新课标(人教版)高中化学选修3教学案

新课标(人教版)高中化学选修3全部教学案原子结构与性质1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~362．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光。原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，。相关知识回顾(必修2)(1)原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。(3)原子组成的d.符号表示的意义：ABCDE(4)特殊结无中子微粒e8e-微粒元素周期表：(1)编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。(2)结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数 2 2 2期 181818183226(共七个)期 (共(共个)第18纵行2345678(3)元素周期表与原子结构的关系：电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(2)质量数()＝()＋()有相同的原子的总称。和一定数目的原子。质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，(7)元素的相对原子质量：决定②元素种类由决定位素由决定④同位素相对原子质量由决定径由决定⑥元素的化合价由决定性质由决定(1)原子核外电子的排布：电子层。分别用n＝或来表示从内到外的电子层。(2)排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。金属性的强弱的依据物酸性强弱出较不活泼非金属单质大小(1)核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如:H+＜H＜H-;Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+Na;ClCl-(2)电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：(1)(2)(3)的能层分布及其能量关系能级分布及其能量关系造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结给我们多方面的启迪。律高的电子层(能量最低原理)。。子数如下：K2二L8三M四NOP七……Q……：层KLMNO……级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……多电子数2262610261014……能层电子数28183250……(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(2)任一能层，能级数=能层序数(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍元素原子的电子排布：(1—36号)氢H1s1钠Na1s22s22p63s1sArs原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr[Ar]3d54s1铜29Cu[Ar]3d104s11、写出17Cl(氯)、21Sc(钪)、35Br(溴)的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数与电子层数相等的有；(1)EKENELEM，(2)E3SE2SE4SE1S，(3)E3SE3dE2PE4f。AB示意图为________________；(2)A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_______2、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布排布遵循能量最低原理的基态和激发态的涵义子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用以DA，B元素的原子序数为；物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外廓图成为原子轨道。层序数增大而增大。sss核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个元吗?NClO(4)Mg↑↑↓↑↓↑↓(4)↑↑↑↑↑原理的有，违反洪特规则的有。sp2s2p ； ； 。5、原子核外电子的运动有何特点?科学家是怎样来描述电子运动状态的?以氮原子为例，说明原子核外和激发态的涵义子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用现象是怎样产生的?，并光谱产生的原因。识面。〖总结〗迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱〖课堂练习〗A态时的能量比激发态时高()B时比较稳定C量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A铁长期使用后生锈C以导电B里燃放的焰火D久置后消失3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是()A素原子的核电荷数C核的远近B核外电子的多少D外电子的大小A产生的光谱为吸收光谱B.产生的光谱为发射光谱原子结构与性质和价电子层的涵义是什么？表随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，善。住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？p区d区ds区f区 区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含〖归纳〗S区元素价电子特征排布为nS1~2，价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为(n-nsnp与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。(1)原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数(钯除外)(2)外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s1能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系素电离能的变化与核外电子排布的关系周期系的关系，了解元素周期系的应用价值电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的越。同一元素的第二电离能第一电离能。与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？：gmol能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？了什么？〖归纳总结〗呈增大的趋势呈增大趋势。3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，Mg：1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3〖课堂练习〗I1II2II3II4II5II6II7I97.9期表的族数是I1II2II3II 4II5II6II7II8I_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________构型为______________，电子轨道式为________________________________此元素的周期位置为_____(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束(8)半径：K+>Cl-HClOHSO碱性：NaOH>Mg(OH)22=50种元素=其最外层电子数=族序数I1II2II3I62g(1)分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是： (2)分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。电负性说明元素的某些性质性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明？A2.电负性的周期性变化示例〖归纳志与总结〗属与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变属性又金属性逐渐增强。请查阅电3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4.对角线规则1234567891．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得述中正确的是2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p2AC的是ybxA导体材料砷化镓B材料镧镍合金C料硒化锌A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s2B、Na3AsO4溶液的pH大于7；既属于酸又属于碱的是D素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同O赖(1)臭氧与氧气的关系是___________。(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2(4)O3分子是否为极性分子___________(是或否)。A．O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：_____PbS＋______O3——______PbSO4＋______O2B．O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数___________molBCFX值0NaOPSX值知识完成下列问题：上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的______________________________________。SN算：19．(10分)电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为L所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?123456789CDBCDBAACACABD16．(1)同素异形体(2)C(3)5(4)是(5)否1414结构与性质质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的”规则、无机含氧酸分子的酸性等。化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及极德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释性药物方面的应用结构与性质型a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含为镜像，这种特征称为镜像对称。1．下列关于化学键的说法不正确的是()A学键是一种作用力B键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C于分子内部D存在于分子之间对δ键的认识不正确的是()3．下列物质中，属于共价化合物的是()A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中，属于离子化合物的是()A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O2H2、N2、HCl、H2OHCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO21．D2．A3．C4．AC5．略6．略结构与性质[教学目标]：、键长、键角说明简单分子的某些性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[教学难点、重点]：[教学过程]：[创设问题情境]N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为[学生讨论][小结]引入键能的定义[板书]，越不易断裂)能量变化的关系？(键能越大，形成化学键放出的能量越大)键越稳定。[过渡]价键的两原子间的核间距共价键越牢固，形成的物质越稳定[设问]解多原子分子中两共价键之间的夹角。H2O键角105°V形CH4键角109°28′正四面体[小结][板书]如：CO和N2，CH4和NH4＋[小结][补充练习])B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3．能够用键能解释的是()4．与NO3－互为等电子体的是()A．SO3B．BF3C．CH4D．NO25．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N6．由表2－1可知．H－H的键能为436kJ／mol．它所表示的意义是___________．如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？____．能量数值____．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能____，两原子核间的平均距离――键长____．(1)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)；⊿H=(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；⊿H=[答案]1．D2．A3．A4．B5．B6．每2mol气态H原子形成1molH2释放出436kJ能量吸收能量436kJ越大越短KJmol-481.9KJ/mol第二节分子的立体结构价层电子对互斥模型预测分子的立体结构HCHOCH分子的空间结构？OHOCHn另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。如NH3分子呈三角锥型。(如图)课本P40。HS22NH2-22BF03l04041、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4AHOBCOCCHD、P4(1)直线形(2)平面三角形(3)三角锥形(4)正四面体A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2)A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3 。互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6结构与性质体结构全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。理论合，spxpypz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条CHBFCHCHBFCH1、下列分子中心原子是sp2杂化的是()APBr3BCH4CBF3DH2O2、关于原子轨道的说法正确的是()Cspsp合起来形成的一组能量相近的新不正确的是()4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()p正确的是()ClOClOClOBDO结构与性质体结构物的概念物的概念(1)概念个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。(2)表示AB(3)条件：其中一个原子必须提供孤对电子。HO+NH4+1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有()2、下列属于配合物的是()A、NH4ClB、Na2CO3.10H2O3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A、①②B、①③C、④⑤D、②④结构与性质(1)如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；(2)如何理解电负性概念；(1)共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？如：H2、N2、C60、P4。(2)含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。(3)引导学生完成下列表格H2、N2、O2HClCO2、BF3、CH4H2O、NH3、CH3Cld．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是”。1、下列说法中不正确的是()A价化合物中不可能含有离子键B价键的化合物，不一定是共价化合物C中可能存在共价键的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是()列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是()4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是()A含非极性键的分子一定是非极性分子B极性键的分子一定是极性分子C一定含有非极性键D子一定含有极性键O2OHOBFNH3(1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ；(2)、只含有离子键、极性共价键的物质 ；(3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 。属于极性分子的结构简式是；构简式是。DBADO2OHOBFNH3结构与性质的性质其对物质性质的影响其对物质性质的影响时为什么会变成液体或固体？着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。华力越大。出什么结论？越大，范德华力越大。了氢键的概念。之外的另一种分子间作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。教高。作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是()2．你认为下列说法不正确的是()A键存在于分子之间，不存在于分子之内D时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()AB．酒精C．溴D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是()A．N2B．HBrC．NH3D．H2S确的？力(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键CH5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，，范德华力越大，沸点越高6．乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲结构与性质的性质氧酸分子的酸性极性分子。P？1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。剂和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。增加其在水中的溶解度课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应个不同的原子或基团。的原子或基团的碳原子叫手性碳原子从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这可能发生偏转的是()A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是()AHClOB.HClO2C.HClO3D.HClO44、下列物质中溶解度最小的是()ALiFB、NaFC、KFD、CsF手性碳原子。常识习非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途.了解晶体的初步知识.了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与__________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.__,点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.二、晶胞_________________________________________是晶胞。，数。他晶胞分享，完全属于该晶胞。1)A由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体O例3．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都O例3．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都 A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTIO3可采用()A有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构A:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是()A.YBa2CuO7－xB.YBa2Cu2O7－xC.YBa2Cu3O7－xD.YBa2Cu4O7－xA．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA)6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A、2B、3C、4D、6A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6C．CaTiO3D．Ca8TiO128.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是()A单晶一般都有各向异性B晶体有固定的熔点C所有晶体都有一定的规整外形D多晶一般不表现各向异性个。 。CO)，该结构的建立基于以下考虑：边数＝2题：_________________________________________________________.________，并简述其理由：________________________________________________________。OOOSiOSiOOO(即棱边数):60+(12+20)-2=90体与原子晶体体类型与性质的关系_______________________________间网状结构的晶体。___________，性质______________一般的溶剂。代表其分子式________________________________。_________________等。成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。(3)依据物质的分类判断属氧化物(如K2O、Na2O2等)，强碱(如NaCl、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单 合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金都是金属晶体。(1)不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体。子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体长→原子半径力→相对分子质量A冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘类型属于____________晶体，理由是________________________。(1)片层中平均每个六元环含碳原子数为个。的是()A氖B．食盐C．干冰D．金刚石A态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫列晶体中不属于原子晶体的是()A冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶)A冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任A．6B．8C．10D．12C的事实是()A原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在)氮化硅所属的晶体类型是()A原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.金属晶体克服的微粒间的作用力都相同的是()A石和金刚石B、晶体硅和水晶C、冰和干冰D、萘和蒽SiC的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③正二十面体(有二十个等边三角形和一定数。式为_________________.体与原子晶体答案DBADD.CD7.D8.D9.C10.BD11.C12.D13.A14.C15.B16.ANaCl考查由物理性质特征推知晶体类型以及如何区别不同晶体的微粒间作用力。此题为信息迁化答案]A。EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化。(3)3SiCl4+2N2+6H2＝＝＝Si3N4+12HCl。能用金属键理论解释金属的物理性质的晶体中，原子之间以____________相互结合.描述金属键本质的最简单理论是__________属晶体的粒子是_________和_________.度差别_________.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,__________________________的缘故.铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸良好的延展性是由于_____________________________.金属材料有良好的导电性是由于_____________________________.金属的热导率随温度升高而降低是由于_________________________________.在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和__________.___________________________________________________________________,,,.__________________________________________________________________金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________.作用下发生定向移动撞传递热量动仍保持相互作用化规律A好的导电性C性B．反应中易失电子D导热性例2．关于晶体的下列说法正确的是()A晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B体中只要有阳离子就一定有阴离子C熔点一定比金属晶体的高D体的熔点一定比金属晶体的低的自由电子与金属离子间的电性作用形成了金属键。因此晶体中有阳离子，不一定有阴例3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B元素在一般化合物中只显正价C不同的化合物中的化合价均不同D素的单质在常温下均为金属晶体A的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C于钾D．钙的熔沸点高于钾叙述正确的是()A属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性D素的化合价一定显正价C不同化合物中的化合价均不相同D素的单质在常温下均为金属晶体下列有关金属元素特征的叙述中正确的是()A属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B元素在化合物中一定显正价C不同化合物中的化合价均不同D质在常温下都是金属晶体属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()4．下列晶体中由原子直接构成的单质有()属具有延展性的原因是()A属原子半径都较大，价电子较少B受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C自由电子受外力作用时，运动速度加快．下列说法不正确的是()A属单质的熔点一定比非金属单质高B晶体中不一定含有金属元素令C子的晶体中，一定含有阴离子D属元素的离子不一定是阳离子令晶体的形成是因为晶体中存在()A属离子间的相互作用B．金属原子间产生相互作用令C自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用令关于金属元素的特征，下列叙述正确的是()子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元强ABC．①⑤D．全部A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热令确的是()AB元素的化合价—般表现为正价C导电的物质—定是金属的化合物D素的单质在常温下均为金属晶体()A子晶体中可能存在离子键B．分子晶体中不可能存在氢键C能只存在阳离子不存在阴离子D．金属晶体导电是金属离子所致12.金属能导电的原因是()A属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D体在外加电场作用下可失去电子13．下列叙述正确的是()B晶体中只含有共价键C只含有离子键，不含有共价键D体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键．之间的____________________没有改变．LiNa＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释．_______和____________．通过______________形成的单质晶体叫_______________________________________________________．_____________________________________________________________．_________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________,溶液导电能力随温度升高而____________.征如下图乙所示．若铁原子的半径为1.2710一10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方用(1)平均多少个碳原子构成一个正六边形？100%=74%.100%=74%.(2)ng碳原子可构成多少个正六边形？[基础训练]参考答案BBDBC5．B6．AC7．C8．B9．A10．B11.CFk高．而离子的半径顺序为Li+Na+K+Rb+Cs+，因此锂的熔点最高．20.4 21．3.5910一10：AB2+BC2=AC2AB2=(41.2710一10)2AB=3.5910一10a积为a3。原子半径r=，每个正立方体包括金属原子1/2＝4(个)，球体体积共4×几(a)3=0.74a3,空间利用率为：0.74a33a(1)方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：6×1/3=2；(2)(n/12)NA/2.弱1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中位数是指___________________________________________________.__________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外,离子晶体的结构还取决于____________________________.的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5.晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度__________ 。的比较(粒子)粒子间作用(力)一般较高，少部一般较硬，少部难溶(Na等与水(除硅)固体不导电，熔化或溶于水后导电金刚石、水晶、NaCl、CaCO3般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al，学式含Na+数：12+1=48+68+6=4含A溶于水C电B较高的熔点D态能导电物质FClBrICl熔点(℃)物质ClCl熔点(℃).2-15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__有关,随着增大,熔.高.物的熔点高得多,这与有关,因为一般比熔点高.考查物质溶沸点的高低与晶体类型和晶体内部微粒之间作用力的关系以及分析数据进行推(2)分析比较离子晶体熔点高低的影响因素：减弱阴、阳离子间的作用力--------离子键，故离子晶体的熔点与离子键的强弱有关。从钠的卤化物进行金属的氯化物进行比较：碱金属阳离子半径是r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，说明熔点随碱金属阳离子(3)分析比较分子晶体熔点高低的影响因素：化物进行比较：硅的卤化物分子具有相似的结构，从SiF4到SiI4相对分子量逐步增大，说明熔的式量的增加而增大。第一问半径，半径质量，相对分子质量，分子间作用力。为74.7g/mol)。(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷： A.3cmB.M3