湖北省武汉市新洲一中2024-2025学年高一化学6月月考试题

⑥SiO2。试剂B与C分别为______(填序号)；装置C中发生反应的离子方程式为：______________________________。（12分）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：（1）“滤渣A”的主要成分是____________________。（2）“反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为_______________。（3）“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调整合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是_________（填化学式）。（4）“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，缘由是__________。（5）已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变更如图，从“滤液”中分别出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a.在60℃蒸发溶剂；b.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c.在100℃蒸发溶剂；d.冷却至室温；e.过滤。以上操作的正确依次为：___________________（操作可重复运用）。（6）取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/℃100250680930质量/g17.9016.1013.438.10则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。a．ZnSO4·H2Ob．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO18．（12分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___________(填化学式)。（2）由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有____(填字母)。a．极性共价键b．非极性共价键c．离子键（3）e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的依次为：___________________。（4）d、e、m的最简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的依次为：__________________。（5）由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：__________________。（6）用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程：_______________。19．（12分）被誉为变更将来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：O2进入的这极为______极；电池工作时：溶液中的OH-向________（填“正极”或“负极”）迁移，通_______（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。（3）写出电池工作时的负极反应式：________________________；（4）若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下_____mLO2；（5）若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：_______________。20．（12分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：（1）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是_____。a.CH3Cl只有一种结构b.CH2Cl2只有一种结构c.CHCl3只有一种结构d.CCl4只有一种结构（2）1molCH4含_________mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有_________mol共用电子对。中共面的原子最多有_____个。某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有_____种。（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。新洲一中2025届高一(下)6月线上联考化学参考答案题号12345678答案CCBCAABC题号9101112131415答案CDBDBDBCAB(12分，每空2分）（1）（球形）干燥管防倒吸（2）2KMnO4＋16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－④、⑤CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-(12分，每空2分）（1）SiO2、CaSO4（2）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（3）Fe(OH)3（4）除去锌粉表面的氧化膜（5）cbabde（6）c18.(12分，每空2分）（1）NaF（2）a（3）Al3+、Na+、F-、S2-（4）HF、H2O、H2S（5）（6）19.(12分，每空2分）（1）正（2）负极H2（3）H2-2e