第四章 作业42　金属的腐蚀与防护

作业42金属的腐蚀与防护(选择题1~9题，每小题7分，10~12题，每小题8分，共87分)题组一金属的腐蚀1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A．金属被腐蚀的本质：2xM＋yO2=2MxOyB．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2．下列有关金属腐蚀的说法正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生题组二金属腐蚀的实验探究3．在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法正确的是()A．甲和乙烧杯中的铁均被保护B．甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产生气泡C．甲、乙相比，乙中铁被腐蚀得更严重D．向两个烧杯中分别滴加KSCN溶液，溶液均变红4.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是()A．若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液B．若A溶液为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变C．可能产生Fe2O3·nH2OD．腐蚀的总反应式一定是2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2题组三生活中的腐蚀现象及解释5．市场上某种一次性保暖贴是利用金属电化学腐蚀原理制作的，主要成分为铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石等，其中，活性炭是电极材料之一，食盐水为电解质溶液。下列有关保暖贴的说法错误的是()A．该保暖贴中铁作负极，发生的电极反应是Fe－2e－=Fe2＋B．活性炭作正极，发生的电极反应是O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．该一次性保暖贴放出的热量是氧气与铁粉发生氧化反应时产生的D．保暖贴使用前要密封保存，使之与空气隔绝6．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()ⅠⅡ现象切过咸菜的刀不及时清洗，不久便会因被腐蚀而出现锈斑深埋在潮湿土壤中的供水铁管道，在硫酸盐还原菌作用下出现漏水原理图A.Ⅰ和Ⅱ发生的都是吸氧腐蚀B．Ⅰ和Ⅱ中Fe都为负极，电极反应式是Fe－3e－=Fe3＋C．输送暖气的铁管道极易发生Ⅱ中的腐蚀D．Ⅰ中锈斑的主要成分是Fe2O3·nH2O题组四金属的防护8．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列说法错误的是()A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀9.闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对钢闸门进行保护。下列说法不正确的是()A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌B．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上C．X应定期更换D．a、b间用导线连接时，则X发生还原反应(10~12题有一个或两个选项符合题目要求)10．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是()A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作正极B．潮湿环境中Cl－浓度大时有利于多孔粉状锈的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48LD．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓11．验证牺牲阳极法实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼12.在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左侧电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)13.(5分)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。(1)该电化学腐蚀称为________________。(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母，下同)。(3)以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在______处。14．(8分)关于铁生锈的机理有人提出如下4个步骤：①Fe－2e－=Fe2＋②H＋＋e－=H③4H＋O2=2H2O④4Fe2＋＋O2＋(4＋2x)H2O=2Fe2O3·xH2O＋8H＋试根据以上过程回答下列问题：(1)根据以上机理，判断下列说法正确的是________(填字母，下同)。A．以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀(2)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有__________________。A．给铁件铆上一些锌板B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金D．在铁件表面