3.2.1醇课件高二下学期化学人教版选择性必修3

第三章烃的衍生物

第二节醇

酚第一课时

醇环节一：分类整理，认识醇和酚物质分类，认识醇和酚归纳类比，总结醇和酚的区异同，并给出醇和酚的定义CH3CH2OH乙醇CH3CH2CH2OH1-丙醇（正丙醇）CH3CH(OH)CH32-丙醇（异丙醇）CH2OH苯甲醇OH苯酚OHCH3邻甲基苯酚烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物。如：环节一：分类整理，认识醇和酚①—OH不能连在不饱和C原子上CH2=CH-OH（乙烯醇）CH3CHO（乙醛）②同一个C原子上，连有两个或多个—OH的醇不稳定，能发生分子内脱水醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物注意：酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物物质分类，认识醇和酚环节一：分类整理，认识醇和酚物质分类，认识醇

定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇官能团：结构：R2—C—O—H（R1、R2、R3为H或烃基）R1R3羟基-OH环节一：分类整理，认识醇和酚物质分类，认识醇

一元醇二元醇多元醇只含一个羟基的醇含两个羟基的醇含多个羟基的醇CH3OHCH2—OHCH2—OHCH—OHCH2—OHCH2—OH丙三醇乙二醇（甘油）甲醇(有毒)（木精、木醇）无色、粘稠、有甜味的液体1,2-丙二醇CH2CHCH3OHOH－－环节一：分类整理，认识醇和酚物质分类，认识醇

分类醇按是否含苯环按羟基数目按烃基是否饱和脂肪醇芳香醇如丙醇CH3CH2CH2OH如苯甲醇饱和醇不饱和醇如如一元醇如乙醇CH3CH2OH如乙二醇如丙三醇二元醇多元醇汽车防冻液化妆品环节一：分类整理，认识醇和酚物质分类，认识醇

①饱和一元醇的通式：②饱和多元醇的通式：R-OH简写为：CnH2n+2OmCH3CH2OHCH3OHCH3CH2CH2OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH-OHCnH2n+1OH或CnH2n+2OC2H6O2C3H8O3烷烃分子中的一个氢原子被一个羟基取代产生的化合物叫饱和一元醇

环节一：分类整理，认识醇和酚物质分类，认识醇

命名

①选主链——选取含羟基的最长的碳链为主链，称某醇②编位次——编号时，从离羟基最近的一端开始编号③写名称——用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用“二”“三”等表示。注意：羟基不是取代基OHCH2—CH2—CH—CH312

342，3-二甲基-3-戊醇2-丁醇2OH2-甲基-1，2，4-丁三醇环节二：类比迁移，归纳分析醇的物理性质的递变规律醇的物理性质

阅读下列材料，感知醇的物理性质

名称性质用途甲醇无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10mL)可致人失明，多量(30mL)可致人死亡化工原料、燃料乙二醇无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料丙三醇无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强吸水能力吸水能力—配制印泥、化妆品；凝固点低—作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油—作炸药等环节二：类比迁移，归纳分析醇的物理性质的递变规律醇的物理性质

阅读下列材料，感知醇的物理性质

名称性质用途甲醇无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10mL)可致人失明，多量(30mL)可致人死亡化工原料、燃料乙二醇无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料丙三醇无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强吸水能力吸水能力—配制印泥、化妆品；凝固点低—作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油—作炸药等环节二：类比迁移，归纳分析醇的物理性质的递变规律醇的物理性质

甲醇乙醇正丙醇正丁醇正戊醇正己醇溶解度g/100g水互溶互溶互溶7.72.60.59阅读下列材料，总结醇的物理性质的递变规律CH3CH2OH78℃CH3CH2CH2OH97℃沸点：197℃290℃环节二：类比迁移，归纳分析醇的物理性质的递变规律醇的物理性质

阅读下列材料，总结醇的物理性质的递变规律名称结构简式熔点/℃沸点/℃状态水中溶解度甲醇CH3OH－9765乙醇CH3CH2OH－11779正丙醇CH3CH2CH2OH－12697正丁醇CH3CH2CH2CH2OH－90118正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH－79138十八醇CH3(CH2)17OH59211表3-2几种醇的熔、沸点液体油状液体蜡状固体可部分溶于水难溶于水能与水以任意比例互溶环节二：类比迁移，归纳分析醇的物理性质的递变规律阅读下列材料，总结醇的物理性质的递变规律醇的物理性质

思考与讨论名称结构简式相对分子量沸点/℃甲醇CH3OH3265乙烷CH3CH330－89乙醇CH3CH2OH4679丙烷CH3CH2CH344－42正丙醇CH3CH2CH2OH6097正丁烷CH3CH2CH2CH358－0.5表3-3相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较>>>沸点升高为什么相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃？为什么甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比混溶？醇分子与水分子间也能形成氢键，使甲醇、乙醇、丙醇等能与水任意比混溶。因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基氢原子间存在着氢键，分子间的相互作用增强，至使沸点升高；环节二：类比迁移，归纳分析醇的物理性质的递变规律醇的物理性质

环节二：类比迁移，归纳分析醇的物理性质的递变规律(通常C1—C11:液态；C12以上：无色蜡状固体)在水中的溶解度随碳原子数的增加而降低饱和一元醇的熔、沸点随碳原子数的增加而升高

烃基越大，憎水基占比例大，削弱了-OH的亲水作用，因而水溶性降低醇的物理性质

碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远高于烷烃密度：醇的密度比水的密度小气味：低级饱和一元醇为无色液体，有特殊的气味环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质复习回顾乙醇的化学性质，微观探析乙醇化学变化中化学键的变化2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑HHHH

C

C

O

HH①①处O－H键断开置换反应环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质取代反应——酯化反应酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子CH3CH2O－H+HOOCCH3

CH3CH2OOCCH3+H2O浓硫酸△复习回顾乙醇的化学性质，微观探析乙醇化学变化中化学键的变化HHHH

C

C

O

HH①①处O－H键断开环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质C—C—O—HHHHHH官能团——羟基（－OH）

－C原子

－C原子①②④③在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。O—H和C—O的极性较强，容易断裂。结构分析环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质取代反应

C2H5—OH＋H—BrC2H5—Br＋H2O△乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应，生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。强碱水溶液，加热—X被—OH取代氢卤酸，加热—OH被—X取代卤代烷醇环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。实验3-2环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质实验现象：生成无色气体，液体轻微变黑，溴的四氯化碳溶液、酸性高锰钾溶液褪色。注意事项：温度要迅速升高到170°CNaOH溶液：除去混在乙烯中的CO2、SO2等气体。碎瓷片防止暴沸温度计水银球位置浸没在液体中部,不能接触底部。实验3-2环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质分子内脱水消去反应

催化剂

吸水剂邻碳有氢—C—C—HOH浓H2SO4+H2O—C==C—环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质(1)溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同？消去反应

现象CH3CH2BrCH3CH2OH反应条件化学键断裂化学键生成

反应产物NaOH乙醇溶液加热C—BrC—H碳碳双键CH2=CH2NaBrH2O浓硫酸，加热至170℃C—OC—H碳碳双键CH2=CH2H2O环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质取代反应

分子间脱水：一分子脱羟基，另一分子脱羟基氢C2H5−OH+HO−C2H5C2H5−O−C2H5+H2O浓H2SO4140

℃乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质取代反应

CH3CH2CH2OH

CH3CHCH3OH

CH3CH2OCH3请写出分子式为C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式。。醚:像乙醚这样有两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚醚的结构可用R-O-R’来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。官能团：环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质氧化反应

环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质有机化学反应中的氧化反应和还原反应

在有机化学反应中，通常把有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。例如，乙醇在氧化剂的作用下失去氢原子转化为乙醛，以及乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸，发生的都是氧化反应。与氧化反应相反，通常在有机化学反应中，有机化合物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应是还原反应。CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH去氢氧化加氧氧化加氢还原环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质氧化反应

2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃燃烧催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu/Ag（断键所有键）环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质催化氧化R－CH2OH－(伯醇)/Cu或AgO2R－CHOR－CHOHR′－(仲醇)/Cu或AgO2R－CR′＝OR－COHR′R″－(叔醇)羟基碳上无氢，不能被催化氧化氧化反应

环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质氧化反应

K2Cr2O7（橙红色）Cr2(SO4)3（绿色）被强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾）实验3-3在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。实验现象：溶液由橙色变为绿色CH3CH2OHCH3COOH酸性KMnO4溶液酸性K2Cr2O7溶液环节三：典例引领，微观探析醇的化学性质乙醇的化学性质氧化反应

被强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化乙醇

乙醛

乙酸环节四：归纳整理，练习巩固归纳整理乙醇的化学性质与结构的关系反应类型反应物断键位置反应条件

置换反应乙醇、活泼金属—取代反应卤代反应乙醇、浓HX酯化反应乙醇、羧酸(自身)成醚分子间脱水乙醇

消去反应乙醇氧化反应催化氧化乙醇、氧气强氧化剂氧化乙醇、KMnO4/H+燃烧乙醇、O2全部点燃有进有出为取代，只进不出是加成，只出不进为消去，得氧失氢是氧化，得氢失氧为还原。①②①一分子断①,另一分子断②②⑤①③①③△浓硫酸,△浓硫酸,140℃浓硫酸,170℃Cu/Ag,△—环节四：归纳整理，练习巩固归纳整理烃取代卤代烃R-X水解醇R-OH氧化醇R'-CHO氧化酸R'-COOH不饱和烃消去消去酯加成加成取代HX强氧化剂环节四：归纳整理，练习巩固习题追踪1、下列物质的沸点按照由高到低的顺序排列正确的是（