2024届芜湖市重点中学高三年级下册一模考试化学试题含解析

2024届芜湖市重点中学高三下学期一模考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

蜀晓寰过冢端濯囊

单边乙边

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基（-"OH）所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.ImolNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

1

D.0.1mol-LKA1（SO4）2溶液中StV-的数目为0.2NA

3、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的

原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.AF+的结构示意图：

C.次氯酸钠的电子式：D.中子数比质子数多1的磷原子：

5、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是（）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

6、将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的CL,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、CF,Br-的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

7、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

俊和甲醛（HCHO）。下列说法不正确的是（）

乌洛托品黑素金

A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

8、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）一C（石墨）△以=-1.9kJ,mo「i可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为:

2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△//=-285.8kJ«mol

+1

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3Wmol,若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

9,依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液

并回收NaHSO4o其中装置正确且能达到相应实验目的是

②还原［出③制I：的(：(工溶液©从水溶液中提取、allSO,

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④

10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错侯的是(

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

11、铭(T1)与铝同族。它+在酸性溶液中就能发生反应：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A.T1+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中TF+比TI+氧化性强

D.T1+的还原性比Ag弱

12、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：rY>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

13、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是()

6O

A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-—Fe2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e--H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

14、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）甲：c（H+）乙=1:2

C.c（OH）用：c（OH）乙=10:1D.a（甲）：a（乙）=2:1

15、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高

价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol・L-i的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层

电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

17、实验室从废定影液［含Ag（S2O3）23-和Br等］中回收Ag和Bn的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取Cb并通入滤液氧化Bis用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是（）

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag刖

乙

C.用装置丙制备用于氧化滤液中BF的Ch

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

18、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2(h粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NC>3)2溶液

19、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

20、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入漠水中，充分振荡后，滨水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2

B该溶液中一定含有S2O3-

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2c03溶液和

D非金属性：s>c

Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

21、已知有机物C2H40、C3H6。2和c4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为

A.（100—卷）％B.备％C.1%D.无法计算

22、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存

在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能

从浓缩海水中提取LiCL又能获得电能。下列说法错误的是

A.图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C.图2中Y极每生成1molCL,a极区得到2moiLiCl

D.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试

剂略）

O

II

C-CH.

%rcSOCl^DNaRE

(CPt/C

MNnOII

00CaC'h

（OAQr*：）尸2。F

已知：

①氯化亚碉（SOC12）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代垃。

回答下列问题：

⑴写出D的结构简式：oF中所含的官能团名称是o

（2）B—C的反应类型是;D—E的反应类型是o

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式o

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（。"（小。”）为原料合成

苯乙酸苯甲酯（。^^^式⑺^^飞^^写出合成路线，并注明反应条件。

24、（12分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

（3*2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.COz

（4）KCK）3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：lo写出该反应的化学方程式：O

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

⑸甲的化学式是;乙的电子式是。

⑹甲与水反应的化学方程式是»

⑺判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2O

25、(12分)纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiOz的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiCh。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成Ti(h,回

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是(填标号)。

a.增加反应的婚变b.增大反应的活化能

c.减小反应的婚变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有o

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为o下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

(填标号)。

(4)测定样品中TiCh纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸核的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含Ti。?+的溶液。加入金属铝，将TiO?+全部转化为灯3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000moH/NH4Fe(S04)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000molL」

3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：,++Fe+H2O=TiO+Fe+2H)»

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是o

②滴定时所用的指示剂为(填标号)

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液

③样品中TiCh的质量分数为%o

26、(10分)硫酸亚铁镀晶体［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］比FeSCh稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSCh作分析试剂。

某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O并探究其分解产物。

供M稀破酸「四

Ieh饱和麻酸恢溶液一_

渡---------------------►硫酸亚铁钱必体

I.制备硫酸亚铁镀晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是.

⑵将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸镀溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是O

II.查阅资料可知，硫酸亚铁钱晶体受热主要发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+____NH3t+N2f+H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和02。设计以下实验探究部分分解产物：

W1”

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为。

(6)C的作用是o

(7)D中集气瓶能收集到Ch,—(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是o

27、(12分)Sth可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

壹/浓硫酸

铜

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口（填"a”或"b”）进。

⑵检验SO2常用的试剂是，利用TSO2的_________性。

（3）将SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（NCh）2和BaCL溶液，进行如下实验：

SO2so2so2

pH传感器—->pH传感器*植物油

0.lmol/L20mL

0.1mol/L20mL

运LBaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

（5）实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是。（用方程式表示）

⑹实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是。若实验A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB（填“〈”或“=”）。

28、（14分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。

回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比N%的（填“高”或"低”），其

判断理由是o

（2）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f%s2,Sn?+的价层电子排布式为

（3）比较离子半径：F（填“大于,，等于”或“小于”）。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

,通过测定密度〃和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：p=________£

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为

则原子2和3的坐标分别为、。

29、(10分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

*1

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol

1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)AH2=+172.5kJ-mol'

1

S(S)+O2(g)一SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol

写出CO还原SO2的热化学方程式:

⑵关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(CO)=v献SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

II.NO、的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CCh(g)AH=-34.0kJ/moI

反应b：2c(s)+2N()2(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在T/C时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间（min）

01020304050

浓度（mol・L」）

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K（选填“增

大”、“减小”或“不变”）。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

（4）①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃,如图为不同压强下

反应b经过相同时间Nth的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中Nth转化率

随着压强增大而增大的原因____________;在UOOkPa时，NO2的体积分数为o

100

*卓80

a60

0

s4

0

o'N2

0

90I0f

009550150

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、Llxl06pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=（计算表达式表示）；已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）x体积分数。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2。，有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2so4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

2、A

【解析】

19g

A.19g羟基dOH)的物质的量为二■告；=lmoL而羟基(-^OH)中含10个中子，故Imol羟基(J8OH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1mol・L-iKAl(SO4)2溶液中SCV-的数目，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

3、A

【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依

次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、CL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取

铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCI和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2cth、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

4、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3,故错误；

C.次氯酸钠的电子式：Ha*[rd：Cl：]-，故错误;

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：；；P,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

5、C

【解析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选Co

6、A

【解析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(CI-)+n(Br-),据此分析解答。

【详解】

任何溶液都呈电中性,即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCI和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br)o

A.3=2+1,说明n(K+)=n(CT)+n(Br-),故A正确；

B.1*2+3,说明n(K+)加(Cl-)+n(Br),故B错误;

C.5/3+3,说明n(K+)加(Cl-)+n(Br),故C错误；

D.273+1,说明n(K+)加(C1)+n(Br-),故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

7、B

【解析】

A.乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4,A正确；

B.乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；

C.乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一种，C正确；

D.Imol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生成Imol黑索金、ImolNJ^NCh和3moiHCHO,D正确；

故选B。

8、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是Imol,热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H=-571.6kJ・mo「i,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

9、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用用竭，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

10、C

【解析】

A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

11、A

【解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应TF++2Ag=TF+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.TF++2Ag=Tl++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则TF+的氧化性最强，所以TP比1T氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TF++2Ag=TF+2Ag+,还原性Ag>TF,故D正确；

故选Ao

12、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选D。

13、D

【解析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e=Fe2+,故A正确；

B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2f,故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：D„

14、C

【解析】

A.甲、乙两种CHsCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于10一PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B错误；

.,10'141014

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH-)甲：C(OH-)N=—%：—^=10：1,C

乙]0-pH甲]0-pH乙

正确；

D.根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D错误。

答案选C。

15、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在0.1mol・L-i的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3«H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C,D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和H2S,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点H2O比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选B。

16、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为CI元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、Nad,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2ONa2O2,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选B。

17、C

【解析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成SCh,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O,B不正

确；

C.KMnCh与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选c。

18、B

【解析】

A

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CUO+H2=CU+H2。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过NazCh粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,固体由Na2()2变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与Fe2(h发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3'三Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

19、B

【解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸钢男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

20、D

【解析】

A.苯与滨水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与澳发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S源和SO3%不一定是。03%故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故c错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和Na2s。4溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2sCh不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；

答案选D。

21、A

【解析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分

数。

【详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1:2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1x2=6：1,故氢元素的

质量分数为£%,而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%-a%-2%=

66

7a

（100——）%；

6

故答案选A。

22、B

【解析】

图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是

原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢

气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。

【详解】

A.根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；

B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe,左侧银离子浓度减小，

则左边为负极，右边为正极，加入AgNO3,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但

方向不同，故B错误；

C.图2中Y极每生成1molCL,转移2moi电子，因此2moiLi+移向a极得到2moiLiCl,故C正确；

D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

二、非选择题（共84分）

23、黑。酸键、竣基还原反应（加成反应）取代反应

OH

CHCOOH^O^A

Ho

△mCH,-

C=CH2

Ar'

CH>CN

%2clNaCNjU■

(^TCH2OH

；COOH「CH2coO