新课标(人教版)高中化学选修6全册教案

本方法实验复习首先是要对教材中的每个基本实验，理解原理，掌握方法及注意等项。对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。如探究怎样使验证实验更加操作简第二是要注重教材实验的开发与整合，以提高创新实验的设计能力和评价能力。如失败原因探讨与诊断，引导观察分析“异常”，或结合信息材料，概括实验目的归纳实验结的使用及实验安全常用仪器的用途和使用方法了解化学实验常见仪器的主要用途和使用方法安全标识、安全措施意外事故的紧急处理方法能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法用于加热的仪器】计量仪器】砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。【分离仪器】，分液时下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。O冷暗处密封保存。④易燃或易爆试剂：如白磷，少量存放在水中，大量则应保存于密封容器内。切割小华试剂。暗处。烧、小面积失火，应迅速用湿布扑灭或沙土盖灭。应用沙土扑盖，使火熄灭。应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。上，用抹布拭去后，用酒精擦洗。应立即服生蛋白或牛奶。V收集，然后撒上硫粉。用乙醇洗涤，再用水冲洗。②防爆沸：配置硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水合物时要加沸石(或碎瓷片)。室中的可燃物质一定要远离火源。⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而使内外压强相等。_____________________________；_______________________________；_______________________________。【知识点】玻璃棒的用途次】理解的液体沿着玻璃棒流入漏斗，防止外溅；蒸发时起搅拌的作用，使液体均匀受热。防止因局飞溅。①制备氯气装置中的分液漏斗；②制备氨水时，将氨气溶于水的导气管；③制备氢气的简易装置中注入稀硫酸的长颈漏斗；④分馏石油时的温度计；⑤制备乙酸乙酯时，收集AB．①②③④C．③④⑤D．③【知识点】仪器在具体反应中的位置次】理解【答案】D【思路解析】漏斗的作用是控量加入浓盐酸，因此不必插入液面下；②、⑤中的导管插管口处，用来测量蒸汽温度。③用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5NaOH【知识点】计量仪器的精确度次】了解【答案】①④⑥【思路解析】本题是考察常用的几种计量仪器的精确度。托盘天平和量筒都是粗量器，它们的精确围是0~14，只能读出它的整数值。容量瓶是有固定容积的容器，500mL的容量瓶只能用()C．少量钠贮存在酒精中D．少量钠贮存在煤油中2．下列溶液中，在空气里既不易被氧化也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是()AB．硝酸C．氢氟酸D．醋酸A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯。AB．①②③⑤C．①③④D．①②⑤A慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，然后用氨水洗B浓烧碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸时，所称取的镁粉的实际质量是_______。在用量筒量取一定体积的液体时，他采用俯mL液体，则实际量取液体的体积比20mL________，若量筒中实际【反馈练习答案】基本操作释；试纸的使用；仪器的洗涤掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。化学1第四章第三、四节选修5第二章第一节化学实验基本操作主要包括：药品的取用；物质的溶解、稀释；试纸的使用；仪器的体溶解时不能加热。通常配制这些物质溶液的方法是，将它们溶于较浓的盐酸中，然后再口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴在液面，这样可以增大气体的吸收率，减少气用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体物质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的实验，往往先倒入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓倒入密度较大的液体，边倒边搅拌。比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验，一定要将浓硫酸倒入水中或浓硝酸中，千万不能相反倒入，以免造成局部液体混合放热沸腾而使：定性检验酸碱性pH检验酸碱性的强弱①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴璃仪器的洗涤对于用水洗不掉的物质，可根据污物不同的性质，选用适当的药剂进行处理。然后再附有苯酚的试管用NaOH或酒精清洗。验后的试管，可用稀硝酸清洗。试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再清洗。方法手(或冷却)，导管b有一段水柱上升，证明不漏气。(即“手捂加热有气泡，松手冷有液中的液面高于容器中成液面差。【例1】用试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比次】了解【答案】C【思路解析】试纸是测定溶液酸碱度的用品。试纸上有混合酸碱指示剂，试样溶液使试纸上指示剂纸上酸碱指示剂溶解损失，影响测定结果。试纸用于测定溶液的酸碱度，不能测定气体或__________________________________。__________________________________。【知识点】装置气密性的检查方法次】理解【思路解析】手或热毛巾捂住容器，若有气泡放出且松开手后液体向导管中倒吸一小段水柱，则气密性(2)A是直接检验气密性，B需要用水封住长颈漏斗下端才可检验气密性，C需将分液滴入烧瓶。(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图8所步骤：①检查装置的气密性；②____________________；③____________________；__；⑥用注射器向烧瓶内推入氧气(或空气)。知识点】次】了解【答案】OO【思路解析】被空气中氧气氧化生成红棕色的NO2，所以课本实验实际上不能够说明该反应的产物是用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净装置内的空气。这样先生成的是无色气体，然后再推入空气至变为红棕色，由此有充分的理由说明生成的气体为NO。B灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的内焰上D．在试管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较A．取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回AB．②④C．③④D．②③【反馈练习答案】与提纯及气体制备过滤、蒸发和结晶、蒸馏、萃取、分液的实验操作能对常见的物质进行检验、分离和提纯反应原理、仪器装置、操作要处理1第四章第三、四节记录实验步骤、现象，完成实验报告。2．基本原则：①不增(不引入新杂质)；②不减(不减少被提纯物质)；③易分离(被提④易复原(被提纯物易复原)。注意事项：①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽；③去除多种杂质时，要考虑加入最佳的除杂途径。备与收集(2)蒸发和结晶：把受热不分解或难挥发的溶质和溶剂分离的方法叫蒸发(某些溶质即发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当需蒸干时要用余热进行，防止固。外蒸馏烧瓶中应加放沸石(一般常用碎瓷片，防止爆沸)。离的操作。萃取剂必须与原溶剂不相溶；密度不同且溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原萃取和分液常用的仪器是分液漏斗。为充分使萃取剂和溶液混合，要倒转漏斗充分振荡，并不时从活塞放气。静止分层后，要将玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，以使内外空气相通，保证分液时漏斗里的液体流出，还要注意分液时应“下走下，上走气体的制备与收集气体时反应物的状态和反应的条件主要分为四类B些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水和食盐水的方法可收集浓度较高的氯气。O排空集气法的优点是操作简便，缺点是收集的气体一般纯度比排水法低。所以在操作导气管直接插入吸收剂液面下进行吸收。①洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应能通过化学反应将杂质气体吸收或将化。能干燥具有碱性的气体如NH3气。4)酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CClECCl。次】了解【思路解析】放，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔的目的是：使漏斗内外空气相通，平衡压力便于液体流出。(3)CCl4可从碘水中萃取碘的原因是：CCl4不溶于水，碘在CCl4中的溶解度远大于碘SO偏)a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞【思路解析】管内的碘的淀粉溶液指示SO2是否完全反应，另选用物质要与SO2反应，且变色明显，故列式为：100%；改变装置反应管可以用试管，球形漏斗管可用广口瓶，A加热法分离氯化铵与碳酸氢钠混合物B萃取碘水中碘C白质水溶液中的可溶性盐D法分离高锰酸钾受热分解后的固体产物BNaOH置分层后，除去水层OAB．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化钠和单质溴的水离以上各混合液的正确方法依次是()___________________________________________。OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)__________________________。____________________________________________。【反馈练习答案】EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)O、3CO3EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),3)NH检观察法：观察物质状态、颜色；测试物质溶解性；嗅试气体特殊气味；触摸试管感受H2H石灰水变浑浊O2O纸变蓝；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH3后颜色又恢复NO色变为红棕色NO2浊，同时有水珠生成应Na＋应gAl＋ee色→红色NHH润的蓝色石蕊试纸变红gCCO3变浑浊HCO变浑浊SOSO4SOSO3NOO次】理解【答案】NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4 的沉淀不溶于HNO3知X中含SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up9(2),4)，结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀(碱)，(1)在第①步反应中生成无色易溶于水的气体是_______，生成的白色沉淀是________；成的白色沉淀是______________。(3)设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。 【知识点】Ba2＋、H＋、K＋、Cl－、SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up8(2),4)等离子的检验次】理解OBaSOAgClHNOBaCuSOI【思路解析】EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)中已加入盐酸。EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up2(2),