第2讲常见的酸(原卷版+解析)3

第2讲常见的酸[知识目录]模块一：盐酸 1模块二：硫酸 3【巩固训练】 5[知识掌握]模块一：盐酸1.盐酸的物理性质氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是的液体【工业盐酸中因含Fe3＋（离子）而呈黄色】，有刺激性气味，具有（故需要密封保存），打开瓶塞后在空气中形成，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成。2.盐酸的化学性质（1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变；盐酸还具有，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性；（2）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有产生，该反应的化学方程式为，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条；（3）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为，该反应的化学方程式为；（4）酸能与活泼金属反应，如果（3）中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有产生，该反应的化学方程式为；（5）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为，该反应的化学方程式为。（2023•鹿城区模拟）向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（）A． B． C． D．（2023春•婺城区校级月考）某科学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是：。（2）m点时溶液中的溶质有。（2022秋•拱墅区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．CaCO3固体 B．AgNO3固体 C．KOH溶液 D．铁粉模块二：硫酸1.硫酸的物理性质（1）浓硫酸具有，能直接吸收空气中的水分（故需密封保存），故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，溶质质量分数。稀硫酸吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。（2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将缓缓沿杯壁倒入中，并不断用搅拌，不能将倒入中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。（3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用拭去，然后再用冲洗，最后用溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。2.硫酸的化学性质（1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变；（2）浓硫酸具有，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的。（3）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条；（4）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为色，该反应的化学方程式为；（5）酸能与活泼金属反应，如果（3）中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有产生，该反应的化学方程式为；（6）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由变为，该反应的化学方程式为。（2022秋•上城区校级期中）用敞口容器盛放浓硫酸，一段时间后溶质的质量分数和pH值的变化情况是（）A．都变大 B．质量分数变大，pH值变小 C．都变小 D．质量分数变小，pH值变大（2022秋•西湖区校级期中）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液（2022秋•余姚市校级期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质【巩固训练】一．选择题（共12小题）1．（2023春•婺城区月考）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，并得到较为纯净的氯化钙溶液，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl22．（2022秋•上城区期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（）A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属3．（2022秋•柯城区期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（）A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石4．（2022秋•滨江区期末）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱5．（2022秋•萧山区期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO46．（2022秋•新昌县校级期中）在稀硫酸中分别加入下列物质，反应现象符合的是（）A．铜片：看到铜片周围有气泡产生 B．氧化铁：固体消失，溶液变成浅绿色 C．氯化钡：无明显现象 D．碳酸钠溶液：产生气泡7．（2022秋•滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液8．（2022秋•西湖区校级期中）利用如图所示的实验，探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A．①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸 B．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 C．⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁 D．⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M可能为稀硫酸9．（2022秋•东阳市月考）检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是（）A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液10．（2022秋•瑞安市期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生H+，从而呈现酸性。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe11．（2022秋•义乌市校级月考）如图所示，弹簧秤下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba（OH）2溶液均不反应]，若向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，则弹簧秤的示数将（）A．变小 B．变大 C．不变 D．先变大后变小12．（2022秋•义乌市校级月考）醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色 B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应 C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成二．解答题（共3小题）13．（2022秋•浦江县期中）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。（1）最终回升后的液面左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。（2）分析出现以上现象的原因。14．（2022秋•新昌县校级期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有（离子符号）。（2）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别）。（3）性质③发生的反应的实质是。15．（2022秋•慈溪市校级期中）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：（1）没有明显现象的试管是。（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）。（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）。第2讲常见的酸[知识目录]模块一：盐酸 1模块二：硫酸 4【巩固训练】 7[知识掌握]模块一：盐酸1.盐酸的物理性质氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；2.盐酸的化学性质（1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。（2）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；（3）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；（4）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；（5）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。（2023•鹿城区模拟）向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（）A． B． C． D．【解答】解：向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶质的质量逐渐增加，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，溶质的质量增加58.5﹣40＝18.5；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量继续增加，但增加的比发生中和反应时多，观察图象C符合变化过程。故选：C。（2023春•婺城区校级月考）某科学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是：稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水。（2）m点时溶液中的溶质有AlCl3、HCl。【解答】解：（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水。（2）m点只会装置内的气压还再继续增大，说明此时稀盐酸还没有反应完，因此溶质是盐酸和铝及氧化铝反应生成的氯化铝和氯化氢。故答案为：AlCl3、HCl。（2022秋•拱墅区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．CaCO3固体 B．AgNO3固体 C．KOH溶液 D．铁粉【解答】解：A、稀盐酸与CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误。B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。C、稀盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误。D、稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误。故选：B。模块二：硫酸1.硫酸的物理性质（1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。（2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。（3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。2.硫酸的化学性质（1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；（2）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。（3）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；（4）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；（5）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；（6）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。（2022秋•上城区校级期中）用敞口容器盛放浓硫酸，一段时间后溶质的质量分数和pH值的变化情况是（）A．都变大 B．质量分数变大，pH值变小 C．都变小 D．质量分数变小，pH值变大【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。故选：D。（2022秋•西湖区校级期中）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液【解答】解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。故选：D。（2022秋•余姚市校级期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。故选：C。【巩固训练】一．选择题（共12小题）1．（2023春•婺城区月考）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，并得到较为纯净的氯化钙溶液，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl2【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、盐酸和氯化钙溶液均能与碳酸钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。D、氯化钙不能与盐酸反应，不能除去盐酸，故选项所采取的方法错误。故选：A。2．（2022秋•上城区期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（）A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属【解答】解：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，故选：D。3．（2022秋•柯城区期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（）A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石【解答】解：A、食盐与醋不反应，故错误；B、木筷子与醋不反应，故错误；C、玻璃杯与醋不反应，故错误；D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与醋反应生成二氧化碳、醋酸钙和水，故正确；故选：D。4．（2022秋•滨江区期末）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，错误；B、氯化钠敞口放置质量不会改变，错误；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，正确；D、烧碱具有吸水性，质量会增加，错误；故选：C。5．（2022秋•萧山区期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4【解答】解：A.CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；B.Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；C.KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误；D.NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误；故选：B。6．（2022秋•新昌县校级期中）在稀硫酸中分别加入下列物质，反应现象符合的是（）A．铜片：看到铜片周围有气泡产生 B．氧化铁：固体消失，溶液变成浅绿色 C．氯化钡：无明显现象 D．碳酸钠溶液：产生气泡【解答】解：A、铜不与硫酸反应，不会观察到气泡，错误；B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，水溶液是黄色的，错误；C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，错误；D、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，正确；故选：D。7．（2022秋•滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液【解答】解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。故选：D。8．（2022秋•西湖区校级期中）利用如图所示的实验，探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A．①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸 B．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 C．⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁 D．⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M可能为稀硫酸【解答】解：A、①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸，现象分别是紫色石蕊溶液变红色、有气泡产生、铁锈溶解、溶液变黄色，故选项说法正确。B、②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性顺序是锌＞铜，故选项说法正确。C、⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁，氢氧化铁和酸反应生成铁盐的水溶液，故选项说法正确。D、⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M不可能为稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，故选项说法错误。故选：D。9．（2022秋•东阳市月考）检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是（）A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液【解答】解：检验溶液显酸性，可用紫色石蕊溶液，若变红色，说明显酸性。检验某溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子。故检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸。故选：C。10．（2022秋•瑞安市期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生H+，从而呈现酸性。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe【解答】解：A、Mg属于活泼金属，能与柠檬酸反应生成盐和氢气，故选项错误。B、Fe2O3属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水，故选项错误。C、CO2不能与柠檬酸反应，故选项正确。D、Fe能与柠檬酸发生置换反应生成盐和氢气，故选项错误。故选：C。11．（2022秋•义乌市校级月考）如图所示，弹簧秤下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba（OH）2溶液均不反应]，若向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，则弹簧秤的示数将（）A．变小 B．变大 C．不变 D．先变大后变小【解答】解：向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，硫酸与氢氧化钡反应全部生成了硫酸钡沉淀和水，沉淀的产生使溶液的密度减小，重物所受的浮力减小，重力不变，最终导致弹簧秤示数的增大；故选：B。12．（2022秋•义乌市校级月考）醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色 B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应 C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成【解答】解：A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误；B、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确；C、醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确；D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，正确。故选：A。二．解答题（共3小题）13．（2022秋•浦江县期中）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两