专题2物质的鉴别与推断(原卷版+解析)

专题2物质的鉴别与推断【命题重点】物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型。【方法要点】在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质的其他一些特征性质为突破口。【例题精析】类型1文字式鉴别与推断【例1】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。【变式1】现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．由以上实验可确定该粉末中一定没有（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是（填化学式）；该粉末的组成有种情况．【变式2】有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；则这包粉末一定有，一定没有，可能有。类型2框图式鉴别与推断【例2】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。（1）下列化学肥料中属于复合肥的是（填序号）。①硝酸铵②碳酸钾③硝酸钾④硫酸钾（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；②若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是。【变式3】A、B、C、D、E、F分别是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示两种物质间能发生化学反应。其中B是胃液中含有的物质，A、C、F为盐溶液，且A在工业上广泛用于玻璃、造纸的生产等，D气体通常用于灭火，E为黑色固体粉末。请回答下列问题：（1）分别写出B、C、E、F物质的化学式（或溶质的化学式）。B：C：E：F：；（2）有白色沉淀生成的反应方程式为（写出一个即可）；（3）足量B与E反应的实验现象为。【变式4】化学实验室现有一瓶无色液体A和一包固体混合物B，小瑾同学想探究它们各自的成分组成。已知样品A中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba（NO3）2中的一种或多种，样品B中可能含有CaO和CaCl2中一种或两种。小瑾同学按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行。）根据上述信息，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为，现象X为，溶液F的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）溶液D中，一定大量存在的阳离子是（写离子符号）。（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：。（4）根据上述信息，可推知样品B中一定存在的物质是（写化学式）。（5）根据上述信息，可推知样品A中一定存在的物质是（写化学式），你的理由是。【变式5】有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。（3）原白色固体中含有的物质。类型3表格式鉴别与推断【例3】现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）．ABCDA\↓﹣﹣B↓\﹣↑C﹣﹣\﹣D﹣↑﹣\回答下列问题：（1）C中溶质的化学式是，B和D反应所属的基本反应类型是．（2）写出A和B反应的化学方程式：．【变式6】有A、B、C、D、E、F、G七种不同物质的溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：（1）A的化学式是，G的化学式是，判断的理由是．（2）写出其余几种物质的化学式：B，C，D，E，F．类型4定量式鉴别与推断【例4】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。（2）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有。（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有。（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。【变式7】某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是。（2）写出某白色固体的所有可能组成。【针对训练】1．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行2．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．步骤实验操作实验现象分步推断（1）将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清．无其它明显现象混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2（2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果pH＝2混合溶液中肯定不含（3）向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现混合溶液中可能含有（4）向（3）中溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液中肯定不含混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式）①和或②和（写出两种组合即可）3．物质王国举行二场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进进攻，场上“队员“位置及传球路线如图。（图中连线表示物质间能相互反应）（1）已知D位置上投篮的“队员”是灭火小能手。则B位置“队员”代表的物质是；（2）C位置“队员”所代表的物质的一种用途是；（3）写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程。4．已知：铵盐（含NH4+是离子）能与碱发生反应，生成一种气体﹣氨气（NH3）。现有四种化合物的溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记记为A、B、C、D进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能与A反应③A和D反应生成的气体能与B反应。试回答下列问题。（1）D的化学式是，判断理由是；（2）写出A与C反应的化学反应式。5．家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜也不生锈。锰（Mn）是不锈钢的添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁与空气中的直接接触会导致铁制品的锈蚀。（2）不锈钢属于A．化合物B．混合物C．金属材料D．有机合成材料（3）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小王做了如甲图所示实验，结束后将试管①试管②内的物质都倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克6．某固体药品可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3中的一种成几种，某科学小组为了探究药品成分，展开如下探究：①加足量的水溶解、过滤后得到沉淀A和无色溶液B。②取沉淀A烘干后测得质量为14.8g，加入足量的稀盐酸产生气体2.2g③取无色溶液B加入足量AgNO3溶液和稀硝酸，充分反应后烘干得到沉淀30g（1）沉淀A的成分有。（2）写出该固体的所有组成可能。7．甲、乙两烧杯內盛有等质量、等质量分数的盐酸。小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，曲线oac表示的是烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯內加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有。8．结合如图所小所示实验，回答有关问题。（1）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为溶液：（2）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况。9．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是；（2）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加AgNO3溶液，观察现象。请分析改组同学的方案是否可行并说明理由：。10．鉴定是常用的物质检验方法之一，是根据一种物质的特殊性质，用化学方法检验它是不是这种物质。（1）①甲同学学习农民伯伯的做法：将适量消石灰【Ca（OH）2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：。②乙同学设计了如图所示的方法检验铵盐（所用硫酸铵、氢氧化钠、试纸均未失效）。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是：。（写出一个原因即可）（2）若某溶液中含有较大量的Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量溶液，确定最后检出离子的存在。11．某粉末状混合物试样，是由下列六种物质中的几种等质量组成：①NaCl；②Na2SO4；③Na2CO3；④CuSO4（无水）；⑤KCl；⑥CaCl2．为了要确定该粉末试样的成份，小王自己设计了一组检验方案：实验一：取粉末试样约2克于烧杯中，加蒸馏水约200毫升，搅拌后得无色透明溶液X实验二：在溶液X中加稀盐酸，观察到有气泡产生，直至不再冒气泡后得无色透明溶Y实验三：在溶液Y中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生实验四：继续滴加BaCl2溶液至足量，过滤分离出白色沉淀，得无色透明滤液Z实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，观察到白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解（1）根据上述实验现象，用序号①～⑥填空，原粉末中一定没有的物质是；一定含有的物质是（2）从整个方案设计看，你认为王同学不需要做哪些实验也能得出以上结论A．实验一B．实验二C．实验三D．实验四E．实验五（3）为确定试样中是否含有氯化钠或氯化钾，则要把实验二和实验三中所滴加的药品依次改为．12．环境污染中最突出的是大气污染和水污染，它们严重影响人们的生活与健康。（1）雾霾现象的产生与工厂废气和汽车尾气的排放有直接关系。某地区的雾霾可能含有如下可溶性离子：Na+、Ng2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经过必要的预处理后得到试样溶液。若要检验试样溶液是否含有Cl﹣．其操作步骤是。安装排气净化器可有效减少汽车尾气中有害物质的排放。共核心技术是使用高效催化剂，使尾气中的CO和氮氧化物（用NOx表示）发生氧化还原反应，转化为空气中含量最多的气体和另一种无毒气体，请写出该反应的化学方程式。（2）利用复合再生粉末活性炭可对污水进行深度处理。在此方法中，活性炭所起的作用是。专题2物质的鉴别与推断【命题重点】物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型。【方法要点】在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质的其他一些特征性质为突破口。【例题精析】类型1文字式鉴别与推断【例1】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；由分析知：该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；故答案为：氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁。【变式1】现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．由以上实验可确定该粉末中一定没有（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是（填化学式）；该粉末的组成有种情况．【解答】解：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡和硫酸钡的混合物；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．所以由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠等．故答案为：CuCl2，BaCO3和BaSO4，6．【变式2】有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；则这包粉末一定有，一定没有，可能有。【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡中含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸铜、硫酸钾，可能有氯化钠。故答案为：碳酸钠、氯化钡，硫酸铜、硫酸钾，氯化钠。类型2框图式鉴别与推断【例2】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。（1）下列化学肥料中属于复合肥的是（填序号）。①硝酸铵②碳酸钾③硝酸钾④硫酸钾（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；②若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是。【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故填：③。（2）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾。故填：K2CO3。②原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl一的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl﹣的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾。故填：KCl、Ca（NO3）2。故答案为：（1）③；（2）①K2CO3；②KCl、Ca（NO3）2。【变式3】A、B、C、D、E、F分别是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示两种物质间能发生化学反应。其中B是胃液中含有的物质，A、C、F为盐溶液，且A在工业上广泛用于玻璃、造纸的生产等，D气体通常用于灭火，E为黑色固体粉末。请回答下列问题：（1）分别写出B、C、E、F物质的化学式（或溶质的化学式）。B：C：E：F：；（2）有白色沉淀生成的反应方程式为（写出一个即可）；（3）足量B与E反应的实验现象为。【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F分别是初中常见的物质，B是胃液中含有的物质，所以B是盐酸，A、C、F为盐溶液，且A在工业上广泛用于玻璃、造纸的生产等，所以A是碳酸钠，D气体通常用于灭火，所以D是二氧化碳，E为黑色固体粉末，C会与盐酸反应，所以C是硝酸银，E会与盐酸、硝酸银反应，所以E可以是铁，F是氯化钡，经过验证，推导正确，所以B是HCl，C是AgNO3，E是Fe，F是BaCl2；（2）有白色沉淀生成的反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；（3）足量B与E的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：黑色固体表面有大量气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液从无色变为浅绿色，放热。故答案为：（1）HCl，AgNO3，Fe，BaCl2；（2）AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；（3）黑色固体表面有大量气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液从无色变为浅绿色，放热。【变式4】化学实验室现有一瓶无色液体A和一包固体混合物B，小瑾同学想探究它们各自的成分组成。已知样品A中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba（NO3）2中的一种或多种，样品B中可能含有CaO和CaCl2中一种或两种。小瑾同学按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行。）根据上述信息，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为，现象X为，溶液F的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）溶液D中，一定大量存在的阳离子是（写离子符号）。（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：。（4）根据上述信息，可推知样品B中一定存在的物质是（写化学式）。（5）根据上述信息，可推知样品A中一定存在的物质是（写化学式），你的理由是。【解答】解：硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钙和氢离子反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，溶液A加入硫酸钠产生沉淀，所以A中含有氯化钡或是硝酸钡，产生的沉淀是硫酸钡，溶液D中含有硝酸钠或氯化钠或盐酸或硝酸钾；样品B中加入碳酸钠溶液，产生了白色沉淀E，溶液F能使酚酞变红色，所以F中含有氢氧化钙或氢氧化钠，沉淀E是碳酸钙，沉淀E和溶液D反应会生成气体G，所以G是二氧化碳，无色溶液H中含有一种阴离子，所以A中一定不含硝酸钾、硝酸钡，所以（1）沉淀C的化学式为BaSO4，现象X为白色沉淀不溶解，溶液F的pH＞7；（2）溶液D中，一定大量存在的阳离子是H+、Na+；（3）步骤②中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）根据上述信息，可推知样品B中一定存在的物质是CaO；（5）根据上述信息，可推知样品A中一定存在的物质是HCl、BaCl2，理由是：①溶液D与沉淀E混合会生成无色气体G，则D中有酸含H+，即样品A中含有HCl；②白色沉淀C是BaSO4，则样品A中一定含有Ba2+，且A与D中均有HCl，则溶液H中只含一种阴离子Cl﹣，即样品A中没有Ba（NO3）2、KNO3，一定有BaCl2。故答案为：（1）BaSO4，白色沉淀不溶解（或白色沉淀不消失），＞；（2）H+、Na+；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）CaO；（5）HCl、BaCl2；①溶液D与沉淀E混合会生成无色气体G，则D中有酸含H+，即样品A中含有HCl；②白色沉淀C是BaSO4，则样品A中一定含有Ba2+，且A与D中均有HCl，则溶液H中只含一种阴离子Cl﹣，即样品A中没有Ba（NO3）2、KNO3，一定有BaCl2。【变式5】有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。（3）原白色固体中含有的物质。【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾．取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠．（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．类型3表格式鉴别与推断【例3】现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）．ABCDA\↓﹣﹣B↓\﹣↑C﹣﹣\﹣D﹣↑﹣\回答下列问题：（1）C中溶质的化学式是，B和D反应所属的基本反应类型是．（2）写出A和B反应的化学方程式：．【解答】解：四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液．（1）C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3．B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（2）A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．故答案为：（1）KNO3；复分解反应；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．【变式6】有A、B、C、D、E、F、G七种不同物质的溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：（1）A的化学式是，G的化学式是，判断的理由是．（2）写出其余几种物质的化学式：B，C，D，E，F．【解答】解：（1）由于A是与其它物质反应时只生成一种沉淀，则可判断该物质是氯化钾，而与氯化钾反应时只有硝酸银能与其反应生成沉淀．故答案为：KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2）然后再找到其它物质的沉淀特征，对剩余五种物质的特点进行分析，如只有E不与G反应，E是硝酸钙，以此类推进行判断分析即可得到答案．答案为：BNa2SO4，CMgCl2，DNa2CO3，ECa（NO3）2，FBa（OH）2．类型4定量式鉴别与推断【例4】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。（2）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有。（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有。（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。【解答】解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故答案为：漏斗；引流；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44gx＝1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和氯化钡；（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠；（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在；故答案为：氯化镁。故答案为：（1）漏斗；引流。（2）碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化钠、氯化钡。（3）硫酸钠。（4）氯化镁。【变式7】某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是。（2）写出某白色固体的所有可能组成。【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为yBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl208142233xy2.33g142233=x＝2.08gy＝1.42g生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为nBaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl208106197mn1.97g208197=mm＝2.08n＝1.06g所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g＝6.64g，称取的固体样品是15g，①若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。②若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。③若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。所以白色固体的所有可能组成是：1、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠2、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡3、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。故答案为：（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）1、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠2、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡3、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。【针对训练】1．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；乙：BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。以上乙不行。故选：C。2．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．步骤实验操作实验现象分步推断（1）将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清．无其它明显现象混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2（2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果pH＝2混合溶液中肯定不含（3）向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现混合溶液中可能含有（4）向（3）中溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液中肯定不含混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式）①和或②和（写出两种组合即可）【解答】解：（1）相互间能生成沉淀、气体的反应均不行，如H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3它们反应会生成气体，故答案为：H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3．（2）实验测定pH为2，故溶液显酸性，而题目中显酸性的物质有两种：H2SO4、HNO3，结合实验（1）的结论，不能存在碳酸钠．故答案为：溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠．（3）能与硝酸钡反应生成沉淀的物质有：H2SO4、Na2SO4，故答案为：H2SO4和Na2SO4至少含有一种．（4）加入硝酸银无现象说明溶液中没有与硝酸银反应的物质，题目中能与硝酸银反应的有氯化钠和碳酸钠，而碳酸钠在（2）中已经排除，故答案为：溶液中不含NaCl．根据各处实验结论可得满足所有情况的组合只有四种，故答案为：①H2SO4与Na2SO4②H2SO4与NaNO3③H2SO4与HNO3④HNO3与Na2SO43．物质王国举行二场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进进攻，场上“队员“位置及传球路线如图。（图中连线表示物质间能相互反应）（1）已知D位置上投篮的“队员”是灭火小能手。则B位置“队员”代表的物质是；（2）C位置“队员”所代表的物质的一种用途是；（3）写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程。【解答】解：由题意可知，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应。由此推出各种物质分别是：A为铁、B为硫酸、C为氢氧化钙，由此可知：（1）已知D位置上投篮的“队员”是灭火小能手，所以B位置“队员”代表的物质是硫酸；（2）C位置“队员”所代表的物质的一种用途是改良酸性土壤；（3）连线①代表的物质间发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。故答案为：（1）硫酸；（2）改良酸性土壤；（3）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。4．已知：铵盐（含NH4+是离子）能与碱发生反应，生成一种气体﹣氨气（NH3）。现有四种化合物的溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记记为A、B、C、D进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能与A反应③A和D反应生成的气体能与B反应。试回答下列问题。（1）D的化学式是，判断理由是；（2）写出A与C反应的化学反应式。【解答】解：以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32﹣和NH4+离子，故D应为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，故答案为：H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（NH4）2CO3；代入检验“①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能与A反应③A和D反应生成的气体能与B反应”，符合题意。故答案为：（1）（NH4）2CO3，D与A、B都能生成气体，而题中离子只有H+与CO32﹣．OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；（2）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO35．家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜也不生锈。锰（Mn）是不锈钢的添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁与空气中的直接接触会导致铁制品的锈蚀。（2）不锈钢属于A．化合物B．混合物C．金属材料D．有机合成材料（3）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小王做了如甲图所示实验，结束后将试管①试管②内的物质都倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克【解答】解：（1）铁在与水和氧气直接接触时容易生锈，故填：水、氧气；（2）不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，不锈钢是由多种物质组成的，属于混合物；故填：BC；（3）三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B正确；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。故选：BD。6．某固体药品可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3中的一种成几种，某科学小组为了探究药品成分，展开如下探究：①加足量的水溶解、过滤后得到沉淀A和无色溶液B。②取沉淀A烘干后测得质量为14.8g，加入足量的稀盐酸产生气体2.2g③取无色溶液B加入足量AgNO3溶液和稀硝酸，充分反应后烘干得到沉淀30g（1）沉淀A的成分有。（2）写出该固体的所有组成可能。【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，加足量的水溶解、过滤后得到沉淀A和无色溶液B，取沉淀A烘干后测得质量为14.8g，加入足量的稀盐酸产生气体2.2gCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100111445g5.85g2.2g所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，样品中一定含有碳酸钙、氯化铜、氢氧化钠，NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓58.5143.512.2g30gCaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓11128711.6g30g所以样品中一定含有氯化钠，（1）沉淀A的成分有氢氧化铜、碳酸钙。（2）该固体的所有组成可能是：CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH或CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3。故答案为：（1）氢氧化铜、碳酸钙。（2）CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH或CuCl2、CaCO3、NaCl、NaOH、NaNO3。7．甲、乙两烧杯內盛有等质量、等质量分数的盐酸。小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，曲线oac表示的是烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯內加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有。【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M124224﹣2＝22Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M256256﹣2＝54由上述质量的变化可知，线oac的变化量较小，表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系。当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为：FeCl2和HCl。故答案为：甲，FeCl2和HCl。8．结合如图所小所示实验，回答有关问题。（1）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为溶液：（2）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况。【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水和氨气，因此B是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此Ⅰ是碳酸钡，X是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2；（2）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，说明C显碱性；无色溶液C可能是：氯化钠和氢氧化钠；氯化钠和氢氧化钠和氯化钡；氯化钠和氢氧化钠和硫酸钠；故答案为：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、BaCl2；NaCl、NaOH、Na2SO4；9．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是；（2）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加AgNO3溶液，观察现象。请分析改组同学的方案是否可行并说明理由：。【解答】解：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，题中的现象不能确定混合物中是否含有氯化钠，所以（1）BC段可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；（3）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，所以该方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出；（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的