2025年中考化学复习讲义-水和溶液（原卷版）

专题05水和溶液

知火导索

1.掌握水的组成和相应的实验，能在微观水平分析水的组成；

2.掌握水的净化过程和方法

3.掌握溶液的基础知识、知道溶剂溶液的分辨、溶解度和溶解度曲线的应用

知识详解

【知识点一】水的组成和净化

1、电解水实验

(1)如图，a管产生的是氧气(检验方法:能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

b管产生的是氧气(检验方法：能使带火星的木条复燃)

V(H2):V(O2)=2:1

(2)电解水的符号表达式：2H2。过」2H2t+O2t

(3)结论：水是由上元素和氧元素组成。

电解时，向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠,目的是：增强水的导电性。

2、水的净化

(1)水的净化常用的方法有吸附、沉降、过混、消毒、蒸嫡；其中净化程度最高

的是蒸偏。明砒的作用是吸附水中悬浮的固体小颗粒。活性炭的作用是吸

附水中的色素和异味,

(2)过渡是实验室进行固液分离的重要操作

A、用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

B、操作要点：“一贴、二低、三靠”

c、玻璃棒的作用：

3.硬水和软水

(1)定义：硬水是含有较多钙镁物质的水:软水是含较少钙镁物质的水。

(2)区分方法：各取少量样品于试管中，分别滴加肥皂水,振荡，出现泡沫名的是软水：泡

沫较少且白色垢状物多的是硬水。

(3)硬水软化的方法：生活中常用煮沸，实验室常用蒸储。

【知识点二:溶液】

【考点11溶液的概念和基本特征

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

2.溶液的特征：①均一性(各部分组成性质相同)②稳定性(外界条件不变，溶液无晶体析出)③混合物

3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积H溶质体积+溶剂体积

溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

【技巧】溶质、溶剂的判定

1通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

2当溶液中有水：无论水的量为多少，水为溶剂。读作“溶质溶液”或“溶质的水溶液”

3当溶液中无水：两种液体互相溶解时，量多的是溶剂，量少的是溶质。读作“溶质的溶剂溶液”

4当物质溶解时发生化学变化,溶质为生成物（前提生成物可溶,如新生成的CaC03不可溶不算）

5溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量,未溶解的剩余固体质量不能算。

【规律】溶液的判别

（1）澄清透明不代表无色，如硫酸铜溶液一蓝色含Fe2+溶液：浅绿色含Fe3+溶液：黄色

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【考点2】溶液和浊液

1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

举例：牛奶、化妆品、某些医药制剂

3、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

举例：粉笔灰、泥土、面粉放入水中

【考点3】乳化与溶解

乳化:洗衣液、肥皂、洗洁精可将油污乳化,形成乳浊液洗去

溶解:汽油可将油污溶解,形成溶液洗去

【考点4】溶解过程的吸热、放热现象

放热吸热不变

氢氧化钠NaOH＞浓硫酸硝酸核NH4NO3氯化钠NaCl

【考点5】溶液的基本性质

1.导电性：物质在溶解时能牛成自由移动的离子,如NaCl2.物质溶解于水，水的沸点升高T和凝

固点降低J.

【考点6】溶质的质量分数

溶质的质量

定义式：（w）溶质的质量分数=等*鲁xlOO%

溶液的质量

补充：溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量mx溶质质量分数w

【考点7】溶液的稀释与增浓

1.稀释（质量分数变小）：浓溶液―-加水--＞稀溶液关键：溶液在稀释过程中，溶质质量始终不变

m浓xw浓=m稀xw稀（=m溶质）

m稀=m浓+m加水

【拓展】（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质溶液的质量同时增加,溶质的质量分数升高;

（2）如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低

【考点8】配制溶质质量分数一定的溶液

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

步骤：1.计算2.称量3.溶解4.转移。

【考点9］饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化

①加溶剂②一般升高温度

饱和溶液1——》不饱和溶液

」'①蒸发溶剂②加入溶质③一般降低温度

4.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系

（1）溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然的联系

（2）当溶质、溶剂、温度等条件相同时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

【考点7］溶液的溶解度（S）——溶解性的定量表示

1.定义：固体物质的溶解度：在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.溶解性（溶解度）的影响因素：

溶质的性质、溶剂的性质、温度（与溶剂的质量无关）

【考点8】溶解度曲线

（一）固体物质的溶解度

溶解度曲线的意义：

①点：溶解度曲线上的每一个点表示一种物质在不同温度时的溶解度;

在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。

在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液，有晶体析出

②交点：两种不同物质在交点处的温度时，溶解度相同

③曲线坡度：越陡表示溶解度受温度影响越大，越平受温度影响越小。

-陡升型：溶解度受温度变化影响较大，如硝酸钾

--缓升型：溶解度受温度影响很小，如氯化钠

-下降型：极少物质的溶解度随温度升高而减小如氢氧化钙

④通过溶解度曲线可以比较不同物质在同温度时溶解度的大小

（二）气体的溶解度

升高温度：气体溶解度减小；降低温度：溶解度增大

增大压强：气体溶解度增大；减小压强：溶解度减小

【考点9】结晶

概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶

结晶分为：蒸发结晶和冷却结晶

①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如海水中提取食盐

②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾

晶体

习题讲解

1.2023年，我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列行为不符合“低碳”理念的是（）

A.使用节能灯泡B.垃圾分类回收C.教室人走灯灭D.树叶就地焚烧

2.图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N,

下列说法不正确的是（)

体积/mL

A.a应接电源正极

B.气体M能使带火星的木条复燃

C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

D.8min时产生的H2和02的体积比是2：1

3.下列对实验现象的描述正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C.电解水时，正、负极产生气体体积比为2：1

D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

4.校园直饮水机的净水过程如图所示，其中超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列

说法不正确的是（）

A.可以用肥皂水检验可直接饮用的水是否为软水B.步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味

C.步骤②中超滤膜可降低水的硬度D.步骤③操作目的是杀菌消毒

6.北京2022年冬奥会火炬“飞扬”（如图）的设计采用液氢作燃料，由于手持火炬内部空间狭小，需要

通过高压储存氢气。下列有关说法正确的是（）

A.火炬燃烧时会产生耀眼的白光B.高压储存氢气是因为氢气分子间有间隔

C.火炬燃烧产生大量二氧化碳D.高压储存氢气是通过压缩使氢气分子体积变小

7.学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是（）

100mL

9.5mL

A.滴管取用溶液D.量取9.5mL

液体

8.到2021年我国已经成功研制了三个型号的氢氧火箭发动机，下列有关说法错误的是（）

A.液氢与液氧反应会释放出大量的能量

B.液氢汽化过程中，氢分子之间的间隔增大

C.液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合

D.液氢与液氧化合生成水，元素种类和化合价都不变

9.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（）

A.化学变化常伴随看能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化

B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素

C.点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度

D.物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加

10.下列实验操作“先”、“后”顺序不正确的是（）

A.实验室制氧气结束时，先移导管后熄灭酒精灯

B.点燃氢气前，要先检验其纯度，后点燃

C.检查装置气密性时，应先用双手紧握容器外壁，再把导管的一端放入水中

D.做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品

11.下列四种物质加入水中，振荡能形成悬浊液的是（）

A.植物油B.碳酸钙粉末C.冰块D.蔗糖

12.海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度

曲线如图，下列说法正确的是（）

A.t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g

B.t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液

C.采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

D.氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠

13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是（）

A.t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.t3℃时，将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是不饱和溶液

D.将t3℃时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量更多

14.关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大②搅拌可以加速物质的溶解③颗粒

越大，溶解越慢④颗粒越小，溶解度越大⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是（）

A.①②③④⑤B.②③C.①②③D.①④⑤

15.要使如图中的b液面上升，则使用的固体和液体可以是（）

①氢氧化钠和水

②镁和稀盐酸

③硝酸俊和水

④蔗糖和水

A.①②③④B.①②④C.①②D.③④

16.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到tl℃时，析出晶体最多的是甲的溶液

D.t/C时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲=丙

17.下表是小强同学对日常生活中某些现象和产生原因的归纳，其中不正确的是（

选项现象原因

A在公共场所吸烟导致周围人被动吸烟分子在不停地运动

B温度计中的水银热胀冷缩分子大小发生了改变

C天气闷热时，鱼塘的鱼总是接近水面游动气体溶解度随温度的升高而减小

D水墨画不易褪色碳在常温下化学性质稳定

18.下列固体和液体，能使如图所示装置中的小气球鼓起来的是（）

①氯化钠和水②硝酸镂和水

液体

③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤镁和稀盐酸

外J—固体

A.①②③④B.③④⑤C.①②④D.②③④

19.如所示四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（

胪

生u

体

气

的

质Fe

量Zn

/gl

A.°稀盐酸的质量々向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸

冷溶液质量/g

B.°KNO3的质量/g在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体

木瓶压强/kPa

c.O时间7s用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量

体

中

固

氯

元

素

质

量

分

数

少4

D.0反应时间/s加热一定质量氯酸钾和二氧化镒的固体混合物

20.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.ti°C时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

C.将tl°C饱和的C溶液升温到t2℃得到的是不饱和溶液

D.将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t/C时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的

顺序为：b>a=c

二.填空题

21.昆明市坚持深入打好“蓝天、碧水、净土”保卫战，持续改善生态环境，到2035年广泛形成绿色生

产生活方式。

I.2023年11月昆明市主城区空气质量优良率为100%。从下列选项中选择一种适当的物质填空。

A.二氧化碳B.氮气C.二氧化氮D.氧气

（1）目前计入空气质量评价的主要污染物为（填标号，下同）。

（2）空气成分中，体积分数为78%的是；能供给呼吸的是o

II.为了提高饮水质量，共享水站应运而生。某小区共享水站的主要净水原理如图所示。

紫外线

=>直饮水

I自来水建千维舌性炭卜渗透膜|=>杀菌系统

（1）“PPF纤维”主要用于除去水中的不溶性物质。

①实验室过滤操作中，没有用到的仪器是（填标号，下同）。

A.玻璃棒B.酒精灯C.铁架台D.漏斗

②下列关于过滤操作的叙述正确的是o

A.液面不要低于滤纸边缘B.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边C.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用了它的性。

（3）硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+o

①Mg2+中“2”的含义是-

②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中常用__________检验硬水和软水，用的

方法降低水的硬度。

（4）经共享水站净化后得到的“直饮水”是（填“混合物”或“纯净物”）。

III.土壤监测是指通过采用合适的测定方法测定土壤的各种理化指标，以及铁、铳、钾、氮等含量，达

到土壤质量现状监测等目的。其中的“铁、镐、钾、氮”指的是（填标号）。

A.分子B.原子C.单质D.元素

IV.三大保卫战的工作重心之一是引导和动员社会各界积极参与绿色“低碳”宣传与实践活动，为“碳

中和”做出积极贡献。请写出一种符合“低碳”生活的具体做法.

22.“生命吸管”是一种户外净水装置，其将湖水转变为饮用水的过程如图所示。

（1）过滤棉的作用是-

（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的性。

（3）“离子交换树脂”发生的反应之一是：2NaR+CaCb—CaR2+2NaCl,生成的CaR2会附着在“生命

吸管”内，据此分析离子交换树脂的作用是=

（4）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，如图是利用氯气和亚氯酸钠（NaCICh）反应生成二氧化氯的

微观示意图。

O表示钠原子

•表示氯原子

。表示氧原子

如图表示的化学方程式为

23.中国空间站是中华人民共和国建成的国家级太空实验室，天官中所用的氧气来自于电解水。

微滤膜超滤膜

悬浮颗粒、细菌等

大分子、蛋白质等

Oo离子

O1■a.C)u・，C)O水分子

图1图2

(1)图1是电解水实验装置，与a管相连接的是电源的(填“正”或“负”)极。

(2)长期饮用硬水，体内容易产生结石，因此，硬水必需软化才可饮用，日常生活中将水可

使水软化。

(3)膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程如图2所示，膜法净水的原理与化学实验

中的(填操作名称)类似。

(4)区别硬水和软水可加入试剂0

24.生活离不开水。小明学习了《自然界的水》后开展“水”主题相关研究。

I.认识水

(1)小明用图I装置模拟电解水实验，b极产生的气体是o

河水

塑料瓶上截

碎石子

S粗砂

细沙

咖啡滤纸

哥橡皮筋

塑料瓶下截

图1图2

II.净化水

取河水一加明矶絮凝剂一过滤(自制过滤器如图2所示)一加吸附剂。

,吸附剂常选用的试剂是

(3)河水中可溶性钙、镁化合物含量高，经图2装置过滤后得到(填“硬水”或“软水”),

可用进行鉴别。

III.爱护水

(4)小明查阅生活水费单(见表)，总费用包含水资源费和。你从实行水费分级收费得

到的启示是。

上期抄表数587本期抄表数647本期用水量60

用水量（n?）单价（元/n?）金额（元）

水资源费第一级W231.7540.25

23〈第二级W362.6334.19

第三级＞365.251269

污水处理费1.182070.92

25.小明收集到一瓶浑浊的河水，他设计了如图1所示的实验过程对河水进行净化。

明矶粉末，搅拌后

静置

有臭味的-室।液体M

浑浊河水而

②③

图1

(1)明矶的作用是

(2)向液体M中加入（填“金刚石”或“活性炭”）可以除去河水中的臭味。

（3）小明对河水再进一步处理后得到蒸镭水，并进行如图2所示的电解水实验。注射器A、B中产生

气体的体积比约为。

26.某化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水流程进行水的净化。请

回答：

（1）请举出一种常用作絮凝剂的物质（填物质名称）。

（2）操作②可除去水中异味和色素，其净水原理是利用活性炭的作用。

（3）经过操作③后得到了净水，可用来检验该水样是硬水还是软水。生活中常用

的方法来降低水的硬度。

（4）将所得净水蒸储后进行电解水实验，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比

为,反应的化学方程式为o

27.水是生命之源，请答下列问题。

I.直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如图所示。

(直饮水

内

含②

活

自①

超

炭

来

性

滤

罐

水开水

炭

膜

颗

粒

)

热交换器内管降温

①中利用了活性炭的性。

②超滤膜的作用相当于实验室的（填操作名称）。

③生活中降低水的硬度的方法是O

④经过直饮机净化过的水是（填“纯净物”或“混合物”）。

II.溶液与人们的生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所

示，回答下列问题。

①ti℃时，溶解度等于20g的物质为（填字母）；

②t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量

150g（填“〈”或“=”）；

③ti℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺

序是;

④t2℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是0

28.水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。请根据水的净化

实验和电解水实验，回答下列问题。

（1）水的净化实验。某同学用一瓶浑浊的河水来模拟自来水厂的净水过程。其实验过程如图所示。请

回答以下问题:

河水

图1

①图1中操作1的名称是，在该操作中用到玻璃棒的作用为o若经过操作I后,

所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填序号）；

A.漏