2024届高三化学一轮复习：分子间作用力与物质的性质

2024届高三化学一轮复习一一分子间作用力与物质的性质

一'单选题

1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、

Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是()

%，

W

A.第一电离能：Z>Y>X

B.气态氢化物的熔沸点：Y>W

C.简单阴离子的还原性：W>Y>Z

D.Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同

2,二氧化碳加氢合成二甲醴(CH30cH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反

应：

反应I：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+H0(g)H=-49.0kJ-mol-i

22321

反应n：co(g)+H(g)=CO(g)+H0(g)H=+41.2kJ-mol-i

2222

反应III：2CHOH(g)=CHOCH(g)+H0(g)H=-24.5kJ-mol-i

33323

下列说法箱送也是()

A.CO2大量排放可导致温室效应

B.干冰升华吸热是因为CO?分子中共价键发生断裂

C.CH30H的沸点比CH30cH3的高，主要原因是CH30H分子间存在氢键

D.反应2C0(g)+6H(g)=CHOCH(g)+3H0(g)的H=-122.5kJ-mol-i

22332

3.由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z

分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和

为31,下列说法正确的是()

A.由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键

B.最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y

C简单离子半径：X>Z>Y

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸

4.高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不事理的是（）

A.高分子X中存在氢键B.甲的结构简式为CH=CHCOOH

2

C.①的反应中有水生成D.高分子X水解可得到乙

5.下列事实与解释不相符的是

选

事实解释

项

甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪

A苯环活化了甲基

色，而烷烧不能

BH。比HS稳定水分子间可以形成氢键

22

CI易溶于CC1而微溶于H0I和CC1为非极性分子，而H。为极性分子

242242

甲基为推电子基，使乙酸竣基中的羟基的极性变

DCHCOOH酸性弱于HCOOH

3小，电离程度比甲酸弱

A.AB.BC.CD.D

6.如图是石墨、足球烯《60）、金刚石三种晶体的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同

B.这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力完全相同

C.等物质的量的石墨、金刚石所含的C—C键数目之比为3：4

D.已知C（s,石墨尸C（s,金刚石）A/7=+1.9kJ-moLi,则金刚石比石墨稳定

7.W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结

构如图。下列说法正确的是（）

w

A.原子半径：W>Y>Z>XB.阴离子中X的杂化方式：sp2

C.最简单氢化物的沸点：W<XD.非金属性：Y>X

8.阅读材料回答问题：

周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C.可用作超导

体材料；冠醒是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、国凡等，

还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢锭（N&HF2）制得，也可由N4与F?反应生

下列说法正确的是（）

A.NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同

B.电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成

C.N&HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键

D.NF3中N—F键的键角大于NH4HF2中N—H键角

9.作为实现碳中和目标的重要技术路径的CCUS,其中C02资源化、高值化利用近年来受到高度关注。

其中，C02合成CH30H是市场潜力最大、关注度最高的碳利用途径之一。下列化学概念与实验事实关

联匹配错误的是（）o

A.取代基的吸电子能力——酸性：CH3CH2CH2COOH<CH3CH2CHC1COOH

B.分子的极性——CH30H中正负电荷重心不重合，是极性分子

C.分子之间作用力——NaCl熔点较高

CII,

D.分子间氢键——CH3cH2cH2NH2的沸点比,“高

CHINCH,

10.下列说法中错误的是（）

A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：H0>HF

2

B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：CHCOOH>CHCHCOOH

—332

C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S>p

D.根据中心原子电负性不同，推断键角：NH>PH

33

11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

■UEKlfNFWi「梅成

的镇分于澳股

乙

A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-围成正八面体

B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C.在CC>2晶体（图丙）中，一个CC）2分子周围有12个CC>2分子紧邻

D.在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力

12.下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的强弱不同

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

13.第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史

上“最快冰面冰层表面的结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.冰熔化成水的过程中，H>0,S<0

B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少

D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰

面变滑

14.下列说法不正确的是（）

A.HF比HC1稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键

B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

c.CCI4、凡和Sio2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

15.在“Hl（s）一HKg）一、和I；'的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A.分子间作用力、分子间作用力B.分子间作用力、共价键.

C.共价键、离子键D.共价键、共价键

16.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素

有关的说法正确的是（）

A.MN与14c互为同位素B.N&的热稳定性比HF的强

C.34gNH3的电子数为20熊D.Si3N4中N为+3价

17.硒（Se）是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说

B.□含有的元素中O的第一电离能最大

C.口中含有极性共价键和非极性共价键

D.口中S原子的杂化轨道类型为SP3

18.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和

BN,如图所示。下列叙述正确的是

A.硼酸具有片层状结构，层与层之间，HBO单元间都以范德华力连接

33

B.立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

C.BF与HF反应后再用氨气中和得到NHBF,ImolNHBF含有配位键的数目为N

34444A

D.NH与BF都是由极性键构成的极性分子

33

19.多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是（）

CHO

口）

CH

402

浓H2s。4

OH

甲

A.甲分子中碳原子轨道杂化类型只有SP2

B.乙物质中不存在分子间氢键

C.丙分子中所有的碳原子可能共平面

D.乙、丙分子可用FeC§溶液鉴别

20.对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项实验事实理论解释

环状Sg分子结构如图

AS原子采取的杂化方式为SP3

Bsc>2易溶于水而难溶于CC14SO2和水都是极性分子而CC1,为非极性分子

CHF分子热稳定性比HC1强HF分子间作用力比HC1强

Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5,

DFe2+比Fe3+的稳定性小

Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构

A.AB.BC.CD.D

二、综合题

21.回答下列问题:

（1）两种有机物的相关数据如表:

物质HCON(CH3)2HCONH2

相对分子质量7345

沸点/口153220

HCON（CH3）2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因

是_________________________________________________________________________________________

（2）四种晶体的熔点数据如表:

物质SiFBF3AIF

CF443

熔点/口-183-90-127>1000

CF4和SiF,熔点相差较小，BF3和AIF3熔点相差较大，原因

是

22.

(1)比较结合H+能力的相对强弱：H20NH3(填或心”)；用一个离子方程式

说明凡0+和NH4+给出H+能力的相对强弱o

(2)NaOCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式。

(3)乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g-!!!。：!-],从结构上分

析其可能的原因是________________________________

23.回答下列问题：

(1)已知三种晶体的熔点数据如表：

化合物NA1NSiN

Mg3234

熔点800□2249□1800匚以上

氮化铝的熔点明显高于MgsN2的原因

是o

(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：0

(3)常温下微溶于水而CH3cH20H常温下与水任意比互溶，试分析可能原

因：_______________________________________________________________________________________

24.已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、C1是农药中的重要元素。回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表的区，基态镒原子的价电子排布图为o

(2)P、S、C1三种元素的第一电离能由大到小顺序为»

(3)已知NJ的沸点高于PH?,原因是。

(4)农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为:

(5)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4。]。，其中P在空间的相对位置不

变，则P4O10中。键和兀键的数目之比为0

(6)已知一种立方型FeS,晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe2+距离最近且等距离的S2-的数目

22

为o如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐

标，则该晶胞中体心Fe2+的坐标为O

(7)已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为apm,密度为dg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为为，则a

与d的关系是a=(用d、履表示a)。

•Fe*8S^'

25.

(1)I.向蓝色｛[CU(H2O)J+｝硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色｛[CU(NH3)J+｝。

JO和NH3分子中心原子的杂化类型分别为、o分子中的键角：H2O

NH3填(“大于”或“小于)原因

是_________________________________________________________________________________________

(2)通过上述实验现象可知，与CU2+的配位能力：H2ONiq填“大于”或“小于”)。

(3)n.铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH)(5)2(83)3)等。回答下列

问题：

UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为；

(4)①已知：(NH4)4[UO2(CO3)3]8与3UO2+IONH3T+9CO2T+N2T+9H(NHp,[UO2(CC>3)3]存

在的微粒间作用力是o

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键

②CO32一的空间构型,写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一

种、o

(5)LIO2的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积

形成的立体的空间构型为（填“立方体"、“四面体、"八面体”）；

②若两个氧原子间的最短距离为anm,则UD?晶体的密度为g-cm一3。（列

出含a计算式即可。用为表示阿伏加德罗常数的值。）

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】根据分析可知，X是N,丫为O,Z是F,W是S元素。

A.同周期从左到右，第一电离能有增大的趋势，DA族p能级上是半充满结构，第一电离能变大，第

一电离能：Z>X>Y,故A符合题意；

B.水分子间形成氢键，熔沸点较高，气态氢化物的熔沸点：Y>W,故B不符合题意；

C.S2一比02一多一个电子层，02一与F-电子层结构相同，核电荷数大的半径小，简单阴离子半径：

W>Y>Z,半径越大，还原性越强，简单阴离子的还原性：W>Y>Z,故C不符合题意；

6-2x2

D.丫与W形成的两种常见化合物S0,和S0：,中心原子的价层电子对分别为：2+—X一■=3、3+

2

6-2x3

---=3,中心原子的杂化方式相同，均为sp2杂化，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。

Y、W同主族，W有6条共价键，二者位于匚A族，则丫为0元素，W是S元素；其中X、Y、Z同周

期，X形成3条共价键，Z形成一条共价键，则X为N,Z为F元素。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.CO?是温室气体，大量排放可导致温室效应，故A不符合题意；

B.干冰升华过程中不会破坏共价键，故B符合题意；

C.CH30H含有羟基，能形成分子间氢键，故沸点升高，而CH30cH§不能形成分子间氢键，故C不符

合题意；

D.反应2C0(g)+6H(g)=CHOCH(g)+3H0(g)可由反应Ix2+反应IH得到，故其

22332

□H=-49kJ-mol-ix2-24.5kJ-mol-i=-122.5kJ-mol-i,故D不符合题意。

故答案为：B„

【分析】A.造成温室效应的物质主要是二氧化碳以及甲烷以及臭氧和氟氯代烷

B.克服的是分子间作用力

C.含有羟基易形成氢键

D.根据盖斯定律即可计算

3.【答案】A

【解析】【解答】A.W是H,丫是O,X是N,Z是P。NH3可以与水形成分子间氢键，A选项是正确

的；

B.最简单氢化物应该是H2。最稳定，B选项是错误的；

C.P3一的半径应该是最大的，C选项是错误的；

D.P对应的最高价水化物是三元弱酸，D选项是错误的。

故答案为：Ao

【分析】A.氨气可以与水分子形成分子间氢键，所以氨气在水中的溶解度很大；

B.物质的稳定性看的是化学键的强弱，O-H键的键长最小，键能最大，因此H2。最稳定；

C.电子层数越多，离子半径就越大；

D.H3PO4是三元弱酸。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.高分子X中竣基之间可形成分子间氢键，A选项是正确的；

B.通过合成路线可以推知：甲是丙烯酸，结构简式为：CH=CHCOOH,B选项是正确的；

2

C.①反应为取代反应，氨基去掉一个H,HCHO去掉一个O形成H?。，所以反应①有水生成，C选项

是正确的；

D.高分子水解的部分是酰胺基，得到的水解产物是HzNCHzNH2,没有乙生成。D选项是错误的。

故答案为：D„

【分析】A.氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子丫（OFN等）接

近，在X与丫之间以氢为媒介，生成X-H…丫形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键；

B.有机物的结构简式不能省略其官能团；

C.氨基上去掉的H与HCHO去掉的O构成H2O；

D.酰胺基水解反应属于取代反应，断开的是C-N键。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.甲苯能与酸性高镒酸钾溶液反应从而使其褪色，烷煌不与酸性高镒酸钾反应，原因受

到苯环活化了甲基，A正确；

B.H2O比H2s稳定的原因在于。的非金属性强于S,而不是因为水分子间存在氢键，B错误；

C.I2和CC14都是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，12易溶于CC14而微溶于H2O,C

正确；

D.甲基为推电子基，因为甲基的存在乙酸较基中羟基的极性变小，导致乙酸电离程度比甲酸弱，故乙酸

酸性弱于甲酸，D正确；

故答案为：B。

【分析】易错分析：B.化学键的强弱决定分子的稳定性强弱，分子间作用力大小会影响物质熔沸点。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.石墨、足球烯960)、金刚石都是由碳元素组成的单质，是碳的同素异形体，燃烧产

物相同，故A不符合题意；

B.金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，这二者熔化时要克

服分子间作用力，故B不符合题意；

3

C.lmol石墨所含的C—C键数目为］冬，Imol金刚石所含的C—C键数目为2冬，其C—C键数目之比

为3：4,故C符合题意；

D.由C(s,石墨尸C(s,金刚石)M=+1.9k?moLi可知，石墨的能量更低，能量越低越稳定，则石墨比金

刚石稳定，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.同分异构体属于化合物，三种物质均为单质；

B.石墨是混合晶体，足球烯属于分子晶体，金刚石是共价晶体；

C.石墨中每个C形成3个共价键，金刚石中每个C形成4个共价键；

D.物质具有的能量越低，越稳定。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.同一周期，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：X>Z>Y>W,故A不符合

题意；

B.阴离子中，B原子无孤电子对，价层电子对数为4,杂化方式为sp3,故B不符合题意；

C.由于HF分子间形成氢键，故最简单氢化物沸点：W>X,故C不符合题意；

D.同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：0>B,故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】丫形成2个共价键，Z形成4个共价键，W形成1个共价键，X形成3个共价键和1个配位

键，又因为W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，故丫为O,Z为C,W为F,X为B,据以

上分析解答。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.NF3可由电解熔融氟化氢铁(NH4HF2)制得，说明N&HFz为离子化合物，而NF3为共

价化合物，A不符合题意；

B.电解熔融NHqHF2制备NF3时，NH4HF2发生氧化反应生成NF3,则应该在阳极生成，B不符合题意；

C.NH'HF?晶体为离子化合物存在离子键，链根离子中存在共价键，氟电负性较强能形成氢键，C符合

题意；

D.NF3中存在一对孤电子对，铁根离子中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，故N—

F键的键角小于NH4HF2中N—H键角，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.NH4HF2为离子化合物，NF3为共价化合物；

C.NH4HF2晶体中离子键、共价键，不含氢键；

D.孤电子对间排斥力〉孤电子对和成键电子对之间的排斥力〉成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多

键角越小。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、C1的非金属性较强，吸引电子对的能力强，使羟基中O-H键的极性增大，越易断

裂，酸性越强，所以酸性：CH3CH2CH2COOH<CH3CH2CHC1COOH,故A正确；

B、CH30H中正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；

C、NaCl是离子化合物，离子键强，熔点较高，与分子间作用力无关，故C错误；

CH,

D、CH，H,CH,NH,存在分子间氢键，「口］一,不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质沸点升

3222CHjNCHj

高，则CH3CH2CH2NH2的沸点比高，故D正确；

故答案为：Co

【分析】A、取代基的吸电子能力越强，羟基中0-H键的极性越大，越易断裂；

B、根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；

C、NaCl是离子化合物；

D、分子间存在氢键能使分子的沸点升高。

10.【答案】C

1L【答案】B

【解析】【解答】A.在NaCl晶体中，距C1-最近的Na+有6个，距Na+最近的C1-有6个，这6个离子构成

一个正八面体，A不符合题意；

B.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E#B符合

题意；

C.在CO?晶体中，在一个晶胞中与该CO?距离相等且最近的CO2分子有3个，通过该CO?分子有8个晶

3x8

胞，由于每个CC>2分子被计算了两次，则一个CO2分子周围距离相等且最近的CC)2分子数为—

=12,C不符合题意;

D.在碘晶体中，在12分子内存在I-I非极性共价键，在12分子之间存在范德华力，因此该晶体中存在的作

用力有非极性共价键和范德华力，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、从NaCl晶体结构得出，距C1.最近的Na+有6个，距Na+最近的C1-有6个，构成正八面体；

B、气态团族分子不可取最贱整数比，一个分子由图中的4个E与4个F组成；

C、以顶面上面的CO2分子，周围由12个距离相等的CO2分子相邻，顶点4个，侧棱上下共8个；以顶

点的CO2分子来计算，周围相邻的晶胞共有8个，利用均摊原则，计算即可解答；

D、碘单质为分子晶体，即存在共价键又存在分子间作用力；

12.【答案】B

【解析】【解答】范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，化学

键必须是强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A不符合题意，B符合题意；

范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难

产生相互作用，C不符合题意；

虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D不符合题意。

【分析】依据范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，比较微弱，化学键必须

是原子之间的强烈的相互作用，范德华力不是化学键进行分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.冰熔化成水的过程中，需要吸收热量，则H>0,物质由固相变成液相，嫡增加，

则SX),故A符合题意；

B.固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，体积变大，则固体冰密度比液态水小，故B不符

合题意；

C.相同条件下，从图中可以看出，“准液体”中水分子间形成氢键的数目比固态冰中少，故C不符合题

意；

D.“准液体”中的水分子与下层冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分

子”，使冰面变滑，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.吸热AH>0,物质从固态到液态是嫡增的过程，SX)；

B.固态冰中由于氢键，导致水分子排列整齐，使得冰的密度比水小;

C.观察结构图可知；

D.观察图可知准液体”中的水分子与下层冰连接通过氢键连接，高于一定温度时，氢键会断裂。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.非金属性：F大于Cl,HF的键能较大，所以HF比HC1稳定性更强，故A符合

题意；

B.Na投入到水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中有共价键H-0键的断裂与H-H的形成，故

B不符合题意；

C.CC14,凡和SiO2晶体中，各原子通过形成共用电子对，最外层都达到8电子稳定结构，故C不符

合题意；

D.NaHSO4晶体熔融时，NaHSO4=Na++HSO4-,Na+与HSO「间离子键被破坏，HSO「中共价键不受影

响，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】HF比HC1稳定性更强的原因是根据元素周期律，卤族元素从上到下，非金属逐渐减弱，与氢

气反应的条件越来越苛刻，生成物的稳定性也逐渐减弱。

15.【答案】B

【解析】【解答】碘化氢由分子构成，由固态转化为气态时，需要克服分子间作用力，碘化氢气体受热分

解为氢气和碘单质时，需要破坏的是氢原子与碘原子间的共价键，故B符合题意。

【分析】固态转化为气态时，需要克服分子间作用力；Hl、H2、U均为分子，不含离子键；化学变化过

程当中有共价键的断裂和形成。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.同一元素的不同核素互为同位素，14N与14c是不同元素的不同核素，不是同位素，

故A不符合题意；

B.同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N<F,NH3的热稳定性

比HF的弱，故B不符合题意；

C.一个N2分子中含有10个电子，34gNHs的物质的量为2mo1,则含有的电子数为2moixiOx^

=20%,故C符合题意；

D.电负性：Si<N,则N的得电子能力比Si强，根据化学式书写原则可知，SisN,中Si元素的化合价为

+4价，N元素为-3价，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.同素异形体是由同种元素形成的不同单质;

B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；

C.根据n=W计算；

D.根据化合物的化合价为0计算；

17.【答案】B

【解析】【解答】A、凡0可形成分子间氢键，使得沸点增大；而H?Se的相对分子质量比H2s大，所以

H?Se的沸点较高，因此沸点：H2O>H2Se>H2S,A不符合题意。

B、口中N原子的核外电子排布式为Is22s22P3,其中2P轨道为半充满状态，结构稳定，能量最低，因此

其第一电离能最大，B符合题意。

C、物质口中H—0键为极性共价键，Se—Se为非极性共价键，C不符合题意。

D、物质口中S原子形成2个共价键，同时含有2个孤电子对，因此其价层电子对数为4,所以采用sp3

杂化，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、JO、H2Se,H2s都是分子晶体，含有氢键，沸点较大；不含氢键，则相对分子质量较大，

沸点较高。

B、N原子的2P轨道为半充满状态，能量最低，结构最稳定。

C、同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同种元素形成的共价键为极性共价键。

D、根据S的成键情况确定其杂化轨道类型。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间不仅以范德华力连接，还有氢

键，故A不符合题意；

B.结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4

个硼原子，故B符合题意；

C.NHBF中N与H之间有1个配位键，B与F之间有1个配位键，所以ImolNHBF含有配位键的

4444

数目为2N,故C不符合题意；

A

D.NH是由极性键构成的极性分子，而BF是由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意；

33

故答案为：B„

【分析】A.层与层之间还有氢键；

B.依据结构与金刚石相似分析；

C.NHBF中N与H之间有1个配位键，B与F之间有1个配位键；

44

D.同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；非极性分子是指分子里电荷

分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。极性分子是指分子里电荷分布不对称（正负电荷中心不能重

合）的分子。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.苯环、醛基碳原子为sp2杂化，甲基的C为sp3杂化，故A不符合题意；

B.乙物质中N和H之间可以形成分子间氢键，故B不符合题意；

C.苯环的碳在同一平面，双键两端在同一平面，甲氧基相当于取代苯环上的氢，分子中所有的碳原子可

能共平面，故C符合题意；

D.乙、丙均含有酚羟基，均能与FeC§溶液发生显色反应，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.甲中的碳原子含有2种不同的连接方式，因此含有2种不同的杂化方式

B.含有羟基可能会出现氢键

C.苯环以及碳碳双键均共面，而是以单键相连接可以通过旋转使其共面

D.氯化铁显色反应主要是含有酚羟基。乙和丙均含有酚羟基

20.【答案】C

【解析】【解答】A.在环状\分子结构中，每个S原子与相邻2个S原子形成2个共价键，其原子上还

含有2对孤电子对，故S原子杂化类型为sp3杂化，A不符合题意；

B.SOrH2。分子都是极性分子，而Cd4是非极性分子。由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成

的溶剂中，而在非极性分子构成的溶剂中难溶，故SC）2易溶于水而难溶于CCI4,B不符合题意；

C.由于极性共价键：H庐HG1所以断裂HF中的化学键消耗的能量与断裂HC分子中化学键消耗能

量大，因此HF分子热稳定性比HC1强，这与分子之间的作用力大小无关，C符合题意；

D.Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5,由于原子核外电子排布处于半满状态是稳定状态，原子

或离子总是由不稳定状态向稳定状态转化，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构，故Fez+比Fe3+的稳定性

小，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据硫原子的成键情况和硫原子的最外层电子数分析;

B、根据“相似相容”原理分析；

C、氢化物的热稳定性与分子间作用力无关；

D、轨道上的电子处于半充满状态时，处于稳定结构；

21.【答案】（1）HCONICJ%分子间只有一般的分子间作用力，HCONJ分子间存在氢键，破坏一般的

分子间作用力更容易，所以沸点低。

（2）CF4和SiF,都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子

间作用力形成分子晶体，AIF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较

大。

【解析】【解答】（1）HCON（CH3）2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般

的分子间作用力更容易，所以沸点低；

（2）CF4和SiF,都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作

用力形成分子晶体，AIF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。

【分析】（1）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（2）熔点的一般规律为：原子晶体〉分子晶体〉离子晶体，分子晶体的熔沸点随分子作用力的增大而增

大。

22.【答案】（1）＜；H3O++NH3=NH4++H2O

（2）Na+[X5：C：：N：]"

（3）两个气态乙酸分子通过氢键结合

【解析】【解答】（1）水为弱电解质，能微弱的电离生成H3O+,而H3O+又能够与氨气反应生成NH4+,因此

结合H+能力的相对强弱：H2O＜NH3,反应的方程式为：H30++NH3=NH4++H20,故答案为：＜；

H3O++NH3=NH4++H2O；（2）NaOCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，根据C、N、O

的原子最外层的电子数，结合形成8电子稳定结构需要的共用电子对数目可知，NaOCN的电子式为

[◎:C/N：「,故答案为：；（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有

数据表明其摩尔质量变为120g乙酸的相对分子质量为60,说明是两个气态乙酸分子通过氢键结

合形成蒸气分子，故答案为：两个气态乙酸分子通过氢键结合。

【分析】（1）水为弱电解质，能微弱的电离生成H3O+,而H3O+又能够与氨气反应生成NH4+,据此判

断；（2）NaOCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，据此书写电子式；（3）乙酸的相对分子

质量为60,据此分析解答。

23.【答案】（1）氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体

（2）Na'F：S：S：Hl

（3）苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度

不大。而CH3cH20H分子间氢键较水与CH3cH20H分子间氢键弱，故能与水任意比互溶

【解析】【解答】(1)已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子

晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体。

(2)NaHS2是离子化合物，其电子式为Na'「：S：S：H10

(3)根据相似相容原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之

间的氢键，故溶解度不大。而CH3cH20H分子间氢键较水与CH3cH20H分子间氢键弱，故能与水任意比

互溶。

【分析】(1)熔点由高到低的顺一般为原子晶体〉离子晶体〉分子晶体,

(2)电子式中各微粒满足稳定结构。

(3)根据相似相容原理。

24.［答案］(1)d；ITITIf［回

3d4$

(2)C1>P>S

(3)NH3分子间存在着氢键

(4)sp3

(5)4：1

【解析】【解答】(l)Mn为25号元素，位于元素周期表的第四周期第DB族，为过渡元素，属于d区，基

态镒原子的价电子排布式为3d54s2,因此价电子排布图为ITIT1TI1QZIE；

圮4s

(2)同周期从左往右第一电离能增大，第匚A族、DA族比同周期相邻主族元素大，则P、S、C1三种元素

的第一电离能由大到小顺序为C1>P>S；

(3)NH3的沸点高于P4,原因是N4分子间存在着氢键；

S/53x1

(4)N中N原子的价层电子对数=3+=二=4,N原子的杂化类型为sp3杂

/、、、2

化;

(5)已知P［白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4Oio,其中P在空间的相对位置不变，其

空间构型为,有12个P-0单键，4个P=0双键，单键为。键，每个双键由1个◎键和

1个兀键构成，则PQio中◎键和兀键的数目之比=(12+4)：4=4：1；

(6)由晶胞可知与体心Fe2+距离最近且等距离的S2-在面心，数目为6；体心Fe2+到原点(0,0,0)的横纵

坐标均为J,则该晶胞中体心Fe2+的坐标为(111)；

⑺FeS2晶胞中Fe的个数=1+12、；=4,S的个数=(6x1+8x1)^2=8,则1个晶胞的质量为

42o

56x4+32x8480480

----而-----g=下厂1个晶胞的体积为(axlO-io)3cm3,贝！］不一g=(axlO-io)3cm3xdg-cm-3,因此可

A-------------AA

I480

#a=J-——xl0io0

VdxN

YA

【分析】(1)根据镒元素的质子数即可判断元素周期表中的位置，同时可以写出价层电子的排布式

(2)同周期的元素从左到右的第一电离能增大的趋势，但是第二主族和第五主族的处于全充满或者半充

满能量最低，第一电离能高于两边的元素

(3)氢键影响着熔沸点

(4)根据氮原子成键方式即可判断出杂化方式

(5)根据氧原子和磷原子的价层电子数即可画出非极性分子P4O］。的空间图即可找出◎键和兀键的数

目

(6)根据晶胞图即可找出含有距离体心Fe2+距离最近且等距离的S2-的个数，根据体心的位置即可