人教版九下化学第九单元课时2溶解度课件

课时2

溶解度九下

化学

人教版学习目标新课引入新知学习课堂小结12341.了解固体物质溶解度和气体溶解度的含义；知道影响溶解度的一些因素2.根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象；感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用学习目标难点重点新课引入冬天捞碱你知道为什么吗？这其中蕴含着什么科学道理呢?夏天晒盐新知学习怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？

NaClKNO3

10℃

40℃应该在同一温度下这样可以吗？NaClKNO3

20℃50g水

20℃100g水溶剂的量应该相同这样可以吗？应该达到饱和状态这样可以吗？NaClKNO3

20℃100g水

20℃100g水

饱和

不饱和

36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水饱和饱和可行这样可以吗？比较固体物质在溶剂中溶解的最大量比较溶解性的大小温度溶剂质量达到饱和状态溶解的溶质质量溶解度如何来选定比较的标准呢？Ⅰ

固体物质的溶解度溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。条件标准状态单位：（克）1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。影响固体物质溶解度的因素说一说1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。2.“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：20℃31.6g100g131.6g温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量做一做1.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的

溶解度就是20克。2.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠

的溶解度是10克。未指明温度未指明溶剂的量××判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。做一做3.20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。4.20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。未指明溶液的状态是饱和溶解度的单位是“克”××判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。溶解度/g(20℃)＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgClCa(OH)2KClO3KNO3

溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。固体物质溶解度与溶解性的关系1.20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是()A.20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐B.在100g水中最多溶解36g食盐C.20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐D.20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐A针对训练Ⅱ

溶解度的表示方法及其应用同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？？温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法曲线法温度/℃02040608090溶解度/g13.331.663.91101692020温度/℃4080120160200溶解度/g20406080100

用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。温度℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO336.238.735.552.539.368.5185.538.7根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律。从溶解度曲线中还能获得哪些信息？内容表示意义点曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律溶解度曲线的意义内容表示意义面曲线以上的区域表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液曲线以下的区域表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液溶解度曲线的意义溶解度曲线的变化规律陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。由溶解度曲线获得的信息曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。甲乙物质提纯：释疑冬天捞碱夏天晒盐温度/℃0102030溶解度NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO37.0g12.5g21.5g38.0g(Na2CO3)(NaCl)

从表中可以看出，食盐的溶解度随温度变化很小，而纯碱的溶解度随温度的变化很大。

当季节从夏天变到冬天时，随着盐碱湖水温度的下降，湖中食盐的溶解度变化很小，而纯碱的溶解度却从38.0g降至7.0g，这样就会有纯碱晶体从湖水中析出，并浮在湖面上。于是人们在冬天就可以在湖边直接捞出碱来。释疑冬天捞碱夏天晒盐温度/℃0102030溶解度NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO37.0g12.5g21.5g38.0g(Na2CO3)(NaCl)到了夏天，湖水温度升高后，虽然食盐和纯碱的溶解度十分接近，但由于冬天纯碱从湖水中析出并被捞上，导致湖水中纯碱浓度降低，而食盐的浓度几乎没变，即食盐的浓度远远大于纯碱的浓度。所以，水份蒸发后，食盐会从湖水中以晶体的形态析出，而纯碱却不会从湖水中析出。

从表中可以看出，食盐的溶解度随温度变化很小，而纯碱的溶解度随温度的变化很大。1.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200gB针对训练Ⅲ

气体溶解度

气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。四要素：1.条件：在压强为101kPa、一定温度时。2.标准：1体积水。3.状态：达到饱和状态。4.单位：体积。根据这些生活现象，你能推测出影响气体溶解度的因素吗？影响气体溶解度的因素内因外因溶质和溶剂本身的性质在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大影响气体溶解度的因素气体溶解度和固体溶解度的比较气体溶解度固体溶解度条件压强为101kPa、一定温度时一定温度下标准1体积水100g溶剂单位体积克（g）外界影响因素温度和压强温度1.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是()A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面C针对训练课堂小结溶解度气体溶解度固体溶解度概念(四要素)概念影响因素在一定温度下100g溶剂饱和状态单位(克)溶质、溶剂本身的性质温度：溶解度曲线随温度变化的规律影响因素溶质、溶剂本身的性质温度、压强1.影响固体物质溶解度大小的因素有(

)①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶解时是否搅拌或振荡⑦固体物质的颗粒大小A．①②⑤

B．①②③ C．①④⑥D．②⑥⑦A随堂检测2.(2022枣庄节选)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)图中P点所表示的KNO3溶液________(填“饱和”或“不饱和”)。(2)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有_____________(写一种即可)。(3)20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。不饱和加水(或升温)65.83.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是()A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6∶100C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙D温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169选项正误分析A×分析表格数据，可知固体甲的溶解度随温度升高而减小B×没有指明丙溶液是否饱和，无法确定溶液中溶质和溶剂的质量比C×60℃时等质量的乙、丙饱和溶液中，乙的溶解度小，故60℃时乙溶液中溶剂质量更多，从60℃降温至20℃，乙、丙溶液中溶剂质量均不变，乙的溶解度更大，此过程中乙、丙溶液均析出固体且一直为饱和溶液，则20℃时乙中溶剂更多，溶解