第二章 作业8　化学反应速率重点题型突破

作业8化学反应速率重点题型突破(选择题1~8题，每小题8分，9~10题，每小题9分，共82分)题组一多因素影响化学反应速率1．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．C(s)与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，化学反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应速率2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③3.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A．反应在2～4min内化学反应速率最大B．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小D．反应在2～4min内CO2的生成速率v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－14．(2023·长沙长郡中学期中)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法正确的是()A．在50min时，pH＝2和pH＝7时R的降解率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D．20～25min内，pH＝10时R的降解速率为0.04mol·L－1·min－1题组二催化剂对化学反应速率的影响5．(2023·常州高二检测)向5mL1mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3粉末，发生反应：①2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。下列有关说法正确的是()A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，Cl－的浓度增大，反应速率加快B．Fe2＋是H2O2分解反应的催化剂C．升高温度能加快H2O2的分解速率D．改用10mL1mol·L－1的H2O2溶液发生上述反应，则H2O2的分解速率增至原来的2倍6．在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图所示，c0和c分别是时间为0和t时刻酸性橙Ⅱ染料的浓度，下列说法错误的是()A．不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水的反应速率最慢B．单一ZnO可作降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂C．相同条件下，2%WO3/ZnO对降解酸性橙Ⅱ染料废水的过程的催化效果最好D．从图中可以看出，光催化降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应题组三基元反应与反应历程7．HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是()A．在历程Ⅰ～Ⅴ中，涉及O—H、C—H、C—O的断裂B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率C．若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2D．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH<08．(2023·福建宁德期中)对于反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：2NO(g)N2O2(g)快反应第二步：N2O2(g)＋H2(g)→N2O(g)＋H2O(g)慢反应第三步：N2O(g)＋H2(g)→N2(g)＋H2O(g)快反应上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是()A．总反应的速率由第二步反应决定B．N2O2是反应的中间产物C．第二步反应的活化能最大D．若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减少，逆反应速率增大(9~10题有一个或两个选项符合题目要求)9．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，在催化剂表面的反应历程如图：下列说法正确的是()A．反应①的活化能比反应②大B．过程中既有V—O和V=O的断裂，又有V—O和V=O的形成C．该反应的催化剂是V2O4D．由该历程可知催化剂参与了化学反应10．反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)；②H2O2＋H2=2H2O(快)，T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是()A．H2O2是该反应的中间产物B．该反应的快慢主要取决于第①步反应C．该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c2(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－111．(8分)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－=H2O＋IO－；H2O2＋IO－=H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式为___________________________________________。(2)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料2：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后观察到__________________________，说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是：ⅰ.H2O2浓度降低；ⅱ._________________________________。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(10分)2022年3月4日，全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国Ⅵ标准的清洁汽油产品。CO2转化过程如图1：(1)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定温度下，向2L的密闭容器中加入一定量的H2、CO2气体发生反应①，产物均为气态。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图2所示。回答下列问题：①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填“>”“<”或“＝”)v逆。②4min内，CO2的平均反应速率为____________