2024年高考重点复习知识点之“氮及其重要化合物”

复习材料

考点21氮及其重要化合物

知识整合,

_____d

一、氮气

1.氮气的循环

•自然固氮一-罹

NO;.

大气中1人工固氮\化

石

的N,〃士燃

2雷雨天闪电/

料

I汽车排放物--大

2.物理性质氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

3.分子结构

电子式：：N”N：结构式：N三N

4.化学性质

(1)与。2反响N2+O2====2NO

〔2［与H,反响一+3印章三一~^2NH,

催化制

⑶与Mg反响N2+3Mg=^^Mg3N2

5.用途作保护气；诊治上用作冷冻麻醉剂；合成氨等。

口知识柘舄！

〔1〕用约占空气总体积的78%、总质量的75%。

〔2〕氏中氮元素处于中间价态，既可表现复原性，又可表现氧化性。

〔3〕N可作保护气，是因为在通常情况下N2的化学性质很稳定，不与。2、酸、碱等发生反响；性质|

稳定是由氮气分子内氮氮三键的键能大决定的。

二、氮的氧化物

1.氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、

N2O5O

2.NO和NO2的比较

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NONO2

颜色无色红棕色

毒性有毒有毒

溶化性不溶于水

与。2反响

2NO+O2=2NO2

与HO反响3NO+HO=2HNO+NO

2^223

CU+4HNO3(浓

3CU+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+

实验室制法CU(NO3)2+2NO2?+2H2O,只能

2NOT+4H2O,只能用排水法搜集

用排空气法搜集

对人体、环境的11)与血红蛋白结合，使人中毒

形成酸雨、光化学烟雾

影响〔2)转化成NO?形成酸雨、光化学烟雾

3.氮氧化物对环境的污染和防治

(1)氮的氧化物都是有毒气体，都是大气污染物。

(2)空气中的NO2等是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中的NO、NO?主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等。

(4)污染的种类口

光化学烟雾：NO,与碳氢化合物在紫外线作用下发生一

大

系列光化学反响，产生一种有毒的烟雾

口

气酸雨：NOx排入大气后，与水反响生成HNO3和HNO2，

随雨水降到地面，就有可能形成酸雨

□归

口

水体污染—水体富营养化

(5)常见的NO,尾气处理方法

①碱液汲取法：NO2>NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全汲取的条件是〃(NO2巨"(NO)。一般适宜工

业尾气中NO工的处理。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

②催化转化：在催化剂、肯定温度下，NO,可与氨反响转化为无毒气体(N2)和H2O或与CO反响转化为

无毒气体〔N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。

反响方程式为

催化剂

①4NH3+6NO=5N2+6H2O；

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催化剂

(2)8NH+6NO=7N+12HQ；

32△2

③2NO+2coe化剂N2,+2CO2；

@2NO2+4CO催化剂N?+4CO2。

三、氨和钱盐

1.氨

m物理性质

氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶化700体积的氨

气，可由喷泉实验证明。

(2)喷泉实验

①喷泉实验的原理

因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反响，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧

瓶而形成喷泉。

②常见的能形成喷泉实验的气体和汲取剂如表：

气体、、

HC1NH3CO2>SO2CI2H2SNO2+O2

汲取剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水

13)化学性质

①复原性：与氧气反响：4NH3+5O,=傕化1-4NO+6H,。。

A

②与酸反响：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为

浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为、

HC1+NH3===NH4C1NH3+HNO3===NH4NO3O

应用：用于NH3与挥发性酸的相互检验。

+

③与水反响：NH3+H2O=NH3H2O,NH3H2O发生电离：NH3H2Oi=tNH4+OH-,氨的水溶液叫

氨水，呈弱碱性。

(4〕氨气的制法

①用镂盐和碱制取

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（）

反应原理II2NH4Cl+CaOH2=2NH31+CaCl2+2H2O

固体+固体A►气体（与用KC1C）3和MnC>2制o2

反应装置I—

或用KMnO4制02的装置相同）

净化装置，~I盛碱石灰的干燥管（不能用浓HzSOcCaCL）

收集方法b~।向下排空气法

①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓬色;

验满方法

，—②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有自邈产生

尼修［卜比卜在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可

F一减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NE

②用浓氨水制取

方法化学方程式气体发生装置

—、r__

△a

加热浓氨水/

1au—

NaOH溶于水放热，促使NH3H2O分解，

浓氨水+固体NaOH

且0H-浓度的增大有利于NH3的逸出

CaO与水反响，使溶剂（水）减少；反

响放热，促使NHHO分解，NH逸出。E

311

32

浓氨水+固体CaO

NH3-H2O+CaO=NH3t+Ca（OH）2

③工业制法：N+3H------------+2NH3

2、催化剂

〔5〕用途：化工原料，用于制硝酸、镂盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。

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C知识桁M

HN

[1）氨的电子式为口.力.口，结构式为口，二,分子构型为三角锥形。

HxxtiHHH

（2）氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中

作为解题的突破口。

+

（3）氨水中含有三种分子（H2O,NH3H2O.NH3）和三种离子〔OET、NH4.H+）,其中含量最多的是

NH3H2O,但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以NH3代入。

+

〔4〕氨水中存在平衡：NH3+H2O,^?NH3-H2O,*NH4+0HO生成的一水合氨（NH3H2O）是一种弱

△

碱，很不稳定，受热会分解：NH3H2O^^NH3t+H2Oo当氨水作反响物时，在离子方程式中用分

子式表示。

2.钱盐

（1）物理性质镂盐都是白色或无色晶体，都易溶于水。

⑵化学性质

NH4HCO3分解（写化学方程式）：

不稳

NH4HCO3^=NH,T+co2T+H2O

一NH4cl分解（写化学方程式）:NH4ClNH3T+HC1?

.与OH-反应（写离子方程式）:NH；+OH-=NH-H20（稀

镂盐-3

溶液不加热），加热时或浓溶液:NH：+OH-=NH3T+H：0

+

一水解（写离子方程式）：NH：+H2O^NH,-H20+H

⑶NW的检验

厂①取少量样品放入研钵中，加入固体碱进行研磨。若闻到

刺激性气味，说明样品中含有NH：

-

_②取少量样品与碱混合于试管中，加热后用湿润的红色石蕊

试纸（变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟生成）检验

葛—取少量液体于试管中，加入浓的碱液，微热，然后用

畔L湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒

1（有白烟生成）检验

（O）—NH：+0H-2NH3T+H20

四、硝酸

实验室中HNC）3保存在棕色、细口、磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中，并放置在避光处。硝酸的保存与其性

质有着紧密关系。

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1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2.化学性质

具有酸的通性

茎产有机q醛化性

硝化反应与金属、非金

属及还原性化

颜色反应合物反应

蛋白质不稳定性

NO2

⑴不稳定性化学方程式：4HNO3^^-4NO4+O4+2H,OQ

(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反响

稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NC)3)2+2N0f+4H2O；

浓硝酸与铜反响：Cu+4HNC>3(浓)=CU(NC>3)2+2NO2T+2H2Oo

②与非金属反响

△

浓硝酸与C的反响：C+4HNC)3(»=CO2T+4NO2T+2H2。；

③与复原性化合物反响：

硝酸可氧化H2S、SO?、Na2s。3、HLFe?+等复原性物质。

2+3+

稀硝酸与FeSC)4溶液反响的离子方程式：3Fe+4H++NO；=3Fe+NOT+2H2Oo

13)与有机物反响

①硝化反响(与反响)：带有苯环的有机物与硝酸反响生成带有硝基的有机物。

②颜色反响：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

3.NO；的检验

试液浓缩后，参加浓硫酸和Cu片，出现蓝色溶液和红棕色气体。假设待测液较稀，相当于Cu与稀硝酸

反响，产生无色气体NO,现象不明显。因此可将稀溶液浓缩后再检验。

二色重点考向,

考向一氮的氧化物性质与相关计算

有关氮的氧化物溶于水的计算，从反响实质看都是氧化复原反响。可以从得失电子数相等或原子守恒

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的角度分析，简化计算过程。如NO,与。2、转化为硝酸的计算，则反响中02得到的电子数与NO，.失

去的电子数相等。

NO2和NO有如下反响：

3NO2+H2O=2HNO3+NO①

2NO+O2=2NO2②

4NO2+O2+2H2O=4HNO3③

4NO+3O2+2H2O=4HNO3④

⑴NO和NO2的混合气体

NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反响①，可利用气体体积变化差值进行计算：r„,=^(NO)E+1

K(NO2)O

(2)NC)2和。2的混合气体

N02和02的混合气体溶于水时涉及反响③，其计算如下表:

A%(。2)0<x<4x=4x>4

反响情况。2过量，剩余气体为。2恰好完全反响NO2过量，剩余气体为NO

(3)NO和。2的混合气体

NO、O2的混合气体溶于水时涉及反响④，其计算如下表:

♦(NO)444

0<x<—x=—x>—

AK(OJ333

反响情况。2过量，剩余气体为。2恰好完全反响NO过量，剩余气体为NO

典例引领

典例1在肯定条件下，将NC>2和。2的混合气体12mL通入足量水中，充分反清脆剩余2mL气体(同温

同压下)，则原混合气体中氧气的体积为

@1.2mL@2.4mL③3mL④4mL

A.①②B.②③C.③④D.①④

【解析】混合气体通入水中，涉及的反响有①4NC)2+O2+2H2O===4HNC)3,®3NO2+H2O===2HNO3+

NO。假设12mL全部为NO2，发生反响②，剩余气体4mL大于实际剩余气体2mL,故剩余气体为NO或

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4

O2o假设剩余的气体是。2，贝lj%(N02)=—x(12—2)mL=8mL,XO2)=12mL—8mL=4mL。假设剩余的气

5

体是NO(2mL)=6mLNC>2，贝Ur(O2)=|x(12-6)mL=1.2mLo

【答案】D

变式拓展

1.如下列图，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试

管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过屡次重复后，试管被水充满，对原

试管中盛装的气体的说法正确的选项是

A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是N2O气体

C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体

考向二氨与铁盐的性质及应用

典例引领

典例1以下有关氨或钱盐的说法不正确的选项是

A.NH3属于弱电解质

B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH：)=c(Cl)

D.常温时，O.lmobLTNH4cl溶液加水稀释，------一^~；的值不变

+

c(NH3H2O)-c(H)

【解析】此题考查有关氨或钱盐的知识、弱电解质的电离平衡、离子浓度的比较。NH3属于非电解质,

故A错；氨气溶于水呈碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；用盐酸滴定氨水，当溶

液呈中性时，溶质为一水合氨和氯化镂，依据电荷守恒可得：c(NH：)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH),由于溶液呈中

性，贝Ic(H+)=c(OH),所以c(NH；)=c(C「)，故C正确

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C(NH)(+C(NH-HO)XC(H+)XC(OH-)

3-H2O-cH)32K*

=，常温时,O.lmoHziNH4cl溶液加

-c(NH：)xc(0JF)^(NH3.H2O)

C(NH3

水稀释，由于温度不变，所以二~T'一L的值不变，即的值也不变，故

+D

c(NH3-H2O)-c(H)

正确。答案选A。

【答案】A

变式拓展

2.以下说法中正确的选项是

A.全部镂盐受热均可以分解，产物均有NH3

B.硝酸钱受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化镂与氢氧化钙的固体混合物制备氨气

C.在盛有硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SC>4)2］溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石

蕊试纸检验，试纸变蓝

D.镂盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

考向三喷泉实验

典例引领

典例1利用如下列图的装置，可以验证NE和HC1的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

11)假设要在烧瓶II中产生‘喷泉〃现象，烧瓶I中不产生“喷泉"现象，其操作方法是o

12)假设先翻开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是0

(3)通过挤压胶头滴管和操作活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉〃现象，烧瓶II中不产生“喷泉”现象,

其操作方法是。假设要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方

法是。

【解析】11)翻开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶n中，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气

体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶II中，形成喷泉。［2)先翻开a、c活塞，再将胶头滴管中的水

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挤入烧瓶n中，烧瓶II中的气压迅速减小，烧瓶I中的HC1气体会流向烧瓶n中，且与NH3化合生成NH4cl而

产生白烟。（3）在［2）根底上，假设关闭a活塞，翻开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶I中，形成喷

泉；假设翻开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶I和II中，形成双喷泉。

【答案】（1）先翻开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再翻开a、b活塞）

（2）烧瓶H中导管口处产生白烟

（3）先翻开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先翻开a活塞，挤压胶头滴管，再翻开c活塞），片刻后,

关闭a活塞，然后翻开b活塞先翻开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先翻开a活塞，挤压胶头滴管，再翻

开c活塞），片刻后，翻开b活塞

变式拓展

3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，以下有关操作不可能引发喷泉现象的是

A.挤压装置①的胶头滴管使CCL全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后翻开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并翻开止水夹

D.向装置④的水槽中渐渐参加足量浓硫酸并翻开止水夹

喷泉实验

U）喷泉实验的原理

当挤压胶头滴管胶头，使少量水进入烧瓶后，气体在液体中溶化度很大，在短时间内产生足够大的压

强差（负压），则翻开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。

12）形成喷泉的气体与液体组合

①极易溶于水的气体（NH3、HC1等）与水可形成喷泉；

②酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。

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气体HC1NH382、Cb、H2S,S02NO2+O2CH2=CH2

汲取剂水或氢氧化钠溶液水或盐酸氢氧化钠溶液水澳水

13）喷泉实验成功的关键

①盛气体的烧瓶必须枯燥；

②气体要充满烧瓶；

③装置不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；

④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体能快速反响。

14）喷泉实验的几种常见装置

说明：装置②中最好采纳顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是翻开止水夹，用热毛巾或双手捂

热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。

考向四氨气的实验室制法

典例引领

典例1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是

③

A.①②B.②③C.③④D.①③

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【解析】①中NH4cl受热可产生NH3和HC1,但两者遇冷会重新凝聚产生NHQl,且可能出现堵塞导

管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管炸裂，故①③符合题意。

【答案】D

变式拓展

4.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、eo在A中参加锌粒，向长颈漏斗注入肯定量稀

硫酸。翻开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处搜集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,翻开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃，然后马上罩上

无内幕口瓶C,塞紧瓶塞，如下列图。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反响管E,继续通氢气，待无内幕口瓶C内水位下降到液面保持不变时，翻开弹簧夹b,

无内幕口瓶C内气体经D进入反响管E,片刻后F中的溶液变红。答复以下问题：

11）检验氢气纯度的目的是=

12）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是,预防了实验

装置中压强过大。此时再翻开弹簧夹b的原因是,C瓶内气体的成

分是。

13）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是o反响管E中发生反响的化学方程

式是。

NH3制取实验中3个方面的创新

〔1〕NH3制取原理的创新

实验室制取少量NH3,可不用钱盐和碱混合共热，而采纳常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质（如

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CaO、NaOH、碱石灰等)上，来制取N%。

[2)NH3制取装置的创新

制取NH,的拓展2〉

常规装置

[3)NE汲取装置的创新

①隔离式②缓冲式③肚容式④容器⑤集气式

接收式

考向五硝酸与金属反响的计算

典例引领

典例1将32.64g铜与140mL肯定浓度的硝酸反响，铜完全溶化，产生的NO和NO2混合气体在标准状

况下的体积为1L2L。请答复以下问题：

(1)NO的体积为L,NO?的体积为L。

12)参加反响的HNC)3的物质的量是。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中参加厂mLamol-LT的NaOH溶液，恰好使溶液中的。小+全

部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL-10

(4)欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水

____________g«

【解析】(1)〃(Cu)=32.64g=0.51mol,设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为用

64g-mol-1

依据气体的总体积为11.2L,有：x+j=0.5molo依据得失电子守恒，有：3x+y=(0.51x2)mol。解方程组

1

得：x=0.26mol,y=0.24mol。则：r(NO)=0.26molx22.4L-mor=5.824L,K(NO2)=11.2L-5.824L=

5.376Lo[2)参加反响的HNO3分两局部：一局部没有被复原，显酸性，生成CU(NC)3)2；另一局部被复原

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成NC>2和NO,所以参加反响的HNO3的物质的量为0.51molx2+0.5mol=1.52mol。⑶HNCh在反响中

一局部变成气体，一局部以NO屋的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol。参加NaOH

溶液至正好使溶液中C〃+全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNCb，其物质的量为lO-a-mol,也就是以

NOT形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10-3qPmol。所以，c(HNO3)=^^-^^molL-io(4)

0.14

H2O2)x2,02)=J322)=

由得失电子守恒得：2x«(Cu)=2X«(H2O2),32.64g_x2=〃(〃(比0.51mol,贝!加。

64gmol^1

17.34go需30%的双氧水:17.34g+30%=57.8g。

【答案】⑴5.8245.376⑵1.52mol

⑶"x10-3+0.5

(4)57.8

0.14

变式拓展

5.5.6gFe全部溶于肯定浓度、200mL的HNCh溶液中，得到标准状况下的气体2.24L,测得反清脆溶液

中的NO；浓度为1.25mol-LT。假设反响前后溶液体积变化忽略不计，则以下有关推断错误的选项是

A.反清脆溶液中铁元素以Fe3+、Fe2+形式存在

B.反清脆的溶液最多还能溶化2.8gFe

C.2.24L气体可能是NO、NO2的混合气体

1

D.原HNO3溶液的浓度为1.75molL-

1硝酸与金属反响的计算方法

(1)硝酸与金属反响的计算模型

⑵计算技巧

复习材料

得失电子守恒一还原剂失去的电子的物质的量等于硝酸中N原子得到的

电子的物质的量

反应后的溶液中金属离子M"和H+所带正电荷的总物质

电荷守恒—的量等于N03所带负电荷的总物质的量，即c(NO3)

反应前硝酸中氮原子的总物质的量等于反应后生成

原子守恒—的NO.和1\岱市菽原子的总物质的量

.声点冲关左

1.以下有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的选项是

①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO,

②镂盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe(NC»3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化

④实验室采纳加热氯化铁固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A.①③④B.①③C.①④D.①②③④

2.如下列图，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过

导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩

散，则(1)和(2)两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A.1：1B.4：3C.5：7D.7：5

3.如下列图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同，枯燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表

示。以下选项中正确的选项是

选项发生装置中的药品枯燥和集气装置

复习材料

A亚硫酸钠和饱和稀盐酸图2

B大理石和稀盐酸图1

C铜和稀硝酸图2

D氧化钙和浓氨水图1

4.N%是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。以下说法正确的选项是

A.NH4cl和NaHCCh都是常用的化肥

B.NH4CKHNO3和Na2cO3受热时都易分解

C.NH3和NO,在肯定条件下可发生氧化复原反响

D.图中所涉及的盐类物质都属于正盐

5.如下列图是验证气体性质的实验装置，以下有关说法不正确的选项是

A.假设水槽中是水，试管中是NO?，可观察到试管中液面上升，假设再充入适量的。2可使液体充满整个

试管

B.假设水槽中是NaOH溶液，试管中是Cb，可观察到试管中液面上升

C.假设水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO?，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无

色

D.假设水槽中是水并滴有几滴酚麟试液，试管中是NH3,可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红

色

6.室温下，某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验:

实验现象

n试管I中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方

稀一浓出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色

rA1-

复习材料

试管n中剧烈反响，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向

绿色溶液中连续通入N2，溶液变为蓝色

以下说法正确的选项是

A.试管I中浅红棕色气体为NO2，由硝酸复原生成

B.等质量的Cu完全溶化时，I中消耗的HNC>3更多

C.换成Fe之后重复实验，依旧是试管II中反响更剧烈

D.试管II中反清脆溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2

7.向501nL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐参加铁粉，假设参加铁粉的质量与产生气体的体积（标准状

况）之间的关系如下列图，且每一段只对应一个反响。

以下说法正确的选项是

A.开始时产生的气体为H2

B.段发生的反响为置换反响

1

C.所用混合溶液中C（HNO3）=0.5molL-

D.参加反响的铁粉的总质量加2=5.6g

8.将铁粉和铜粉的均匀混合物分成四等份，分别参加同浓度的稀硝酸，充分反响，在标准状况下生成NO

的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的复原产物只有NO）o以下计算结果错误的选项是

编号①②③④

稀硝酸体积/mL100200300400

剩余金属/g18.09.600

NO体积/mL224044806720V

A.①中溶化了8.4gFeB.原混合物的总质量为105.6g

C.硝酸的浓度为4mol-L-iD.④中片6720

9.某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahlmethod）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为镂盐。

II.用如下列图装置处理上述锈盐（夹持装置略去）。

复习材料

1.H202.玻璃管3.足量浓NaOH溶液4.镀盐样品5.25.00mL0.10mol［TH2so4溶液6.冰水混合

物

答复以下问题：

U）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为。

12）盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称为；玻璃管2的作用是；圆底烧瓶中碎瓷片

的作用是o

13）将“谷物处理后所得的钱盐〃参加三颈烧瓶中，翻开玻璃塞、旋开K2,参加足量浓氢氧化钠溶液,

关闭K2,翻开Ki，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反响的离子方程式为。

②C装置中冰水混合物的作用是o

III.滴定、计算氮的含量。

14）取下锥形瓶，参加指示剂，用0.10moll-的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mL

NaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择。

a.甲基橙b.酚酥c.石蕊

②该谷物样品中氮的百分含量为（保存2位小数）。

10.亚硝酸钙［Ca（NO2）2］是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习

小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如下列图（夹持装置略去）。

复习材料

己知:2NO+CaC)2—Ca(NO2)2;2NO2+CaO2—Ca(NO3)2。

请答复以下问题：

11)向三颈烧瓶中参加稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2,原因是.

12)仪器D的名称是；B中盛放的试剂是o

13)装置F中，酸性KzCrzO7溶液可将剩余的NO氧化成N°3,溶液由橙色变为绿色(CF+),发生反响

的离子方程式是o

(4〕工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反响，既能净化尾气，又能获得应用广泛的

Ca(NO2)2,反响原理为Ca(OH)2+NO+NC>2—Ca(NO2)2+H2。。其局部工艺流程如下列图：

石灰乳

硝酸工业的尾气—H吸收……—无水Ca(NO2%

II

气体排放滤渣

该工艺需操作NO和NO2的物质的量之比接近1：1。

①假设”(NO):»(NO2)>1：1,则会导致；

②假设"(NO)："(NO2)<1：1,则会导致=

[5)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生分解，产生NO气体。取ag某样品参加过量

的稀硫酸中，发生反响产生6L(标准状况)气体，则该样品的纯度是=

国通高

1.[2024江苏]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

⑴的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与。2在加

热和催化剂作用下生成N,O的化学方程式为▲。

(2)NO和NO?的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液汲取，主要反响为

NO+NO2+2OH-------2NO；+H2O

2NO2+2OH-^=NO；+NO；+H2O

①以下措施能提高尾气中NO和NO,去除率的有▲〔填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采纳气、液逆流的方法汲取尾气

复习材料

C.汲取尾气过程中定期补加适量N