2024年中考化学二轮复习：物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离（解析版）

热点02物质检验、鉴别、除杂、分离

"执占解读

/-1---

初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的

物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。以下给大家总结一下常见物质的除杂

和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！

热点诠释

热点01物质的鉴别

1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。

2.物质的检验和鉴别的原则：

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。

③具有干扰性的物质：

鉴别C1—和SCV-时，只能用BaCb溶液不能用AgNCh溶液。

检验Na2cCh和NaOH时，先检验Na2cCh并除之；最后检验NaOH。

3.常见气体的检验方法及现象

物

检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式

质

02带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是。2

H2O无水CuSO4无水CuS04由白变成蓝CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

H2+C11O2H2O+C11

氧化铜由黑变成红，无水

H2CUSO4+5H2O=

CuSO4变蓝

CUSO-5HO

W42

NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH3

澄清石灰水澄清石灰Ca(OH)+CO_CaCO；+HO

co22232

水变浑浊

1

CuO

「心第

粉末由黑变红，澄清石灰水变CO+CuO=^Cu+CO2

CO

浑浊Ca(OH)+CO—CaCO；+HO

LHm2232

置清石改水

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的

烧杯内壁有水珠，石灰水变浑

烧杯一会儿，迅速把烧杯倒过来，向CH4+2O2型CO2+2H2O

CH4

浊

杯内注入澄清石灰水

4.常见离子的检验

离子检验方法实验现象

H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红

用PH试纸测量其PHPH小于7

加入少量锌粒有气泡产生

0H（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝

滴加无色酚麟无色酚麟变红

用PH试纸测量PHPH大于7

CuSO4溶液生成蓝色沉淀

FeCh溶液生成红褐色沉淀

2滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

CO3澄清石灰水变浑浊

C1-滴力口AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀

2

SO4-滴加稀盐酸酸化再滴加BaCL酸化无现象，加入BaCL后产生白

色沉淀

滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3产生白色沉淀

NH4+加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产产生有刺激性气味的气体，试纸变

生的气体蓝

Fe3+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀

Cu2+滴加强碱溶液产生蓝色沉淀

5.日常生活中一些物质的特定检验方法

①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法

②硬水和软水的鉴别一用肥皂水，产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。

③塑料的鉴别(热塑性和热固性)一取样，加热，能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。

④镂态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，镂态氮肥(镂盐)能放出具有刺激性气味的气体。

热点02物质的分离和提纯

1.常用的物理方法

(1)过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

(2)蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

2.常用的化学方法

(1)溶解过滤法：Cu(Fe)、Cu(CuO)—加稀盐酸溶解后过滤

(2)生成气体法：NaCl溶液(Na2co3)一加适量稀盐酸

(3)生成沉淀法：NaCl溶液(CaCb)—加适量碳酸钠溶液后过滤

(4)酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH)—加适量稀盐酸

3.相关物质的除杂

(1)H2rHe1］通入氢氧化钠溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)CC)2［HC1］通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

(3)CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

(4)CO2［CO］通过灼热的氧化铜CO+Cuo4=Cu+CCh

(5)气体的干燥H2、CO2,CO［H2O］可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化

钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去。

<热点通关练

热点01物质的检验和鉴别

1.(2023•青岛)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的

是()

A.紫色石蕊试液B.生锈的铁钉

C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液

【答案】D

【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误。

B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同,

不能鉴别，故选项错误。

C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不

能鉴别，故选项错误。

D、氯化钢溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，

故选项正确。

故选：D。

2.（2023•云南）下列实验方案设计合理的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别CO(NH2)2和K2s04取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味

B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰

水的烧杯

C提纯混有少量NaCl的KNO3固体将固体溶解，蒸发结晶

D除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。

B、氢气燃烧生成水，无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能

够区分两种物质，该选项正确。

C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把固体溶解，降温结

晶，该选项不正确。

D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量

的稀硫酸中，铁也能够反应，该选项不正确。

故选：Bo

热点02物质的分离和提纯

3.（2023•无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）（）

选项物质除杂方法

ACO2(CO)在空气中点燃

BFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸

CMnO2(KC1)加足量水溶解、过滤

DKC1溶液（K2co3）加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能

支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。

B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项错误。

C、KC1易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确。

D、K2c03能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸

钾，不符合除杂原则，故选项错误。

故选：Co

4.（2023•哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质少量杂质所用试剂和操作方法

AN2CO2将气体依次通过足量NaOH溶

液和足量浓硫酸

加入过量溶液，过滤

BNaNO3溶液Mg(NO3)2K0H

CCuCu(OH)2加入足量稀盐酸，过滤，蒸发

结晶

DNaCl泥沙溶解，过滤，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓

硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、过量KOH溶液能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，虽然除去了杂质但是引入了新的杂质氢

氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、铜与稀盐酸不反应，氢氧化铜与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，再过滤、干燥即可得到铜，而过

滤、蒸发结晶得到的是氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项

所采取的方法错误。

故选：Ao

<培优争分练

1.(2023•镇江一模)下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是()

A.K2co3、HNO3、CaC12、AgNOs

B.CuS04、KOH、Ba(NO3)2、NaCl

C.Ca(NO3)2、HC1、Na2co3、KNO3

D.MgS04>BaCb、KOH、HC1

【答案】A

【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色

沉淀和一次放出气体，该溶液为K2c03溶液；与K2c03溶液产生气体的溶液为硝酸，产生白色沉淀的为

CaC12、AgNO3；不加其它试剂不能鉴别CaC12、AgNO3,故选项正确。

B、硫酸铜溶液是蓝色的，将硫酸铜分别加入剩余三种溶液的样品中，产生蓝色沉淀的氢氧化钾溶液，

产生白色沉淀的是硝酸钢溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。

C、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气

体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2溶液;

与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。

D、取样，将溶液两两相混，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀和一次无现象,

该溶液为硫酸镁溶液；与硫酸镁溶液混合产生白色沉淀的是BaCWKOH溶液，无现象的是盐酸；向两

种白色沉淀中分别加入足量盐酸，沉淀不溶解的，原溶液是氯化钢溶液；沉淀消失的是原溶液是氢氧化

钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。

故选：Ao

2.(2023•泰山区校级二模)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能

鉴别出来的是()

A.FeC13、KOH、MgCb、NaCl

B.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、Na2s04

C.CaC12、AgNO3、KC1、HNO3

D.Ca(NO3)2、HChNa2c03、HNO3

【答案】A

【解析】A、氯化铁溶液为黄色，可以通过观察鉴别，将氯化铁加入剩余的三种溶液中，若出现红褐色

沉淀，则可以鉴别出氢氧化钾溶液，向剩余的两种溶液中再加入氢氧化钾溶液，若出现白色沉淀，则为

氯化镁溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶液，组内物质可以通过观察或相互滴定混合的方法鉴别，故

正确；

B、组内两两物质混合，硝酸钢可以与硫酸和硫酸钠两种物质反应生成白色沉淀，氯化钠不能与其他物

质反应出现明显现象，硫酸钠与硫酸都只能与硝酸钢产生白色沉淀，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸钢

和氯化钠，无法鉴别出硫酸和硫酸钠，故错误；

C、组内两两物质混合，硝酸银能与氯化钙和氯化钾两种物质反应生成白色沉淀，硝酸不能与其他物质

反应出现明显现象，氯化钙与氯化钾都只能与硝酸银产生白色沉淀，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸银

和硝酸，无法鉴别出氯化钙与氯化钾，故错误；

D、组内两两物质混合，碳酸钠既能与硝酸钙反应产生白色沉淀，又能与氯化氢和硝酸反应产生气泡，

硝酸钙只能与碳酸钠反应产生白色沉淀，氯化氢和硝酸都只能与碳酸钠反应产生气泡，故通过相互滴定

可以鉴别出硝酸钙和碳酸钠，无法鉴别出氯化氢和硝酸，故错误。

故选：Ao

3.（2023•昌邑市校级一模）某混合气体中可能含有H2、H2O、CO、CO2中的一种或几种，某学习小组利

用如图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），观察到a、e装置中白色粉末

变蓝（已知：硫酸铜粉末遇水变蓝），b装置中石灰水不变浑浊，f装置中石灰水变浑浊，d装置中黑色

粉末变红。下列说法中错误的是（）

①a装置的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气

②装置b和f中澄清石灰水的作用完全相同

③装置d减少的质量等于装置e增加的质量

④可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气

⑤该混合气体一定含有H20、H2、CO2、CO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

【答案】D

【解析】①白色的硫酸铜粉末遇到水形成蓝色的硫酸铜晶体，所以a装置的作用是检验混合气体中是否

含有水蒸气，故选项正确；

②装置b中的澄清石灰水用来验证混合气体中是否含有二氧化碳,f中澄清石灰水的作用是通过澄清石灰

水是否变浑浊来判断实验中是否生成二氧化碳，进而判断原混合气体中是否含有一氧化碳，故选项错误;

③装置d减少的质量是氧化铜失去的氧元素的质量，装置e增加的质量是实验中生成的水的质量，二者

的质量不相等，故选项错误；

④f装置中石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，所以可在f后放置燃着的酒精灯处理尾气，

故选项正确；

⑤a装置中白色粉末变蓝，说明原混合气体中含有水分，b装置中石灰水不变浑浊，说明原混合气体中不

含二氧化碳，d装置中黑色粉末变红，e装置中白色粉末变蓝，说明原混合气体中含有氢气，f装置中石

灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，即该混合气体一定含有H2O、H2、CO,故选项错误。

故选：D。

4.（2023•秦都区校级二模）用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，现装置内空气已排尽。实验

步骤为：①关闭活塞b和止水夹d,打开止水夹a、c；②关闭止水夹a、c,打开活塞b和止水夹d。甲、

乙、丙中分别盛放的试剂为（）

选项甲乙丙

ANaOH溶液稀H2s04浓H2s04

BNaOH溶液稀H2so4NaOH溶液

C饱和NaHCOs溶液浓盐酸浓H2s04

D浓H2s04NaOH溶液浓H2s04

排

混

尽

空气

球

的

胆

气

CD

A.D.

【答案】A

【解析】甲瓶内盛NaOH溶液，是吸收二氧化碳的；丙瓶内盛浓H2s04溶液，是干燥气体的；分液漏斗

内盛稀H2s04溶液；①关闭活塞b和止水夹d,打开止水夹a、c,则二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，在

导管口c处逸出的气体是CO；②关闭止水夹a、c,打开活塞b和止水夹d,滴加试剂稀H2s04溶液，

则碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，在导管口d处逸出的气体是CO2o

故选：Ao

5.（2024•道里区模拟）区分下列各组物质的方法正确的是（）

选项需区分的物质方法

A氯化钾和氯酸钾固体观察颜色

B氧化铜和铁粉通氢气、加热

C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入足量的盐酸

D呼出的气体和空气带火星的木条

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、氯化钾和氯酸钾固体都是白色固体，不能用观察颜色的方法来区分，故选项不符合题意。

B、氧化铜通氢气、加热会被还原成红色的铜，而铁粉通氢气、加热不会发生变化，能用通氢气、加热

的方法来区分，故选项符合题意。

C、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能和盐酸反应产生大量气泡，不能用足量的盐酸来区分，故选项不符

合题意。

D、呼出的气体和空气都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条来区分，故选项不符合题意。

故选：Bo

6.（2024•五华区校级模拟）下列实验方案设计不合理的是（）

选项实验目的实验操作

A提纯铜粉（其中混有少量铅加入过量的稀硫酸，充分反

粉）应后过滤

B鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝取样，分别加入适量的水，

酸镂三种白色固体充分搅拌，测试温度

C分离饱和硝酸钾溶液中的硝将饱和硝酸钾溶液降温结

酸钾和水晶，过滤

D鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一

个内壁涂有澄清石灰水的烧

杯

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、铅能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，能提纯铜粉，故选项实验方案

设计合理。

B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镀溶于水吸热，溶液温

度降低，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。

C、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，降温结晶可以得到硝酸钾晶体，但不能将硝酸钾和水完全

分离，故选项实验方案设计不合理。

D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰

水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的原气体是甲烷，无明显现象的原气体是氢气，可以鉴别，故选项实

验方案设计合理。

故选：Co

7.（2024•正阳县一模）下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（）

选项实验目的所用试剂或方法

A鉴别NH4C1溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液

B除去CO2中含有的杂质CO点燃或通过灼热的氧化铜

C从NaCl溶液中分离出NaCl蒸发或过滤

D检验铉态氮肥熟石灰研磨或加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、钱根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝

酸领会与硫酸钾反应生成沉淀，而不会与氯化镂反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误，

C、从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分

离，故C错误；

D、加熟石灰研磨，镂态氮肥和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，可以检验。铁态氮肥加热易分

解，但加热生成的产物不一定是氨气，且部分镀态氮肥受热分解可能产生爆炸不安全，故D错误。

故选：Ao

8.（2024•深圳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项目的方案

A分离C和CuO高温加热

B鉴别水和过氧化氢溶液观察颜色

C除去CO2中的CO点燃混合气体

D验证某气体为02用带火星的木条检验

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、高温加热，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不能进行分离，故选项实验方

案不能达到实验目的。

B、水和过氧化氢溶液均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）

大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验某气体是否为02,若木条复燃，说明是氧气，故选项实验

方案能达到实验目的。

故选：D。

9.（2023•江阳区校级模拟）下列物质的鉴别或除杂，所用的方法正确的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴另1」NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，触摸烧杯

外壁

B鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，加入无色酚献观察颜

色变化

C除去FeCC溶液中的CuC12加入过量的锌粉，过滤

D除去CO2中混有的HC1通过足量的氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸镀溶于水吸热，取样，加水溶解、触摸烧杯外壁，温度升高的

是氢氧化钠，温度降低的是硝酸镂，可以鉴别，故选项正确。

B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使无色酚酸溶液变色，不能鉴别，故选项错误。

C、CuC12、FeC12溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

贝U，故选项错误。

D、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原贝。，

故选项错误。

故选：A。

10.（2023•双台子区校级模拟）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（）

A.Fe（Cu）：稀盐酸B.NH3（水蒸气）：浓硫酸

C.Ca（OH）2（CaO）：H2OD.CaC12溶液（HC1）：CuO

【答案】C

【解析】A、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。

B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所用试剂错误。

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂

正确。

D、HC1能与CuO反应生成氯化铜和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故选

项所用试剂错误。

故选：C。

11.（2023•灯塔市三模）粗盐中常含有MgC12、CaC12、Na2sO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐

的提纯。下列说法不正确的是（）

盐酸

A.加入试剂①的顺序可以是过量的NaOH溶液、BaC12溶液、Na2c03溶液

B.操作a、b、c的名称分别为溶解、过滤、蒸发

C.向溶液I中加入的盐酸应为过量的盐酸

D.操作b后，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故能除去氯化镁；氯化钢能与硫酸

钠反应生成硫酸/沉淀和氯化钠，故能除去硫酸钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，

故能除去氯化钙；每种物质需加至过量，则能将杂质除尽，但碳酸钠要在氯化领之后加入，这样可以利

用碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，除去剩余的氯化钢，故A正确；

B、操作a是将粗盐溶解，属于溶解操作，操作b是将不溶物和溶液分离是过滤，而操作c是将氯化钠溶

液中的水分蒸干得到精盐，该操作是蒸发，故B正确；

C、由于盐酸的溶质是氯化氢气体，在最终蒸发时，随着水的蒸干，氯化氢逸出到空气中，则不会形成

新杂质，因此向溶液I中加入的盐酸可以是过量的，故C正确；

D、根据分析可知，加入试剂X后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有氢氧化镁沉淀、碳酸

钙沉淀、硫酸钢沉淀和碳酸领沉淀共4种不溶物，故D错误；

故选：D。

12.（2023•曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+,Cu2+,Na+>Cl\SO；、OH中的几种离子构成，

为判定溶液中离子，进行如下实验：

（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；

（2）另取一份溶液样品，加入BaC12溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

请分析实验过程，推断：

溶液中一定存在的离子有C「、CE+、M/+（填符号，下同），可能存在的离子有Na+、Ba?+,

一定不存在的离子是—co；、so：、OH「。

【答案】Cl\cP、Mg2+；Na+、Ba2+；此一、$0：、OH\.

【解析】加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，说明溶液中含有铜离子和镁离子，镁离子、铜离子不能

与氢氧根离子、碳酸根离子共存，因此一定没有氢氧根离子、碳酸根离子；另取一份溶液样品，加入BaC12

溶液，无明显现象，说明溶液中不含有硫酸根离子；继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于溶液中

加入了氯化领，因此不能确定溶液中是否含有氯离子；已经确定一定有铜离子和镁离子，一定没有氢氧

根离子、硫酸根离子和碳酸根离子，由于溶液有阳离子必然有阴离子，所以一定有的阴离子是氯离子，

可能含有钠离子、领离子；由分析可知，溶液中一定存在的离子有C「、Cu2\Mg2+,可能存在的离子

有Na+、Ba2+,一定不存在的离子是‘0,、S0j、0H°

2+2+

故答案为：Cl\Cu,Mg2+；Na+、Ba；CQ2-,SQ2-,OH\

13.（2023•昆明一模）化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题:

I.气体的实验室制取及性质

MnOn

（2）若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为2H2。2--2H2O+O2T

（3）实验室常用D（填标号）装置收集CO2；若用E装置检验CO2,E中应盛有的试剂是澄清

石灰水。

II.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置（夹持装置已略去）测定某氧化铜样品的纯度（杂

质不与氢气反应）。

（1）丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为H2+CUO=^=CU+H2O

（2）从实验的安全性考虑，应该A（填标号）。

A.先通入H2,排尽空气后，再点燃酒精灯

B.先点燃酒精灯，后通入H2

（3）反应前氧化铜样品质量为ag,丁装置质量为bg,充分反应后丁装置质量为eg,则氧化铜样品的纯

度=40（c-b）xlOO%（用代数式表示，结果化为最简）。

9a

【答案】I.(1)水槽。

MnOo

(2)2H2O22H2O+O2T0

(3)D；澄清石灰水。

II.(1)H2+CUO=^=CU+H2OO

(2)Ao

(3)©(c-b)。

9a

【解析】I.(1)①为盛取液体的水槽；

故答案为：水槽。

(2)B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化钵制备氧气，过氧化氢在二氧化铳催化作用下反

MnO

应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H202)92H2O+O2T；

MnO9

故答案为：2H202-J2H2O+O2J

(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选D为收集

装置；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以E装置内为澄清石灰水；

故答案为：D；澄清石灰水。

II.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为

H2+CUO△C11+H2O；

故答案为：H2+CUO=^=CU+H2O0

(2)氢气属于易燃易爆气体，加热前需要进行排空，避免发生爆炸，所以先通入氢气排空后再加热，故

选A；

故选：Ao

(3)设氧化铜的质量为m,生成水的质量=cg-bg,

H2+CUO=^=CU+H2O

8018

meg-bg

80=m血=40（cg-bg）

18cg-bg9

因此氧化铜纯度=旦=40（c-b）*100%；

ag9a

故答案为：4°（c-b）。

9a

14.（2024•历下区校级模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部

分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

ABCDEF

请根据题目要求，回答下列问题：

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HC1的二氧化碳

气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少

量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为A-C-B-F（从左到右填写仪器序号字母）,仪器A中发生的化学方程

式为CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O。

②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置D中（填写仪器序号字母），现象是澄

清石灰水变浑浊。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对10g生铁（主要成分是铁

和碳）试样进行分析，所选仪器按“A-B-E-D一碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性,

使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），

试回答下列问题：

Mn0

①仪器A中所发生反应的化学方程式为2H202292H2O+O2T。

②该装置中，洗气瓶B的作用为吸收水分，干燥氧气。

③生铁试样充分燃烧后，测得仪器D中生成沉淀的质量为2.5g,则生铁试样充分燃烧后生成CO2的质量

为1.1g,生铁样品中碳的质量分数为3%（计算结果精确至1%）。

【答案】（1）①A—C-B-F；CaCO3+2HCl=CaC12+CO2f+H2O；

②D；澄清石灰水变浑浊；

MnOo

（2）①2H2O2"2H2O+O2f；

②吸收水分，干燥氧气；

③LI；3%o

【解答】（1）①石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，则选A为

发生装置，气体含有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，则利用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸

具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，

密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F,则连接顺序为A-C-B-F；石灰石的主要

成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=

CaC12+H2O+CO2?；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可用澄清石灰水，则若要验证生成的气体是二氧化碳,

需将气体通入装置D中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是澄清石灰水

变浑浊；

（2）①第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，仪器A中所发生的反应是过

MnOo

氧化氢在二氧化锦催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H202-L2H2O+O2f；

②浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，则该装置中，洗气瓶B的作用为吸收水分，干燥氧气；

故答案为：吸收水分，干燥氧气。

③D生成沉淀质量为2.5g,说明生成碳酸钙质量为2.5g,其中含有碳元素全部来自于生铁中的碳，所以

碳的质量=2.5gx卫=0.3g,则生成CO2的质量为0.3g+」Z=l.lg,则生铁中碳的质量分数=

10044

三组＜100%=3%。

10g

故答案为：（1）①A—CTB—F；CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O；

②D；澄清石灰水变浑浊；

Mn0

（2）①2H2O2—=9^=2H2O+O2T；

②吸收水分，干燥氧气；

③1.1；3%o

15.（2023•上海）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾,

取100g样品全部溶于水得到溶液A,后续实验步骤如图1所示。

图1

KOH物质的量

图2

①I中生成0.03molBaS04沉淀，该沉淀呈(1)白色。

②II中生成的Mg(OH)2沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图2所示，其中x=(2)Ll^。

③m中加入过量K2c03溶液，是为了除尽滤液C中的(3)BaC12(填写化学式)。

④写出IV中反应的化学方程式(4)KOH+HC1=KC1+H2O、K2co3+2HCl=2KCl+CO2f+H2O。

⑤为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba(OH)2溶液，最终也能提纯KC1。基于①②中的信息,

理论上至少需要Ba(OH)2(5)0.03mol；请用图3所示的形式写出完整的提纯方案(6)

【答案】①白；

②1.16；

③BaC12；

@KOH+HC1=KCI+H2O、K2CO3+2HCI=2KCI+CO2T+H2O；

【解析】①I中生成0.03molBaS04沉淀，该沉淀呈白色;

②由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完

全反应，氢氧化钾的摩尔质量为56g/mol,则消耗氢氧化钾的质量为0.04molx56g/mol=2.24g,

设生成氢氧化镁的质量为m,

MgCh+2KOH=Mg(OH)2J+2KC1

11258

2.24gm

112=2.24g

58m

m=1.16g

答：生成氢氧化镁的质量为L16g,即图中x=L16；

③I中加入过量的氯化钢溶液，氯化钢与硫酸钾反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，可除去硫酸钾，II中加

入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，可除去氯化镁，III中加入过

量K2c03溶液，碳酸钾和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，则是为了除尽滤液C中的BaCh;

④滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾

和水，反应的化学方程式为KOH+HC1=KC1+H2O,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，

反应的化学方程式为K2co3+2HC1=2KC1+CO2T+H2O；

⑤I中生成0.03molBaS04沉淀，I中反应的化学方程式为BaCk+K2sO4=BaSO4j+2KCl,由此可知，溶

液A中含硫酸根离子的物质的量为0.03mol,由②中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，

此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0。3moi

的领离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要Ba(OH)2物质的量为0.03mol,溶液A中氯化

镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钢溶液，氢氧化钢和硫酸钾反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钾，氢氧

化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含有的杂质是氯化

领、氢氧化/和氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钢反应生成碳酸/沉淀和氢氧

化钾，碳酸钾和氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钢和氯化钢，此时滤液中含有氢氧

化钾和碳酸钾杂质，然后加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反

应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化

氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾固体，故用图3所示的形式写出完整的提纯方案为

故答案为：①白；

②1.16；

③BaC12；

©K0H+HC1=KCI+H2O、K2CO3+2HCI=2KC1+CO2T+H2O;

16.（2023•宜昌）氯化钠是重要的调味品。

探究一：古人智慧

（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐

成。”这样得到食盐的方法在化学上称为蒸发结晶。

（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化

镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和的

氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁。

探究二：现代方法

智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、

盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠