沉淀溶解平衡+同步复习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步复习题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列装置或操作不能达到目的的是A．①：制取无水MgCl2B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小D．④：研究浓度对反应速率的影响2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl3．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是A．用溶液吸收废气：B．海水提溴工艺中用水溶液还原：C．用溶液处理锅炉水垢中的：D．在酸性条件下分解：4．硫化镉CdS是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中温度B．图中各点对应的的关系为：KspC．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动5．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是选项实验操作及现象结论A向含、的溶液中滴加溶液，先产生砖红色沉淀KB向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色邻甲基苯胺中氨基表现还原性C向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入溶液，产生白色沉淀酸性：HD将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色丁烷裂解产物中含不饱和键A．A B．B C．C D．D6．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是（）A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度D．已知某温度下，，则的平衡常数约为7．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量分别加入下列溶液中，最大的是，A．盐酸 B．溶液C．溶液 D．溶液8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：B．工业废水中的用去除：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：9．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（）A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuSB．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，可实现n点到m点的转换C．p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小10．下列反应的离子方程式书写错误的是A．酸化的溶液暴露在空气中：B．用过量氨水吸收工业尾气中的：C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：AgD．乙醇与酸性溶液反应：11．下列说法正确的是（）A．相同温度下，溶度积越大，溶解度越大B．相同温度下，在水中和溶液中的相等C．向悬浊液中，加入固体，溶液中增加D．已知常温下，则常温下饱和AgCl溶液中为mol/L12．化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是（）选项生产生活实例化学知识A补铁剂与维生素C同时服用效果更佳维生素C具有还原性B用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3可与酸反应产生气体C用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量CuS属于难溶电解质D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧能生成CO2和H2OA．A B．B C．C D．D13．下列操作与现象和结论都正确的是（）选项操作与现象结论A在浊液中滴加溶液，生成粉红色沉淀B在酸性溶液中加过量乙醇，溶液褪色乙醇具有氧化性C向稀硫酸中先加入Cu，再滴加溶液，铜逐渐消失作该反应的催化剂D测定浓度相同的、NaCN溶液的pH，后者较大水解平衡常数(Kh)：A．A B．B C．C D．D14．已知：，将大量的粉末加入到少量蒸馏水中，得到浊液W。下列有关叙述正确的是A．适当加热W，增大B．向W中滴几滴水，W变为不饱和溶液C．向W加入少量粉末，溶解度增大D．向W中滴加少量，溶解度减小15．25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．25℃时，ZnS的溶解度更大B．25℃时，约为C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移16．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是（）A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-13B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液C．往浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀D．反应PbI2(s)+CO(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.117．氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.2×10-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq)K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq)K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，反应的平衡常数K1>K2B．图中交点处溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)C．Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常数K=3.0×105D．常温下，若溶液中几乎不含Cu+，则c(Cl-)至少大于0.12mol·L-118．下列关于离子方程式书写正确的是（）A．用溶液检测：B．溶于水后发生微弱水解：C．用饱和溶液处理水垢：D．溶液中的电离：19．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀20．MX是一种难溶弱酸盐，离子不水解，某温度下，水溶液中pM与pH关系如下图。若代表，，，。下列说法错误的是（）A．无外加酸碱时，MX溶液中存在B．C．加入HX可实现由甲到乙D．二、综合题21．根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：（1）某温度(t℃)时，水中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。（2）向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：。（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是。（5）25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L-1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10-4mol·L-1]，则应加入NaOH溶液调节pH为。（6）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)。已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为(计算结果保留三位有效数字)。22．实验室以含锌废液(主要成分为，及少量的、)为原料制备碱式碳酸锌的实验流程如下：回答下列问题：（1）已知中含有1个过氧键(—O—O—)，则其中硫元素的化合价为，“氧化除锰”操作中生成和的离子方程式为。（2）验证加入“试剂X”之前的溶液中不含的实验方案是。（3）为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择；常温下，调节溶液的pH，使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为{当溶液中某离子浓度c小于等于时，可认为该离子沉淀完全；常温下，}。（4）“沉锌”操作中发生反应的离子方程式为。（5）可用于制备晶体，具体操作为将溶于足量稀硫酸，，洗涤、低温干燥，即可得到晶体。23．铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。（1）I．写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：负极；正极。（2）II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：在“脱硫”中转化反应的离子方程式为；饱和溶液中。（3）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是。（4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。①能被氧化的离子是；②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为。③也能使转化为，的作用是。（5）“酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。24．从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2SKa1=1.1×10−7Ka2=1.3×10−13CuS6.3×10−36FeS6.3×10−18NiS3.2×10−19Ni(OH)25.5×10−16

CaF24×10−11Fe(OH)32.8×10−39（1）H2S是弱电解质，Ka1×Ka2=[用c(H2S)、c(H+)和c(S2−)表示]=1.43×10−20。（2）滤渣1中含有As2S3和S，写出生成As2S3和S的离子方程式。（3）解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)3的原因。（4）“氟化除杂”中试剂a为。（5）“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因。（6）理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=mol/L[计算时c(H2S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。25．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：（1）写出工业上用制备的化学方程式：。（2）常温下，通入溶液中，所得溶液，则溶液的pH=(已知：、)。（3）某温度下，水的离子积常数。将此温度下pH=11的溶液aL与pH=1的bL溶液混合，若所得混合液pH=2，则。（4）常温下，若在溶液中加入稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确，不符合题意；

B.此实验中溶液中的OH-过量，因此FeCl3可以与过量的OH-反应形成沉淀，无法确定是否发生了沉淀的转化，进而无法说明，B错误，符合题意；

C.根据同离子效应，25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，C正确，不符合题意；

D.已知①：Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，K1=6×10-50，②：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，K2=2×10-10。2×②-①可得，K==6.7×1029，D正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关；

B.溶液中OH-过量，不能进行沉淀的转化实验；

C.同离子效应会减小难溶物的溶解度；

D.根据平衡常数的运算法则：方程式相加减，平衡常数相乘除进行计算。7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】A．如图所示，纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系，故数字越大表示对应的离子浓度越小，故Ksp分别为10-r1、10-r2或者10-x1、10-x2，故曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A不符合题意；B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系必须回到曲线A上，故不可能实现n点到m点的转换，B不符合题意；C．p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的Ksp，故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液，CuS或ZnS中无沉淀析出，C符合题意；D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，Ksp(CuS)不变，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据Ksp即可判断出B是ZnS，A为CuS

B.曲线A表示的是加入Na2S的曲线，不能实现n到m的转化

C.p点阴阳离子的乘积与Ksp相比较小，故不会有沉淀析出

D.加入铜离子，促进硫化铜沉淀，温度不变K不变10．【答案】C11．【答案】B【解析】【解答】A、当两物质的结构相似时，相同温度下，溶度积越大，溶解度越大。若二者的结构不相似，则无法比较，A不符合题意。

B、溶度积Ksp只与温度有关，与浓度无关，因此相同温度下，BaCO3的Ksp在水中和在Na2CO3溶液中的Ksp相等，B符合题意。

C、向MgCO3悬浊液中加入MgCO3固体，MgCO3不会溶解，因此溶液中c(Mg2＋)不变，C不符合题意。

D、常温下，c(Ag＋)×c(Cl－)=1.8×10－10，所以常温下饱和AgCl溶液中，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、当结构相似时，溶度积越大，溶解度越大。

B、溶度积Ksp只与温度有关，与浓度无关。

C、加入MgCO3固体，MgCO3不溶解。

D、Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，据此进行计算。12．【答案】D【解析】【解答】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+，故A不符合题意；

B．面包师用小苏打作发泡剂烘培面包，利用NaHCO3酸反应生成的CO2遇热体积膨胀的性质，故B不符合题意；

C．CuS属于难溶电解质，用Na2S溶液将Cu2+转化为沉淀来检测污水中Cu2+含量，故C不符合题意；

D．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，利用的是聚乙烯塑料无毒，对人体无害的性质，与燃烧产物无关，故D符合题意；

故答案为：D.

【分析】A.维生素C具有很强氧化性，补铁剂为二价铁，可以防止二价铁被氧化；

B.小苏打与酸性物质反应产生二氧化碳，使面包彭松；

C.硫离子与铜离子生成CuS，为黑色沉淀，可以检验铜离子；

D.聚乙烯为线性结构，具有弹性，可以做保鲜膜。13．【答案】D【解析】【解答】A．根据沉淀转化规律，沉淀可以更难溶的沉淀，在浊液中滴加溶液，生成粉红色沉淀，比更难溶，，A不符合题意；B．酸性具有强氧化性，向溶液中加过量乙醇，溶液褪色，乙醇具有还原性，B不符合题意；C．稀硫酸中先加入Cu，再滴加溶液，铜逐渐消失，是因为在酸性条件下具有强氧化性，将铜单质氧化，C不符合题意；D．和在水溶液中发生水解，，，通过测定浓度相同的、溶液的pH，可以判断和的水解程度和水解常数的大小，溶液的pH较大，水解平衡常数(Kh)：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】易错分析：C.先加入硫酸，在加入KNO3，相当于加入硝酸，铜和硫酸不反应，但是可以与硝酸反应。14．【答案】D【解析】【解答】A．依题意，碳酸钙溶于水是放热过程，加热，平衡向左移动，溶度积减小，A项不符合题意；B．含大量碳酸钙固体，滴几滴水，仍然是饱和溶液，B项不符合题意；C．碳酸钙是固体，增大固体质量，不影响平衡移动，C项不符合题意；D．加入氯化钙固体，钙离子浓度增大，平衡向左移动，碳酸钙溶解度减小，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A、吸热反应，温度和平衡常数为正比，反之为反比；

B、加水后，仍有碳酸钙固体，溶液为饱和溶液；

C、碳酸钙不影响平衡移动；

D、钙离子浓度增大，平衡朝逆向移动，溶解度减小。15．【答案】D【解析】【解答】根据图示lgc(S2-)=-20，c(S2-)=10-20mol/L，lgc(Cu2+)=-15，c(Cu2+)=10-15mol/l，lgc(Zn2+)=-6，c(Zn2+)=10-6mol/L，因此Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，

A.25℃时，Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，因此ZnS的溶解度更大，故A不符合题意；

B.25℃时，Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，故B不符合题意；

C.在ZnS悬浊液中加入，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，因此可发生，故C不符合题意；

D.已知温度升高，CuS的溶解度增大，浓度增大，向上平移，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据给出的数据计算出25℃时，Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=10-35，Ksp(ZnS)=c(S2-)c(Zn2+)=10-26，结合选项判断即可。16．【答案】D【解析】【解答】A．PbCO3更难溶，相同铅离子浓度，碳酸根浓度更小，q点的离子浓度更小，q点横坐标为碳酸根离子浓度，L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，Ksp(PbCO3)=1×10−13.1，A不符合题意；

B．p点碳酸根浓度比q点大，p对应的是PbCO3过饱和溶液，B不符合题意；

C．Ksp(PbCO3)=1×10−13.1，Ksp(PbI2)=1×(1×10−4)2=1×10−8，滴入Pb(NO3)2溶液，碳酸钠所需铅离子浓度更小，先产生白色沉淀，C不符合题意；

D．K=c2（I-）/c（CO32-），上下同时乘以c（Pb2+）得K=Ksp（PbI2）/Ksp（PbCO3）=10-8/10-13.1=105.1，D符合题意；

【分析】A．溶解平衡常数判断；

B．过饱和溶液的判断；

C．所需离子浓度更小，先产生白色沉淀；

D．溶解平衡常数的计算。17．【答案】A【解析】【解答】A．交点处，，，A符合题意；B．由电荷守恒得，交点处，，此时溶液中几乎不存在，可得，又，则，B项不符合题意；C．可由与两式相减得到，，C项不符合题意；D．时，则，几乎完全沉淀，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据计算K2，再进行比较；

B.交点处，结合电荷守恒分析；

C.减去CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)可得到，则；

D.溶液中几乎不含Cu+，即c(Cu+)≤10-5mol/L，结合Ksp进行计算。18．【答案】C【解析】【解答】A、Fe(SCN)3可溶于水，不是沉淀，该反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－=

Fe(SCN)3，A不符合题意。

B、CH3COONH4在水中完全电离，其电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，B不符合题意。

C、水垢中含有CaSO4，加入饱和Na2CO3，可将CaSO4转化为CaCO3，其反应的离子方程式为：CaSO4(s)＋CO32－(aq)⇌CaCO3(s)＋SO42－(aq)，C符合题意。

D、HCO3－在水中部分电离，产生H＋和CO32－，H＋与H2O进一步反应生成H3O＋，其电离方程式为：HCO3－＋H2O⇌H3O＋＋CO32－，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、Fe(SCN)3可溶于水，不是沉淀。

B、该反应为CH3COONH4的电离。

C、CaCO3比CaSO4更难溶，沉淀会向着更难溶的方向进行。

D、HCO3－电离产生H＋和CO32－。19．【答案】C【解析】【解答】A.根据计算可知，在直线上面的点，浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，不会生成沉淀，A错误；

B.根据溶度积表达式可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)，代入数据计算可知，二者的溶度积不相等，B项错误；

C.该反应的平衡常数表达式为K=，分子分母同时乘以c2(Ag+），可得K=，C项正确；

D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，所以，先出现AgCl沉淀；D项错误；

故答案为：C。

【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此解答即可。20．【答案】C【解析】【解答】A．根据题干信息，MX中X-能水解，其水解方程式为X-+H2O可逆HX+OH-，说明无外加酸碱时，MX溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)，则c(M+)＞c(X-)

，A不符合题意；

B．根据题干信息，甲点时c(M+)最小，此时c(X-)=c(M+)=10-1.8mol/L，所以Ksp(MX)=c(X-)c(M+)=10-1.8×10-1.8=10-3.6，B不符合题意；

C.温度不变，加入HX，溶液中c(X-)增大，根据Ksp(MX)=c(X-)c(M+)，c(M+)减小，则pM增大，即可实现乙到甲，C符合题意；

D．由B项可知，该温度下Ksp(MX)≈10-3.6，pKsp=-lgc(X-)c(M+)=3.6，乙点时，pH=0，pM=-0.5，此时溶液中c(H+)=1mol/L，根据，则Ka≈10-4.6，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.MX溶液水解呈碱性，结合电荷守恒进行分析。

B.甲点时c(M+)最小，此时c(X-)=c(M+)=10-1.8mol/L，结合Ksp(MX)=c(X-)c(M+)进行分析。

C.加入HX，溶液中c(X-)增大，温度不变时，Ksp(MX)=c(X-)c(M+)不变。

D.根据乙点对应的pH、pM，结合Ksp(MX)与pKsp的数值进行分析。21．【答案】（1）1×10-12；碱（2）红色溶液颜色变浅；NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH-)减小，因此溶液颜色由红色变浅（3）=；＜（4）先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度（5）6（6）1.75×104【解析】【解答】(1)由图可知a点水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12，该温度下，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，显碱性；(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案为：=；＜；(4)根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；(5)根据题意得出，，，则pH=6；故答案为：6；(6)溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+(ag)⇌CaCO3(s)+(aq)，CaCO3(s)=Ca2++；CaSO4(s)=Ca2++；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数。

【分析】(1)利用Kw=c(H+)×c(OH-)计算，依据酸碱中氢离子和氢氧根离子的物质的量的多少判断；(2)依据同离子效应分析；(3)依据中性的实质，再根据电荷守恒判断；(4)根据盐类水解原理分析；(5)根据溶度积常数计算；(6)依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算。22．【答案】（1）；（2）取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，证明溶液中不含（3）ZnO、、等；3（4）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】【解答】（1）中含有1个过氧键(—O—O—)，其中有2个氧原子为-1价，令S元素化合价为a，根据化合价代数和等于所带电荷，则，解得a=6，故中硫元素的化合价为+6价；“氧化除锰”操作中生成和的离子方程式为；故答案为：+6；；（2）验证加入“试剂X”之前的溶液中不含的实验方案是取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，证明溶液中不含；故答案为：取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，证明溶液中不含；（3）为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择ZnO、、等；由题意可知，当时，可认为该离子沉淀完全，则此时，故，即；故答案为：ZnO、、等；3；（4）根据流程图可知，“沉锌”操作中发生反应的离子方程式为；故答案为：；（5）可用于制备晶体，具体操作为将溶于足量稀硫酸，得到硫酸锌溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，即可得到晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

【分析】思路分析：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。23．【答案】（1）；（2）；（3）因为，所以不转化为（4）；；还原剂（5）；和【解析】【解答】（1）铅蓄电池的为原电池的负极，为正极，硫酸为电解质溶液，电极反应为：负极，正极；（2）根据溶度积的大小，能转化为，反应的离子方程式为：，饱和溶液中，，所以；（3）因为，所以不转化为；（4）①溶液中的有还原性，能被氧化；②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为：；③也能使，的作用是还原剂；（5）“酸浸”是为了除去溶液中的和，而不沉淀，溶液的pH应控制在，即，形成的沉淀为：和。

【分析】（1）电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；（2）根据溶度积的大小，利用沉淀转化平衡；利用Ksp计算；（3）根据溶度积的大小，利用溶度积大的沉淀转化溶度积小的；（4）①有还原性；②根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。③依据元