2023年初中化学各单元知识点框架图

初中化学各单元知识点框架图

第一单元走进化学世界

'蛆成（物质都是由元素组成的）

化学学习殴特点是关W

结构（分子、原子、离子及其内部结构）

化学研究的对物质的性质、变化、3

（性质（物理性质、化学性质）化的过程及其现象。

家是物脑的

r物理变化｝本质区别

变化规律、化学变化一化合、分解、置换、复分解

,提出问题

没计实验方案，确定^步骤

研究化学的重蜡烛燃烧点燃前:

现察V点犍时:

要途径是科学进行实验，的探究

描述和记录熄灭后:

探究，而其重

「交流

要手段是化学分析与讨论-人们呼出气「氧气减少

i体验唯瑞设」二氧化碳增多

实验结论

走水蒸气增多

进、问题及建议

化,认识常用的九种仪器（名称、实物'示意图，用途及其注意事项）

学

药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）

世

「块状固体（镜子）

界

固体，粉末状固体（药匙）

372cI定量（托盘天平：精确到0.1g）

"Ir多量f货倒（标签、容器口）

I液体，少量T用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）

化学实验I定量t量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0.1吐）

基本操作

洒J使用方法（火柴点燃，外焰加热）

"1注意事项（使用前、使用时、使用后）

物质的加热，,仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）

给物质J七注J液体（1/3、短柄、移动、管口）

加热1万固体（管口）

〔注意事项（都要预热、外壁擦干等等）

「方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）

洗涤仪器V注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）

I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下

第二单元我们周围日勺空气

/氮气（电）1约占空气总体积的78%。无色'无味'气体。化学性质不活泼，一般

52.［不可燃，也不助燃。用作保护气（焊接、灯泡、食品等）。

稀有气体（He、Ne、Ar等）：占0.94%。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。

二氧化碳（C02）：占0.03%。详见第六单元。

其他气体和杂质：占0.03%o

物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。

z-C+02=C02（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）

占燃

2C+022C0

占燃

S+02=$。2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体）

占燃

4P+502=2P2。5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）

化学性质占燃I------------1

=Fe304（火星四射、放热、黑色固体橄司

（比较活w3Fe+2。2

泼，具有、里2MgO（耀眼白光、放热、白色固体）国出

2Mg+0

氧化性，2

是常用的4A1+302=2Al2。3（耀眼白光、放热、白色固体）

氧化剂）占燃

2H2+。2=2H2。、

占燃（淡蓝色或蓝色火焰，放热,

）干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰

2C0+02=2C02

占燃水的烧杯壁是否浑浊）

KCH4+202=C02+2H2OJ

'氧气,工业制法：分离液态空气。（发生物理变化）

（占21%）・'2H2O2理2H2。+Ozt

原理《2KMnO4==K2MnO4+Mn02+02f

制法〈,2KC103警2KC1+302t

好生奘罟J固体加热制卷气体（棉花），或

友生装直I固体与液体常温下制取气体

收集装詈［排水法（氧气不易溶于水）

I实验室制法（

仅未枳直I向上排空气法（氧气密度比空气大）

实验步骤：查、装'定、点、收、离、熄。

冲音事项I加热固体制氧气并用排水法收集完

汪息事项I毕，应先撤导管，后停止加热等。

验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。

I检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。

供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。

用途

支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。

k测定空，中氧气的含量.用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧。

"」正工'中到飞叩百星.1注煮具体的实验方法、操作注意事项等。

第三单元自然界日勺水

-蕾J无色、无味、液体，4c时P=l"cm3,101kPa时凝固点0C,

3、1沸点100P。

，保超J产生无色、无味气体一氢气（负氢）：在空气中燃烧时

‘负极t产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等。

正极产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体——氧气。

原理：2H2。嬖2H2f+02t（氢气、氧气体积比为2：D

括诊J水是由H、。元素组成的纯净物（化合物、氧化物）；

在化学反应中，分子可分，原子不可分。

水＜「方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸憎。

净化J硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水｛歌图就

I软水:不含或含较少可溶性钙'镁化合物的水。（如何区分软、硬水）

分布：海洋（含80多种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、

淡水：占全球总水量的2.53%,其中可利用的占30.4%。（不到总水量1%）

’工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污

「水污染的原因水任意排放；农药、化肥的不合理施用等。

人饮用——中毒、致病、甚至死亡;

水污染的危害

工农业生产使用——降低产品质量。

I消除水污染加强水质检测；工业“三废”达标排放；生活污

水集中处理后排放；合理使用农药、化肥。

「分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。

'分子-分子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中可以再分。

、分子的表示：用“化学式”表示。

「原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

原子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中不可再分。

区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

原子原子与分子的

肉区别与联系

联系由原子构成。分子、原子都能构成

。都既能讲种类，又能讲个数。

瞬忘离I物理变化与化学变化

的观点解释I纯净物与混合物

混合物：|由两种或两种以上物质组成4

单质:

由同种元金属单质

、物质素组成的非金属单质

纯净物。稀有气体单质

纯净物:由两种元素组成,

由一种物化合物:81氧化物:且其中一种是氧

质组成元素的化合物。

酸:

碱:（以后学习）

盐:

第四单元物质构成日勺奥秘

L宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系

，--（蛆成）一*（组成）八人-

里质---------兀素--------------------------►化合物宏观

（同类原子总称）1（不同种原子构微观

I成的同种分子）

（同种或不同种原子）.

原子----------------------->分子

（一种原子构成的同种分子）

I单质形态（单质中元素化合价为0）

具有相同核电・存在形态乜合物形态（元素、原子团化含价:

荷数（即质子表示方法一覆｛霰一元素周期表｛瞿

学且成一►元素

数）的同一类

原子的总称。

城壳中含量占前四位的元素：O'Si、Al、Fe

（「后工.J质子（一个质子带一个单位正电荷）

结构」原于核1中子（中子不带电）（普逋H原子核内无中子）

I电子（一个电子带一个单位负电荷〉

「原子j电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性）

表示方法一元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义）

、相对质量一*-T相对原子质量（标准是C-12原子质量的1/12〉

I相对原子质量=质子数+中子数（符号Ar）

，由原子构成

2.分子」表示方法一化学式J写法（单质、由两种元素组成的化合物等）

意义（宏观、微观方面）

物1

、相对质量一►相对分子质量（符号Mr）

质「原子核外」最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定

电子排布1最外层电子数<4个,易失去电子变成阳离子

、最外层电子数学4个,易得到电子变成阴离子

圆圈、弧线、数字的意义

原子（离子）

离子《结构示意图’‘质子数=电子数原子

判定方法-质子数>电子数阳离子

I质子数<电子数不力阴离子

「在元素符号或原子团符号的］

右上角标明离子所带电荷的写法

I离子符号《

数目和性质式注意离子符号意义

I与化合价的'两同两不同'）J

,离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。

分类：（详见第三单元）

第五单元化学方程式

吊…MTRR峦二•-后小得『白磷在密闭容器内燃烧

用实验证明质量守恒定律I铁与硫酸铜溶液反应

质量守恒定律J,宏观：元素种类、元素质量不变

质里寸但门厚因［微观：原子种类、个数、质量不变

/概念

、注意反应前后其他量的“不变”、“变”、“可能变”

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

「表示反应物、生成物和反应条件

化涵义＜表示反应物、生成物间的质量比

〔表示反应物、生成物间的粒子个数比

学「以客观事实为基础

书r■原遵守质量守恒定律

方《写:在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式

明「配平化学方程式的依据一质量守恒定律

程

即I配平方法一最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、……

注：注明反应条件、生成物中的气体、沉淀”符号

式“f”

（等：将短线改为等号

「表示化学反应

根据化学方程式的计算

I应用I「设：根据题意设未知量

方：准确书写涉及反应的化学方程式

计算题格式J关：找出相关的量（包括己知的、未知的量〉

I］比：列出反应物、生成物中相关量的比例式

算：根据比例式求解未知量

I答：写出简明答案

第六单元碳和碳日勺氧化物

天轶在在I金刚石I物理性质差异较大,因「）常温下稳定

大然存在I石墨「为碳原子排列不同。化学性质

«2）可燃性I方程4

僧隼无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭（完全相冏）13）还原性j方程工

质

C6o（质的各种单质具有不同的用途）

（Z「物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

招「可燃性：2C0+02=2c02（验纯）

碳I化学性质v还原性：C0+CuO=Cu+C02（尾气）

、毒性：能与血液中的血红蛋白结合

碳「物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

和‘不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。（灯火实验:

碳性V

质《

的与水反应：C02+H2O^H2CO3（石蕊变红）

化、化学性质《与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应）

合

C02+Ca（0H）2^CaC031+H20

物、与灼热的碳反应：CO2+C箜2co

「工业制法一燃烧石灰石：CaC03翼CaO+82t

药品:石灰石或大理石与稀盐酸

原理:

CaC03+2HC1=CaCl2+C02T+H20

装置:固液不加热制气装置

收集:只能用向上排空气法

验满:将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭

检验J澄清石灰水变浑浊

方法182+Ca（0H）2^CaC031+H20

I用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用

碳I能使紫色石蕊变红：82+H20=H2C03

酸1不稳定，易分解：H2c03C02|+H2O

「物理性质：目色固体，不溶于水

碳什学悻后~/图温分解：CaCOg===CaO+CO2t

酸V

I钙1与酸反应：CaC03+2HC1=CaCl2+CO2t+H20

l用逢J①建筑材料：普通石料、大理石板材等等。

位制生石灰（氧化钙），同时产生二氧化碳。③制水泥。

含碳物质间的相互关系

第七单元燃料及其运用

r燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的弱化反应.

,［可燃物1三者跳一不可。

j燃料的燃烧《燃烧的条件•氧气（或空气）卜探究燃烧条件的实脸

I达到着火点J的方法、现象、结论

i燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关

T!HE清除可憾物或使可燃物与其他物质隔离1油锅、少量酒精、森

灭火原理.绝氧气（或空气）林、・精.密•・仪器里或图书

U5温度降到着火点以下档案等火灾的扑灭

「古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。

，煤J煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”

I煤的^合利用J隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤

1（液化和气化）'焦油、煤气。

r古代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的.

石j石油属于海合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”

砌石油的无艮据石油中各物质的沸点不同采用至惬的方法分

I粽合利用1离出各种石油产品。（液化气）

隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。

天然气属干混合物，主要含碳、氢元素。甲烷含量最多。

天r甲烷是最简单的有机化合物，俗林沼气,是天然气的主要成分

然;沼气

'——天然气、海底“可燃冰”

气饕7兽豫北

u某矿矿井，——瓦斯气、坑道气、煤层气

防理性质：无色无味的气体，密度比空气小,极难溶

化学性质：具有可燃性（点燃前须验纯）

、CH4+202鲤COz+2H2。

利|甲烷的制取：秸秆、杂草、人苦粪便等在沼气池中发群。

照烷的使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥。

用

「无色透明、具有特殊气味的液停。易挥发,能与水互溶。

才具有可燃性：CaH50H+302—2coi+3HaO

；痈途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。（绿色能源）

Jr物理性质：无色无味气体，密度比空气小（最轻）,难溶于水。

:细透温下稳定。15r.

副化学性质,具有可燃性：2出+%.2H2。（点燃前须睑纯）

八’I具有还原性:比+CuO=^=Cu+HaO（操作顺序）

I用途：充气球、燃料《无污染〉、冶金、制盐酸、合成氨等。

酸工雨温（室S效8、应N”而&溶2于雨气水候。变/痂、生物、土壤、建筑材料）

燃料燃烧对•融化，土壤沙滇在等）

环境的影响一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃烧、汽车废气等）

及改进措施

改进I煤：级合利用、脱硫、改进慰烧装置和技术、充分燃烧

口气汽车：检测、发动机、催化净化、芜铅汽油、CNG、LPG

化学反应都伴随

燃烧与始景至正-通系口放热反应：燃烧，Mg、Al等与HC1反应

能量薯费用雅篓起须热反应：C与82反应,加热（或高温）下的反应等

f燃料是能忸力源f燃料充分燃烧的方法:.够氧与、增大接触面积

靖保箱充分燃烧的意义:约能腻降低你境污染

1^uRT-3X3e〃八"1+「可再生能源和不可再生能源

I能源的几种分类方法《一次法源和二次能源

I常规能源与新能源

第八单元金属和金属材料

原料：铁矿石、霹炭、有灰石、空气

原理：Fe20»+3C02Fe+3002

铁的冶炼设备：高炉

锢（最早使用）

铝X3%;"追=”沱.3%

金属的K包括相似性状态'密度、光泽、导电性、导热性、

物理性质I和至异性）II狂展性、硬度、熔点、沸点

信温下，镁、铝能与氧气反应

2Mg+02=2Mg0i4A1+3Oi=2AI2O3

/与氧气反应点燃或加热时铁、桐能与氧气反应

3Fe+20fe=?e304）2Cuf42CuO

金属的、金在点燃或加热时都不能与氧气反应

化学性质

/钱、锌、

根据反应的、费、署繇建器

能否发生

以及发生Hg+2HC1=比1+MgCl2

及应的询

Mg+H2sO4=Haf+NgSCU

型程芟可与酸反应《

Zn+2HC1=Hit+ZnCh

以其断金（置换反应）

属獭性Zn+H2s04=Hzt+ZnSCU

的强弱.Fe+2HC1=Hzt+FeCL1无色变

反之也寸iFe+HS0=Hat+FeSO,j浅球色

s根据已24

知的金属'铁、铝分别与硫酸铜溶液反应(现象)

活动性J联Fe+CuSCU=Cu+FeSO4

序判断金

属与酮2A1+3CUS04=3Cu+Al2(S04)s

盐能否要锢艇与瑞酸银溶液反应（现象）

生反应。Cu+2AgN0a=2Ag+Cu（N0a）2

I钢与硫酸相溶液不反应

、金属活动性顺序及其应用

仝电的用诠小合考虑金属的性质、价是格否,美资观源、使'_用__________

I五璃门用理1是查便利'废料是否易于回收、对环境的影响等。

金

（合金是一种金属中加加熔合某些其他金属或^金属而得到的具有

聂金属特性的物质。合金属于混合物。

科与纯金属相比，合金的强度和度度一般比组成它们的纯金属更高，

抗腐蚀性能更好。合金的熔点一般比组成它们的纯金属都低。

合铁「生铁：含碳2X-4.3%,其中球星铸铁的机械强度好，可代替纲

荃1^t烟金破nrm4%I碳素钢：含破量决定硬度和韧性的大小

金L的：含碳0.03%—4%。（合金纲：锚烟、不锈烟、硅钢、鸨钢

铜合金：黄铜（铜、锌）、青铜（铜、锡）、白铜（铜、锲）

铝合金：硬铝（铝、铜、镁、硅〉的密度小，耐腐蚀,硬度、强度高

I钛合金：熔点高,密度小，机械性能好，优异的耐腐位性能。

r铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果。铁锈疏松透气、易吸水。

‘铝、锋的化学活到性在铁强，但由于它们在空气中能与氧气反应生

I成致密的玩化物原护膜,可明止其进一步被氧化，因而耐腐蚀。

「保持铁制品表面的干燥和洁净。

在铁制品表面涂一层保护膜——刷油漆、涂油、电镀、熔蓝等。

事I改变铁的组线结构，制成合金钢（如不锈钢等）。

”防止金属的腐蚀

回收利用（湿低生产点本、节约金属资源和能源、减少环境污染

有计划、合理新采茶属矿物

I寻找金属的代用品

第九单元溶液

第十单元酸、碱、盐

(一)化学用语

1电离方程式：

+3+

H2s=2H++；NaOH=Na+OH-；A/2(S(94)3=2A/+3so广

2物质的俗称和重要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水日勺重要成分Ca(0H)2；石灰石、大理石CaCC)3；

食盐的重要成分NaCl；纯碱、口碱Na2co3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矶、蓝矶

CUSO4-5H2O；碳酸钠晶体Na2cO3-10H2。；氨水

(二)金属活动性

1金属活动性次序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2金属活动性次序日勺意义：

在金属活动次序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越轻易失

去电子而变成离子，它日勺活动性就越强。

3金属活动性次序日勺应用：

⑴排在氢前日勺金属能置换出酸里日勺氢（元素）。

⑵排在前面日勺金属才能把排在背面日勺金属从它们日勺盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除

外）。

（三）酸、碱、盐的溶解性

1常见盐与碱的溶解性

钾（盐）、钠（盐）镂盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸领，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、镂（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、