第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅B．对平衡体系，增大压强可使颜色变深C．用饱和食盐水吸收中的HClD．工业上合成的反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施2．反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是A．该反应为放热反应∆H=E1-E2B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率3．关于反应，下列说法中，正确的是A．一定是自发反应B．升高温度，平衡常数增大C．增大压强，正反应速率增大D．催化剂不参与该反应过程4．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是

A．Fe3O4、FeO两者都是以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂B．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化5．在恒定的某温度下，三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知)如表所示：容器温度/℃起始物质的量浓度甲0.100.1000乙000.100.20丙0.100.1000反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数B．达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10mol，此时v(正)>v(逆)6．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是A．升高温度 B．压缩体积 C．分离出SO3 D．使用催化剂7．向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．a点和c点对应的的物质的量分数相等8．已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：起始时物质的浓度/()10分钟时物质的浓度/()容器温度/甲400110.5乙110.4丙40012a下列说法中，正确的是A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C．乙中，可能D．丙中，9．氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一、研究发现，还原NO的反应分两步进行：①；②，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是A．②是放热反应，①是吸热反应 B．是该反应的催化剂C．反应①的活化能大于反应② D．加入催化剂的目的是降低Ts2的能量10．二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]。反应均可逆且分两步进行：①CO2和NH3生成NH2COONH4，②NH2COONH4分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4B．随着反应的进行，NH2COONH4含量会持续增大C．提高一定能增大CO2的平衡转化率和尿素的产量D．合成尿素反应CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)的△H=E1-E411．下列实验操作或装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲探究硫酸浓度对化学反应速率的影响B．用装置乙进行钠的燃烧实验C．用装置丙测定中和反应的反应热D．用装置丁制取氯气12．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小D．若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.813．下列有关碰撞理论的说法正确的是A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率14．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是选项实验操作现象结论A将NO2球分别浸泡在冰水和热水中冰水中NO2球颜色变深正反应吸热B向两支均盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液各1mL前者产生气泡较快不同的催化剂对同一反应的催化效果不同C取两支试管M和N，各加入2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，向M试管中滴加2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，向N试管中滴加2mL0.02mol/LH2C2O4溶液M、N试管均褪色，且褪色时间：M＞N其他条件相同时，增大反应物溶度，反应速率增大D向某无色溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有Na2S2O3A．A B．B C．C D．D15．催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率。在催化剂()上还原NO生成和的机理及活化能()如图所示。下列说法正确的是A．还原NO生成过程中，速率最慢的步骤为⑦B．在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易C．决定NO生成速率的基元反应为D．生成的各基元反应中，N元素均被还原16．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是A．该反应的平衡常数B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大17．将和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应达到平衡时，测得为0.4mol，下列说法正确的是A．的平衡转化率为50%B．该反应的平衡常数K=5C．的物质的量分数为40%D．保持其他条件不变，再充入和，此时v(正)>v(逆)18．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．过程a的反应速率比过程b快 B．过程b第一阶段反应的活化能为C．该反应的反应热 D．该反应为吸热反应19．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①② B．②③ C．③④ D．①④20．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1C．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1二、非选择题（共5题）21．(1)某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90①体系中发生反应的化学方程式是②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：；③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于。(2)在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度；②加入催化剂；③充入更多的H2；④保持容器中压强不变，充入氖气；⑤保持容器容积不变，通入氖气；⑥保持压强不变，充入2xmolH2(g)和2ymolI2(g)。22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。23．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ•mol-1，其部分工艺流程如图所示：反应体系中各组分的部分性质见表：气体氮气氢气氨熔点/℃-210.01-259.77-77.74沸点/℃-195.79-252.23-33.42回答：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。随着温度升高，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)K值越大，表明(填字母)。A．其他条件相同时N2的转化率越高B．其他条件相同时NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快(3)在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的气体是。24．Ⅰ.化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。a.Zn与稀硫酸反应b.NaOH溶液与盐酸反应c.晶体与NH4Cl晶体反应(1)上述化学反应中，能量变化能用上图表示的是(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。Ⅱ.在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)图中，A点处v正v逆填“大于”“小于”或“等于”)。(3)图中表示NO2变化的曲线是，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=。(4)下列能使该反应的反应速率增大的是。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂(5)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变e.气体的总质量保持不变f.NO和O2的物质的量之比为2:125．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为。(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJ•mol-10-39452-242则△H=。(3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=]的关系如图2所示。①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KAKB．②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v(H2)=。(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。①b电极的名称是；②产生丙烯的电极反应式为。参考答案：题号12345678910答案BDCACBBCCC题号11121314151617181920答案BCBBDBABDA1．BA．溴水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正反应方向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不选；B．反应为体积不变的可逆反应，平衡体系增大压强，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，因此可使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B选；C．氯气和水反应是可逆反应，离子反应方程式为，饱和食盐水中NaCl能电离出大量Cl-，增大生成物浓度，平衡逆向移动，可减少氯气溶于水，能用勒夏特列原理解释，C不选；D．工业上合成NH3的反应是放热的体积减小的可逆反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，D不选；答案选B。2．DA．反应物的能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，反应热为反应物的活化能减去生成物的活化能即∆H=E1-E2，A正确；B．使用催化剂降低了反应的活化能，使活化分子数增多，故活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞增大，B正确；C．增加反应物浓度，活化分子数增大的同时非活化分子数也同倍数增大，故活化分子的百分数不变，C正确；D．使用催化剂不能使平衡发生移动，故不可以提高的平衡转化率，D错误；故选D。3．CA．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，体系的自由能△G=△H-T△S，在低温下焓变为主，△G＜0，反应能够自发进行，在高温下熵变为主，△G＞0，反应不能自发进行，故该反应不一定是自发反应，A错误；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，B错误；C．该反应的反应物为气体，在其它条件不变时，增大压强，反应物的浓度增大，导致正反应速率增大，C正确；D．催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，从而能加快反应速率，可见催化剂参与该反应过程，D错误；故合理选项是C。4．AA．由图可知，四氧化三铁是以太阳能为热源分解水制氢气反应的催化剂，氧化亚铁为中间产物，故A错误；B．由图可知，过程I为三氧化铁分解生成氧化亚铁与氧气，反应的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，故B正确；C．由图可知，过程I、Ⅱ的总反应为光和催化剂作用下水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；D．由图可知，四氧化三铁制备氢气的整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；故选A。5．C已知，由图象可知，甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A．先拐先平温度高，甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，温度T1>T2，平衡常数K(T1)<K(T2)，故A正确；B．温度T1>T2，反应为放热反应，温度降低平衡正向进行，气体物质的量减小，气体压强减小，乙气体物质的量为甲的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，气体物质的量减小，达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故B正确；C．由图象可知，丙中达到平衡状态二氧化碳0.12mol，乙若达到相同平衡状态，体积增大一倍，浓度变为原来的二分之一，此时氮气转化率，但相同体积条件下，相当于体积缩小压强增大平衡正向进行，氮气转化率小于40%，故C错误；D．结合表格中丙的相关数据，列“三段式”：平衡常数，丙容器中反应达到平衡后，再充0.10molNO和0.10molCO2，浓度商Qc=，平衡正向进行，此时v(正)>v(逆)，故D正确；答案选C。6．BA．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A错误；B．压缩体积，各物质浓度增大，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B正确；C．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故C错误；D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故D错误；故选B。7．BA．加入的水蒸气的量越大，投料比x越小，CH4平衡转化率就越大，所以x1<x2，故A错误；B．b点和c点温度相同，CH4都是lmol，b点x值小，则b点加水蒸气多，反应物浓度大，反应速率大，所以：，故B正确；C．温度升高平衡向吸热方向移动，CH4平衡转化率增大，平衡正向移动，所以正向为吸热方向，升高温度平衡常数增大；b点和c点温度相同，所以对应的平衡常数相同，点a、b、c对应的平衡常数：，故C错误；D．a点和c点温度不同，且投料比也不相同，所以对应的的物质的量分数不相等，故D错误；故选B。8．CA．甲中，10分钟时生成了0.5mol/L的的Z，根据方程式可知，反应掉的X的浓度为0.25mol/L，则10分钟内X的化学反应速率：v(X)===0.025mol•L-1•min-1，A错误；B．在10分钟的时，由表格知生成的Z的浓度为0.5mol/L，则X、Y都反应掉了0.25mol/L，还剩余0.75mol/L，由此算出此时的浓度熵为，即反应正向进行，平衡正向移动，B错误；C．乙中，X、Y的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小，说明乙容器中反应速率比甲容器小，可以为降温温度导致，C正确；D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，故丙中a＞0.5，D错误；故选C。9．CA．Ts1与Ts2最终能量都低于起始能量，故两个过程均为放热反应，A错误；B．为第①步反应的产物，第②步反应的反应物参与反应，故不是催化剂，B错误；C．反应①为慢反应步骤，第一步反应需要更大的能量，第一步反应也比第二步反应慢得多，反应①的活化能大于反应②，C正确；D．加入催化剂的目的是降低Ts1的能量，因为①所需活化能高，整体反应速率由反应①决定，D错误；故选C。10．CA．反应①放热、反应②吸热，升高温度，反应①逆向移动、反应②正向移动，不能得到更多的NH2COONH4，故A错误；B．反应过程中活化能越大，反应速率越慢，反应①活化能小，反应①速率快，NH2COONH4含量先增大后减小，故B错误；C．提高增大氨气浓度，平衡正向移动，能增大CO2的平衡转化率和尿素的产量，故C正确；D．反应①ΔH=E1-E2、反应②ΔH=E3-E4，根据盖斯定律①+②得合成尿素总反应的ΔH=E1-E2+E3-E4，故D错误；故选：C。11．BA．装置甲两组实验中硫酸浓度不同，则实验时产生沉淀所需的时间不同，可以判断反应速率的快慢，A不符合题意；B．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常用坩埚或燃烧匙，B符合题意；C．该装置为测定中和反应热的量热计装置，可测定中和反应的反应热，C不符合题意；D．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，可以制取氯气，D不符合题意；故选B。12．CA．当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，则有k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，所以可知化学平衡常数K==，A错误；B．容器Ⅰ中反应达到平衡时O2的浓度c(O2)=0.2mol/L根据物质反应转化关系可知：平衡时，c(NO)=0.4mol·L-1，c(NO2)=0.2mol·L-1，则在T1温度下，该反应的平衡常数K===0.8；容器Ⅱ中浓度商Qc=≈0.56＜0.8，此时反应正向进行，使气体的总物质的量大于1mol，而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总物质的量小于0.85mol，气体物质的量越多，则体系的压强就越大，所以反应达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，B错误；C．对于容器Ⅰ中，NO2的起始浓度是c(NO2)=0.6mol·L-1，平衡浓度c(NO2)=0.2mol·L-1，所以NO2的平衡转化率为=；假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为，反应正向进行，起始时c(NO2)=0.3mol·L-1，c(NO)=0.5mol·L-1，c(O2)=0.2mol·L-1，则反应消耗NO2的浓度是0.2mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时：c(NO2)=0.1mol·L-1，c(NO)=0.7mol·L-1，c(O2)=0.3mol·L-1，则化学平衡常数K==＞0.8，可知容器Ⅱ中反应达到平衡时NO2的转化率小于，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；D．因为该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致化学平衡常数增大，反应温度：T2＞T1，所以T2时平衡常数增大，则k正∶k逆＞0.8，D错误；故合理选项是C。13．BA．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，故A错误；B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确；C．其它条件不变，增大压强，能增大单位体积内的活化分子数，从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D错误；故选B。14．BA．将NO2球分别浸泡在冰水和热水中。实验发现：放在热水中颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)的逆反应是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0，A错误；B．该反应只有Fe3+、Cu2+种类不同，反应速率不同，可知是不同的催化剂对同一反应的催化效果不同，B正确；C．KMnO4与H2C2O4反应离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据题意可知，酸性高锰酸钾溶液过量，因此无法观察到明显的褪色现象，C错误；D．根据反应产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，可以证明含有，但不能证明无色溶液中是否含有Na+，D错误；故合理选项是B。15．DA．还原NO生成过程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步骤为⑥不是⑦，故A错误；B．NO被还原为的最大活化能明显大于还原生成，故在该催化剂作用下，NO被还原为更容易，故B错误；C．生成的基元反应中，这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成速率的基元反应，故C错误；D．图示可知，生成氨气的过程为：，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，故D正确；故选D。16．BA．该反应中只有CO是气体，则该反应的平衡常数K=c(CO)，A正确；B．温度不变，则平衡常数K=c(CO)不变，因此当体系再次达到平衡时，CO的浓度不变，B错误；C．减小CO浓度，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．从图像知，该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数K增大，D正确；故选B。17．A根据题意列出“三段式”：，以此解答。A．的平衡转化率为=50%，故A正确；B．该密闭容器的体积未知，无法计算各反应物的浓度，不能计算该反应的平衡常数，故B错误；C．的物质的量分数为=20%，故C错误；D．保持其他条件不变，设体积为VL，K=，再充入和，Q==K，平衡不移动，此时v(正)=v(逆)，故D错误；正确答案是A。18．BA．据图可知过程b的活化能更小，所以过程b的反应速率更快，A错误；B．由图可知，过程b第一阶段反应的活化能为，B正确；C．根据图中信息，该反应的反应热无法计算，C错误；D．生成物的能量低于反应物能量，所以该反应为放热反应，D错误；故选B。19．D①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），符合；②用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；③恒容条件下，则ρ始终不变，不符合；④反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，符合；符合条件的有①④；答案选D。20．A采用转化法，转到同一种物质来表示反应速率，借助速率之比等于化学计量数之比，注意单位换算，据此解答。A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1，反应速率最快，故A符合题意；B．v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)=0.3mol•L-1•min-1，故B不符合题意；C．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)=0.375mol•L-1•min-1，故C不符合题意；D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)=mol•L-1•min-1，故D不符合题意；答案选A。21．X(g)＋2Y(g)2Z(g)0.014mol/(L·min)45%增大增大增大减小不变不变（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X+2Y⇌2Z．①根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；②依据化学反应速率=∆c÷∆t，结合图表数据计算；③依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；（2）根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变。（1）①由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y⇌2Z，故答案为X+2Y⇌2Z；②0-5min内Z的反应速率=∆c÷∆t=0.7mol÷10L÷5min=0.014mol•L-1•min-1，故答案为0.014mol•L-1•min-1；③由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=(1.0mol-0.55mol)÷1.0mol×100%=45%，故答案为45%；(2)①升高温度，反应速率增大，故答案为增大；②加入催化剂，反应速率增大，故答案为增大；③再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为增大；④容器中压强不变，充入氖气，则容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为减小；⑤容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为不变；⑥保持压强不变,充入2xmolH2(g)和2ymolI2(g)，各物质的浓度保持不变，所以速率不变，故答案为不变。22．(1)(2)吸热(3)700(4)等于(5)不（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式为K=，因此，本题正确答案是：；（2）由表中数据可以知道，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，因此，本题正确答案是：吸热；（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），平衡常数K==0.6，所处温度为700℃，因此，本题正确答案是：700；（4）由表中数据可以知道，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变，因此，本题正确答案是：等于；（5）其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，瞬间各物质物质的量不变，各物质的浓度都减小相同的倍数，此时Qc仍等于K，平衡不发生移动，因此，本题正确答案是：不。23．(1)减小(2)AB(3)-33.42℃氨N2和H2（1）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：，△H=-92.44kJ/mol，平衡常数为K=，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；（2）对于合成氨反应，K值越大表明温度越低；A．温度越低，正向进行程度越大，N2的转化率越高，故A正确；

B．温度越低，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；C．温度低反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错误；

D．温度低化学反应速率减慢，故D错误；答案选AB；（3）根据气体熔沸点的大小可知，氨易液化，将温度降低到氨气的沸点(-33.42℃)变为液态后，将氨气从体系中分离出去可使平衡正向移动，剩余的N2和H2可循环利用，提高产率；24．(1)ab<(2)大于(3)b0.0015nol/(Ls)(4)bcd(5)bc（1）由图可知反应物总能量高于生成物总