2025年山东省莱芜莱城区五校联考初三5月份月考试卷化学试题试卷含解析

2025年山东省莱芜莱城区五校联考初三5月份月考试卷化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确的是A．倾倒液体药品 B．取用固体药品 C．滴加少量液体 D．加热液体2．能使气体物质溶解度增大的操作是A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度3．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl4．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁B．X还可以是Zn，但不能是AgC．仅用第②③步操作也能达到实验目的D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液C．酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质D．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应6．下列有关实验的分析错误的是()A．a、b两管分别产生氧气和氢气,说明水由氢、氧两种元素组成B．白磷燃烧,红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低C．甲试管中铁钉生锈,乙试管中铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈D．蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃,且密度大于空气的密度7．鉴别下列物质所用的方法，不正确的是（）A．硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫的多少B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味C．铜片和黄铜片：相互刻画，观察痕迹的深浅D．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味8．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体9．下列实验现象叙述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 D．红磷在空气中燃烧放出大量白烟10．下列说法正确的是A．合金中一定不含有非金属元素B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C．金属材料包括纯金属和合金D．地壳中含量最高的金属元素是铁11．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．+712．人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是：（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．天然气二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．利用铝的性可将铝块制成铝箔．工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为．因生铁和钢的不同，导致它们在性能上有很大差异．验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的比较它们的活泼性．14．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：①t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。②t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是______g。③t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是________，a%的取值范围是_______。④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是_______。A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙B．t1℃时溶质质量：甲=乙C．t1℃时溶剂质量：甲＞乙D．析出晶体质量：甲＞乙15．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂是______。合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是______（填序号）。a黄铜

b不锈钢

c铁矿石

d金刚石现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、______等。有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是______，一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的______（填化学式）。在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是______，野炊结束后，要及时用沙土盖灭火堆，主要的灭火原理是______。乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染。乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式：______。乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→______能→机械能。16．根据下列数型图象回答：图一图二图三图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是_____，所得溶液中含有的微粒为_____（填微粒符号）．图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_____．②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_____．图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_____的方法达到饱和状态．②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出_____ga物质．③t1℃时，分别取100ga的饱和溶液和200gc的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：m_____n．（填“＞”“＜”或“＝”）三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是___________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：____________，图中所示称量的质量是_______g。（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：______________，可得出的结论是：______________。18．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_____发生了反应。（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）如图为某药品的说明书。如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg则不利于身体的发育。有个小孩一天吞食了8片此药，问：8片此药中铁元素的质量是多少？请你判断铁元素是否过量。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误。B、用药匙将固体粉末药品送入试管中；故选项正确。C、胶头滴管滴加药品时，不能伸入试管中；故选项错误。D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的；故选项错误。故选：B。2、C【解析】

A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。气体的溶解度与温度和压强有关。3、C【解析】试题分析：A中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选C。考点：物质间的转化4、B【解析】

铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。故选B。5、C【解析】

A、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，铁表面的氧化铁比较疏松，不能对铁起到保护作用，不符合题意；B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠能使酚酞溶液变红，但是属于盐溶液，不符合题意；C、酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质，说法正确，符合题意；D、复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，但是反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如，反应物和生成物都是化合物，不属于复分解反应，不符合题意。故选C。6、C【解析】

A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故结论正确，不符合题意。

B、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故结论正确，不符合题意。C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈蚀还可能与氧气有关，故结论错误，符合题意。D.蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度，故结论正确，不符合题意。故选：C。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7、D【解析】

A、硬水和软水的主要区别是硬水中含的钙镁化合物较多，加入肥皂水后产生的泡沫较少，软水产生的泡沫较多，现象不同可以区分，故A正确；B、羊毛是蛋白质类的纤维，灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后产生刺激性气味，现象不同可以区分，故B正确；C、取样品，互相刻画，出现痕迹深的是铜片，痕迹浅的是黄铜片，可以鉴别，故C正确。D、熟石灰与硝酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故D错误。故选D。在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。8、B【解析】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系9、B【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，叙述正确；B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是结论，不是现象，叙述错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，叙述正确；D、红磷在空气中燃烧放出大量白烟，叙述正确。故选B。10、C【解析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能含有非金属元素，故选项说法错误；B、钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁，故选项说法错误；C、金属材料包括纯金属和合金，故选项说法正确；D、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误。故选C。11、C【解析】

设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。12、C【解析】试题分析：指将的二氧化碳的排放，“碳”指二氧化碳。考点：空气的保护二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）延展；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）含碳量；（4）硫酸铜溶液（或其他可溶性的铜盐溶液）；剧烈程度。【解析】试题分析：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同，其中生铁的含碳量高；（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到可溶性铜盐溶液，因为铝可知置换出铜，而银不能，从而证明了铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银；除此之外，还可以通过它们与氧气反应的剧烈程度来判断．铝能在氧气中剧烈燃烧；而铜能与氧气在加热的条件下反应，银不与氧气反应。考点：考查铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；化学方程式的书写。14、甲140甲≤37.5%AD【解析】根据同一温度下不同物质的溶解度解答；根据t1℃时，乙物质的溶解度解答；根据t2℃时，甲、乙两种物质溶解度解答；根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是100g，乙物质的溶解度是60g，故t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；②t1℃时，乙物质的溶解度40g，故t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g；③t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲，故t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲；由于t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，又甲的溶解度较大，故a%的最大值即为乙物质的饱和溶液溶质质量分数=37.5％。故a%的取值范围是≤37.5%。④A．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均有固体析出且均为饱和溶液。又t1℃时甲、乙溶解度相同，故t1℃时溶质质量分数：甲=乙，正确；B．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，由于t2℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量比乙少。故t1℃时溶质质量：甲＜乙，错误；C．由B知，该选项错误；D．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，由于t2℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，故析出固体的质量比乙多。因此正确。故选AD。15、水ab耐腐蚀CaO+H2O=Ca（OH）2氧气和水蒸气因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺使可燃物与氧气隔绝C2H5OH+3O22CO2+3H2O内【解析】

铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触，灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物，生石灰与水反应生成氢氧化钙。【详解】（1）配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂。（2）a、黄铜是铜和锌的合金，故a正确；b、不锈钢是铁和碳的合金，故b正确；c、铁矿石中含有的是铁的化合物和杂质，不是合金，故c不正确；d、金刚石是碳单质，不是合金，故d不正确。故选ab。（3）很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐蚀等。（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：，铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触，所以市场上销售的月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止月饼变质，其主要作用是吸收空气中的氧气和水蒸气。（5）将灶内木柴架空是氧气与木材充分接触，氧气浓度增高，所以火会越烧越旺。用沙土盖灭火堆，使可燃物与氧气隔绝，可以达到灭火的目的。（6）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→内能→机械能。16、HCl+NaOH＝NaCl+H2ONa+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温30＝【解析】

（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由图可知，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，所得溶液中含有的离子为Na+、Cl﹣、H+，故填Na+、Cl﹣、H+。（2）①由图可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故填始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；②氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应，故填氢氧化钠固体溶于水放热。（3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，在不改变溶液质量的条件下，c的不饱和溶液可通过升温使不饱和溶液变为饱和溶液，故填升温；②在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t1℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出晶体的质量为50克−20克=30克，故填30；③由图可知，t1℃时a、c的溶解度相同，分别将100ga饱和溶液和200gc饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等，故填＝。两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种固体