专题1化学与曲线(原卷版+解析)2

专题1化学与曲线【命题重点】中考试题中往往会出现坐标图,这些坐标图往往以曲线的形式出现。在这类形式的题目中,常会涉及这样一些知识点:金属的性质、溶液的pH、质量守恒定律、酸碱盐的性质等。【方法要点】要解决这类问题,要搞清曲线的几个关键点:起点、转折点以及终点所代表的含义【例题精析】类型1pH变化曲线问题1．小曹探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，假设溶液均未饱和，下列分析正确的是（）A．图甲中的实验操作没有错误 B．图乙中a﹣b段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中c点时溶液中所含NaCl质量是b点时2倍 D．图乙中c点之后溶液中的溶质有NaOH和NaCl2．两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化，若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。（1）原A烧杯中的溶液是。（2）为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是。（写一种）3．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（）xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（适量）DCa（OH）2Na2CO3A．A B．B C．C D．D4．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，进行了如下实验。（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解并得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为。（2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，没有观察到明显现象。（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。则B溶液是，图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。（4）实验四：将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，则实验二所得溶液的溶质为。类型2金属和酸、盐反应的曲线问题5．化学实验是科学探究的重要途径。（1）下列说法不正确的是。A.点燃可燃性气体前要检验纯度B.稀释浓硫酸把水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C.密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高分子体积变大D.白磷通常保存在水里（2）探究小组的同学设计如图1所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质。①A装置可以控制制取气体时的发生与停止，请简述反应物需要满足什么条件？。②打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。当图A制气管中的盐酸消耗完，反应停止一段时间后，可观察到什么现象？。③用A制取的CO2含有杂质，要得到较纯净的CO2，可将制气管与B、C、D相连，仪器接口连接顺序是：从A中导出的气体接，接，接。请把D装置导管补画完整。（3）向盛有一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入足量的锌粉，所得溶液的质量与反应时间的关系如图2，请回答下列问题。①写出a点时发生反应的化学方程式。②b点时烧杯底部的金属固体有哪些？。（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼熔点高的金属等，其原理是在高温下用铝粉将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取2.24kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？6．烧杯中有叠放在一起的锌片和铁片（总质量为m，单位为g），向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，刚开始观察到锌片不断溶解，实验测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（）A．整个过程中发生反应均为置换反应 B．加入V1mL稀盐酸后，利余固体中不含锌 C．若V2＝2V1，则反应的锌和铁的质量相等 D．反应中产生氢气的质量一定小于m287．现有某金属样品2.7g，金属成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（）①x的值为0.2②金属的成分有3种情况③M点对应的溶液中含有2种或3种溶质④金属样品中一定含有铝A．1个 B．2个 C．3个 D．4个类型3含酸碱盐反应顺序的曲线问题8．下列选项中的描述与图象不相符的是（）A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应 B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化 D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应9．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多 D．气压相同时产生二氧化碳一样多10．硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂，广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。用化学方程式解释不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液的原因是。（2）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）受热易分解。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图（已知CuSO4是白色固体，氧化亚铜是暗红色固体）。①加热至℃时，CuSO4开始分解，固体由白色变为黑色，同时生成三氧化硫气体，反应的化学方程式为。②根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2O△¯CuSO4+5H2O，计算图中x的值是【针对训练】一．选择题（共12小题）1．下列图象与对应描述不一致的是（）A．电解水产生气体 B．碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸 C．氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D．等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量2．下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（）A．溶液红色褪去 B．pH值变大 C．铁钉表面产生气泡 D．产生蓝色絮状沉淀3．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图所示，则下列图象正确表示物质质量随时间变化的是（）A． B． C． D．4．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m点所示溶液为碱性 B．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色 C．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH D．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中5．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（）选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸氧化铁D硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D6．下列选项中的描述与图象不相符的是（）A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应 B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化 D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应7．下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠固体 C．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D．向质量相等、浓度相同的稀硫酸中分别加入足量的锌和铁8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．0～300s内，两个容器内气体不断增多 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先快后慢 C．在实验室可以将石灰石碎成粉末后与一定浓度的稀硫酸反应，来制取二氧化碳 D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少2.2amL9．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中不正确的是（）A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体 C．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 D．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液10．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（）A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系11．下列实验数据可用如图表示的是（）A．加热高锰酸钾制取氧气；Y轴表示产生气体的质量 B．往澄清石灰水中通入CO2；Y轴表示生成沉淀质量 C．向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量 D．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量12．下列实验内容符合坐标图所示变化趋势的是（）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①用过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷的质量②过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰的质量③生铁钉放入足量稀盐酸加入盐酸的质量剩余固体的质量④向一定量硝酸银溶液中放入铜片反应时间固体质量A．①② B．①③ C．②③ D．③④二．解答题（共1小题）13．金属材料在日常生活中应用非常广泛。请用初中所学知识回答下列与金属有关的问题。（1）黄金能压制成金箔、拉成金线，主要是因为黄金具有良好的性。（2）我国的高铁技术世界领先，高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）。（3）修建铁路需要用到大量的钢铁，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式；雨后的铁轨表面很容易产生锈迹，原因是铁轨同时与接触。（4）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数、等质量的稀盐酸反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示。据此可判断，M、N两种金属中，的活动性更强。（5）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2。向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是（填字母序号）。A.滤渣中一定没有铁B.滤渣中一定有Ag，可能有CuC.滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D.滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3专题1化学与曲线【命题重点】中考试题中往往会出现坐标图,这些坐标图往往以曲线的形式出现。在这类形式的题目中,常会涉及这样一些知识点:金属的性质、溶液的pH、质量守恒定律、酸碱盐的性质等。【方法要点】要解决这类问题,要搞清曲线的几个关键点:起点、转折点以及终点所代表的含义【例题精析】类型1pH变化曲线问题1．小曹探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，假设溶液均未饱和，下列分析正确的是（）A．图甲中的实验操作没有错误 B．图乙中a﹣b段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中c点时溶液中所含NaCl质量是b点时2倍 D．图乙中c点之后溶液中的溶质有NaOH和NaCl【解答】解：A、图甲中的实验操作滴加稀盐酸时，胶头滴管不能伸入试管内，故A错误；B、由溶液pH的变化图，a～b段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a﹣b段反应过程中有气泡产生，故B错误；C、依据钠元素守恒，a﹣b段反应的碳酸钠是V1，b﹣c段反应的碳酸钠是2V1，所以图乙中c点时溶液中所含NaCl质量是b点时2倍，故C正确；D、图乙中c点之后溶液中的溶质有氯化钠和过量的碳酸钠，故D错误。故选：C。2．两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化，若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。（1）原A烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液。（2）为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是紫色石蕊溶液或铁或碳酸钠粉末（合理即可）。（写一种）【解答】解：（1）分析A烧杯曲线pH的变化可知，A烧杯溶液的pH＞7，将A烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液；故答案为：氢氧化钠溶液；（2）盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红、能与金属铁反应产生气泡、能与碳酸钠粉末反应产生气泡等；故答案为：紫色石蕊溶液或铁或碳酸钠粉末（合理即可）。3．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（）xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（适量）DCa（OH）2Na2CO3A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7；故选项说法错误。B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以x不是稀硫酸。故选项说法错误。C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7；故选项说法正确。D、稀盐酸显酸性，pH小于7，所以x不是稀盐酸。故选项说法错误。故选：C。4．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，进行了如下实验。（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解并得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，没有观察到明显现象。（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。则B溶液是稀硫酸，图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等。（4）实验四：将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，则实验二所得溶液的溶质为硫酸钠、氢氧化钠（或Na2SO4、NaOH）。【解答】解：（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铜是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）由图象可以看出，随着滴加B溶液，溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，因此该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；图三中的M对应的温度最高，说明硫酸与氢氧化钠此时恰好反应，图二中pH＝7表示二者恰好反应，因此与图二中X、Y、Z中的Y数值相等；故答案为：稀硫酸；Y；（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，实验一为氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验二稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，无色溶液的溶质是硫酸钠；硫酸过量时是硫酸钠、硫酸；氢氧化钠过量时是硫酸钠、氢氧化钠；将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，因此稀硫酸与氢氧化钠反应时，氢氧化钠过量，实验二所得溶液的溶质为硫酸钠、氢氧化钠（或Na2SO4、NaOH）；故答案为：硫酸钠、氢氧化钠（或Na2SO4、NaOH）。类型2金属和酸、盐反应的曲线问题5．化学实验是科学探究的重要途径。（1）下列说法不正确的是BC。A.点燃可燃性气体前要检验纯度B.稀释浓硫酸把水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C.密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高分子体积变大D.白磷通常保存在水里（2）探究小组的同学设计如图1所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质。①A装置可以控制制取气体时的发生与停止，请简述反应物需要满足什么条件？反应物是颗粒状或块状的固体和液体。②打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。当图A制气管中的盐酸消耗完，反应停止一段时间后，可观察到什么现象？烧杯中溶液进入制气管且产生白色沉淀。③用A制取的CO2含有杂质，要得到较纯净的CO2，可将制气管与B、C、D相连，仪器接口连接顺序是：从A中导出的气体接g，h接e，f接i。请把D装置导管补画完整。（3）向盛有一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入足量的锌粉，所得溶液的质量与反应时间的关系如图2，请回答下列问题。①写出a点时发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②b点时烧杯底部的金属固体有哪些？锌、银（或Zn、Ag）。（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼熔点高的金属等，其原理是在高温下用铝粉将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取2.24kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？【解答】解：（1）A、可燃性气体与空气混合点燃会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前必须检验纯度，说法正确；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；C、密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明干冰升华为气体，说法错误；D、白磷易自燃，通常保存在水里，说法正确；故答案为：BC；（2）①A为固液不加热装置，反应物为固体和液体的混合物，需要做到控制反应的发生和停止，需要保证固液可以分离，因此固体不能进去注射器，所以反应物中的固体为块状或者颗粒状；故答案为：反应物是颗粒状或块状的固体和液体；②打开弹簧夹，盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，内部压强减小，外界大气压将烧杯内溶液压入制气管中，碳酸钠与氯化钙接触生成碳酸钙沉淀，因此可以看到烧杯内溶液进入制气管，且生成了白色沉淀；故答案为：烧杯中溶液进入制气管且产生白色沉淀；③气体中含有水蒸气和氯化氢，吸收氯化氢利用饱和碳酸氢钠溶液，吸收水蒸气利用浓硫酸，而干燥气体需要放在最后收集气体之前，避免前面其他吸收剂带出水蒸气，同时为了确保充分流经吸收剂，需要从长口进气，短口出气，所以A出来后先进去g，接着是h，然后为e，再是f，最后进行收集进去i；二氧化碳密度比空气大，此时先在底部聚集，所以将气体从长口i进气，所以补充D为i为长导管，j为短导管，D图为；故答案为：g；h；e；f；i；；（3）①由于锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应，由图象看出，a点时为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；故答案为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；②根据以上分析，b点时，锌与硝酸银恰好反应，锌过量，因此烧杯底部的金属固体有银和锌；故答案为：锌、银（或Zn、Ag）；（4）设需要消耗铝的质量为x。2Al+Fe2O3高温¯Al2O354112x2.24kg54112x＝1.08kg答：需要消耗铝的质量为1.08kg。6．烧杯中有叠放在一起的锌片和铁片（总质量为m，单位为g），向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，刚开始观察到锌片不断溶解，实验测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（）A．整个过程中发生反应均为置换反应 B．加入V1mL稀盐酸后，利余固体中不含锌 C．若V2＝2V1，则反应的锌和铁的质量相等 D．反应中产生氢气的质量一定小于m28【解答】解：烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气，锌反应结束，然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。A、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以整个过程中发生反应均为置换反应，故A正确；B、加入V1mL稀盐酸时，由图像可知，锌反应结束，所以剩余固体中不含锌，故B正确；C、盐酸的密度相等，所以体积之比就是质量之比，Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2657365V1ρFe+2HCl＝H2↑+FeCl2567356V2ρ所以锌、铁的质量比是：65V1ρ73：56×2VD、假设mg全部是锌，则生成氢气质量为x。Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2652mgx652x=2m65g假设mg全部是铁，则生成氢气质量为y。Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2562mgy562y=2m56g反应中产生氢气的质量一定小于m28故选：C。7．现有某金属样品2.7g，金属成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（）①x的值为0.2②金属的成分有3种情况③M点对应的溶液中含有2种或3种溶质④金属样品中一定含有铝A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【解答】解：①反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量：100g×9.8%×2②2.7g的Mg、Al、Fe完全反应生成氢气质量分别是大于0.2g、大于0.2g、小于0.2g，金属的成分有3种情况，即镁和铁、铝和铁、镁、铝和铁，该选项正确。③M点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸，该选项不正确。④金属样品中不一定含有铝，一定含有铁，该选项不正确。故选：B。类型3含酸碱盐反应顺序的曲线问题8．下列选项中的描述与图象不相符的是（）A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应 B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化 D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应【解答】解：A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、稀盐酸显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH＝7，继续滴加氢氧化钠，pH＞7，不符合题意；C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；D、等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应，镁比锌活泼，反应速率快，由于酸不足，金属过量，最后生成氢气的质量相同，符合题意；故选：D。9．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多 D．气压相同时产生二氧化碳一样多【解答】解：A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法正确。B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快，故选项说法正确。C、最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故选项说法错误。D、气压相同时，说明生成的二氧化碳的质量相等，则产生二氧化碳一样多，故选项说法正确。故选：C。10．硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂，广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。用化学方程式解释不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液的原因是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）受热易分解。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图（已知CuSO4是白色固体，氧化亚铜是暗红色固体）。①加热至650℃时，CuSO4开始分解，固体由白色变为黑色，同时生成三氧化硫气体，反应的化学方程式为CuSO4高温¯CuO+SO3↑②根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2O△¯CuSO4+5H2O，计算图中x的值是16【解答】解：（1）由于铁与硫酸铜反应，故不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解。CuSO4开始分解，固体由白色变为黑色，黑色固体为氧化铜，同时生成三氧化硫气体，反应的化学方程式为CuSO4高温¯CuO+SO3②设硫酸铜的质量为xCuSO4•5H2O△¯CuSO4+5H225016025.0gx250160解得：x＝16.0g答：x的值16.0。故答案为：（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（2）①650；CuSO4高温¯CuO+SO3↑；②【针对训练】一．选择题（共12小题）1．下列图象与对应描述不一致的是（）A．电解水产生气体 B．碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸 C．氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D．等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。B、碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。D、等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象错误。故选：D。2．下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（）A．溶液红色褪去 B．pH值变大 C．铁钉表面产生气泡 D．产生蓝色絮状沉淀【解答】解：A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，能说明物质之间发生化学反应，故选项错误。B、pH的变化是从小于7逐渐的增大，但始终小于7，可能是向酸溶液中不断加水稀释造成的，不能说明物质之间发生化学反应，故选项正确。C、铁钉表面产生气泡，是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能说明物质之间发生化学反应，故选项错误。D、产生蓝色絮状沉淀，是因为氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能说明物质之间发生化学反应，故选项错误。故选：B。3．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图所示，则下列图象正确表示物质质量随时间变化的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，一开始加入的盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，继续加入稀盐酸，HCl的质量逐渐增加，故选项图象正确。B、随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，至溶液的pH等于7，减少至0，故选项图象错误。C、随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至溶液的pH等于7，不再发生改变，故选项图象错误。D、盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，加入的稀盐酸中也含有水，水的质量不断增加，至恰好完全反应，继续加入稀盐酸，水的质量仍在增加，故选项图象错误。故选：A。4．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m点所示溶液为碱性 B．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色 C．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH D．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中【解答】解：A、m点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。B、n点时溶液的pH等于7，显中性，n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紫色，故选项说法错误。C、p点时溶液的pH大于7，显碱性，p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故选项说法正确。D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选：C。5．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（）选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸氧化铁D硝酸银溶液铜粉【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液的总质量逐渐增加，不能用如图曲线表示，故选项错误。B、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的总质量会减少，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。故选：D。6．下列选项中的描述与图象不相符的是（）A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应 B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 C．电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化 D．等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应【解答】解：A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、稀盐酸显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH＝7，继续滴加氢氧化钠，pH＞7，不符合题意；C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；D、等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应，镁比锌活泼，反应速率快，由于酸不足，金属过量，最后生成氢气的质量相同，符合题意；故选：D。7．下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠固体 C．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D．向质量相等、浓度相同的稀硫酸中分别加入足量的锌和铁【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终水完全反应，溶液的质量变为0，故选项图象正确。B、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，pH不会减小，故选项图象错误。C、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象正确。故选：B。8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．0～300s内，两个容器内气体不断增多 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先快后慢 C．在实验室可以将石灰石碎成粉末后与一定浓度的稀硫酸反应，来制取二氧化碳 D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少2.2amL【解答】解：A.分析曲线图可知，反应Ⅰ、Ⅱ曲线，都随时间的增加气体体积不断增加，则0～300s内，两个容器内气体不断增多，故A正确；B.分析反应Ⅰ、Ⅱ0～100s内曲线斜率可知，都是先缓后陡，则0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B错误；C.分析反应Ⅱ的曲线图可知，石灰石碎成粉末后与一定浓度的稀硫酸反应可持续生成二氧化碳，反应速率适中，则在实验室可以将石灰石碎成粉末后与一定浓度的稀硫酸反应，来制取二氧化碳，故C正确；D.反应Ⅱ0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，100～200s产生CO2体积为7.8amL﹣2.8amL＝5.0amL，则反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少2.2amL（5.0amL﹣2.8amL＝2.2amL），故D正确；故选：B。9．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中不正确的是（）A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体 C．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 D．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液【解答】解：A、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，故选项图象正确．B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体，消耗稀盐酸的质量相同，则最终生成氯化铜的质量相同，生成等质量的氯化铜，消耗的氧化铜的质量少，故选项图象正确．C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铝强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。D、稀盐酸和氯化钡与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象正确。故选：C。10．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（）A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量0，氧气的质量不为0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，A图正确；B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，反应后固体质量不为0，B图错误；C、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率快，完全反应所用时间短，C图错误；D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为1：8，体积比为2：1，D图错误；故选：A。11．下列实验数据可用如图表示的是（）A．加热高锰酸钾制取氧气；Y轴表示产生气体的质量 B．往澄清石灰水中通入CO2；Y轴表示生成沉淀质量 C．向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量 D．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生