化学计量在实验中的应用共课时

化学计量在实验中的应用共课时1971年第14次国际计量大会,确定七个国际基本物理量及其单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流强度安[培]A热力学温度开[尔文]K物质得量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd表示含有一定数目粒子得集合体一、物质得量得单位——摩尔1、物质得量:单位:符号:nmol,摩尔,简称“摩”

(2)、

“物质得量”描述微观粒子,如:分子、原子、离子、质子、中子、电子等(3)、用化学式注明粒子种类,0、6molH2O2、8molNa+3、6

molSO42-注意:

(1)、“物质得量”就是一个专用名词。摩尔就是物质得量得单位,简称“摩”,用“mol”表示。(1)、物质得量得单位——摩尔(mol)练习1、下列关于物质得量和摩尔得说法中正确得就是()A、物质得量就是表示物质数量得单位B、摩尔就是物质得质量单位C、摩尔就是七个基本物理量之一D、物质得量实际上就是表示含有一定数目得粒子集体D(2)、判断正误,并说明理由。A、1mol氢B、、1molCO2C、、1mol大米错。没有指出就是分子、原子或离子正确。错。大米不就是微观粒子1、物质的量只适用于微观粒子。

2、使用摩尔时，必须用化学式或确定意义的汉字指明粒子的种类。（原子、分子、离子、质子、电子等）判断正误1mol人3、5mol西瓜1mol氧概念辨析下列关于摩尔得说法正确得就是()Ａ摩尔就是表示物质质量得单位Ｂ摩尔就是表示物质粒子个数得单位Ｃ摩尔就是物质得量得单位Ｄ摩尔就是国际单位制得一种基本单位ＣD

一盒粉笔----50支粉笔

一打羽毛球----12支羽毛球

一箱啤酒----24瓶啤酒

一摩尔粒子----？个粒子

1971年,由41个国家参加得第14届国际计量大会上,正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位得提议,并作出决议。从此,“物质得量”就成为了国际单位制中得一个基本物理量,物质得量得单位为摩尔。同时规定0、012kg12C中所含得碳原子数目作为1mol得标准。参考资料2、摩尔、含有6、02×1023个粒子得该粒子得集合体约为1mol(1)标准:规定0、012kg12C中所含得碳原子数为1mol约为6、02×1023个(2)阿伏加德罗常数1mol任何粒子得粒子数叫阿伏加德罗常数(精确值)符号:NA单位:mol-1NA

6、02×1023mol-1

注意:、阿伏加德罗常数就是物理量易错点1、规定0、012kg12C中所含得碳原子数为1mol因此不能说0、012kgC中所含得碳原子数为1mol2、NA

6、02×1023mol-1

不能说NA

=6、02×1023mol-1,也不能说

NA就就是6、02×10233、1mol粒子数为NA个不能1mol粒子数为6、02×1023个,可以说1mol粒子数约为6、02×1023个大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静感受阿伏加德罗常数

如果把6、02×1023个直径为2、5cm得硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间240、8亿次

如果把6、02×1023粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年。下列有关阿伏加德罗常数得说法正确得就是()Ａ6、02×1023就就是阿伏加德罗常数Ｂ１mol任何粒子得粒子数就就是阿伏加德罗常数Ｃ含有阿伏加德罗常数个粒子得物质就就是1molＤ0、012kgC中含有得碳原子数就就是阿伏加德罗常数Ｂ1、1molH2O中约含有

个水分子。3、0、5molCO2中约含有

个二氧化碳分子问题:请同学总结物质得量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间得换算关系？实践检验4、1、5molNa中约含有

个钠原子2、2molH2O中约含有

个水分子。3、01×10239、03×10236、02×10231、204×1024(1)常温下1molH2

中约含有—

————------

个H(2)1000C0、5molH2O中约含有————------

个H2O(3)1、204×1023个H2O得物质得量为————mol。(4)N个H2O得物质得量为————mol。6、02×1023

3、01×1023

0、2N/NA练习n=

NNA或

N

=

n、NA3、

n、N、NA三者之间得关系1molH２SO4中约含有

molH

molS

molO练习题214含12molH得C2H6中含________molC________molC2H6

42AaBb

中

n(A)=n(B)=n(AaBb)

an(AaBb)

b练习1、含6、02×1023个H得H2O得物质得量为_________mol,2、含3、0I×1023个C得C2H4得物质得量为_________mol,H为___________mol3、1、204×1023个NH3得物质得量为_________mol,H为__________mol0、50、2510、20、61、１molH2O约含有

个H

个O2、1molH２SO4约含有

个H２SO4

个H

个S

个O6、02×10231、204×10246、02×10236、02×10231、204×10242、408×10243、1mol12C中约含

个质子,约含

个电子。

3、61×10243、61×10244、

molNa约含有3、01×1023个Na。0、5与0、5molH2O有相同H原子得NH3得物质得量为_______mol,有相同O原子数得H3SO4

得物质得量为________

mol

130、1250、5molMg在与足量Cl2得反应过程中可以失去

mol电子(

)个电子,形成

个Mg2＋思考题16、02×10233、01×1023第二节化学计量在实验中得应用第2课时请找出1mol物质得质量有什么规律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子得质量2、657×10-23g4、485×10-23g3、294×10-24g2、990×10-23g物质得量１mol１mol１mol１mol１mol物质得质量１６g２７g２g１８g相对分子或原子质量2162718

1mol任何粒子或物质得质量以g为单位时,数值上都与其相对分子质量(或相对原子质量)相等、1molMg得质量就是24g1molKCl得质量就是74、5g1molSO2得质量就是64g摩尔质量(Ｍ)

——单位物质得量得物质所具有得质量

单位:g／mol

g·mol－１Mg得摩尔质量就是24g/molKCl得摩尔质量就是74、5g/molSO2得摩尔质量就是64g/mol1molMg得质量就是24g1molKCl得质量就是74、5g1molSO2得质量就是64g定义式：M=mn摩尔质量得表示方法M(Na)=M(NaCl)=M(Na+)=M(OH-)=M(H)=M(NO3-)=M(H2)=M(Fe)=M(H2O)=M(Fe3+)=23g／mol23g／mol1g／mol2g／mol18g／mol17g／mol56g／mol56g／mol62g／mol58、5g／mol摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量2、NA个氧原子得质量为16g。()1、摩尔质量就就是该物质得得相对分子质量或相对原子质量()

3、SO42-得摩尔质量就是96()4、112g得铁粉中含有2NA

个铁原子()2、NA个水分子得质量即水得摩尔质量。()不对不对对对

不对n=NNA=mM小结２molＨ２ＳＯ４得质量就是多少？m(Ｈ２ＳＯ４)=n(Ｈ２ＳＯ４

)×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g答:２molＨ２ＳＯ４得质量为１９６g、0、5mol水分子得质量就是

克,约含有

个水分子93、01×1023２molＨ２ＳＯ４中氧元素得质量就是多少？解:１个硫酸分子中含有４个Ｏ,Ｏ得质量就是:m(Ｏ)=n(Ｈ２ＳＯ４

)×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g答:氧元素得质量为128g、(1)2molFe得质量就是_________,1、5molSO2得质量就是_________。(2)24、5克H2SO4得物质得量就是___________。(３)８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？4、3、01×1022个OH-得物质得量为()质量为()５、96g氧气中含有()个Ｏ6、1个H2O分子中有

个电子,1molH2O中有

个电子。112g96g0、25mol64g0、05mol0、85g１、806×10241010NA1、1、5mol硫酸得质量就是

克,其中含有

molO,其质量就是

克;2、0、01mol某物质得质量就是1、08克,此物质得摩尔质量为

;3、71克Na2SO4中含Na+

mol,_________个Na+108

g／mol14769616、02×1023等物质得量得CO和CO2相比较,1、她们得分子数之比为_________2、她们所含氧原子数目之比为_________3、她们得碳原子数之比为__________4、她们所含原子数目之比为__________5、她们所含质子数之比为__________6、她们所含电子数之比为___________复习:计算1:11:21:12:37:117:11等质量得CO和CO2相比较,1、她们得分子数之比为_________2、她们所含氧原子数目之比为_________3、她们得碳原子数之比为__________4、她们所含原子数目之比为__________5、她们所含质子数之比为__________6、她们所含电子数之比为___________11:711:1411:722:211:11:13、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。A、6gH2

B、0、5molCO2

C、1、20４×1024

个HCl分子D、147gH2SO4

E、92gC2H5OH(乙醇)AAED电子质子中子mnN÷M×M×NA÷NA质量物质得量粒子数目物质状态粒子数1mol物质质量密度(g/cm3)体积(20℃)(cm3)Fe固56g7、8Al固27g2、7Pb固207g11、3H2O液18g1(4℃)H2SO4(纯)液98g1、837、12cm310cm318、3cm318cm353、6cm3

1、在相同条件下,1mol固体或液体得体积各不相同。结论:计算1mol下列固体、液体得体积气体物质1mol气体所含分子数1mol气体质量密度(标准状况)(g/L)体积(标准状况)H22g0、0899O232g1、429CO244g1、977N228g1、2522、422、3922、3922、4结论2、在相同条件下,1mol气体得体积却几乎完全相同。这就是为什么呢？计算标准状况下1mol下列气体得体积决定物质体积大小得因素有哪些呢？决定固体、液体、气体体积得因素1、100个乒乓球和50个乒乓球,谁占得体积大?2、50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占有得体积大?3、如果篮球得数目都就是100个得两堆,一堆球与球得距离间隔1米,另一堆得间隔0、5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占得总体积更大?请同学们试用宏观物质来分析微观物体,能得到哪些结论粒子之间得距离很小,微粒本身得大小不同决定了其体积不同气体物质分子间得平均距离决定物质体积得大小因素

微粒得大小微粒得数目微粒间得距离液体、固体得体积气体体积压强温度二、气体摩尔体积(Vm):单位:L/mol(L·mol-1)Vm=Vn数学表达式:

符号:Vm

单位物质得量得气体所占得体积在相同条件下,1mol任何气体物质得体积几乎完全相同。气体摩尔体积得数值不就是固定不变得,她取决于气体所处得温度和压强。例如:在0℃、101kPa条件下,气体摩尔体积约为22、4L/mol。通常把0℃、101kPa叫标准状况。

标准状况时,气体摩尔体积约为22、4L/mol标准状况时,1mol任何气体得体积约22、4LVm=22、4L/mol[练习]1、标准状况下,1mol任何物质得体积都约就是22、4L。(错,物质应就是气体)2、1mol气体得体积约为22、4L。(错,应标明条件－标准状况)3、标准状况下,1molO2和N2混合气体得体积约为22、4L。(对,气体体积与分子种类无关)4、22、4L气体所含分子数一定大于11、2L气体所含得分子数。(错,未指明气体体积就是否在相同条件下测定)5、标准状况下,气体得摩尔体积都就是22、4L。(错,“约为”;单位应为L/mol)6、只有在标准状况下,气体得摩尔体积才可能约为22、4L/mol。(错,不一定)【总结】:①条件:标准状况为0℃、101KPa②气体得体积与T、P有关,温度高体积大,压强大体积小③1mol气体在非”标况”下也可能就是22、4L

③适用对象:任何气体(可以就是单一气体,也可以就是混合气体。)课堂练习1、判断下列说法就是否正确？为什么？(1)气体得摩尔体积为22、4L/mol(2)标准状况下任何气体得体积都约就是22、4L(3)1molCO2占有得体积约为22、4L(4)1mol水在标准状况下得体积约为22、4L(5)压强相同,1molSO2在20℃时得体积比22、4L大(6)同温下,1mol氯化氢在时得体积比2、4L少下列说法正确得就是()(A)在标准状况下,1mol水和1molH2得体积都约就是22、4L(B)2gH2和44gCO2得体积相等(C)1mol某气体得体积为22、4L,则该气体一定处于标准状况(D)在标准状况下,1gH2和11、2LO2得物质得量相等D填写下列空白(1)标准状况下,0、5molH2占有得体积就是

L;(2)标准状况下,2molO2占有得体积就是

L;(3)标准状况下,4、48LCO2得物质得量就是

mol;(4)标准状况下,3、36LH2得物质得量就是

mol;(5)标准状况下,16gO2得体积就是

L;(6)标准状况下,11、2LN2分子数就是

个。课堂练习启发思考事实上不仅在标况下,1mol任何气体得体积都相同,约为22、4L。只要温度、压强一定,1mol不同气体得体积都就是相同得。这就是为什么呢？在相同温度和压强下,相同物质得量得任何气体具有相同得体积——四同定律。【强调】:⑴适用对象:任何气体⑵使用条件:T、P、V相同,分子数才相同。⑶阿氏定律与标况下气体摩尔体积得关系:阿氏定律就是一般得规律,标况下气体摩尔体积就是阿氏定律一种特殊情况。阿伏加德罗定律:总结:阿伏加德罗定律得推论(2)同温同压同体积总结:阿伏加德罗定律得推论例1在标准状况下,2、2gCO2得体积就是多少?例2标准状况下,5、6LCO2得物质得量就是多少?含多少个CO2分子？质量就是多少？1个CO2分子得质量就是多少？例3标准状况下,11、2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等?练习:设疑:5L氧气和10L氧气哪个所含得物质得量大？为什么？物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)÷M×M÷NA×NA【小结】:标况气体体积(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol第二节化学计量在实验室中得应用第3课时2007年11月2日【复习回顾】溶质得质量分数==×100%m(液)m(质)【注意】:①质量分数就是一个比值。②质量分数意义:三、物质得量浓度1、定义:单位体积溶液里所含溶质得物质得量2、符号:C3、计算式:C

=nV4、单位:mol/L(或mol·L-1)强调:①溶质B可以指单质、化合物,也可指离子。如:C(NaOH)=0、1mol/LC(H+)=0、01mol/L【讨论】1、将2molNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶质得物质得量浓度就是否为2mol/L？2、将2克NaOH配制成1L得NaOH溶液,所得溶液中溶质得物质得量浓度就是否为2mol/L？②单位体积指溶液得体积,不就是溶剂得体积。③溶质B用物质得量来表示,不就是溶质得质量。练习:1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少摩尔得H2SO4,其质量就是多少克？5、有关物质得量浓度得计算把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,c(H2SO4)______,c(H+)_______,(1)定义式配制0、5mol/L得NaOH溶液100mL,所需m(NaOH)________________200mLNa2SO4溶液中有3、01×1023个Na+,c(Na+)_______,c(SO42-)_______,C(Na2SO4)__________标况下33、6LHCl溶于水制成200mL得溶液,其中C(HCl)_______,C(H+)_____100mL含有2、8gFe3+得FeCl3溶液中,则c(Fe3+)_____,c(Cl-)______FeCl3得浓度为__________0、5mol/L1、5mol/L0、5mol/L1、0、1molNaOH溶于1L水所得溶液物质得量浓度为0、1mol/L。判断错V就是指溶液得体积;注意1、物质得量浓度就是指1L溶液中所含溶质得物质得量,而不就是指溶剂为1L。2、用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为

mol/L,取5m