第三章 作业23　第一、二节提升课

作业23第一、二节提升课(选择题1~9题，每小题6分，10~11题，每小题8分，共70分)1．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致测定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为浅紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度2．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O；I2＋Na2S=2NaI＋S↓；NH4Cl溶液呈酸性。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色3．(2023·江西重点中学高二期中)下列叙述正确的是()A．可用图1装置进行KMnO4标准溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的实验B．如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90mLC．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液4.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂5．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液pH＝6，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．10∶16．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为()A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝77.pH＝2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜58．现有pH＝a和pH＝b的两种强碱溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg29．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱(10~11题有一个或两个选项符合题目要求)10．常温下，浓度均为1mol·L－1、体积均为V0的两种酸HA和HB，分别加水稀释至体积V，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．X点的c(A－)>Y点的c(B－)B．0≤pH≤5时，HB溶液满足：pH＝lg

eq\f(V,V0)C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D．中和等体积1mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA11．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是()A．a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低B．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管C．滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫红色，即为滴定终点D．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%12．(8分)常温下，pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化如图所示。(1)稀释前两溶液的浓度c(HA)________(填“>”“＜”“＝”或“无法确定”)c(HB)。(2)HB________(填“一定”“可能”或“一定不”)是弱酸。(3)若a＝5，则HA酸是否为强酸？________(填“一定是”“可能是”“一定不是”或“无法确定”)。(4)稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H＋)：HA________(填“>”“＜”“＝”或“无法确定”)HB。13．(4分)已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为L2，请说明理由：___________________________________。(2)曲线L1所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。14．(18分)(2023·厦门高二检测)葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用，某兴趣小组测量葡萄酒中SO2含量的实验方案如下。(1)方法1：“吸收”过程发生反应：SO2＋H2O2=H2SO4，微沸除去过量的H2O2。①“中和滴定”时，将吸收液转入锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，边滴加NaOH溶液，边________，眼睛注视________(将实验操作补充完整)。②当滴入最后半滴NaOH溶液后，______________________________________，此时达到滴定终点(将实验现象补充完整)。③若滴定开始和结束时，碱式滴定管中液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。④滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，将导致测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)。⑤滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果________。(2)方法2：“吸收”过程主要发生反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，“氧化还原滴定”过程主要发生反应：2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6。①方法2测得样品中SO2含量为________g·L－1。②若滴定操作时间过长，将有部分HI被空气氧化，则测得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(