类物质H的合成路线如图所示：回答下列问题：（1A的化学名称为________。（2）有机物C的结构简式为________C→D这一步的作用是________。（3）写出F→的化学方程式：______________________________________。（41mol有机物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________。（5经过两步反应生成H，第①步的反应类型为加成反应，第②步的反应类型为________。（6XF的同分异构体，可以发生银镜反应，且遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为2:2:2:1:1的有机物的结构简式为________。（7）结合流程中的信息，设计以对羟甲基苯酚（）与甲苯为起始原料制备的合成路线（其他试剂任选）。{#{QQABKQQAgggIAIIAABgCQQkaCEKQkBCCCagGhEAAIAAAgRFABCA=}#}{#{QQABKQQAgggIAIIAABgCQQk