2022年中考化学必背化学方程式总结

初中化学方程式归纳总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反映）

Ca（OH）2+CO2CaCO3I+H20现象:石灰水由澄清变浑浊。

有关知识点灯）检查二氧化碳气体存在;（2）石灰浆粉刷墙壁。

2.镁带在空气中燃烧（化合反映）

W燃

2Mg+。22MgO

现象:镁在空气中激烈燃烧，放热，发出耀眼白光，生成白色粉末。

有关知识点心）这个反映中，镁元素从游离态转变成化合态;⑵物质颜色由银白色转变成白色。

⑶镁可做照明弹;⑷镁条着火点高，火柴放热少，不能达到镁着火点，不能用火柴点燃;⑸镁化学

性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通思新解（分解反映）

2H2。2H2t+02t

现象:通电后，电极上浮现气泡，气体体积比约为1:2

有关知识点乂1）正极产生氧气，负极产生氢气乂2）氢气和氧气体积比为2:1，质量比为上8;⑶电解

水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水导电性;⑷电源为直流电。

4.生石灰和水反映（化合反映）

CaO+H2OCa（OH）2

现象:白色块状固体变为白色未溶解粉末。

有关知识点：（1）为生石灰制备石灰浆反映，最后所获得溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石

灰水;（2）在其中滴入无色酚醐,酚醐会变成红色;⑶生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;⑷反映

发出大量热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸镶褪三氧化镒混合物制氧气（分解反映）

==

2KCIO3^2KCI+3O2t

有关知识点乂1）二氧化镒在其中作为催化剂（KCIO3：MnO2=3:l）,加快氯酸钾分解速度或氧气生

成速度;⑵二氧化镒质量和化学性质在化学反映前后没有变化;⑶反映完全后，试管中残存固

体是氯化钾和二氧化镒混合物，进行分离办法是:洗净、干燥、称量。

②加热高锦垂钾制氧气（分解反映）

2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2t由紫色固体变为黑色

有关知识点:在试管口要堵上棉花，避免高镒酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化鼐即二氧化镒制氧气（分解反映）

2H2O22H2O+O2t

共同知识点◎）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;（2）实

验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;⑶加热时试管要略向下倾斜，避

免冷凝水回流炸裂试管;⑷用排水集气法收集氧气要等到气泡持续均匀地冒出再收集;⑸用

带火星小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检查与否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反映）

⑴充分燃烧:C+02空叁82

激烈燃烧、发出白光、放热、生成气体使澄清石灰水变浑浊。

⑵不充分燃烧：2C+O2-丝2co

煤炉中常用反映、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒因素。

有关知识点:反映后产物可用澄清石灰水来进行检查。

7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反映）

S+02点燃SC）2

现象:在空气中是发出薄弱淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮蓝紫色火焰，生成无色有刺

激性气体。

有关知识点乂1）应后产物可用紫色石蕊来检查（紫色变成红色）乂2）在集气瓶底部事先放少量水

或碱溶液（NaOH）以吸取生成二氧化硫，防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧（化合反映）

3Fe+2O2^^=Fe3O4

现象:铁丝在氧气中激烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

有关知识点心）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气接触面积;（2）在铁丝下方挂一根点燃火柴

是为了引燃铁丝;⑶等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太

晚，不能引燃;⑷事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧（化合反映）

4P+5O2当叁2P2。5

现象:激烈燃烧,产生大量白烟并放热，生成白色固体。

有关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧（化合反映.）

CrC占燃~c

2H2+O2-------------2H2。

现象:产生淡蓝色火焰，放热，有水珠生成（使无水CuSO4变蓝）。

有关知识点灯）氢气是一种常用还原剂;（2）点燃前，一定要检查它纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反映）

C+2CUO=^=2CU+CO2t

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊气体。

有关知识点心）把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大，反映决;（2）导管通入澄清石灰水

中，为了检查与否产生C02；⑶在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度乂4）先撤出导气管防

止石灰水倒流炸裂试管;（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热铜氧气发生反映，生成CuO;⑹

反映中C是还原剂,CuO是氧化剂;⑺可用于冶炼金属。

12.氢气还原氧化铜（置换反映）

Hz+CuOC11+H2O

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色物质，同步试管口有水滴生成

有关知识点乂1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目是赶走试管内空气;⑵实验结束后，应先

拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目是防止新生成铜与空气中氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反映）

大理石（石灰石）和稀盐酸反映

CaCO3+2HCICaCI2+H2O+CO2t

现象:白色固体逐渐溶解,同步有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

有关知识点乂1）碳酸钙是一种白色难溶固体，运用它能溶解在盐酸中特性，可以用盐酸来除去

某物质中混有碳酸钙;⑵不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性,挥发出HCI气体混入C02中，

使C02不纯;（3）不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表

面,使反映停止;⑷不能用碳酸钙粉末是由于反映物接触面积大，反映速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反映）

高温煨烧石灰石:CaCO3©=CaO+CO2t

有关知识点:CaO俗名为生石灰。

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反映）

2CO+O2=^=2CO2现象:产生蓝色火焰

有关知识点乂1）一氧化碳是一种常用还原剂;⑵点燃前，一定要检查它纯度。⑶亦是煤气燃烧反

映式。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO—Cu+CO2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末,，生成气体使石灰水变浑浊。

有关知识点：（1）一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂,（2）可用于冶炼金属。

17、甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=^CO2+2H2O

现象:火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝液体（水）。

有关知识点:甲烷是天然气（或沼气）重要成分，是一种较好燃料。

18、工业制造盐酸（化合反映）

H2+CI2点燃或赤照2HCI

现象:点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

有关知识点:该反映阐明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

另:2Na+Cb一丝2NaCI激烈燃烧、黄色火焰;离子化合物形成

19、实验室制取氢气（置换反映）

Zn+H2SO4ZnSO4+H2t

现象:有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。

有关知识点灯）氢气是一种常用还原剂;⑵点燃前一定要检查氢气纯度。

20、木炭和三氧化碳生成一氧化碳（化合反映）

c+CO2afi2CO

有关知识点乂1）一氧化碳是一种常用还原剂;⑵点燃前，一定要检查它纯度。⑶二氧化碳通过灼

热碳层反映。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反映）

CO2+H2OH2CO3

现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红碳酸。（证明碳酸酸性）

22.碳酸不稳定分解（分解反映）

H2CO3H2O+CO2t

有关知识点心）碳酸是一种不稳定酸，受热易分解;（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石

蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）o

24.金属和水反映（置换反映）

①2K+2H20KoH+H2t（2）2Na+2H2O2NaOH+H2t

③3Fe+4H2OFe3（D4+4H2t

25.水与非金属反映（置换反映）

C+H2O^^=CO+H2f

26.水与氧化物反映（化合反映）

①SC）3+H2O=H2s。4②Na2O+H2O=2NaOH

27、碳酸氢镂受热分解（分解反映）

NH4HCO3^=NH3t+H2O+CO2t

现象:白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢镂长期暴露空气中会

消失。

28、用盐酸来清除铁锈（复分解反映）

Fe2O3+6HCI2FeCI3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色

29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反映）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜、镀铜。

现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面覆盖一层红色物质。

30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反映）

CuSO4+2NaOHCu（OH）2I+Na2sO4

现象:产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。

31.二氧化硫与烧碱溶液反映

SC）2+2NaOHNa2sC）3+H2O2NaOH+SO3Na2sO4+H2O

解决硫酸工厂尾气（SO2）。

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2^^=2CO2+3H2O

现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊气体、放热。

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反映生成不溶性沉淀（复分解反映）

NaCI+AgNO3NaNO3+AgCII应用于检查溶液中氯离子。

现象:产生白色不溶解于稀硝酸沉淀（其她氯化物反映类似）O

HCI+AgNO3AgeII+HNO3检查C「原理。

34.稀硫酸溶液与硝酸钢溶液反映生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4I+2HNO3检查SCV-原理。

现象:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。

35.氯化钱固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反映）

2NH4CI+Ca（OH）2^=2NH3t+2H2O+CaCI2

现象:生成使湿润石蕊试纸变蓝色气体。

36.碳酸纳与盐酸反映（复分解反映）

Na2CO3+2HCI2NaCI+CO2t+H20泡沫灭火器原理

现象:固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊气体生成。

有关知识点:碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结

一、物质与氧气反映：

⑴单质与氧气反映：

1.镁在氧气中燃烧:2Mg+02a=2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2C）2q=Fe3O4

3.铜在氧气中受热:2CU+O2R02CUO

4.铝在空气中燃烧:4AI+3O2=3=2Al2O3银白金属变为白色固体。

5.氢气在氧气中燃烧:2力+。23=2七0

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2皇您=2「2。5

7.硫粉在氧气中燃烧:S+02垂丝S02有刺激性气味气体生成

8.碳在氧气中充分燃烧:C+Ch^^CCh

9.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2一丝2co

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+C>2呈叁2HgO银白色液体变为红色粉末。

（2）化合物与氧气反映：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+C）2垂丝2c。2蓝色火焰。

12.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2空坦CO2+2H2O蓝色火焰。

13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2士以2CO2+3H2。蓝色火焰。

14.乙快在氧气中燃烧:2C2H2+5。2=型=4（：02+2力0（氧焕焰）

二、分解反映：

15.双氧水催化制氧气:2或023^2七0+。2t制取氧气

16.水在直流电作用下分解:2或0金现2H2t+02t

17加热碱式碳酸铜（铜绿）:CU2（OH）2CO3用茎2CUO+H2O+CO2t

现象:绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。

18.加热氯酸钾:2KCI033^2KCI+302f制取氧气

A

19.力口热高镒酸钾:2KMnC>4捶茎K2MnO4+MnO2+O2t制取氧气

20.碳酸不稳定而分解:HzCOfKO+CCht

21.高温煨烧石灰石:CaCO3二星CaO+CCht

2HgO=2Hg+O2t红色变为银白色、生成使带火星木条复燃气体。

三、氧化还原反映：

22.氢气还原氧化铜:Hz+CuO胃里CU+H2O

23.木炭还原氧化铜:C+2CuO上星2CU+CO2t

24.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2C）33=4Fe+3cO2t冶炼金属

25.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4国=3Fe+2cCht冶炼金属

26.一氧化碳还原氧化铜:CO+CUOQ0CU+CO2

27.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3至星2Fe+3c。2（炼铁原理）

28.一氧化碳还原四氧化三铁:4C0+Fe3043=3Fe+4c。2

3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体;冶炼金属

四、单质、氧化物、酸、碱、盐互有关系

⑴金属单质+酸--盐+氢气（置换反映）

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2t实验室制取H2

30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2t

31.镁和稀硫酸Mg+H2so4MgsO4+H2f

32.铝和稀硫酸2AI+3H2sC>4Al2（SC）4）3+3H2t

33.锌和稀盐酸Zn+2HCIZnCl2+H2t

34.铁和稀盐酸Fe+2HCIFeCI2+H2t

35.镁和稀盐酸Mg+2HCIMgCI2+H2t

36.铝和稀盐酸2AI+6HCI2AICI3+3H2t

⑵金属单质+盐（溶液）--另一种盐+另一种金属（置换反映）

37.铁和硫酸铜溶液反映:Fe+CuSCUFeSCU+Cu

38.锌和硫酸铜溶液反映:Zn+CuSCUZnSCU+Cu湿法炼铜、镀铜

39.铜和硝酸汞溶液反映:Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg

Mg+FeSO4Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色

Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质;镀银

(3)碱性氧化物+酸-一盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反映:Fe2O3+6HCI2FeCl3+3H2。

41.氧化铁和稀硫酸反映:Fe2C)3+3H2sO4Fe2(SO4)3+3H2。铁锈溶解、溶液呈黄色;铁器除锈

42.氧化铜和稀盐酸反映:CUO+2HCICUCI2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

43.氧化铜和稀硫酸反映:CuO+H2sO4CUSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

44.氧化镁和稀硫酸反映:MgO+H2so4MgsO4+H2O白色固体溶解

45.氧化钙和稀盐酸反映:CaO+2HCICaCl2+H2。白色固体溶解

MgO+ZHClMgCb+H20Al2O3+6HCI2AICI3+3H2O白色固体溶解

ALO3+3H2sO4Al2(SO4)3+3H2。

CUO+2HNO3CU{NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

(4)酸性氧化物+碱--盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O吸取8、02.H2中C02

47.氢氧化钠吸取二氧化硫气体:2NaOH+SO2Na2sO3+H2O

48.氢氧化钠吸取三氧化硫气体:2NaOH+SC)3Na2sO4+H2O

49.熟石灰放在空气中变质:Ca9H)2+CO2CaCO3I+H20co2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测

CO2o

50.熟石灰吸取二氧化硫:Ca(OH)2+SO2CaSO3I+H20

⑸酸+碱--盐+水

51.盐酸和氢.氧化钠反映:HCI+NaOHNaCI+WO白色固体溶解

52.盐酸和氢氧化钾反映:HCI+KOHKCI+H2O

53.盐酸和氢氧化铜反映:2HCI+Cu9H)2CuCl2+2H2。蓝色固体溶解

54.盐酸和氢氧化钙反映:2HCI+Ca(OH)2CaCl2+2H2。

55.盐酸和氢氧化铁反映:3HCI+Fe9H)3FeCl3+3H2。红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

56氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多:3HCI+AI(OH)3AICl3+3H2。白色固体溶解

57.硫酸和氢氧化钠反映:H2so4+2NaOHNa2so4+2山0

58.硫酸和氢氧化钾反映:H2so4+2KOHK2so4+2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反映:H2sO4+C119H)2CUSO4+2H2。蓝色固体溶解

60.硫酸和氢氧化铁反映:3H2so4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2。红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

61.硝酸和氢氧化钠反映:HNO3+NaOHNaNO3+H2。

Mg(OH)2+2HCIMgCI2+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2s04Al2(SO4)3+3H2。白色固体溶解

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4I+2H2O生成不溶解于稀硝酸白色沉淀;检查SC^一原理

CU(OH)2+2HNO3CU(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

⑹酸+盐--另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反映:CaCO3+2HCICaCl2+H2O+CO2t制取C02

63.碳酸钠与稀盐酸反映:Na2CO3+2HCI2NaCI+H2O+CO2t

64.碳酸镁与稀盐酸反映:MgCO3+2HCIMgCl2+H2O+CO2t

65.盐酸和硝酸银溶液反映:HCI+AgNChAgCII+HNO3

66.硫酸和碳酸钠反映:Na2cO3+H2s04Na2sO4+H2O+CO2t泡沫灭火器原理

67.硫酸和氯化钢溶液反映:H2sCU+BaCLBaSCUI+2HCI

NaHCO3+HClNaCI+H2O+CO2t

BaCI2+H2SO4BaSO4I+2HCI生成不溶解于稀硝酸白色沉淀;检查StV一原理

⑺碱+盐--另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2I+Na2sO4

69.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3I+3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

70.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2Mg9H)2I+2NaCI

71.氢氧化钠与氯化铜ZNaOH+CuCbCu9H)2I+2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

72氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3I+2NaOH有白色沉淀生成;工业制烧碱、实验室制

少量烧碱

3NaOH+AICI3AI(OH)3I+3NaCI有白色沉淀生成

Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3I+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3CaCO3I+2K0H有白色沉淀生成

NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3t+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色气体;应用于检查溶液中镂根离子

KOH+NH4CIKCI+NH3t+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色气体

⑻盐.+盐---两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI+AgNChAgCII+NaNO3

74.硫酸钠和氯化钢:Na2sCU+BaCbBaSCUI+2NaCI白色不溶解于稀硝酸沉淀;应用于检查硫酸根离

子

CaCl2+Na2CO3CaCO3I+2NaCI有白色沉淀生成

MgCI2+Ba(OH)2BaCI2+Mg(OH)2I有白色沉淀生成

五、其他反映：

75.二氧化碳溶解于水:CC）2+H20H2cCh

76.生石灰溶于水:CaO+H2OCa（OH）2

77.氧化钠溶于水:Na2O+H2O2NaOH

78.三氧化硫溶于水:SO3+H20H2sO4

79硫酸铜晶体受热分解:CUSO4,5H2。旦』CUSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末

80.无水硫酸铜作干燥剂:CUSO4+5H2OCUSO4-5H2。白色粉末变为蓝色;检查物质中与否具有水

石笋和钟乳石形成：

CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解;溶洞形成，石头风化

Ca（HCO3）2CaCO3I+CO2t+H20白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊气体，水垢形成、钟乳石形成

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t产生使澄清石灰水变浑浊气体;小苏打蒸馒头。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;无色酚酸溶液遇酸溶液不变色，遇

碱溶液变成红色。

一、物质学名、俗名及化学式

1.单质:金刚石、石墨、炭黑:C汞、水银:Hg硫、硫磺:S

2.氧化物:固体二氧化碳、干冰:C02氧化钙、生石灰:CaO氧化铁、铁锈重要成分:Fe2O3

3.酸:盐酸:HCI水溶液碳酸（汽水）:H2c03

4.碱:氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰Ca（0H）2

氨水:NH『HQ（为常用碱具备碱通性，是一种不含金属离子碱）

5.盐:碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱是盐但其溶液显碱性）:Na2CO3

碳氢钠、小苏打:NaHCCh大理石,石灰石重要成分是CaCCh

食盐重要成分是NaCI亚硝酸钠、工业用盐:NaN02（有毒）

硫酸钱（镂盐是一类不含金属离子盐XNH/SCU碳酸钾、草木灰重要成分:KiCOa

6.有机物:甲烷、沼气、天然气重要成分:CH4乙醇、酒精C2H50H

葡萄糖:C6Hl2O6甲醛:有毒

醋酸CH3COOH（具备酸通性）

二、常用物质颜色和状态

1.白色固体:CaO、MgO、P205.NaOH,Ca（0H）2.KC103.KCkNa2C03.NaCl>CaC03等

2.黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2.Fe3O4AKMnO4为紫黑色固体

3.红色固体:单质Cu、红磷化合物:Fe203▲硫:淡黄色固体

4.溶液颜色:凡含Cu2+溶液呈蓝色;凡含Fe2+溶液呈浅绿色;凡含Fe3+溶液呈棕黄色;别的溶液普通无色。

5.常用七大沉淀（即不溶于水盐和碱）：

①盐:白色I:CaCO3.BaCO3（溶于酸有气泡）;AgCI、BaS04（也不溶于稀HN03）等

②蓝色J:Cu（0H）2；红褐色U：Fe（0H）3；白色J:Mg（OHb（溶于酸）。

6.⑴具备刺激性气体气体:S02.HCI、NH3（皆为无色）

（2）无色无味气供O2.H2.N2.CO2.CO（剧毒）

⑶可燃性气体:H2.CH4、CO

三、物质某些性质和用途（用于判断物质）

1.单质：

①电：焊接金属作弼气、填充灯泡和食品包装袋（都是由于氮气化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②02：供应呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。

酶有气体制各种用途电光源如航标灯，霓虹灯（运用物理性质通电时能发出不同颜色光）

④出最轻气体、清洁能源用途:冶炼金属充气球普通用更安全氮气

⑤®：金刚石制钻头;石墨:电极材料、高温润滑剂;炭黑啼I油墨、填橡胶

木炭和活性炭（吸附性）:除异味、除色素，防毒面具中普通用活性炭；

⑥P：红搬烧测定空气中氧气体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑦S制火药、火柴、鞭炮⑧Mg作照明弹

2.氧化物①H20:生命必要物质、常温下呈液蹿化物、最惯用溶相对分子质量最小氧化物。

②C0：煤气重要成分、作燃料、冶炼金属、有毒

③C0?：引起温室效应气体灭火、汽水、气体肥料干冰:人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂

④S02：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产气愤体

⑤N02：引起酸雨和光化学烟雾、汽车扫F放尾气中具有。

⑥PzOs：白磷或红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒）

⑦CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反映放出大量热

3.酸酸:制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化

③硫酸:金属除锈、蓄电池中填充液、浓硫酸作干燥剂

4礴:码水制用•H20）:作氮肥

②NaOH:易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸去除油污如做炉具清洁剂,固体可作干燥

齐I溶液用于吸取酸性气体如CO2.SO2

③Ca（0H）2：建筑材料、改良酸性土壤,中和酸性废水，澄清溶液用于检查C02

5.盐:①NaCI:调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水09%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡

②CaC03:重要建筑材料、41k生产石灰、补钙剂、实验室制C02.除CaCI2中盐酸

Na?C03：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器填充物

NaHCOs：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器填充物、

皮肤上沾了浓硫酸用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3溶液

③CuSCU：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检查水

6.有机物:①CH4:最简朴有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2HsOH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多燃料

③CH3COOH:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

7、有毒物质：

气体:CO、SO2.NO2.甲醛:有毒;甲醇（CH30H）,致失明、死亡

固体:NaN02.黄曲霉素、CuS04（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状波尔多液）

8、常用化肥巴:NH4CI、NH4HCO3.（NH4）2SO4、NaNO3,NH3•H20、CO（NH2）2使叶iW

钾肥:KCI、K2so4.K2co3（草木灰重要成分），使茎粗壮

磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达

复合肥:KN03.NH4H2P04

9、三大白色建筑材料:CaO、Ca（OH）2.CaCO3

10、治疗胃酸过多Mg（OH）2.AI（OH）3（中和）、NaHCO3.CaCO3

22.三大干燥剂:浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如82、502）12,三大还原剂:固

体单质C、气体单质H2、氧化物C0

五、之最

1.地壳中含量最多非金属兀素是氧、金属兀素是铝。2.人体中含量最多兀素是氧、金属兀素是钙。

3.海水中含量最多元素是氧、金属元素是钠。4、构成化合物种类最多元素是碳。

5.最简朴有机物是甲烷CH4。6、相对分子质量最弹质是氢气、氧化物是水。

7、相似条件下密度最小气体是氢气。8、导电性最强金属是银、导热ft*佳金属是银。

9、熔点最低金属是汞、熔点最高金属是鸨。10、硬度最大金属是铭。

11.天然存在最蹴质是金石。12.人类最早使用金属是铜

13.寻常生活中应用最广泛金属是铁。14.最早运用天然气是中华人民共和国，最早运用湿法炼铜是中华人民共和国

15.含氮量最高常用做巴是尿素;16.最抱负气体燃料是氢气

17、在金属活动人脂中:等质量活泼金属与足量盐酸反映产生氢气最多是铝。

18、国内古代“四大创遛中与化学知识联系最密切两大仓峭是造纸、制火药。

七、育蜃化：

1.溶于水放出大量热物质:生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2.溶于水吸取大量热物质:硝酸铉（NH4NO3）

3.放热反映:氧化反映、中和反映、金属与酸反映、CaO与水反映

4、吸热反映:大多数分解反映、氧化物还原反映（冶炼金属）、高温下C分别与CO2.水蒸气反映

八、原子构造知识中加决定关系：

1.质子数（核电荷数）决定元素种类2.质子数+中子数=原子相对原子质量

3.关于原子等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

3.原子最外层电子数决定:元素类别（最外层电子数＞4:非金属元素;最外层电子数＜4:金属元素;最外层电子数=8:稀有气体元素，氨为2）

化学性质（最外层电子数沁易得到电子;最外层电子数＜4:易失去电子;最外层电子数=8:化学性质稳定）

重要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子:带负电形成阴离子;失电子带正电形成阳离子）

4.金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反映

十、^^洗气瓶：

1.检查并吸取少量CO2:瓶内盛石灰水，气体从a进

除寺并吸取大量CO2:瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2.除去C02中HC1:瓶内盛饱和NaHC03溶液,气体从a进

mHCI:瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3.除去水蒸气:瓶内盛浓硫酸气体从a进

4.用排空气法收集气体:密度比空”:气体从a进

密度比空气小:气体从b进

用排水法收集气体:瓶内盛满水气体从b进,a处接导管通入量筒中

5.输氧:瓶内装水氧雌a（观8汽泡速度、控制输氧速度）

6.贮气瓶:瓶内盛满气体,要把气体导出,应从a进水

注:气体检查及除杂和干燥:先检查再除杂后干燥

十二、重要知识提示

1.碱+盐、盐+盐反映反映物应溶于水生成物中普通要有沉淀（钱盐与碱反映则会生成氨气）。

4.

NaOH固体:吸水和酸性气体（如少量二氧化碳，二«化硫、氯化氢、硫化氢等）

NaOH溶液:吸酸性气体:C02.S02.HC1等

浓礴:水礴性气体（NH4

5.惯用干燥剂及干燥范畴

⑴浓硫酸:不能干燥碱性气体。

（2）氢氧化钠固体:不能干燥酸性气体。

⑶生石灰:不能干燥酸性气体。

（4）碱石灰（NaOH和CaO混合物）:不能干献性气体。

6.除杂（括号中是杂质）：

⑴CO(C6):NaOH溶液(2)CC)2(CO):通过灼热氧化铜

⑶。2代0)：浓硫酸竭氧化钠固体或生石灰(4)CO2(HzO)：浓硫酸

(5)C0z(HCI):饱和NaHCO3溶液(6)C0z(。力灼腼网

(7)NaOH(Na2CO3):Ca(OH)2溶液(8)NaCI(Na2CC)3)：稀盐酸或CaCI2溶液

(9)NaOH[Ca(OH)2]:Na2c既溶液(10)FeS04(