山西省朔州市应县第一中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题含解析

PAGE21-山西省朔州市应县第一中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题（含解析）时间：90分钟满分：100分一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1.2024年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威逼着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了特别重要的作用。下列正确的有（）A.医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C.双氧水的结构式为H-O-O-H，分子间可形成氢键D.NaClO的电子式为【答案】C【解析】【详解】A.聚丙烯由丙烯通过加聚反应得到，结构可表示，A错误；B.NaClO中Na+与ClO-之间形成离子键，氧原子与氯原子形成共价键，B错误；C.双氧水的结构式为H-O-O-H，分子间氢原子和氧原子可形成氢键，C正确；D.NaClO是离子化合物，电子式为，D错误；答案选C。2.下列说法正确的是()A.元素周期表中金属与非金属分界线旁边的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同【答案】D【解析】A、过渡元素包括副族和VIII族，没有在金属和非金属分界线，故A错误；B、第IA族元素中含有H，其金属性比第IIA元素金属性弱，故B错误；C、两种离子的核外电子层结构相同，因此M的原子序数大于R，故C错误；D、1molC2H6中含有电子物质的量为(2×6＋6)mol=18mol，1molH2O2中含有电子物质的量为(2＋2×8)mol=18mol，故D正确。3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZB.最简洁气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZC.原子半径：W>Z>Y>XD.元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等【答案】C【解析】【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，W元素肯定位于第三周期；又因为其质子数为最外层电子数的三倍，即内层电子数之和10为最外层电子数的二倍，所以W为P元素；那么X为N元素，Z为Si元素，Y为O元素。【详解】A．通过分析可知X，W，Z三种元素分别为N，P，Si，非金属性强弱依次为N＞P＞Si，所以最高价氧化物对应水化物酸性强弱为X＞W＞Z，A项正确；B．通过分析可知，X，Y，Z，W四种元素分别为N，O，Si，P，非金属性强弱依次为：O＞N＞P＞Si，因此简洁氢化物的稳定性依次为：Y>X>W>Z，B项正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所以四种元素的半径大小依次为：Z＞W＞X＞Y，C项错误；D．主族元素能够形成的最高正价与族序数相等，D项正确；答案选C。【点睛】元素的非金属性越强，那么其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，形成的简洁氢化物的稳定性越高；元素的金属性越强，那么其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。4.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在肯定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要汲取akJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A.①② B.②③ C.①④ D.③④【答案】B【解析】【详解】由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；则①石墨比金刚石稳定，错误；②金刚石不如石墨稳定，正确；③同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。则等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，正确；④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多，错误；②③正确；答案选B。5.下列有机物分子中，全部的原子不行能在同一平面的是（）A. B. C. D.CH2=CH2【答案】B【解析】【详解】A．苯为平面结构，则全部原子肯定都处在同一平面上，故A错误；B．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，则甲苯中全部原子不行能在同一平面上，故B正确；C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不变更原来的平面结构，乙烯基的全部原子在同一个平面上，则全部原子可能都处在同一平面上，故C错误；D．乙烯是平面结构，全部原子在同一平面内，故D错误；故答案为B。6.如图所示装置中视察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】该装置没有外接电源，所以是原电池。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量削减，正极质量增加或放出气泡。依据题意：M棒变粗、N棒变细可知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼；A．铁比铜活泼，即M极材料比N极活泼，故A不符合题意；B．铁比铜活泼，铜做M电极，电解质溶液为稀盐酸，M极上产生氢气，质量不增加，故B不符合题意；C．锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，电解质溶液为硝酸银，M极上有银析出，所以质量增加，故C符合题意；D．锌比铁活泼，即M极材料比N极活泼，故D不符合题意；答案选C。7.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A.外电路的电流方向为：X→外电路→YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性依次为X＞Y【答案】D【解析】【详解】A.依据电子流淌方向，X是原电池负极，Y是正极。外电路电流方向为：Y→外电路→X，选项A错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，选项B错误；C.X是原电池负极，负极发生氧化反应，选项C错误；D.若两电极都是金属，活泼金属作负极，X是负极，则它们的活动性依次为X＞Y，选项D正确。答案选D【点睛】本题考查了原电池原理，会依据电子的流向推断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的推断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题，依据图片知，该装置是原电池，依据电子的流向推断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。8.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积削减，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。9.下列有关原电池的说法正确的是()A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极【答案】B【解析】【详解】A.由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO，故A错误；

B.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，故B正确；

C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片为正极，故C错误；

D.原电池的两极可以用两种活泼性不同的金属或活泼金属和非金属(石墨)，故D错误；

答案选B。10.试验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025mol B.0.050molC.0.10mol D.0.20mol【答案】C【解析】【分析】依据电解过程中转移电子守恒找出氯气和硫酸的关系式，依据氯气计算硫酸的消耗量。【详解】设生成0.050摩氯气需转移的电子为x，则解得x=0.1放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，依据方程式可知每消耗2mol硫酸转移2mol电子，则消耗硫酸0.1mol，故答案为C。11.某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋。则下列推断中错误的是（）A.a处通入的是H2B.电解质溶液可能是NaOH溶液C.电极X是负极，被氧化D.Y极的反应为O2+4e－+4H＋2H2O【答案】B【解析】【分析】由图中H＋的移动方向和该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋，得到电极X是负极，电极Y是正极，由此解题。【详解】A.依据分析，电极X是负极，发生H2－2e－2H＋，则a处通入的是H2，A正确；B.电解质溶液若是NaOH溶液，则不行能生成H＋，电解质溶液应是酸性溶液，B错误；C.电极X是负极，失去电子，被氧化，C正确；D.b处通入的是O2，在Y极得到电子结合H＋生成水，反应为O2+4e－+4H＋2H2O，D正确；答案选B。12.甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B.氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2OC.电池工作时，H＋由正极移向负极D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【答案】C【解析】【分析】

【详解】A．甲醇是燃料，在负极通入，发生氧化反应，负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋，A正确；B．氧气得到电子，发生还原反应，在正极通入，在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，B正确；C．电池工作时，H＋由负极移向正极，C错误；D．电池工作时，电子从负极流向正极，所以电子由通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极，D正确；故答案选C。13.下列说法正确的是（）A.恒温恒容下，充入不参与反应的气体，使体系压强增大，从而增大反应速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以上升温度，反应的速率减慢D.在其他条件不变时，运用催化剂只能变更反应速率，而不能改变更学平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．恒温恒容下，充入不参与反应气体，使体系压强增大，但参与反应的气体的浓度不变，化学反应速率不变，选项A错误；B．加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，选项B错误；C．上升温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，选项C错误；D．催化剂同等程度变更反应速率，平衡不移动，选项D正确；答案选D。14.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1 B.SO2为0.35mol·L-1C.SO3为0.4mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15mol·L-1【答案】B【解析】【详解】A.SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变更分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1，因可逆反应，实际变更应小于该值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1，故A错误；B.SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO2的浓度增大0.15mol·L-1，

则SO3的浓度减小0.15mol·L-1，小于0.2mol·L-1，故B正确；C.SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变更为0.2mol·L-1，可逆反应中实际变更应小于该值，所以SO3小于0.4mol·L-1，故C错误；D.反应物、生产物的浓度不行能同时减小，一个减小，另一个肯定增大，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了化学平衡的建立，关键是知道可逆反应的不完全性。化学平衡的建立，既可以从正反应起先，也可以从逆反应起先，或者从正逆反应起先，不论从哪个方向起先，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变更量，实际变更量小于极限值。15.肯定温度下，在2L的定容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A.反应起先到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B.反应进行到10s后停止反应C.反应起先时10s，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【详解】A.依据图像可知，0～10s内，Z的反应速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，A错误；B.由图像可知，10s后反应达到化学平衡状态，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，B错误；C.依据图像可知，0～10s内，Y的物质的量由1mol削减到0.21mol，转化率为（1mol-0.21mol）/1mol×100%=79%，C正确；D.据曲线图可推断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应。从反应起先到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化学方程式为X＋Y2Z，D错误；答案选C。16.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)【答案】C【解析】【分析】假如v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。【详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查利用速率进行化学平衡状态的推断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比即可说明反应达到平衡状态。17.在肯定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标记的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变更④恒容下，混合气体的密度不再变更⑤混合气体的总压强不再变更⑥混合气体的物质的量不再变更⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧【答案】A【解析】【详解】化学反应达到平衡状态的标记是同种物质的生成速率等于消耗速率、或者各组分的浓度不再变更，①同种物质的生成和消耗速率相等，可以推断达到了平衡；②A、B都是反应物它们的生成、消耗速率总是等于系数比，不行以推断平衡；③物质的浓度不再变更说明达到了平衡；④恒容下，反应体系中有气体和固体，假如没有到达平衡，气体的密度就会发生变更，假如密度不变了就平衡了；⑤两边气体的化学计量数不相等，假如没有达到平衡，压强会发生变更，压强不变就达到了平衡。⑥反应体系中有气体和固体，假如没有到达平衡，气体的质量就会发生变更。⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB，可以转化成同一种物质A的变更，则是单位时间内消耗amolA,同时生成amolA，同种物质生成速率和消耗速率相等，说明达到了平衡。⑧分子数之比不能说明各物质的量不再发生变更。答案选A。18.下列关于甲烷的叙述正确的是A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧，在肯定条件下会发生爆炸，因此，是矿井平安的重要威逼之一D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．因甲烷是正四面体型，所以，CH2Cl2不存在同分异构体，选项A错误；B．甲烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，但和氯水不反应，选项B错误；C．不纯甲烷点燃易爆炸，是矿井平安的重要威逼之一，选项C正确；D．甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在，将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下可得到多种取代物，选项D错误。答案选C。19.相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1mol此氯代烷可与4molCl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为()A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2C.CH3CH3D.CH2＝CH—CH＝CH2【答案】A【解析】【详解】依据题目中该烃加成反应所需氯气的量推断该烃分子中只含有一个双键，又依据氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，推断该加成产物分子中只含有4个氢原子，A选项符合题意。故答案为A。20.有机物的精确命名是()A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-三甲基己烷C.3,4,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷【答案】B【解析】【详解】选主链：最长的碳链含有6个碳原子，为己烷；编号：从左边编号支链编号之和比从右边编号小，故从左边编号，在3号碳上有2个甲基，在4号碳上有1个甲基，故该有机物的名称为：3，3，4-三甲基己烷。故选B。【点睛】烷烃命名原则：①长选最长碳链为主链；②多遇等长碳链时，支链最多为主链；③近离支链最近一端编号；④小支链编号之和最小；⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简洁取代基起先编号。如取代基不同，就把简洁的写在前面，困难的写在后面。21.一定量的锌与足量稀硫酸反应制取H2，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）①加入少量胆矾晶体②加入肯定量的食盐水③加入少量的CH3COONa固体④锌块换成锌粉⑤加少量浓硫酸⑥加入少量KNO3固体⑦加水稀释A.①②③⑦ B.①②③ C.②③⑥⑦ D.②③⑦【答案】D【解析】【分析】常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度上升或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答。【详解】①加入少量胆矾晶体，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，但锌的质量削减，产生的氢气的总量削减，故错误；

②加入食盐水，氢离子的浓度减小反应速率减小，由于锌完全反应，产生氢气的总量不变，故正确；③加入少量醋酸钠晶体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，由于锌完全反应，产生的氢气的总量不变，故正确；④锌块换成锌粉，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故错误；⑤加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误；⑥加入少量KNO3固体，则硝酸与锌反应产生NO而不产生氢气，故错误；⑦加水稀释，溶液变稀，氢离子浓度减小，反应速率减慢，由于锌完全反应，产生的氢气的量不变，故正确；答案选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析实力和基础学问的综合理解和运用的考查，留意相关基础学问的积累。22.下列物质之间的相互关系错误的是()A.CH3CH2CH2CH2CH3和互同分异构体B.干冰和冰不是同一种物质C.CH2=CH2和CH2=CHCH3互为同系物D.C4H10的一氯代物有三种【答案】D【解析】【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，选项A正确；B．干冰为固态的二氧化碳，而冰为固态的水，两者不是同种物质，选项B正确；C．结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，CH2=CH2和CH2=CHCH3的结构相像，均为烯烃，在分子组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，选项C正确；D．丁烷（C4H10）有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3、两种结构，二者分别含有2种不同的H原子，它们分别被Cl原子取代，会产生2种一氯取代产物，故共有四种一氯取代产物，选项D错误；答案选D。23.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是()A.肯定有甲烷 B.肯定有乙烷C.可能是甲烷和己烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】【详解】标准状态下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则可得该混合气体的摩尔质量M=1.16g·L-1×22.4L/mol=25.984g/mol；而甲烷、乙烷、丙烷的摩尔质量分别为：16g/mol、30g/mol、44g/mol。依据平均原理，混合气体中必需有一种气体的摩尔质量应小于25.984g/mol，因此，混合气体中肯定有甲烷。【点睛】本题是对混合气体平均摩尔质量的计算的考查。留意公式的应用可以从单位入手。24.苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简洁交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳碳键的长度完全相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷()④经试验测得对二甲苯()只有一种结构⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色A.②③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤【答案】D【解析】【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环碳链结构中的化学键只有一种，正确；③假设苯是单双键交替的碳链也能和H2在肯定条件下发生加成反应，错误；④因为对二甲苯只有一种结构，无法推断是否存在C-C单键与C=C双键的交替结构，错误；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变更而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确。故答案选①②⑤，即D。25.将mmolC2H4和nmolH2混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成pmolC2H6。若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O，须要氧气的物质的量为（）A.(3m+n)mol B.(3m+)molC.(3m+3p+)mol D.(3m-3p+）mol【答案】B【解析】【详解】mmolC2H4和nmolH2混合气，因为消耗氧气的量由C、H原子物质的量确定，依据C、H原子个数守恒，共有2mmol碳原子，完全燃烧耗氧气2mmol，(4m＋2n)molH原子，共耗氧气＝(m+)mol，共须要氧气的物质的量为2mmol+(m+)mol=(3m+)mol；答案选B。【点睛】本题考查烃燃烧消耗氧气的量，守恒思想恒久是化学科最重要的学科思想．在烃和烃的含氧衍生物的燃烧(即使是不完全燃烧)中，利用存在碳、氢、氧原子数的守恒的方法来解题特别重要。二、填空题（共50分）26.工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变更如图所示,请回答有关问题:(1)合成1molNH3(l)________(填“汲取”或“放出”)________kJ的热量。

(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别须要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=________kJ;1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变更为________kJ。

(3)推想反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“汲取”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。【答案】(1).放出(2).b+c-a(3).1127(4).92(5).汲取(6).多【解析】【分析】结合盖斯定律以及反应热=反应物的活化能-生成物的活化能=反应物的键能和-生成物的键能和分析推断。【详解】(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，则由能量变更图，合成1mol

NH3(l)则放出的热量等于(b+c-a)kJ；

(2)上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所汲取的热量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1mol

N2(g)

完全反应则消耗3mol氢气生成2molNH3(g)产生的能量变更为(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；(3)因为合成

NH3则放出热量，所以氨气分解则汲取热量，又液体氨气转化为气态还要吸热，所以液态氨分解汲取的热量比气态氨汲取的热量多。【点睛】考查反应热与能量变更，留意把握题给图象信息，答题时留意细致审题，精确结合盖斯定律和化学反应热的计算公式是解题关键，侧重于考查学生的分析实力和自学实力。27.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池采纳铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是__________________。(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为________________。(3)电池的总反应方程式为_______________________________。(4)假如该电池工作时电路中通过4mol电子，则消耗的CH4有________mol。【答案】(1).化学能转化为电能(2).负(3).CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O(4).还原(5).2O2＋8e－＋4H2O=8OH－(6).CH4＋2OH－＋2O2=CO＋3H2O(7).0.5【解析】【分析】甲烷燃料电池将化学能转化为电能，通入甲烷的一极为负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极发生还原反应。【详解】(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能。(2)燃料电池中，电解质溶液呈碱性，所以通燃料的a为负极，燃料失电子发生氧化反应，所以a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，Pt（b）电极为正极，发生还原反应，电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。(3)正负极电极反应式相加即得电池总反应式为CH4+2OH-+2O2=+3H2O。

(4)依据电极反应式CH4-8e-+10OH-=+7H2O，每反应1molCH4，转移8mol电子，则电路中通过4mol电子，则消耗的CH40.5mol。28.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：(1)此时A的浓度为______；(2)反应起先前放入容器中A、B的物质的量是_____________；(3)B的平均反应速率是_________________；(4)x值为____________。【答案】(1).0.75mol/L(2).3mol(3).0.05mol/(L·min)(4).2【解析】【分析】（1）依据c=n/V计算5min后A的浓度；（2）由分析可知A、B起始物质的量；（3）依据v=△c/△t计算v(B)；（4）结合C的速率计算x的值。【详解】（1）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成D的物质的量为1mol，则：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始量(mol)aa00变更量(mol)1.50.50.5x15min后(mol)a-1.5a-0.50.5x15min后c(A):c(B)=3:5，则（a-1.5）：（a-0.5）=3:5，解得a=3。5min后A的浓度为（3-1.5）mol/2L=0.75mol/L，故答案为0.75mol/L。（2）由上述分析，可知A、B起始物质的量为3mol，故答案为3mol。（3）v(B)=(0.5mol/2L)/5min=0.05mol/(L·min)，故答案为0.05mol/(L·min)。（4）0.5xmol=0.1mol/(L·min)×5min×2L，解得x=2，故答案为2。29.甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一种。①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中全部原子共平面，但乙分子不是全部原子共平面。②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在肯定条件下可与液溴发生取代反应。肯定条件下，1mol丁可以和3molH2完全加成。请依据以上叙述完成下列填空：(1)甲的结构简式是________，官能团的名称是________，丙是________形结构。(2)甲与溴水发生反应的化学方程式：______________________。反应类型：________甲发生的聚合反应方程式：_________________________(3)丁与浓硝酸的反应方程式：_________________________。反应类型：______【答案】(1).CH2=CH2(2).碳碳双键(3).正四面体(4).CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(5).加成反应(6).nCH2=CH2CH2－CH2(7).(8).取代反应或硝化反应【解析】【分析】由甲、乙能使溴水褪色，甲分子中全部原子共平面，但乙分子不是全部原子共平面，可知甲为CH2═CH2，乙为