化学反应的方向 同步复习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向同步复习题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5g，发生反应PCl050150250350n00.160.190.200.20下列说法正确的是A．该反应在任何温度下均能自发进行B．前50s的平均速率vC．T℃时，该反应的平衡常数为0.025D．若开始时充入0.5 mol PCl52．已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行3．下列说法错误的是A．反应能自发进行的原因为△S>0B．则C．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时c不变4．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：反应I：反应Ⅱ：达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性=n生成COnA．反应I的B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应ID．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应5．对反应的说法正确的是（）A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行6．下列有关反应热及相关知识的说法正确的是（）A．的燃烧热热化学方程式是B．已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s)，则石墨比金刚石更稳定C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行7．下列说法正确的是A．冰在室温下自动融化成水是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程D．△H＜0的反应均是自发进行的反应8．固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；；；且(反应后)(反应前)下列说法正确的是（）A．和均大于零 B．和均小于零C．小于零，大于零 D．大于零，小于零9．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是（）A．B．C．1molP(s，白磷)＞1molP(s，红磷)D．10．下列说法正确的是（）A．吸热反应不可以自发进行B．同种物质固态时，熵值最大C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程D．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的11．下列说法中，错误的是（）A．水凝结成冰的过程中，B．热稳定性：C．已知，，则D．元素Cu和Fe均位于周期表d区12．T℃时，向恒容绝热密闭容器中分别充入和发生反应：，体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应在高温下可自发进行B．点时，该反应的平衡常数C．当容器内气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态D．保持其他条件不变，若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时容器内压强小于13．下列反应中，的是（）A．B．高温下能自发进行的反应：C．D．任何温度下均能自发进行的反应：14．下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．一定条件下反应，当，则反应达到平衡C．向溶液中加入少量水，溶液中减小D．在常温下不能自发进行，则该反应的15．治理汽车尾气中和污染的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是（）A．高温、低压有利于反应正移B．化学平衡常数的表达式为C．此温度下，因值较大，故化学反应速率较快D．该反应在低温条件下可自发进行16．在25℃、1.01×105Pa下，反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是（）A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应17．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的D．反应能自发进行，则该反应的18．下列说法正确的是（）A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行19．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是（）A．过程I和II都吸热B．过程II中形成的化学键有H-H、O-OC．过程III涉及的物质转化为：H2O2→H2↑+O2↑D．该总反应△S＞020．下列说法中，正确的是（）A．水汽化的过程中，，B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．，则正丁烷比异丁烷稳定D．等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者二、综合题21．甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）反应Ⅱ的。（2）反应Ⅲ的0(填“<”或“>”)，在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。（3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1（4）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____(双选)。A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于MB．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大（5）若在1L密闭容器中充入3mol和1mol发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数。(均保留3位有效数字)（6）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由。22．已知丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。（1）写出丙烷燃烧热的热化学方程式。（2）根据以上信息判断物质的稳定性：正丁烷异丁烷。(填“>”或“＜”或“=”)（3）选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的(填“>”或“＜”，下同)0，0，在低温下，该反应(填“能”或“不能”)自发进行。23．在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q0(填“>”“<”或“=”)。（2）熵变ΔS0(填“>”“<”或“=”)。（3）该反应自发进行(填“能”或“不能”)。（4）升高温度，平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向方向移动，平衡向该方向移动的理由是。24．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。（1）Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①②③表示（l）燃烧热的热化学方程式为。（2）Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式：。该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。（3）下列能判断达到平衡状态的是____。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变D．和的物质的量之比不再改变（4）一定条件下，在2L密闭容器中通入和各1mol，反应达到平衡时，测得的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为。（5）Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以—为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。装置中气体A为（填“”或“和”），a极上的电极反应式为。25．过度排放会导致全球变暖，将捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。（1）Ⅰ.膜法分离烟气中的原理如图所示。吸收烟气中的过程中，A电极上发生的电极反应为。Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（2）常压下，将等物质的量和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸汽的流量随温度变化如图所示。①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是。②温度低于873K时，水蒸汽的流出量随温度升高而增大的原因是。③在873~1200K间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是。(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)（3）Ⅲ.利用可见光催化还原，可将转化为化学原料(、等)。蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】A【解析】【解答】该反应的ΔS>0，ΔH<0，在高温下存在ΔH-TΔS<0，则该反应在高温下能自发进行，故选A；

故答案为：A。

【分析】根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析。6．【答案】B【解析】【解答】A.生成的物质应为液态水，故A不符合题意；

B.，则石墨的能量较低，即石墨比金刚石更稳定，故B不符合题意；

C.中和热测定实验中，应把稀硫酸一次性快速倒入NaOH溶液中并搅拌，以防止热量散失，影响测量结果，故C不符合题意；

D.并不是放热反应在常温常压下均能自发进行，比如燃烧反应，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】燃烧热指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

能量越低，物质越稳定。

中和热测定实验要减小热量损失。

反应是否能自发进行，不仅与焓变有关还与熵变有关。7．【答案】A8．【答案】C【解析】【解答】碳酸钠固体溶于水发生两个过程，首先电离过程吸收热量，形成水合离子的过程放出热量，由于后者放出的热量更多，焓变小于零；根据已知已知：；；；且(反应后)(反应前)可得，，大于零。故答案为：C。

【分析】根据(反应后)(反应前)计算。9．【答案】C【解析】【解答】A．当气体物质的量相等时，气体分子中含有的原子数越多，其熵值就越大，故熵值，A不符合题意；B．等物质的量的物质，气态物质含有的熵值大于液体物质的熵值，则2molH2O(l)＜2molH2O(g)，B不符合题意；C．由于红磷中P的排列比白磷中的P的排列更有序，1molP(s，白磷)＞1molP(s，红磷)，C符合题意；D．当气体物质的量相等时，气体分子中含有的原子数越多，其熵值就越大，故熵值1molCH4(g)＜1molC2H6(g)，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.气体的物质的量相同时，原子越多的分子的熵越大；

B.相同物质的量的同种物质，液态的熵小于气态；

C.红磷中P的排列比白磷中的P的排列更有序；

D.气体的物质的量相同时，原子越多的分子的熵越大。10．【答案】D【解析】【解答】A．吸热反应有时也可以自发进行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，在常温下能够自发进行，A不符合题意；B．同种物质的熵值大小：气态＞液态＞固态，因此同种物质固态时，熵值最小，气态时熵值最大，B不符合题意；C．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，只有满足△H-T△S＜0的过程才是自发的，C不符合题意；D．铁在潮湿空气中生锈，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，是自发进行的放热反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．吸热反应有时也可以自发进行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；B．同种物质固态时，熵值最小，气态时熵值最大；C．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；D．依据客观实际分析。11．【答案】B【解析】【解答】A．水凝结成冰的过程放出热量，则，混乱度减小，则，故A不符合题意；B．两者均是离子化合物，氟对电子的“束缚”能力最强，氟离子半径比氯离子半径小，所以氟离子与铵根成的离子键(即相互作用力是静电力)更强，更稳定，，故B不符合题意；C．得电子的过程释放能量，，失电子的过程吸收能量，，则，故C不符合题意；D．元素Cu位于周期表ds区，故D符合题意；故答案为：B。【分析】A．水凝结成冰的过程放出热量，混乱度减小；B．同类型的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大离子键更强，更稳定；C．得电子的过程释放能量，失电子的过程吸收能量；D．依据原子构造原理分析。12．【答案】D13．【答案】B【解析】【解答】

若△H>0，说明该反应为吸热反应，若△<0，说明该反应为放热反应；

若△S为正值，表示反应过程中熵值增大，称为熵增过程；若△S为负值，表示反应过程中熵值减小，称为熵减过程。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵值增大。

A、该反应为化合反应，大部分化合反应都是放热反应，说明△H<0，同时属于气体物质的量减小的反应，说明△S<0，故A选项错误；

B、该反应属于气体物质的量增大的反应，说明△S>0，又因为该反应在高温下能自发进行，说明△H-T△S<0，说明△H>0，故B选项正确；

C、该反应为化合反应，大部分化合反应都是放热反应，说明△H<0，同时属于气体物质的量减小的反应，说明△S<0，故C选项错误；

D、该反应属于气体物质的量增大的反应，说明△S>0，又因为该反应在任何温度下都能自发进行，说明△H-T△S>0，说明△H<0，故D选项错误；

​​​​​​​故正确答案为：B

【分析】

若△H>0，说明该反应为吸热反应，若△<0，说明该反应为放热反应；

若△S为正值，表示反应过程中熵值增大，称为熵增过程；若△S为负值，表示反应过程中熵值减小，称为熵减过程。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵值增大。

​​​​​​​14．【答案】A【解析】【解答】A．镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A符合题意；B．一定条件下反应，当，则反应达到平衡，B不符合题意；C．溶液加水稀释时减小，溶液的碱性变弱，不变，故增大，故比值增大，C不符合题意；D．，反应不能自发进行，题给反应的，若满足常温时，则，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；

B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等；

C.加水稀释减小，增大；

D.根据反应不能自发进行分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动。因此低温、高压有利于反应正向移动，A不符合题意。

B、该反应的化学平衡常数的表达式为，B不符合题意。

C、化学平衡常数K值，反映的事可逆反应正向进行的程度大小，与反应速率大小无关。K值越大，则可逆反应正向进行的程度越大，C不符合题意。

D、该反应为放热反应ΔH＜0；反应过程中气体分子数减小，ΔS＜0。在低温条件下，可满足ΔH-TΔS＜0，反应自发进行。因此该反应在低温条件下可自发进行，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、结合温度、压强对平衡移动的影响分析。

B、根据反应的化学方程式书写平衡常数的表达式。

C、K值反映的是可逆反应正向进行的程度大小，与反应速率无关。

D、若ΔH-TΔS＜0，则反应可自发进行，据此判断反应自发进行的条件。16．【答案】B【解析】【解答】对于该反应，反应前后混合气体的分子数增大，即△S＞0，而该反应的△H＞0，所以反应能自发进行需满足△G=△H-T△S＜0，即该反应的熵增效应大于焓变效应；

故答案为：B。

【分析】反应自发进行的条件是△G=△H-T△S＜0，据此分析。17．【答案】C【解析】【解答】A、当ΔH-TΔS<0时反应自发进行，由此可知，焓变只是影响反应自发进行的因素之一，并非唯一因素，故A错误；

B、自发反应的熵不一定增大，如氨气与氯化氢的反应属于自发反应，非自发反应的熵不一定减小，故B错误；

C、的ΔS>0，其在常温下不能自发进行，说明该反应的，故C正确；

D、的ΔS<0，该反应能自发进行，则其，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、焓变是影响反应自发还是非自发的因素之一；

B、熵变是影响反应自发进行的因素之一；

CD、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析。18．【答案】C【解析】【解答】A．且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A不符合题意；B．熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B不符合题意；C．反应能自发进行的判据是，由反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，C符合题意；D．恒温恒压下，且的反应，，反应一定可以自发进行，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.反应自发进行的判据是；

B.同一种物质的熵：气态＞液态＞固态；

D.时反应自发进行。19．【答案】A【解析】【解答】A．断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量。根据图示可知过程I是断裂化学键过程，此过程会吸收能量；过程II是形成化学键过程，该过程会放出热量，A符合题意；B．根据图示过程可知：过程II中形成的化学键有H-H、O-O，B不符合题意；C．根据图示可知：过程III是H2O2分解产生H2、O2，故可以表示反应过程的物质转化为：H2O2→H2↑+O2↑，C不符合题意；D．该变化起始反应物是H2O，最终生成物是H2、O2，总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据总方程式可知：反应后气体物质的量增多大，气体体积增大，体系的混乱程度增大，故△S＞0，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、断键吸热，成键放热；

B、结合图示可以知道化学键有H-H、O-O；

C、结合图示可以知道为H2O2→H2↑+O2↑；

D、气体体积增大，混乱程度增加。20．【答案】A【解析】【解答】A．水变成蒸气吸热，，气化后熵增加，则，A项符合题意；B．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，B项不符合题意；C．，则异丁烷所具有的能量更低，所以异丁烷相对更稳定，C项不符合题意；D．同种物质不同状态的能量，气态大于固态，因此等质量时，气态硫完全燃烧放出的热量更多，△H更小，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．液体变成气体吸热，气化后熵增加；B．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来；C．能量越低，越稳定；D．同种物质不同状态的能量，气态大于固态。21．【答案】（1）+44.79kJ/mol（2）<；较低温度下（3）B（4）B；C（5）；0.148（6）催化剂不能使平衡移动，a点对应的CO2的转化率低于使用催化剂Ⅰ时CO2的转化率，所以a点所处的状态不是化学平衡状态。【解析】【解答】（1）①，

②，③，②=①-③，即可得到=-=(-45.98+90.77)kJ/mol=+44.79kJ/mol；

（2）反应Ⅲ：气体的系数减小，因此是熵减反应，因此<0，根据判断，<0，因此在较低温度下能够自发反应；

（3）A.气体的总质量不变，容器的体积不变，因此密度始终不变，不能说明其达到平衡，故A不符合题意；

B.气体的总质量不变，当混合物平均相对分子质量不变时，物质的量不变说明其达到平衡，故B符合题意；

C.当、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1，不能说明其达到平衡，故C不符合题意；

（4）A.催化剂只是改变速率，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M，故A不符合题意；

B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减少，故B符合题意；

C.温度低于250℃时，随着温度升高，催化效率降低，M点的正反应速率大于N点的正反应速率，故C符合题意；

D.温度升高，平衡逆向移动，导致常数降低，故D不符合题意；

（5）起始（mol）1300转化（mol）0.51.50.50.5平衡（mol）0.51.50.50.5甲醇的体积分数为0.5/(0.5×3+1.5)=1/6.常数K==0.148；

（6）催化剂只是改变反应速率，不能改变转化率，相同温度下转化率相同，结合图示判断a点的转化率低于I中的转化率，因此其未达到平衡；

【分析】（1）利用盖斯定律即可计算；

（2）根据前后气体系数是否增大或者减小判断，结合判断发生的条件；

（3）对于前后系数不等体积不变的反应，可通过正逆速率是否相等判断或者浓度是否不变以及相对分子质量是否不变判断；

（4）A.温度不变，转化率不变即可判断；

B.温度低时转化率下降其产率下降；

C.温度升高平衡逆向移动，速率降低；

D.温度升高平衡逆向移动导致常数降低；

（5）根据给出的数据。利用三行式找出计算出平衡时的含量，计算出甲醇的体积分数，即可计算出平衡常数；

（6）根据催化剂不改变转化率，只是改变速率，同一温度下转化率相等即可判断其是否达到平衡。22．【答案】（1）（2）＜（3）>；>；不能【解析】【解答】（1）丙烷的燃烧热，丙烷燃烧热的热化学方程式；（2）正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热，正丁烷的能量不异丁烷高，能量越低越稳定，故稳定性正丁烷<异丁烷；（3）由于CO在O2中燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，>0，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，>0，故低温下>0，反应不能自发进行。

【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

（2）物质的能量越低越稳定；

（3）根据时反应自发进行分析。23．【答案】（1）＜（2）＞（3）能（4）减小；逆反应；该反应正方向放热，升高温度，平衡向吸热方向移动【解析】【解答】(1)、根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；据图像可知，该反应为放热反应，故；

故答案为：＜；

(2)、根据A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)是气体分子个数增大的反应，则反应是熵增大的反应，故，故答案为：>；

(3)、依据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应可以自发判断，该反应能自发进行；

故答案为：能；

(4)、依据平衡移动原理可知，该反应正方向放热，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向进行，平衡常数K减小；

故答案为：减小；逆反应；该反应正方向放热，升高温度，平衡向吸热方向移动。

【分析】(1)、根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；

(2)、根据熵是指物质的混乱程度分析；

(3)、依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；

(4)、依据平衡移动原理分析判断。24．【答案】（1）（2）高温（3）B；C（4）1（5）；2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可知（①+②+4×③）表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式：。

（2）该反应前后气体体积增大，即△S＞0，由分析可知，若反应自发进行，则△G=△H-T△S＜0，而△H＞0，所以该反应在高温条件下能自发进行。

（3）A.容积不变，即反应前后气体总体积不变，而反应前后气体总质量不变，根据m=ρV，则气体密度也不变，无法判断是否达到平衡，错误；

B.该反应为吸热反应，容器温度保持不变，说明反应达到了平衡，正确。

C.该反应前后气体质量不变，气体物质的量增大，根据m=nM可知，平均相对