高三化学一轮复习+-物质及其变化

高三化学一轮复习---物质及其变化一、单选题1．按物质的分类，属于（）A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料3．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物C．稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质D．纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A．稀盐酸逐滴加入含有酚酞的溶液中红色变浅，最后变为无色B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红C．石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液变红，随后迅速褪色D．热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色5．下列物质不属于碱性氧化物的是（）A． B．CaO C． D．6．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）A．NO2→HNO3＋NO B．→NH3C．NH3→NO D．P2O5→H3PO47．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：2H++SO32−=H2O+SO2B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3−C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．金属单质失电子越多，其还原性越强9．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）A．KCl→KClO3 B．KCl→AgCl C．H＋→H2 D．C→CO210．下列离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓11．四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，分别向、的溶液、氨水中匀速逐滴加入盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是（）A．曲线1为氨水B．氨水与盐酸反应的离子方程式：C．为非电解质D．曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小12．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是A．NaOHB．CuOC．FeD．NaCl13．下列关于物质分类的组合正确的是（）分类组合混合物酸碱盐酸性氧化物A汽油B盐酸C氢氧化铁胶体HClOCaOD漂白粉HBrCOA．A B．B C．C D．D14．下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe(OH)3 B．Cl2→Cl-C．Na→Na2O D．CO→CO215．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Na+、AlO2-、Cl-、SO42- B．K+、MnO4-、Cl-、SO42-C．SO42-、Na+、HCO3-、Ba2+ D．Na+、NO3-、NH4+、SO42-16．常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．1.0mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-17．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2C．V1∶V2＝1∶5D．M点时生成的CO2为0.05mol18．下列说法中，正确的是（）A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电19．下列文字描述以及对应的离子方程式均正确的是（）A．碳酸钙可溶于稀硝酸：B．氯气通入水所得溶液是氯水：C．通过置换反应可以用金属钠制得金属铜：D．铁被稀硫酸还原成亚铁离子：20．下列解释事实的化学用语正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：B．铜与浓硝酸反应：C．氨气溶于水：D．二氧化硫与少量氢氧化钠溶液反应：二、综合题21．（1）写出下列物质的电离方程式①NaOH②CuCl2③Fe2(SO4)3（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式①H++OH-=H2O②2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓22．氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。（1）常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl2，写出反应的化学方程式，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为mol。（2）Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为。（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，Cl2O的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)23．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明已制得Fe(OH)3胶体的具体操作方法是。（3）写出④在水溶液中的电离方程式。（4）在①溶液中缓缓通入少量的CO2可生成正盐，写出反应的化学方程式。（5）①溶液和碳酸氢钠固体反应的离子方程式是。24．按照下列要求填空：下列物质中①干冰②食盐水③熔融氢氧化钠④铁⑤硫酸铜⑥NaHCO3晶体⑦空气⑧稀硫酸。（1）a．属于混合物的是；b．属于氧化物的是；c．属于电解质的是；d．属于非电解质的是。（2）a．写出稀硫酸的电离方程式：。b．向⑧中加入少量⑥的离子方程式为；c．在溶液中，④与⑤反应的离子方程式为。25．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）在水溶液中的电离方程式是；属于“酸”、“碱”、“盐”中的；图中代表滴加溶液的变化曲线是(填“①”或“②”)。（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是。（3）c点两溶液中浓度：①②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。（4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故选A。

故答案为：A。

【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；故答案为：A

【分析】利用氧化还原反应的原理的主要是元素化合价发生变化，结合选项找出即可3．【答案】B4．【答案】A【解析】【解答】A．和稀盐酸反应是复分解反应，与氧化还原反应无关，A项选；B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红，是因为，发生氧化还原反应，B项不选；C．氯水具有酸性，可使石蕊溶液变红，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使石蕊褪色，发生氧化还原反应，C项不选；D．热铜丝插入稀硝酸中生成NO，NO和空气中的O2反应生成NO2，发生氧化还原反应，D项不选；故答案为：A。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。5．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠、与酸反应生成钠盐和水，属于碱性氧化物，故A不选；B．CaO与水反应生成氢氧化钙、能够与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B不选；C．Fe2O3能够与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C不选；D．NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故D选；故答案为：D。

【分析】只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。6．【答案】C【解析】【解答】在NO2→HNO3+NO的转化中，化合价变化的均是N元素，二氧化氮本身既是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂或还原剂，故不选A；B.NH4+→NH3的转化中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂或还原剂，故不选B；C.NH3→NO的转化中，氮元素化合价升高，NH3发生氧化反应，需加入氧化剂来实现，故选C；D.P2O5→H3PO4的转化中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂或还原剂，故答案为：D。【分析】加入还原剂说明发生的还原反应，化学价降低，发生氧化反应，说明发生的是氧化反应，化学价升高，看元素的化合价是否升高或者降低7．【答案】B【解析】【解答】A．NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：正确的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故A不符合题意；B．过量二氧化碳通入次氯酸钙中产生碳酸氢钙和次氯酸，方程式符合题意，故B符合题意；C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C不符合题意；D．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；

A、亚硫酸氢根为弱酸根，不可拆；

B、二氧化碳过量时，生成碳酸氢根；

C、醋酸是弱酸，不可拆；

D、铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子。8．【答案】B【解析】【解答】A.氧化还原反应的实质是电子的转移，有元素化合价的变化是特征，A不符合题意；B.氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应，B符合题意；C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质，也可以是同一种物质，例如高锰酸钾分解等，C不符合题意；D.金属单质越易失电子，其还原性越强，与失去电子的多少没有关系，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】从化合价变化的角度分析氧化还原反应。在化学反应中。氧化剂得电子被还原。还原剂失电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例，解答该题。9．【答案】C【解析】【解答】A.Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；

B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C.H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；

D.C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；

故选C。

【分析】依据需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂，氧化剂中元素的化合价降低判断。10．【答案】C【解析】【解答】A.石灰石溶于盐酸，石灰石为固体写化学式：CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，A不符合题意；B.铁与稀盐酸反应，生成亚铁离子和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合题意；C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应，硫酸氢根离子对应的硫酸为强酸，拆为氢离子、硫酸根离子：H＋＋OH－=H2O，C符合题意；D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2＋＋SO42-+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D不符合题意；故答案为C。【分析】易错选项D，注意不要漏掉某些离子反应，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀。11．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，曲线1表示滴定氨水的过程，A不符合题意；B.氨水是一元弱碱，在离子方程式中保留化学式，HCl是强酸，反应生成的NH4Cl是可溶性盐，都可以解离成离子形式，因此反应的离子方程式为：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，B不符合题意；C.(CH3)4NOH是一元强碱，其与盐酸反应反应为(CH3)4NCl是一种盐，因此(CH3)4NCl属于电解质，C符合题意；D.溶液电导率与溶液中离子浓度有关，加入盐酸后，溶液中离子浓度减小，因此溶液的电导率降低，D不符合题意；故答案为：C【分析】四甲基氢氧化铵是一元强碱，氨水是一元弱碱，因此0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液的电导率比0.1mol·L－1的氨水强，因此曲线2表示的是滴定四甲基氢氧化铵溶液的过程，曲线1表示的滴定氨水的过程。12．【答案】D13．【答案】B【解析】【解答】A．C2H5OH为非电解质，不能电离出氢氧根，不是碱，A不符合题意；B．盐酸是HCl和水的混合物，CH3COOH是一种弱酸，Ca(OH)2为一种强碱，BaSO4为盐，SiO2可以和碱反应，且只生成一种盐和水，为酸性氧化物，B符合题意；C．CaO为碱性氧化物，C不符合题意；D．CO不能和碱反应，不是碱酸性氧化物，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】纯净物：只有一种分子的物质；

混合物：有多种分子的物质；

有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；

化合物：有多种元素形成的纯净物；

酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；

盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。

酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。14．【答案】B【解析】【解答】A．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3，不需要加入还原剂，A不符合题意；B．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价变成-1价是氧化剂，需要加入还原剂，B符合题意；C．Na→Na2O，钠元素化合价由0价变成+1价，是还原剂，需要加入氧化剂，C不符合题意；D．CO→CO2，碳元素化合价由+2价变成+4价，是还原剂，需要加入氧化剂，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氧化剂中元素化合价降低，需要加入还原剂。15．【答案】A【解析】【解答】A.碱性条件下，溶液中的各个离子相互间不反应，可大量共存，A符合题意；B.含有MnO4－的溶液显紫红色，B不符合题意；C.HCO3－能与OH－反应生成CO32－和H2O，不可大量共存，C不符合题意；D.NH4＋能与OH－反应生成NH3·H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】无色透明溶液中不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－（紫红色）；溶液中的离子能大量共存，则相互间不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发物质；不发生氧化还原反应、不发生络合反应；据此结合选项所给离子组进行分析。16．【答案】A【解析】【解答】A.KNO3在溶液中电离成K+和NO3-，其中NO3-与H+同时存在时，具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成Fe3+，所以NO3-、H+、Fe2+由于发生氧化还原反应而不能大量共存，A符合题意；B.甲基橙呈红色时，溶液呈酸性，H+和AlO2-发生复分解反应而不能大量共存，B不符合题意；C.pH=12的溶液显碱性，即含有大量OH-，K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间不发生反应，也不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，C不符合题意；D.与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为强碱溶液或非氧化性酸溶液，当碱性条件下时发生复分解反应，则NH4+与OH-不能大量共存，当酸性条件下时，即含有大量H+时发生复分解反应，CO32-和H+不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化；

B.甲基橙显红色的溶液显酸性，含有大量的H+；

C.pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-；

D.与铝反应生成H2的溶液汇总可能含有大量的H+或OH-；17．【答案】A【解析】【解答】AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，b段为CO32-+H+=HCO3-，d段为HCO3-+H+=H2O+CO2，e段为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，

A.由分析得符合题意B.根据a段b段方程式可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶1，故B不符合题意C.V1=75mL，V2=300mL，故V1：V2=1：4，故C不符合题意D.根据分析可知在M点生成的是HCO3-，故D不符合题意故答案为：A

【分析】解决此类问题需要明白，溶液中离子反应的先后顺序，易产生难溶物质的、产生气体的先反应。18．【答案】D【解析】【解答】A.SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A不符合题意；B.自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B不符合题意；C.NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故C不符合题意；D.氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关。19．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，故A不符合题意；B．氯气通入水中，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故B不符合题意；C．钠比铜活泼，通过置换反应可以用金属钠制得金属铜：，故C符合题意；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁被氧化：，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；

A、碳酸钙为难溶性盐，不可拆；

B、次氯酸为弱酸，不可拆；

C、钠比铜活泼可以通过熔融状态的铜盐制取铜；

D、铁被稀硫酸氧化。20．【答案】C21．【答案】（1）；；（2）；；【解析】【解答】（1）①NaOH在水中完全电离，产生Na＋和OH－，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－；

②CuCl2在水中完全电离，产生Cu2＋和Cl－，其电离方程式为：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－；

③Fe2(SO4)3在水中完全电离，产生Fe3＋和SO42－，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

（2）①该离子方程式表示的是强酸和强碱的溶液反应生成可溶性盐和水，故与之对应的化学方程式为：HCl＋NaOH=NaCl＋2H2O，或H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O；

②该离子方程式表示的是CaCO3与强酸反应，生成可溶性盐、H2O和CO2，故与之对应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，或CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑；

③该离子方程式表示是可溶性铜盐溶液与强碱反应，生成Cu(OH)2沉淀和另一种可溶性盐，故与之对应的化学方程式为：CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓，或CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓；

【分析】（1）强电解质在水中完全电离，产生相应的离子，据此结合所给物质书写电离方程式；

（2）根据所给离子方程式的含义，确定相对应的化学方程式；22．【答案】（1）KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑；2.5（2）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（3）2.63【解析】【解答】(1)常温下，氯酸钾固体与浓盐酸反应生成Cl2、KCl和水，发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑，反应中KClO3是氧化剂、HCl是还原剂，且Cl2既是氧化产物，又是还原产物，又电子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为=2.5mol；(2)新制的HgO和Cl2反应来制备Cl2O，且该反应为歧化反应，说明Cl2既是氧化剂又是还原剂，则还原产物为HgCl2，发生反应的化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；(3)根据有效氯定义，1gClO2的物质的量为mol，依据电子转移数目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，则转移电子为mol，可知氯气的物质的量为mol×，则氯气的质量为×mol×71g/mol=2.63g。【分析】（1）氯酸钾固体与浓盐酸反应生成KCl、H2O、Cl2，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此计算被氧化HCl的物质的量；

（2）Cl2→Cl2O的过程中Cl元素化合价升高，由于HgO和Cl2的反应为歧化反应，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，反应中还生成HgCl2；

（3）根据化合价变化，Cl2O中氯的还原产物为Cl-，氯气中Cl元素的化合价有0价降低到-1价，根据得失电子守恒计算每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

23．【答案】（1）①⑤⑩；③④⑧（2）用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。（3）KHSO4=K++H++SO42-（4）CO2＋NaOH=Na2CO3+H2O（5）OH-+HCO3-=CO32-+H2O【解析】【解答】(1)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可导电；

②液氨为纯净物，是非电解质，不导电；

③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，但固体BaCO3不导电；

④熔融KHSO4是纯净物，有自由移动的离子，是电解质，能导电；

⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液体中有自由移动的带电微粒，能导电；

⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；

⑦CO2为纯净物，是非电解质，不导电；

⑧CH3COOH是纯净物，溶于水时能电离出自由移动的离子，是电解质，但液态CH3COOH不导电；

⑨蔗糖为纯净物，是非电解质，不导电；

⑩矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。

由分析可知，以上物质中属于混合物的是：①⑤⑩，属于电解质的是：③④⑧；

故答案为：①⑤⑩；③④⑧

(2)胶体能产生丁达尔现象，因此可证明已制备出的Fe(OH)3胶体的方法为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。

故答案为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。

(3)KHSO4在水溶液中可电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-；故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；

(4)、NaOH溶液中通入少量CO2可生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为CO2＋NaOH=

Na2CO3+H2O；

故答案为：CO2＋NaOH=Na2CO3+H2O；

(5)、NaOH溶液和碳酸氢钠固体反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O。

【分析】(1)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

(2)胶体能产生丁达尔现象。

(3)KHSO4在水溶液中可电离出钾离子、氢离子和硫酸根；

(4)NaOH溶液中通入少量CO2可生成Na2CO3和水；

(5)NaOH溶液和