精练9金属化学性质与活动性顺序应用(原卷版+解析)

精练9金属化学性质与活动性顺序应用一．金属的化学性质（共10小题）1．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量小于m1g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．m3的值为21.6 D．e点溶液中不含Cu（NO3）22．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是（）A．200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2 B．x＝16.8 C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81 D．c点溶液中的固体为Fe和Cu的混合物3．等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．4．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．该粉末中最多含有3种金属 D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g5．小明同学在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下四个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中正确的是（）A． B． C． D．6．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图象所得的结论与事实相符的是（）A．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＜Fe＜Zn B．三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn C．三种金属的活动性顺序：Mg＝Fe＝Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＞Fe＞Zn7．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（）A． B． C． D．9．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B．反应后不一定有剩余的金属是镁 C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况10．如图为铜片系列变化的流程图，据图回答以下问题：（1）方法1反应中体现了氢气具有性。（2）方法2中溶液B可选用。（3）充分反应后m1和m2的大小关系为m1m2（选填“＞”、“＝”或“＜”）。二．金属活动性顺序及其应用（共13小题）11．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）A． B． C． D．12．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（）A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序13．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③在化合物中X显+3价Y显+2；④X能在空气中燃烧而Y不能A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④14．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（）A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B．甲图试管②中反应后固体可能含铁 C．反应后烧杯中的固体一定含有铁 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag15．我国首艘国产航母的合金材料中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断（）A．Zn比Sc更活泼 B．用Fe（NO3）2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱 C．将Sc投入CuSO4溶液中不会有红色物质析出 D．单质Sc一定不能和水反应16．某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，且生成+3价化合物。根据上述结论，下列说法不正确的是（）A．将Sc投入FeSO4溶液中有黑色物质析出 B．用Zn（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液和Ag也能验证钪和锌的活动性强弱 C．用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 D．含有Sc的合金属于金属材料17．钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表，下列说法正确的是（）金属TiMgCu现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无明显变化A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu B．钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜18．人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切，高铁的建成将为我们的出行带来极大的方便，如钒钢、铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。（1）钒钢具有的性质，可以轻松承受几百吨的车厢，而用于制造高铁的铁轨。（2）取质量、大小相同的金属钪（Sc）和铁分别与等量等浓度的稀盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性ScFe（填“＞”或“＜”）。（3）根据题（2）结论，下列说法正确的是（填序号）。A．将Sc投入CuSO4溶液中会有红色物质析出B．用Zn（NO3）2溶液、Sc能验证钪和锌的活动性强弱C．用Zn、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和锌的活动性强弱19．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，三种金属的活动性顺序为锰＞铜＞银，现将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）金属C是，操作a的名称是（2）步骤②中，判断所加AgNO3足量的实验方法是。20．为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。（1）若甲中观察到现象是，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。（2）实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，有气泡产生。则滤液中所含金属离子有。21．学习金属后，同学们到实验室进行一系列实验。（1）小金利用如图所示方案验证铁、铜、银的金属活动性顺序。溶液甲可以是（写出一种即可）。（2）小姜认为要完成验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，还可以选用下列的药品（填序号）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（3）小斌取用由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是（填字母代号）。A．合金中的元素可能是Fe和CuB．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸C．合金中的元素可能是Zn和FeD．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸E．合金中的元素可能是Zn和AgF．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸22．科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。（1）甲同学根据的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。23．科学小组学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。（1）为了探究铁铜银三种金属的活动顺序，他设计了四个方案，其中你认为不可行的是（填选项字母）。A.铁、银、硫酸铜溶液B.铁、铜、硝酸银溶液、稀盐酸C.铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液D.铜、银、铁、稀盐酸（2）将铁粉加入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有，滤液中的溶质是。精练9金属化学性质与活动性顺序应用一．金属的化学性质（共10小题）1．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量小于m1g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．m3的值为21.6 D．e点溶液中不含Cu（NO3）2【解答】解：将2.8g的铁粉加入Cu（NO3）2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硫酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硫酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量小于m1g，故A正确；B、bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故B错误；C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562162.8gm356216m3＝10.8g故C错误。D、bc段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故D错误。故选：A。2．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法不正确的是（）A．200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2 B．x＝16.8 C．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81 D．c点溶液中的固体为Fe和Cu的混合物【解答】解：A、2FeCl3+Fe═3FeCl2，反应后溶液质量增大，CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，反应后溶液质量减小，200～a段，溶液质量增大，发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2，该选项正确；B、ab段，溶液质量减小：205.6g﹣203.2g＝2.4g，是因为CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，设反应的铁质量为y。CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，溶液质量减小566464﹣56＝8y2.4g568y＝16.8gx＝16.8+5.6＝22.4，该选项不正确；C、设氯化铁、氯化铜质量为m、n2FeCl3+Fe═3FeCl232556m5.6g32556m＝32.5gCuCl2+Fe═Cu+FeCl213556n16.8g13556n＝40.5g原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为：32.5g：40.5g＝65：81，该选项正确；D、c点溶液中的固体为过量的Fe和反应生成的Cu的混合物，该选项正确。故选：B。3．等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的活动性越强，反应速率越快，至完全反应所需时间越短，四种金属活动性由强到弱的顺序是镁、铝、锌、铁，至完全反应所需时间的多少是镁、铝、锌、铁。观察图象D符合变化过程。故选：D。4．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．该粉末中最多含有3种金属 D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g【解答】解：A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g，样品中不一定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；B、完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，即样品中不含有铁，该选项说法不正确；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁、铝铁混合物、铝锌混合物、铝铁银混合物；所以最多含三种金属；故C正确；D、产生0.2g氢气，说明反应的硫酸中硫酸根质量是9.6g，则硫酸质量：9.6g+0.2g＝9.8g，该选项说法不正确；故选：C。5．小明同学在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下四个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变；故A错误；B、铁和硝酸银反应过程中溶液质量减小，硝酸铜质量不变，因为硝酸银和铁反应过程中，溶液的质量减小，硝酸铜质量分数增大，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应进行，硝酸铜质量减小，质量分数也减小，直至减小到0；故B错误；C、根据化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2AgFe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu562165664由此看出，铁和硝酸银反应溶液质量减小，和硝酸铜反应溶液质量也减小，但铁和硝酸银反应溶液质量减小的程度大，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后溶液质量不再变化；故C正确；D、加入铁前，溶液中溶质是硝酸银、硝酸铜，故D错误；故选：C。6．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图象所得的结论与事实相符的是（）A．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＜Fe＜Zn B．三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn C．三种金属的活动性顺序：Mg＝Fe＝Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＞Fe＞Zn【解答】解：A、最终镁反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法不正确；B、反应时，镁、铁、锌的1个原子都是失去2个电子，因此三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；C、三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe，该选项说法不正确；D、反应生成氢气越多，最终形成溶液质量越小，三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法不正确。故选：B。7．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁不能反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应；①滤渣中一定有铜，该选项说法不正确；②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法正确；③滤液中一定有不反应的Mg（NO3）2、反应生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有过量的Cu（NO3）2，该选项说法正确；④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是因为加入a克锌粉和铁粉得到的固体质量仍为a克，即反应前后固体质量相等，该选项说法不正确。故选：C。8．等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、金属都有剩余时，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系可能出现；B、如果锌完全反应，镁过量，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系可能出现；C、金属都完全反应，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是不相等，该选项对应关系可能出现；D、金属都有剩余时，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系不可能出现。故选：D。9．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B．反应后不一定有剩余的金属是镁 C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况【解答】解：A、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；B、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；C、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，故错误；D、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；故选：A。10．如图为铜片系列变化的流程图，据图回答以下问题：（1）方法1反应中体现了氢气具有还原性。（2）方法2中溶液B可选用稀硫酸。（3）充分反应后m1和m2的大小关系为m1＞m2（选填“＞”、“＝”或“＜”）。【解答】解：（1）方法1反应中体现了氢气具有还原性。故答案为：还原。（2）方法2中溶液B可选用稀硫酸，是因为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。故答案为：稀硫酸。（3）充分反应后m1和m2的大小关系为m1＞m2，是因为氧化铜和氢气反应后铜元素完全转化成铜，和稀硫酸反应后铜元素一部分转化到铜中，一部分转化到硫酸铜中。故答案为：＞。二．金属活动性顺序及其应用（共13小题）11．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。C、银、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。故选：D。12．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（）A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序【解答】解：A．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；B．②中产生气泡，说明铁在H前面，④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项说法错误；C．④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；D．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验③中，铜片表面没有变化，说明铜的活动性小于镁和铁；④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。故选：B。13．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③在化合物中X显+3价Y显+2；④X能在空气中燃烧而Y不能A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④【解答】解：①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；③金属的活动性与化合价无关；④X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱。由以上分析可知B正确。故选：B。14．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（）A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B．甲图试管②中反应后固体可能含铁 C．反应后烧杯中的固体一定含有铁 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag【解答】解：由于三种的金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以甲中铁不会与氯化锌反应，乙中铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以：A、由于甲中铁不会与氯化锌反应，所以甲图试管①中反应后固体一定含铁，故A错误；B、由上述分析可知，甲图试管②中反应后的固体一定不含铁，故B错误；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故C错误；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。故选：D。15．我国首艘国产航母的合金材料中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断（）A．Zn比Sc更活泼 B．用Fe（NO3）2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱 C．将Sc投入CuSO4溶液中不会有红色物质析出 D．单质Sc一定不能和水反应【解答】解：A、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，说明Sc比Zn更活泼，该选项说法不正确；B、Sc比Zn活泼，锌比铁活泼，则Sc比铁活泼，Sc能和硝酸亚铁反应，因此可以用Fe（NO3）2溶液和Sc验证Sc和Fe的活动性强弱，该选项说法正确；C、Sc比铜活泼，将Sc投入CuSO4溶液中会有红色物质析出，该选项说法不正确；D、单质Sc可能能和水反应，也可能不能和水反应，该选项说法不正确。故选：B。16．某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，且生成+3价化合物。根据上述结论，下列说法不正确的是（）A．将Sc投入FeSO4溶液中有黑色物质析出 B．用Zn（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液和Ag也能验证钪和锌的活动性强弱 C．用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 D．含有Sc的合金属于金属材料【解答】解：A、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，说明金属活动性Sc＞Zn；将Sc投入FeSO4溶液中会置换出铁，有黑色物质析出，故正确；B、Zn（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液都不能与Ag反应，只能验证银的活动性比铁和钪弱，不能能验证钪和铁的活动性强弱，故错误；C、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，所以相同条件下，取相同状态的金属钪和铁分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，能验证钪和铁的活动性强弱，故正确；D、金属材料包括纯金属和合金，故正确。故选：B。17．钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表，下列说法正确的是（）金属TiMgCu现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无明显变化A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu B．钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜【解答】解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：Mg、Ti、Cu，故A错误；B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；C、将镁条放入硫酸铜溶液中，镁24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减少，故C错误；D、由于镁比较活泼，会与空气中氧气反应生成氧化镁，氧化镁与钛盐溶液不反应，故D正确。故选：D。18．人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切，高铁的建成将为我们的出行带来极大的方便，如钒钢、铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。（1）钒钢具有硬度大，韧性强的性质，可以轻松承受几百吨的车厢，而用于制造高铁的铁轨。（2）取质量、大小相同的金属钪（Sc）和铁分别与等量等浓度的稀盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc＞Fe（填“＞”或“＜”）。（3）根据题（2）结论，下列说法正确的是AB（填序号）。A．将Sc投入CuSO4溶液中会有红色物质析出B．用Zn（NO3）2溶液、Sc能验证钪和锌的活动性强弱C．用Zn、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和锌的活动性强弱【解答】解：（1）钒钢具有硬度大，韧性强的性质，可以轻松承受几百吨的车厢，而用于制造高铁的铁轨。（2）取质量、大小相同的金属钪（Sc）和铁分别与等量等浓度的稀盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，说明金属活动性Sc＞Fe。（3）A、由（2）知钪的活动性大于铁，铁大于铜，故钪的活动性大于铜，将Sc投入CuSO4溶液中会置换出铜，故有红色物质析出，故A正确；B、将Sc置于Zn（NO3）2溶液中，根据能否反应，能直接比较Sc、Zn的活动性，故B正确；C、Zn、Sc都排在氢的前面，都能与稀H2SO4溶液反应，但是没能控制Sc、Zn的质量与表面积大小，不能根据与酸反应的快慢判断金属活动性，故C错误；故选：AB。故答案为：（1）硬度大，韧性强；（2）＞；（3）AB。19．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，三种金属的活动性顺序为锰＞铜＞银，现将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）金属C是银，操作a的名称是蒸发（2）步骤②中，判断所加AgNO3足量的实验方法是静置，取上层溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如果产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显现象，说明硝酸银不过量。【解答】解：（1）我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银，经过操作a后，得到了晶体，所以操作a的名称是蒸发；（2）硝酸银可以与盐酸（或氯化钠等）反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以判断所加AgNO3足量的实验方法是：静置，取上层溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如果产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显现象，说明硝酸银不过量；故答案为：（1）银；蒸发；（2）静置，取上层溶液，滴加稀盐酸（或氯化钠溶液），如果产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明硝酸银过量，如果没有明显现象，说明硝酸银不过量。20．为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。（1）若甲中观察到现象是①试管无现象，②试管中铁表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。（2）实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，有气泡产生。则滤液中所含金属离子有Zn2+、Fe2+。【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，所以甲中①试管无现象，二；铁会置换出氯化铜中的铜同时生成氯化亚铁，所以甲中①试管无现象，②试管中铁表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后在滤渣中加入硫酸，有气泡产生，说明了铁有剩余，由此可知：则溶液中含有的金属离子是：Zn2+、Fe2+。故选：（1）①试管无现象，②试管中铁表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色；（2）Zn2+、Fe2+。21．学习金属后，同学们到实验室进行一系列实验。（1）小金利用如图所示方案验证铁、铜、银的金属活动性顺序。溶液甲可以是稀盐酸（或稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液等）（写出一种即可）。（2）小姜认为要完成验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，还可以选用下列的药品①③（填序号）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（3）小斌取用由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是EF（填字母代号）。A．合金中的元素可能是Fe和CuB．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸C．合金中的元素可能是Zn和FeD．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸E．合金中的元素可能是Zn和AgF．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸【解答】解：（1）通过上述实验，可以比较出铜的活动性大于银，通过实验再比较出铁和铜活动性即可，通过金属能否与酸反应可以比较金属的活动性，为了达到实验目的，溶液甲可以是稀盐酸或稀硫酸，由于铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可以比较铁的活动性大于铜；溶液甲也可是或FeSO4溶液、CuSO4溶液，通过反应能否发生也可以比较出铁与铜的活性的强弱。故填：稀盐酸（或稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液等）。（2）①把铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼，该选项可行；②把铜丝、银丝分别伸入硫酸亚铁溶液中时，都无明显现象，说明铜、银不如铁活泼，但是不能区分铜和银的活泼性，该选项不可行；③把铜丝分别伸入FeSO4溶液、AgNO3溶液