2022-2022学年新教材高中化学质量检测1物质及其变化新人教版必修第一册

质量检测(一)(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每题只有一个正确答案)1．以下有关物质组成的说法正确的选项是()A．物质均是由分子构成的，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，那么该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物D．纯洁的硫酸，纯洁的盐酸均是纯洁物[解析]氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；单质是由同种元素组成的纯洁物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；纯硫酸是纯洁物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误。[答案]C2．符合图中阴影局部的物质是()A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl[解析]根据图示可知阴影局部属于钾盐、硫酸盐和正盐。亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。[答案]C3．以下物质属于电解质且能导电的是()A．铜 B．食盐水C．熔融状态烧碱 D．蔗糖[解析]酸、碱、盐属于电解质，电解质的水溶液或者离子型电解质的熔融液能导电，所以选项中属于电解质且能导电的是熔融状态烧碱，应选C。[答案]C4．以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸[解析]盐酸中氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，要用化学式表示，故A不可用同一离子方程式表示；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反响生成硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，故B不可用同一离子方程式表示；Na2CO3属于可溶强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，故C不可用同一离子方程式表示；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均使用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，故D可用同一离子方程式表示。[答案]D5．以下四类反响：①置换反响②复分解反响③只有一种元素化合价发生变化的反响④离子反响，其中一定不是氧化复原反响的是()A．只有② B．只有③C．只有②④ D．①②③④[解析]置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，只有一种元素化合价发生变化的反响一定是氧化复原反响，离子反响不一定是氧化复原反响，答案选A。[答案]A6．以下说法正确的选项是()A．在氧化复原反响中，金属单质只表达复原性，金属阳离子只表达氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化复原反响中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被复原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的[解析]在氧化复原反响中，金属阳离子可能具有复原性，如亚铁离子，故A错误；能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如铜，故B错误；在一个氧化复原反响中，被氧化和被复原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C错误；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确。[答案]D7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3eq\o(=,\s\up15(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5[解析]根据反响方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NHeq\o\al(＋,4)和5molNOeq\o\al(－,3)，NHeq\o\al(＋,4)中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NHeq\o\al(＋,4)共失去3×5＝15mol电子，NOeq\o\al(－,3)中N元素的化合价是＋5价，其中2molNOeq\o\al(－,3)生成2HNO3化合价未变，3molNOeq\o\al(－,3)作氧化剂，共得到5×3＝15mol电子，所以被氧化与被复原的氮原子数之比为5∶3，答案选A。[答案]A8．以下在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是()A．Cu2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)B．Ba2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)[解析]A选项，含Cu2＋的溶液呈蓝色；B选项，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；C选项，强酸性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，强碱性溶液中HCOeq\o\al(－,3)、H＋不能大量存在；D选项，该组离子在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色。[答案]D9．以下离子方程正确的选项是()A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．实验室制取二氧化碳：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液中参加硫酸：H＋＋OH－=H2O[解析]A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，正确；B.向稀硫酸中投入铁粉：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误；C.实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D.氢氧化钡溶液中参加硫酸，除了生成水之外，还有沉淀生成，错误。[答案]A10．分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用，以下分类标准合理的是()A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反响中是否有电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和复原剂[解析]根据分散质微粒大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；根据反响中是否有电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响，B正确；根据能否自身电离出离子，将化合物分为电解质和非电解质，C错误；根据得失电子将物质分为氧化剂和复原剂，其中氧化剂得到电子，复原剂失去电子，D错误[答案]B11．以下反响既是离子反响又是氧化复原反响的是()A．铁片放入CuSO4溶液中B．盐酸和氧化镁C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸D．氢气复原氧化铜[解析]铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反响又是氧化复原反响，A正确；盐酸和氧化镁反响生成氯化镁和水，是离子反响，不是氧化复原反响，B错误；BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反响，不是氧化复原反响，C错误；氢气复原氧化铜生成铜和水，是氧化复原反响，不是离子反响，D错误。[答案]A12．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。以下关于O4的说法中，正确的选项是()A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化复原反响实现转化[解析]O4是一种单质，A不正确；1个O4分子是由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化复原反响，D不正确。[答案]C13．常温下，溶液中能发生如下反响：①2R－＋Z2=R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判断，以下说法中正确的选项是()A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行B．Z元素在①②反响中都发生复原反响C．X2＋是复原剂XOeq\o\al(－,4)的复原产物D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)>Z2>R2>M3＋[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，那么根据反响①可知氧化性是Z2>R2，根据反响②可知氧化性是XOeq\o\al(－,4)>Z2，根据反响③可知氧化性是R2>M3＋，所以氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)>Z2>R2>M3＋，所以反响Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－可以进行，A错误，D正确；Z元素在①反响中化合价降低，发生复原反响，②反响Z元素化合价升高，发生氧化反响，B错误；X2＋是氧化剂XOeq\o\al(－,4)的复原产物，C错误。[答案]D14．关于反响CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，以下说法正确的选项是()A．H2O既不是氧化剂又不是复原剂B．CaH2中H元素被复原C．此反响中氧化产物与复原产物的原子个数比为1∶1D．Ca(OH)2是氧化产物[解析]反响物水中H为＋1价，被复原为0价，因此，H2O在该反响中作氧化剂，A错误；该反响中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为－1价，被氧化成0价，B错误；2个H2O分子中有2个氢原子被复原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以此反响中氧化产物与复原产物的原子个数比为1∶1，C正确；产物Ca(OH)2中没有元素发生化合价变化，所以Ca(OH)2既不是氧化产物也不是复原产物，D错误。[答案]C15．以下事实与胶体性质无关的选项个数为()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤向豆浆中参加盐卤作豆腐⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀A2B．3C．4D．5[解析]①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合题意；⑤豆浆为胶体，参加盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑥符合题意。[答案]A16．被称为万能复原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反响，有如下反响：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，以下有关该反响的说法中，正确的选项是()A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C．硼元素被氧化，氢元素被复原D．被氧化的元素与被复原的元素质量比为1∶1[解析]NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是复原剂，A错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是复原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被复原，氧化剂和复原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被复原的元素质量比为1∶1，D正确。[答案]D二、非选择题(52分)17．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。那么它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。(2)写出以下反响的离子方程式①A＋C_____________________________________________。②D＋盐酸__________________________________________。[解析]把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，这说明C中含有铜离子，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，说明B中含有银离子，所以B只能是硝酸银。D盐有无色无味气体逸出，D是碳酸盐，那么D只能是碳酸钠，又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以C是硫酸铜，A是氯化钡。(1)根据以上分析可知它们的化学式应分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(2)①A＋C反响的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。②D＋盐酸反响的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。[答案](1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)①Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑18．(10分)如图为一“铁链〞图象，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交局部A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请答复以下问题。(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都属于氧化物()两种物质都属于盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加1mol·L－1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①向水中参加的物质的化学式为________。②证明有红褐色胶体生成的实验方法是_______________(不需要答复具体操作方法)。[解析](1)H2是单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；CO2是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，在水中与水发生反响产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此H2CO3是电解质，而CO3是非电解质，因此两种物质都不是电解质，选项是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，因此两种物质都是氧化物，应该是C；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，属于化合物；NaCl是由Na和Cl两种元素形成的化合物，两种物质都含有钠元素，因此都是钠的化合物，选项是C；NaCl是盐，FeCl3也是盐，因此NaCl和FeCl3两种物质都是盐，应选项是D。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加题图中某种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①参加的物质M是饱和FeCl3溶液，得到的红褐色物质是Fe(OH)3胶体。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的物质，能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。[答案](1)ACBD(2)①FeCl3②丁达尔效应19．(10分)Ⅰ.写出除去以下物质中杂质(括号内为杂质)，所发生反响的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，离子方程式：____________；(2)NaOH(Na2CO3)，离子方程式：____________；(3)NaCl(CuCl2)离子方程式：____________。Ⅱ.按要求书写以下离子方程式：(1)实验室制取CO2气体，反响的离子方程式：_______________；检验CO2气体的离子方程式是__________________________。(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是____________________________________________________。[解析]Ⅰ.(1)盐酸(硫酸)，杂质离子为硫酸根离子，可以参加适量的氯化钡溶液除去杂质硫酸根离子，反响的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；(2)NaOH(Na2CO3)，杂质离子为碳酸根离子，可以参加适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，反响生成了碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，反响的离子方程式为：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；(3)NaCl(CuCl2)，杂质离子为铜离子，可以参加适量的氢氧化钠溶液，使铜离子生成氢氧化铜沉淀除去，反响的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；Ⅱ.(1)实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体，离子方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；将CO2气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，离子方程式Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合，根据以少定多的原那么，把OH－系数定为1，先和HCOeq\o\al(－,3)反响，离子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。[答案]Ⅰ.(1)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓(3)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O20．(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中参加少量的NaOH溶液；Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴参加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(1)其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反响方程式为____________________________________________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_________________________________________________。(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行以下实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这说明____________。②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是__________________________________________________。[解析](1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中参加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反响的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，其他做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路〞；(3)①Fe(OH)3胶体粒子带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；②向氢氧化铁胶体中逐滴参加过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SOeq\o\al(2－,4)使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。[答案](1)丙FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HC