2025年高考化学总复习：突破NA

考点07突破NA

知识整合,

一、以物质的量为核心的转换与计算

i.已知物质的质量求物质所含的粒子数目

此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：

已知量I一|物质的量|一份析粒子种类及不如一|目标粒子数目

可应用N=2WA来计算。

M

(1)若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。

(2)若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然

后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求

两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。

如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA;22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考

查的还有。2和。3，NO?和N2O4等。

2.已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目

主要应用N=--NA来计算，解答此类题应注意：

匕

(1)气体体积是否在标准状况下测得

当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

(2)标准状况下物质的聚集状态

当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c12、CHCI3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。

3.溶液中所含的粒子数目的计算

此类题的解题思路如下：

溶液的体积及溶质溶质的电离、水解、

的物质的量浓度n=c-V溶剂所含粒子等

此类题的“陷阱”有以下几种:

（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；

如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OIF的数目为O.INA：因为缺少溶液的体积无法计算OIT的

数目，故此说法错误。

（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均

无法直接求解；

如1L1molLT的氨水中有NA个NH；：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH；的

数目小于NA,错误。

（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；

如将0.1molFeCh配成1L溶液，所得溶液含有O.INA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减

少，从而使溶液中的Fe3+数目小于O.INA，错误。

（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所

含粒子导致出错。

如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3M：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也

含有氢原子而出错。

二、以物质的结构为依据求共价键（或碳环）数目

解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键（或碳环）数，然后再求解目标共价键（或碳环）数

目。其解题思路如下：

物质的质量口=3原子晶体或分子晶体

掌握常考物质所含共价键数目:

Si金刚石

CH4SiO2

几种常考物质

(C—H)(Si—Si)(Si—O)（C-C）

每摩尔微粒所含共

4242

价键数目（NA）

三、反应程度对粒子数目计算的影响

1.可逆反应类型

因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。

如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反

应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

2.溶液浓度变化使反应停止的类型

因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。

如80mLi2moi[T的浓盐酸与足量MnCh反应，生成Cb的分子数目为024NA：随着反应进行，浓盐

酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cb的分子数目，错误。

3.物质组成不能确定的类型

当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子

数目。

如标准状况下，5.61?40和5.6102混合后的分子总数为0.5必：两种气体混合后生成NCh,若不考虑

NCh部分转化为N2O4,气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反应

2NO2.由2。4,故无法准确求解分子数目，错误。

四、氧化还原反应中电子转移数目的计算

解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。

掌握常考反应中转移的电子数：

反应物质转移电子数(NA)

NazCh+CCh1molNaiO21

（或H2O）1molO22

Cl2+NaOH（H2O）1molCI21

Cb+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

io;+r（+H+）1molI2

3

NH4NO3一N21molN23.75

如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NC>3)3，转移

的电子数为3M，故上述说法错误。

点考向,

考向一阿伏加德罗常数经典陷阱方式

陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性

典例引领

典例1设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4L

B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA

C.标准状况下，22.4LCH3cl中所含的分子数为NA

D.常温常压下，35.5g氯气含有的原子数为2NA

【答案】C

【解析】A选项，标准状况特指0℃、1atm,温度越高，气体体积越大，在标况时，NA个氧气分子的

体积约为22.4L,升高到常温25℃时，体积应大于22.4L,A错。辛烷C8H⑻在0℃时是液态，则B错。

选项C中CH3cl为气体，故C正确。D中的质量与温度、压强无关，应为1mol氯原子，故D错误。综合

上述，选C。

总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判

断：标准状况下，无机物中常见的SO3、HzO、Bn等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烽为气态，

煌的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。

陷阱之二：物质组成的特殊性

典例引领

典例2设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

B.2.9g2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02^A（2CaSO4-H2O式量为290）

C.在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA

D.1L、0.1mol/L氨水中NH3H2。的个数为O.ITVA

【答案】C

【解析】A中，淀粉的分子式为（C6H10O5），，，而葡萄糖的分子式为c6Hl2。6,两者的最简式很容易混

淆，则A错。B中，1mol熟石膏中含有2moicaSCU和1inolHzO,则O.Olmol熟石膏中含有O.Olmol水分

子，B错。C中，H2s04为98g,Imol,4NA氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的

微粒除NH3H2O外，还含有NH3和NH；,这三者合起来为O.INA,D错。综合上述，选C。

总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烧、葡萄糖与果

糖、淀粉与纤维素等、饱和一元竣酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2s和

CuO中Cu,甲苯与甘油中的氢、CaCCh、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2

中Ba?+与之比为1：1,NazCh中Na+与为2：1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的

氢、氧原子。

陷阱之三：化学反应的隐蔽性

典例引领

典例3设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2NA

B.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有CP-离子数为NA

C.标准状况下，4.6g二氧化氮气体中含有0.3NA原子

D.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出S02,

当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA,则A错。B中，NazO溶于水后生成

NaOH,溶液中没有。2-离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2?=SN2O4,但方程式两边原子个数是守恒

的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为N02和NO混合物，NCh分子

数小于为2NA,则D错。综合上述，选C。

总结：首先注意有无隐含反应，如：NCh和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反

应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。

陷阱之四：电子转移数目的难判断性

典例引领

典例4设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.0.2molCb溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA

B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

C.NazCh与过量CO2反应时，生成0.2molC>2时，转移的电子数为0.4NA

D.O.lmolFe与O.lmolCL充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

【解析】A中，氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应，而且是一个可逆反应，因此转移的电子数比

0.2NA小得多，A错。B中，铁与硝酸反应时，要判断铁是否过量，如铁过量，生成Fe2+,铁不足，生成Fe3+,

也有可能既有Fe2+,又有Fe3+,则B错。C中，NazCh与过量CCh反应时，NazCh既是氧化剂，又是还原剂,

放出的。2由过氧化钠中的氧而来，当生成0.2molCh时，应转移电子数0.2X2NA,则C对。D中，铁与氯

气反应产物值得关注如生成FeCb,但由题给的铁与氯气的可知氯气不足，铁过量，故只能按生成FeCb计

算转移的电子数为0.2NA。综合上述，选C。

总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转

移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。

陷阱之五：电化学基本知识的模糊性

典例引领

典例5设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.ImolOIT在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个

B.用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子数为HVA

C.铜的电解精炼时，每转移2moi电子阳极上溶解的铜原子数等于NA

D.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析:JA中，根据阳极反应式：4OH-4e^^=O2T+2H2O,4moiOT在电解过程中只有2moi被氧

化，提供4必电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e-^^2OH-+H2T，生成agNaOH时，

转移的电子数为：—X2VA,则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属

40

如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H++2『——H2?,根据电子得失相等，当阴极生

成0.1mola时，则得到0.2mol电子，阳极失去的电子数为0.2NA电子。综合上述，选D。

总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后

根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。

陷阱之六：物质结构的复杂性

典例引领

典例6设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.标准状况下，1mol苯中约含有3NA个碳碳双键

B.P4分子中P原子和P—P键数目的比为1：1

C.在含4moiSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

D.23.4gNaCl晶体中含有O.INA个如图所示的结构单元

【答案】D

【解析】A中，苯中的键应是介于单键与双键之间的大兀键，不存在碳碳双键，则A错。P4分子构型

是正四面体，有6根磷磷单键，算得P原子数：P—P键数为2：3,B错误。C中，在SiCh晶体中，有ImolSi

就有4moiSi—0键，现在有4moiSi—0键，说明有ImolSiCh,则有2moi氧原子，C错。D中，如图所

示的结构单元是NaCl的晶胞，根据均摊法，该晶胞平均含有4Na+和4C「，23.4gNaCl>30.4moL对应晶

体应含有O.INA如图所示的结构单元，则D对。综合上述，选B、D„

总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次

要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先

回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。

陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性

典例引领

典例7设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.286gNa2cCMOH2O固体中含有NA个阴离子

B.1molFeCb跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

C.6.8gKHSCU熔融时含有O.INA个阳离子

D.25℃时pH=l的醋酸溶液中含有H+的数目为O.INA

【答案】A

【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解，则A对。B中，一个胶体

粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成，吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷，因此胶体粒子数目远小于

NA,则B错。C中，KHSCU在熔融时电离出的是K+和HSO「在水溶液中才电离出K+、H\SO：,则C

错。D中，缺少溶液体积数据，因而H+数目无法计算。综合上述，选A。

总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次,

关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；

要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数

据是否齐全。

陷阱之八：化学键数目的难计算性

典例引领

典例8设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

2

A.含22V共价键的CJfc小分子中的物质的量为-----mol

A3n+l

B.6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA

C.乙快完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子

D.若乙快的燃烧热为QkJnolT,若一定量的乙烘燃烧放热为。kJ,则断键为5NA

【答案】A

【解析】A中，烷嫌C“H2"+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少

个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2〃+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故"个碳原子之

间形成〃一1根碳碳键，则Imol烷煌C“H2"+2中化学键的总数为（3〃+1）NA；反之，含2NA共价键的C“H2〃+2

分子中的物质的量为二一mol,则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1mol乙醛中有7moi共用电

3〃+1

子对，则6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为：等X7NA，则B错。C中，乙焕中碳为T价，燃烧后生

成二氧化碳时，碳为+4价，贝UImol乙快完全燃烧，生成2moi二氧化碳，转移电子数为10mol,而1mol

二氧化碳中有4moi碳氧键，所以有87VA碳氧键生成，则C错。D中，Imol乙烘完全燃烧时，除了断1mol

乙焕中的5moi键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。

R阿伏加德罗常数问题的解题技巧

解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身

的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：

i.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

(1)在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHC13等；

(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2.注意物质的组成和结构

(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18。2、H37cl等。

(2)物质中所含化学键的数目，如CO?、CnH2”+2等。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NCh和N2O4、乙烯和丙烯、。2和。3等。

(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

3.注意氧化还原反应中电子的转移

电子转移(得失)数目的问题分析，如Na?。?、NCh与H2O反应；CL与H2O、NaOH、Fe的反应；电解

AgNCh溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

4.注意弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如O.lmoLLT的乙酸溶液和

O.lmoLLT的乙酸钠溶液。

5.注意一些特殊的反应

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属

于可逆反应。

事点、冲得上

1.以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lmol180H-中含有IINA个中子

B.标准状况下，11.2L盐酸所含原子数为NA

C28g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为O.INA

D.0.1mol-L1KI与0.1mol-L1FeCb完全反应转移的电子数为0」刈

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA

C.25℃时，pH=l的H3P04溶液中含有H+数为O.INA

D.压0他）通过NazCh⑸使其增重6g时，反应中转移的电子数为WVA/2

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.2gD'O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B.78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的Naf数一定为2NA

C.标准状况下，5.6LCh作氧化剂时转移电子数一定为NA

D.500mL2mol-L1Na2cO3溶液中含C的总数一定为NA

4.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCL（标准状况）

B.lmolCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA

1

C.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol-L

1

D.足量的MnO2固体与1L12mol-L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.5moi雄黄（As4s4，已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S—S键

B.100g46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

C.lmol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA

D.标准状况下，含NA个氤原子的氨气的体积约为11.2L

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，22gCCh所含的共用电子对数目为NA

B.标准状况下，22.4LNO与11.2L02混合后气体中分子总数小于NA

1

C.将1L0[molL-FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为O.INA

D.常温下，1LO.5moiLiNH4cl溶液与2L0.25moiL-iNH4cl溶液中的NH；数目相同

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol-L-1的MgCh溶液中含C厂的数目为0.2NA

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为4NA

C.标准状况下，11.2LCCL中含C—C1的数目为2NA

D.20mL2moi1-111202完全分解，转移的电子数目为0.08NA

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCHC13中含有的分子数为NA

B.ILO.lmolQ-i的NaHS溶液中,HS-和S?一离子数之和为O.INA

C.12.4g白磷中所包含的P—P共价键有06NA

D.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnCh反应可生成22.4L氯气

9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有

-1

®1LO.lmol-LK2Cr2O7溶液中CnO>的数目小于O.INA

②1molCl2作氧化剂时得到的电子数为2NA

③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

⑤50mLi8.4moLL-的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SC>2分子数小于0.46NA

⑥利用氧尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氟尿酸（结构如图）。若原料完全反应，得到1

mol产物同时生成3NA个HzO

银尿酸三氯异银尿酸

A.2个B.4个

C.3个D.5个

昌通高

1.[2019新课标III]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PCU溶液，下列说法正确的是

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

+

B.c(H)=c(H2PO；)+2C(HPOj)+3C(PO：)+c(OH-)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2P04固体，溶液酸性增强

2.[2018新课标全国1]必是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氤气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为LONA

D.1.0molCH4与Cb在光照下反应生成的CH3cl分子数为LONA

3.[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.18g的D2O中含有的质子数为10

C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

1

D.1LImol-L-的NH4C1溶液中NH4+和C厂的数目均为INA

4.[2017浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正卿的是

A.含0.2molH2sCU的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

B.25℃时，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NA

C.任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA

D.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为。(A-N-2)NA

5.[2017新课标全国U]阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是

A.110.111101-匚1?«14。溶液中，NH；的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2sO4完全反应，转移的电子数为0.1Mx

C.标准状况下，2.24LN2和02的混合气体中分子数为0.2义

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

参考答案,

考点冲关

----

1.【答案】C

【解析九mol18OH-中含有10moi中子，故A错误；标准状况下，盐酸为HC1的水溶液，无法计算11.2

2.8g

L盐酸所含原子数，故B错误；2.8g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为--------7=0.1mol,所含分

28g-mol'1

子总数为O.INA,故C正确；D中未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误。

2.【答案】C

【解析】D20中含有的电子数为10,4gD2O的物质的量为0.2mol,其中含有的电子数为10X0.2NA=

2NA,A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42gC2H4和C4H8的混合物中含3moic丛，其中所含

氢原子数为6NA,B项正确；没有给出H3P。4溶液的体积，无法计算H+数目，C项错误；根据2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2T知，NazCh增重4g时生成1molCh,转移2moi电子，则反应后固体质量增加

bg时，转移电子数为6NA/2,D项正确。

3.【答案】C

2g

【解析】1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,28口20的物质的量为2。8/11101=。.10101,

则所含质子数、中子数、电子数均为NA,A项正确；设NazCh的质量为xg,则Na+的数目为

恰+曝')X2XNA=2NA,B项正确；2Na+O2==2==Na202中转移2e,标准状况下，5.6LCh参与反

5.6L

+

应转移电子数为22.4L-mo「iX2XNA•moir=0.5NA,C项错误，根据物料守恒式：c(Na)=2[c(H2CO3)

0.5Lx2mol-L1X2

+c(HC(K)+c(COH)]知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na+总数的一半，即2X

NA,mol-i=NA,D项正确。

4.【答案】C

【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LH2(标准状况)，

故A错误；1molCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA,故B错误；

1

c(Na+)=1moR2L=0.5mol-L,故C正确；足量的MnO2固体与1L12molL」的浓盐酸加热时反应，随

反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnCh反应，故D错误。

5.【答案】C

【解析】As为第VA族元素，S为第VIA族元素，据As4s4的结构可知黑色原子为As,形成三对共用电

子对达稳定结构，白色原子为S,形成两对共用电子对达稳定结构，故As4s4中不存在S—S键，A错

误；在100g46%的乙醇溶液中，含有C2H50H的质量为46g,含水的质量是54g,则乙醇中含有1mol

氧原子，水中含有3mol氧原子，因此所含的氧原子数为4NA,B错误；在每个二氧化碳分子中含有4

个共价键，所以1molCCh中共用电子对数为4NA,C正确；标准状况下，含NA个鼠原子的鼠气的物质

的量是1mol,其体积约为22.4L,D错误。

6.【答案】B

【解析】1个C02分子含有4个共价键即4个共用电子对，22gC02即0.5molCO2所含的共用电子对数

目为2NA,故A错误；标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5mol02混合后，

2NO+O2=2NO2,2NO2=F=^N2O4,所得气体中分子总数小于NA,故B正确；Fe(0H)3胶粒是许多

Fe(0H)3分子的集合体，所以将1L0.1mol-L1FeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于

O.ITVA,故C错误；稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5moiL-iNH4cl溶液与2L0.25moiL-iNH4。

溶液中的NH；的水解程度，前者小于后者，所以NH：数目前者大于后者，故D错误。

7.【答案】B

【解析】100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为Imol,含有1mol氧

原子，水的质量为54g,物质的量为3mol,含有3moi氧原子，故100g质量分数为46%的乙醇水溶液

中含有4moi氧原子，B项正确；没有给出MgCL溶液的体积，无法计算溶液中含C「的数目，A项错

误；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成02和H2O,1molH2O2完全分解转移1

mol电子，则0.04molH2O2完全分解转移的电子数为0.04NA,D项错误。

8.【答案】C

【解析】A.标准状况下，CHCb为液态，计算其物质的量时不能用22.4L/mol,故22.4LCHCb含有的分

子数不是NA,故A错误；B.lL0.1mol-L-1的NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2",H2s与HS-数目

之和为O.INA,故B错误；C.12.4g白磷的物质的量为0」mol,而1mol白磷(P4)中含有6moiP—P共价

键，故0.1mol白磷中含有的P—P共价键数目为0.6NA,故C正确；D.浓盐酸与足量的MnCh共热的反

应中，氯气与氯化氢的系数之比为1：4,但是随着HC1的消耗以及水的生成，能还原二氧化镒的浓盐酸

逐渐变为不能与二氧化镒反应的稀盐酸，则参与反应的HC1一定小于4mol,生成的氯气一定小于1

mol,故D错误。

9.【答案】C

【解析】重铭酸钾发生水解，反应的离子方程式为H20+Crq；i=e2crO；+2H+,1LO.lmol-L^1

KzCnCh溶液中CrJ)；的数目小于O.INA,①正确；1molCb做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电

子1mol,如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2mol,如氯气和钠的反应，②错误;25℃时，1L

pH=12的Na2cCh溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所

以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol,钠离子的物质的量大于0.02mol,溶液中含有Na卡的数目大于

0.02NA,③错误；NazCh与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T此反应转移2moi电

子，生成ImolCh,故当生成0.5molO2时，转移电子1mol,数目为NA,④错误；⑤随着反应进行，

硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol,⑤正确；⑥象尿酸与次氯酸在一定pH

L、人尸

尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1:3,得到1mol产物同时生成3NA个H2O,⑥正确。

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1.【答案】B

【解析】A、常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H卡数目为O.OINA,A

错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH

增大，C错误；D、加入NaH2P04固体，H2P04-浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；

答案选B。

2.【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合

体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于O.INA,A错误；

B、标准状况下22.4L最气的物质的量是Imol,氨气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是