2024年高考重点复习知识点之“沉淀的溶解平衡及其应用”

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考点48沉淀的溶化平衡及其应用

知识整合

______/

一、沉淀溶化平衡及其影响因素

i.沉淀溶化平衡的概念

在肯定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶化速率和生成沉淀的速率相等的状态。

2.沉淀溶化平衡的建立

I零睇＞v沉途，固体溶解

固体溶质产二溶液中的溶质＜1）鲜=心冗灌，溶解平衡

沉淀

垂睇〈V沆遗，析出晶体

3.沉淀溶化平衡的特征

I-可逆反应

I—“溶解）=〃沉淀）70

金）」

定）一达到平衡时，固体质量、微粒浓度不变

①一外界条件改变，平衡将发生移动

4.影响沉淀溶化平衡的因素

⑴内因

难溶电解质本身的性质。

（2）外因

①浓度：加水稀释，沉淀溶化平衡向溶化的方向移动，但&p不变。

②温度：多数难溶电解质的溶化过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶化平衡向溶化的方向移动，同

时Ksp变大。

③同离子效应：向沉淀溶化平衡体系中，参加相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但&p不变。

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④其他：向沉淀溶化平衡体系中，参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或气体的离子，使平衡向

溶化的方向移动，&p不变。

以AgCl(s)壬叶Ag+(aq)+Cl-(aq)AH>0为例：

外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)右

升高温度正向增大增大增大

加水稀释正向不变不变不变

参加少量AgNO3逆向增大减小不变

通入HC1逆向减小增大不变

通入H2S正向减小增大不变

二、溶度积的相关计算及应用

1.溶度积的相关计算

m溶度积和离子积

以AmB„(s)、*mA"+(aq)+〃Bm-(aq)为例:

溶度积离子积

概念沉淀溶化的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积

符号Ksp4

Qc(A,“B“尸叫A"+)•次L),式中的浓

&p(A7MB“尸C"(A'+)P"(BL),式中的浓B"

表达式

度都是平衡浓度度是任意浓度

推断在肯定条件下沉淀能否生成或溶化：①2>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；②

应用

0c=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③。c<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。

(2)已知溶度积求溶化度

以AgCl(s)uAg+(aq)+C「(aq)为例，已知&p，则饱和溶液中c(Ag+尸c(C「尸J石，结合溶液体积即可

S切(质)

求出溶化的AgCl的质量，利用公式；7丁=一身即可求出溶化度。

100g皿剂)

(3)已知溶化度求溶度积

已知溶化度S〔因为溶液中溶化的电解质很少，所以溶液的密度可视为1g-cm-3),则100g水即0.1L

溶液中溶化的电解质的质量加为已知，则1L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求

出，利用公式即可求出Ksp。

(4)两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时推断产生沉淀先后顺序的问题，均

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可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以推断。

2.溶度积的应用

U)沉淀的生成

原理：当。c>Ksp时，难溶电解质的溶化平衡向左移动，就会生成沉淀。

方法：①调节pH法。如工业原料氯化镂中含杂质氯化铁，使其溶化于水中，再参加氨水调节pH至

3+

7〜8,可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。反响的离子方程式为Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3i+3NH；。

②加沉淀剂法。如以Na?S、H2s等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、

HgS等，也是别离、除杂常用的方法。反响的离子方程式为Cu2++S2-=CuSJ,CM++H2s=CuS[+2H+；

2++

Hg2++s2--HgS1,Hg+H2S=HgS；+2Ho

12)沉淀的溶化

原理：当0c<Ksp时，难溶电解质的溶化平衡向右移动，沉淀就会溶化。

化学方法溶化沉淀的原理是：使沉淀溶化平衡向着溶化的方向移动。常用的方法有：

①碱溶化法。如用NaOH溶液溶化A1(OH)3，化学方程式为Na0H+Al(0H)3=NaA102+2H2。。

②盐溶化法。除了酸、碱可以溶化难溶电解质，某些盐溶液也可用来溶化沉淀。如NH4cl溶液可溶化

Mg(OH)2=

③配位溶化法。在难溶物中参加配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡右移，

沉淀溶化。

④氧化复原溶化法。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减小

cSD而到达沉淀溶化的目的。如3CuS+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+3S；+2NOt+4H2O=

(3)沉淀的转化

实质：沉淀溶化平衡的移动。

条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。

应用：锅炉除垢、矿物转化等。

溶度积使用时的本卷须知

(1)只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。

(2)溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。

(3)沉淀的生成和溶化这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反响所需的离子浓度,

可使反响向着所需的方向转化。

⑷只有组成相似的物质(如AgCl与Agl、CaCG与BaCC)3)，才能用ap的相对大小来推断物质溶

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化度的相对大小。

〔5)&p小的难溶电解质也能向ap大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。

三、沉淀溶化平衡图像分析

(c

A

+g

、)

(

m

o

l

.

L

l—

o)

c(Cr)/(mol-L-1)

1.第一步：明确图像中纵、横坐标的含义

纵、横坐标通常是难溶物溶化后电离出的离子浓度。

2.第二步：理解图像中线上点、线外点的含义

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶化平衡图像上，曲线上任意一点都到达了沉淀溶化平衡状态，此时

Qc=Ksp,在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线

外的点。

(2)曲线上方地域的点均为过饱和溶液，此时。c>&p。

(3)曲线下方地域的点均为不饱和溶液，此时。c<&p。

3.第三步：抓住Kp的特点，结合选项分析推断

11〕溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：

①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；

②原溶液饱和时，离子浓度都不变。

12)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

《重点考向,

考向一沉淀溶化平衡及其影响因素

典例引领

典例1将足量BaCO3固体分别参加：①30mL水；②10mL0.2mol[TNa2cO3溶液；③50mL0.01mol-L

TBaCb溶液；④100mL0.01mol-LT盐酸中溶化至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2+)由大到小的

顺序为

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A.①②③④B.③④①②

C.④③①②D.②①④③

【解析】BaCCh在水中存在溶化平衡：BaCO3(s)=^Ba?+[aq)+COF(aq),Na2cO3溶液中c

21

(COM)较大，促使BaCO3的溶化平衡逆向移动，则Na2cCh溶液中c(Ba+)比水中小;0.01molL-BaCl2

2+12+1

溶液中c(Ba)=0.01molL,BaCO3的溶化平衡逆向移动，但溶液中c(Ba)=0.01molL；0.01molL

t盐酸中COM与H+反响生成CO2,促使BaCCh的溶化平衡正向移动，最终溶液中c^Ba2+)-0.005molL

t,故四种溶液中c(Ba2+)的大小顺序为③>①>①>②。

【答案】B

变式拓展

1.以下说法正确的选项是

①难溶电解质到达沉淀溶化平衡时，溶液中各种离子的溶化(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质到达沉淀溶化平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶化方向移动

③向Na2s。4溶液中参加过量的BaCk溶液，则SO：沉淀完全，溶液中只含Ba?+、Na+和C「，不含

SO：

④&p小的物质其溶化能力肯定比%大的物质的溶化能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2s。4替代H2o来洗涤BaSC>4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥

沉淀溶化平衡及其影响因素的理解

(1)沉淀溶化平衡是化学平衡的一种，沉淀溶化平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

(2)沉淀溶化到达平衡时，再参加该难溶物对平衡无影响。

(3)难溶电解质的溶化过程有的是吸热过程，有的是放热过程。

(4)由于沉淀的生成取决于&与&p的相对大小，而溶化度与相对分子质量有关，有可能溶化度大的

转化为溶化度小的。

15)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于lx

lO-mollT时，沉淀已经完全。

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考向二沉淀溶化平衡的应用

典例引领

典例1往锅炉注入Na2c。3溶液浸泡，将水垢中的CaSCU转化为CaCCh，再用盐酸去除，以下表达中正确

的选项是

A.温度升高，Na2c。3溶液的降和c(H+)均会增大

B.CaSCU能转化为CaCCh，说明Ksp(CaCC>3)>Ksp(CaSO4)

C.CaCCh溶化于盐酸而CaSCU不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为COF(aq)+CaSO4(s).一^CaCO3(s)+SOF(aq)

【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，除增大；温度升高，Na2cCh的水解平衡正向移动，c(OH

一)增大，c(H+)减小，A项错误。^sp(CaCO3)<^sp(CaSO4),B项错误。CaCC>3与盐酸反响生成可溶性的氯化

钙、水和二氧化碳，CaSCU与盐酸不满足复分解反响发生的条件，与酸性强弱无关，C项错误。硫酸钙较为

致密，可转化为较为疏松且溶化度更小的碳酸钙，反响的离子方程式为CaSO4(s)+COr(aq)^CaCO3(s)+

SOF(aq),D项正确。

【答案】D

变式拓展

2.化工生产中含CM+的废水常用MnS⑸作沉淀剂，其反响原理为Cu2+(叫)+MnS(s)-CuS(s)+Mn2+(aq)。肯

定温度下，以下有关该反响的推理正确的选项是

A.该反响到达平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)

B.平衡体系中参加少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小

C.平衡体系中参加少量Cu(NC)3)2(s)后，c(Mn2+)变大

K'P(CUS)

D.该反响的平衡常数K=6

%(MnS)

考向三溶度积常数的应用及计算

典例引领

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典例1常温下，Ksp(AgCl)=1.8xlOT。,Ksp(Agl)=1.0x10-16。将等体积的AgCl和Agl的饱和溶液的

清液混合，再向其中参加肯定量的AgNO3固体，以下说法正确的选项是

A.两溶液混合，AgCl和Agl都沉淀

B.假设AgNCh足量，AgCl和Agl都可沉淀，但以AgCl为主

C.向Agl清液参加AgNCh，c[Ag+)增大，%(Agl)也增大

D.假设取0.1435gAgCl固体放入100mL水中〔忽略体积变化)，c〔Cr)为O.Olmol-L

【解析】饱和AgCl溶液中c[Ag+)=c(C1-)=1.342x10-5moi.LT；饱和的Agl溶液中c(Ag+)=

c(I-)=1.0xl0-8mol•L-1；等体积混合后，浓度减半，c(C1-)=6.71X10-6mol-L-1,c(r)=5.0x10

"mol•LT、c(Ag+)=6.71xl0-6mol•L-1,此时。c(AgCl)=cCC1-)•c〔Ag+)=6.71xl0-6mol•L-

111

X6.71XlO-^ol•L-^4.5X10-<^(AgCl),Qc(Agl)=c(r)c(Ag+)=5.0x1。-9moi•厂宇

6.71X10-6moi.L--3.4X10T4>Ksp(Agl),故生成Agl沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误。由于c[Cl

-)»c(I-),故AgNCh足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确。Agl清液中参加AgNCh，c

[Ag+)增大，但&p(Agl)只与温度有关，温度不变，&p(Agl)不变，C错误。0.1435gAgCl固体放

入100mL水中，只有局部溶化，此时溶液c(C1-)=1.342xl0-5mol-L_1,D错误。

【答案】B

变式拓展

3.相关物质的溶度积常数见下表(25。。：

物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4

l.lxio-u2.3x10-31.8xlOT°1.9x10-12

以下有关说法中不正确的选项是

1

A.浓度均为0.2mol-L-的AgNO3溶液和CH3coONa溶液等体积混合肯定产生CH3COOAg沉淀

B.将0.001mol-LTAgNCh溶液滴入0.001mol[TKC1和0.001mol[TLCrC^的混合溶液中，先产生

Ag2CrC)4沉淀

C.向浓度为0.11mol-L-1的MgCb溶液中参加氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9

D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中参加NaCl溶液，&p(AgCl)不变

土溶度积Ksp的计算类型

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U)已知溶度积求溶液中的某种禺子的浓度，如&p=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+尸&molL-^

12〕已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的&p=。，

在O.lmolLi的NaCl溶液中参加过量的AgCl固体，到达平衡后c(Ag+)=10amol-LT。

(3)计算反响的平衡常数，如对于反响Cu2+(叫)+MnS(s)^=iCuS(s)+Mn2+(aq),

c(Mn2+)(“Mils)

0(MnSEMZ)”)而平衡常数后市旺:小商

考向四沉淀溶化平衡曲线

典例引领

典例1如下列图，有方、八不同温度下BaSCU在水中的沉淀溶化平衡曲线，以下说法不正确的选项是

T

q

.

o

日

、(

*+

巴

。

A.参加Na2SO4可使溶液由。点变为6点

B.在4曲线上方地域(不含曲线)任意一点时，均有BaSC)4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上°、6之间的某一点(不含°、6)

D.升温可使溶液由6点变为d点

【解析】此题考查沉淀溶化平衡。A.参加Na2s。4,溶液中硫酸根离子浓度增大，导致溶液中/离子

浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，A正确；B.在方曲线上方地域(不含曲线)为过饱和溶液，所

以有沉淀生成，B正确；C.蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶

剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),C正确；D.升温会增大溶质的溶化，溶

液中领离子、硫酸根离子浓度都增大，D错误；应选D。

【答案】D

变式拓展

4.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶化平衡曲线如下列图。以下有关说法正确的选项是

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A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]

B.a、b、c、d四点的心不同

C.在Fe(0H)3饱和溶液中参加适量硝酸钾晶体可使a点变到b点

D.d点时的CU(OH)2溶液为不饱和溶液

、.5点冲为k

1.以下化学原理的应用，主要用沉淀溶化平衡原理来解释的是

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强

②误将钢盐[BaCb、Ba(NC)3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2s。4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸领不能做“领餐〃而硫酸钢则能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.②③④B.①②③

C.③④⑤D.①②③④⑤

2.已知25。(2时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式

Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2

溶度积5x10-172.5x10-221.8x10-1。6.3x10-5。6.8x10-61.8X10-U

依据上表数据，推断以下化学方程式不正确的选项是

A.2AgCl+Na2S.「J2NaCl+Ag2s

△

B.MgCO3+H,0=====Mg(OH)2+CO2T

C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2i+H2ST

D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2；+2CaCO3；+2H2O

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3.已知：Ksp[Al(OH)3]»Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2molLiFeCb和01mol-L」AlCb的混合溶液中，滴加足量

烧碱溶液。以下离子方程式书写正确的选项是

3+

A.A1+4OH=A1O；+2H2O

3+3+

B.Fe+Al+6OH=Fe(OH)3；+Al(OH)3；

3+3+

C.2Fe+Al+lOOH-2Fe(OH)3；+A1O；+2H2O

3+3+

D.Fe+Al+7OH--Fe(OH)3；+A1O；+2H2O

4.已知肯定温度下，有以下难溶电解质的相关数据:

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe〔OH)3

Ksp/25℃8.0x10-162.2x10-204.0x10-38

完全沉淀时的pH范围>9.6>6.43〜4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4>Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的选项是

A.向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B.向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C.该混合溶液中c：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+^]>5：4

D.向该混合溶液中参加适量氯水，并调pH至3〜4后过滤，能得到纯洁的CuSC>4溶液

5.25。(3时，用0.1000molL-1的AgNCh溶液分别滴定体积均为%mL且浓度均为0.1000molL-1的KC1、

KBr及KI溶液，其滴定曲线如图：

+(

vz

3)

—耳

H

g

v

d

O10203040506070

V(AgNO3)/mL

已知25。(2时，AgCl、AgBr及Agl的溶度积常数依次为1.8x10-1。、5Qxl()T3、8.3X10-"。以下说法中正

确的选项是

A.%=45.00

B.滴定曲线①表示KC1的滴定曲线

C.滴定KC1时，可参加少量的KI作指示剂

D.当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(「)vc(B「)<c(C「)

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6.常温下，将11.65gBaSCU粉末置于盛有250mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中参加Na2c。3固体(无视

溶液体积的变化)并充分搅拌，参加Na2c。3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如下列图,

以下说法中正确的选项是

A.相同温度时，Ksp(BaSC»4)>Ksp(BaCO3)

B.BaSCU在水中的溶化度、&p均比在BaCb溶液中的大

C.假设使0.05molBaSC>4全部转化为BaCC>3，至少要参加1.25molNa2cO3

D.0.05molBaSC)4恰好全部转化为BaCCh时，溶液中离子浓度大小为：c(COf-)>c(SOt)>c(Ba2+)

1

7.向浓度均为0.010mol【T的Na2CrO4>NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴参加0.010mol-L的AgNO3溶

13

液。［已知Ksp(AgCl)=1.77x10-1。，Ksp(Ag2CrC>4)=l.12x10-12,ATsp(AgBr)=5.35xl0-,AgzCrCU为知红

色］以下表达中正确的选项是

A.原溶液中”(Na+)=0.040mol

B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定C「或的指示剂

C.生成沉淀的先后顺序是AgBr^Ag2CrO4^AgCl

D.出现Ag2CrC>4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177:535

72+

8.已知298K时，&p(NiS)=1.0x10-21,^sp(NiCO3)=1.0x10-；pNi=-lgc(Ni),pB=lgc(S2-)或一lgc(CO

F)»在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2c。3的混合溶液中滴加Ni(NC)3)2溶液产生两种沉淀(温度升高,

NiS、NiCC>3的(p均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如下列图。以下说法不

正确的选项是

A.常温下NiCO3的溶化度大于NiS的溶化度

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B.向d点对应的溶液中参加对应阴离子的钠盐，d点向6点移动

C.对于曲线I,在6点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动

D.M为3.5且对应的阴离子是COM

9.25。(2时，向0.10mol-L」H2s溶液中通入HC1气体或参加NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S”)

的关系如图(忽略溶液体积的变化、H2s的挥发)。已知H2s的Kai=1.3xl0-7,K『7.1x10-15,Cds的

&p=3.6x10-29,一般认为溶液中离子浓度不大于1.0x10-5moi.L"时即沉淀完全。以下说法正确的选项是

K1(13,5.7xg

O-

Ou-3

On-5

O-

H7/^L3xl0-5)

O-尸

K97

尸/(7,6.8X1G-)

1O1

X尸

1O3/(5,L4xlO-ii)

1尸

1O5

1尸

1O7

19

1O

1(1,1.4x10-19)

35791113

PH

A.pH=13时，溶液中的溶质为Na2s

B.pH=5时，向H2s溶液中通入了少量的HCI

C.pH=7时,溶液中c(H2s户0.043

D.pH=l时，c(S2)太小，故不能处理含Cd2+的污水

10.铭及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)向铭酸钾(KzCrOQ溶液中滴加少量酸，发生如下反响：

2CrO：(黄色)(aq)+2H+(aq)=CqO；(橙红色)(叫)+丛0⑴A/7<0

①KzCrCU溶液中参加的“酸”可能是(填字母)-

A.盐酸B.氢碘酸C.稀硫酸D.硝酸

②上述反响的平衡常数K的表达式为o

③以下说法正确的选项是(填字母)。

A.增大溶液的pH,溶液由黄色变为橙红色

B.加热溶液，CrO；的转化率将减小

C.加蒸储水稀释铭酸钾溶液，平衡向右移动

D.向溶液中参加少量NaOH,则0(50；)增大

(2)工业上，以铁为电极采纳电解法处理废水中的Cz。；，最终在阴极附近产生了Fe(OH)3、Cr(OH)3o

①阳极的电极反响式为;简述在阴极区析出Cr(OH)3的原理：o

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②在氢氧化铁外表沉积了一些悬浮物，其原因是。

12

⑶已知：298K时,&p（Ag2s尸6.69xlO-50,^sp（Ag2CrO4）=1.12xW；Ag2s呈黑色，Ag2CrC）4呈错红

色。

①通过以下实验能验证Ag2CrO4的溶化度大于Ag2s的是（填代号）。

（甲）向10mL0.1molLNa2s溶液、10mL0.1molLiNazCrOd溶液中分别滴加0.1molLiAgNCh溶液

11

（乙）向10mL含0.1mol-L-Na2S和0.1mol-L-'NazC^的混合液中滴加0.1mol-L-AgNO3溶液

（丙）向10mL0.1molLiAgNC）3溶液中先滴加2mL0.1molLiNazCrCU溶液,再滴加2mL0.1molLNa2s

溶液

（丁）向10mL0.1111011-爪22004溶液中先滴加211110.1mol-L」AgNO3溶液,再滴加2mL0.1mol-L」Na2s

溶液

c(CrOt)

②298K时，在含Ag2s和AgCrO固体的溶液中（小数点后保存1位数字）。向该

24。伊)

c（CrO^）

溶液中参加少量AgNCh溶液，\2\________（填增大〃、“减小"或不变"），理由是.

〔4〕Cr（OH）3类似氢氧化铝，是两性氢氧化物。CrCl3水解的离子方程式为；

蒸干CrCb溶液，灼烧固体，最终得到的固体的主要成分是（写化学

、、c（C「）

式）。CrCL溶液中，―,—不.3（填或"="）。将CrCb溶液和NaCrCh溶液混合产生

c（Cr）

沉淀，写出反响的离子方程式：o

⑸已知:pKa=」gKa。常温下，铭酸（HzCrCU）的pKai、p%分别为0.74、6.49o

①写出格酸第二步电离的电离常数表达式：=

②已知：对于一种既可以电离又可以水解的离子，假设水解常数大于电离常数，则以水解为主。常温下,

KHCrCU溶液的pH7（填或理由是»

（6）常温下，K2CrC）4溶液中有如下信息：

Cr01-+H2O-HCrO4+OH-

平衡l/Cmol-L1)ab

平衡2/（mol-L-1）def

a、b、c、d、e、/之间的关系为.

复习材料

直通高考

I.[2024新课标H]绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于

水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶化平衡曲线如下列图。以下说法错误的选项是

A.图中。和6分别为方、。温度下CdS在水中的溶化度

B.图中各点对应的ap的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(P)<&p(q)

C.向m点的溶液中参加少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

2.[2024海南]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下说法正确的选项是

A.AgCl的溶化度、&p均减小

B.AgCl的溶化度、Ksp均不变

C.AgCl的溶化度减小、(p不变

D.AgCl的溶化度不变、&p减小

14

3.[2024新课标II□用0.100mol-L'AgNO350.0mL0.0500mol-LCl溶液的滴定曲线如下列图。以

下有关描述错误的选项是

复习材料

A.依据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10」。

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)•c(Cl-尸&p(AgCl)

C.相同实验条件下，假设改为0.0400mol•I/C1-,反响终点c移到a

D.相同实验条件下，假设改为0.0500mol•L」Br,反响终点c向b方向移动

4.[2024新课标III]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C「会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶

液中同时参加Cu和CuSCU，生成CuCl沉淀从而除去C「。依据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,

以下说法错误的选项是

A.4P(CUC1)的数量级为io」

B.除C「反响为Cu+Cu2++2Cl^=2CuCl

C.参加Cu越多，Cu+浓度越高，除Cr效果越好

D.2Cu+^Cu2++Cu平衡常数很大，反响趋于完全

5.[2024新课标III]以下有关电解质溶液的说法正确的选项是

A.向0.1moLLTCH3coOH溶液中参加少量水，溶液中一空」一减小

c(CH,COOH)

B.将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中——“空)——增大

c(CH,COOH)-c(OH)

复习材料

C.向盐酸中参加氨水至中性，溶液中>]

c(cr)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgN03，溶液中出。不变

c(Br)

6.[2024新课标I,节选]Liaises和LiFePC»4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿〔主要成分为

FeTiO3,还含有少量MgO、SiCh等杂质)来制备，工艺流程如下:

TiCVxHQ双氧水LiOHLi2Ti5O15出必

反应过滤“沉淀高温燃烧(f)LiJi5O12

盐酸沉淀氨水

钛铁矿

双氧水，过滤FePC)4Li2CO3,H2C,O4

LiFePO

滤液②磷酸'沉淀4

高温煨烧②

⑸假设“滤液②〃中c(Mg2+)=0.02mol〕T,参加双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1倍)，使Fe3+

恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0xl(F5mol.LT,此时是否有Mg3(PC>4)2沉淀生成？〔列

式计算)。FePO4>Mg3(PC>4)2的“分别为1.3x100、10x10-24。

7.[2024新课标I,节选]元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)"(绿色)、橙红色)、

CrOj(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：

⑶在化学分析中采纳K2C1O4为指示剂，以AgNCh标准溶液滴定溶液中C「，利用Ag+与CrOj生成

砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C「恰好沉淀完全(浓度等于1.0x10-5moi.LT)时，溶液

1

中c(Ag+)为molgL,此时溶液中c(CrOj)等于molgL^。(已知Ag2CrO4>AgCl

的弓分别为2.0x10-12和2.0x10-1。）。

复习材料

参考答案,

变式拓展

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1.【答案】C

【解析】①难溶电解质到达沉淀溶化平衡时，不同离子溶化(或沉淀)的速率不肯定相等，这与其化学计

量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSC>4沉淀后

的溶液中仍旧存在Ba2+和SOj,因为有BaSCU的沉淀溶化平衡存在；④同类型物质的&p越小，溶化能

力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2s。4可以抑制BaSCU的溶化；⑥洗涤沉淀一般2〜3

次即可，次数过多会使沉淀溶化。

2.【答案】C

【解析】该反响到达平衡时离子的浓度保持不变，但c(Cu2+)与c(Mn2+)不肯定相等，A错误；因为CuS

为固体，参加后不改变平衡，故镒离子的浓度不变，B错误；依据反响物的浓度增大，平衡正向移动，

所以c(Mn2+)变大，C正确；已知Cu2+(aq)+MnS(s)一CuS(s)+Mn2+(叫)，由反响可知，反响的平衡常数

c(Mn")_c(Mn2+>c(S3_K£MnS)”

c(Cu2+)-c(Cu2+)-c(S2-)-/(CuS)'19却沃。

3.【答案】B

【解析】浓度均为0.2mol-LT的AgNCh溶液和CH3coONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1molL

此时c(Ag+)-c(CH3coO-)=0.1X0」>2.3X10-3,所以肯定产生CH3coOAg沉淀，A项正确；依据AgCl

1

和Ag2CrO4的溶度积常数可知在C「和CrOj浓度均为0.001molL-的条件下，开始出现沉淀时Ag+的

1.9x10"

浓度分别为1.8xlO-7molL-\molL-1,所以将0.001mol-L-1AgNO溶液分别滴入0.001

0.0013

1

mol-L-^Cl和0.001molL-RCrC^的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；依据Mg(OH)2的溶度

l.lxlO11

积常数可知0.11mol-L-iMgCb溶液中参加氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH-的浓度为

0.11

mobL-^lxlO-WlL-1,因此H+浓度是“IO-moii-i,则溶液的pH为9,C项正确；溶度积常数只

与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中参加NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项

正确