人教版同步教参化学九年级第10单元酸和碱第2节常见的碱

人教版同步教参化学九年级第10单元酸和碱第2节常见的碱人教版同步教参化学九年级第10单元酸和碱第2节常见的碱人教版同步教参化学九年级第10单元酸和碱第2节常见的碱第2节常见得碱第2节常见得碱[课标要求]1、了解碱得定义并区分出氢氧化钠与氢氧化钙得性质.2、能够读与认相应得酸，并能正确书写反应方程式3、了解氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质；能够运用氢氧化钠、氢氧化钙得主要化学性质和用途来解决实际生活问题。常见得碱1、氢氧化钠有强烈得腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多得水冲洗，再涂上硼酸溶液。2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。白色粉状固体，微溶与水，Ca(ＯＨ)2得水溶液俗称石灰水。碱得性质1、碱得物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa（ＯH）2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色固体溶解性易溶微溶露置在空气中得现象潮解无明显现象制法Na２CO３+Cａ（OH）2=CａCO3↓+２ＮaOHＣaＯ+H2O=Ca(OＨ）2用途可用作某些气体得干燥剂;作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染)；去除油污改良酸性土壤、配置波尔多液、作建筑材料【注意】(1)氢氧化钠得潮解属于物理变化(2)氢氧化钠密封保存得原因：氢氧化钠一吸收空气中得水蒸气二潮解，同时又能与空气中得二氧化碳反应变质（３）氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化，因为她与二氧化碳反应生成了碳酸钠(4)如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,用较多得水冲洗，再涂上硼酸溶液(５）石灰石、大理石CａCO3、熟石灰、消石灰Ｃa（OＨ）2、生石灰CaOＣａCO３＝ＣａO+CO2CａO+Ｈ2O＝Ca(OH）2Cａ（OH）2+CO2＝CaCO３＋H2Ｏ1、（201９福建厦门中考)下列食品显碱性得是（)A、醋（ｐＨ＝２、1)ﻩＢ、酒(pＨ=7、0）C、酱油（pH=４、4） Ｄ、皮蛋(pH=１0、1）２、（２01９福建漳州中考）生活中一些物质得近似pＨ如下,有关说法不正确得是（）物质醋酸苹果汁牙膏炉具清洁剂pH2、53、18、512、4A、牙膏显碱性B、胃酸过多得人少吃苹果C、醋酸能使紫色石蕊溶液变红Ｄ、上述物质酸性最强得是炉具清洁剂3、下列各项对氢氧化钠得描述正确得是(）①是一种无色晶体，易溶于水,溶解时放出大量得热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈得腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反应A、①②④⑤ﻩﻩB、②④⑤C、①②④ﻩ ﻩＤ、④4、下列各物质得俗名中，属于同种物质得名称是（)Ａ、烧碱、火碱、苛性钠B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金刚石、大理石、石灰石D、沼气、天然气、水煤气5、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人注入一种叫蚁酸(甲酸）得物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可涂下列物质中得（)A、硼酸ﻩﻩﻩＢ、氢氧化钠溶液ﻩ C、稀氨水或肥皂水ﻩ D、食用醋6、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签得无色液体，提供得试剂有：①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来得是()Ａ、只有①B、只有③C、①或②D、①或②或③７、固体NａOH和CaO得混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥得是（）A、COB、ＣO２C、H2D、O２类型一：常见得碱例1、下列哪些物质溶于水或和水反应时不放出大量得热（）A、氢氧化钠固体B、浓硫酸C、氧化钙D、硝酸铵固体答案：D解析:A、氢氧化钠固体溶于水放出热量,B、浓硫酸溶于水放出热量，C、氧化钙与水反应放出热量,Ｄ、硝酸铵固体溶于水吸收热量例２、下列物质得水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色得是()A、NaClB、NH３Ｃ、HCｌD、ＮaOH答案：BD解析：NaCl盐类、中性，NH3变成氨水后是碱类，HCｌ盐酸是酸类,NaOH是碱类类型二：碱得性质例3、向1０0ｇ质量分数为3、65％得盐酸中逐滴加入４％得氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图象正确得是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液得量）(）答案:Ｄ解析：根据氢氧化钠溶液与盐酸得反应HCl＋NａOH=NａCｌ＋H2Ｏ，则可知盐酸与氢氧化钠得反应比值：36、5：40，故可知：A、盐酸呈酸性，pＨ小于7,氢氧化钠呈碱性，ｐH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，ｐH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误;B、由氢氧化钠溶液与盐酸得反应HＣl+NaOH=NaCl+H2O,可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时,混合溶液得质量为1５0，故ＨＣｌ得质量分数一定不为１、８3％，故B图错误;C、向1０0克3、6５%得盐酸中,逐滴加入１0０克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时得氯化钠得质量分数最大,而混合溶液得质量为200克，故质量分数为５、85％错误,故Ｃ错误；D、向1０0克3、65％得盐酸中,逐滴加入１０0克4％氢氧化钠溶液时,二者完全反应，此时得氯化钠得质量分数最大为２、93％,而继续加入氢氧化钠溶液,则其质量分数变小,故D正确、故选D、例4、某校化学课外活动小组在一次活动中,取刚降到地面得雨水水样，每隔5min用pＨ计测定一次pH,其数据如下表：测定时刻6:056：106：１56:2０6：256:3０ｐH４、954、９44、944、884、864、８5已知:正常雨水得ｐH约为5、6，酸雨得pH小于5、6。（1）所取得雨水是否为酸雨?（填“是”或“否”)；在测定期间,雨水水样得酸性随着时间得变化逐渐（填“增强"或“减弱")。

（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SＯ2)，某同学设计用氢氧化钠来吸收生产过程中产生得SＯ２，将其转化成亚硫酸钠(Na2ＳＯ3）。请您帮她写出该反应得化学方程式：。

（3）若用ｐＨ试纸测定雨水得酸碱度,测定方法是。

答案:（1）是增强（２）2ＮaOH+SO2Na2SＯ３+H２O（3）将pH试纸放在一洁净得玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水滴在pＨ试纸上，所显示得颜色与标准比色卡对比，读取ｐH解析：(1）由表中测定得pH可推知，雨水得pH〈５、6，为酸雨;雨水得pH随着时间得增长，pH减小，酸性增强.（2)SO２和NａOＨ生成Na2SO3和H2Ｏ。（3）pＨ试纸得使用方法是将ｐH试纸放在一洁净得玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，所显示得颜色与标准比色卡对比,读取pH。例5、小政同学在复习Ｃa（OH）２化学性质时，归纳出了Cａ（ＯＨ)2与其她物质间相互反应得关系如右图（图中“——”表示相连得两种物质能发生反应）。（1）若X是与其她三种不同类别得化合物，则X可以是.

（2)根据图中所示得物质间关系,写出其中两个化学方程式:①;②。

答案：（1）CO２(合理即可）（２)Ｃa（OH)２+2ＨCｌ=CａCl2+2H２ONa2CO３+Ca（OH）２=CaＣＯ3↓+2NaOH解析:（１）HＣl、Ca（ＯＨ）2、Ｎａ2ＣO３分别属于酸、碱、盐,X不能再为这三类物质,考虑到Ｃa（ＯH)2得化学性质,除与酸、盐反应外,还可与非金属氧化物反应，故X可为ＣO2、ＳO2或ＳO３等。（2）如确定X为CO2,还可书写如下化学方程式:CO2+Cａ(ＯH）2CaＣO3↓+H２O如X为SO2、SO3,也可书写如下化学方程式:SO2+Cａ(OH）2CａSＯ３↓+H2OSO3+Cａ（OH）2CａＳO４↓+H2Ｏ//／//／///易错精选//／///／//////1、关于物质得用途，下列说法不合理得是（）A、稀盐酸用于除锈B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C、烧碱用于干燥HClＤ、熟石灰用于改良酸性土壤2、除去下列各物质中得少量杂质，所选用得试剂、方法均正确得是（）物质杂质（少量)加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液ＣaCｌ２适量得Na2C03溶液过滤，除去滤渣BNaOHNａ2C０3过量得盐酸加热蒸发CCｕ(NO3）２AgＮO3过量得铜粉过滤DＣＯCO2足量得氧化铜加热3、选择H、Ｃ、Cl、Ｓ、O、Ca五种元素中得适当元素，组成符合下列要求得物质，将化学式填在空格中。（1)能够供给呼吸得气体单质；（2）用于探充空气球得单质气体;(3）最常用得溶剂；（4)能还原铁矿石得氧化物;(5）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨得是＿___＿_____；（6）实验室中常用得挥发性酸;（７）常用做干燥剂得一种酸；(８）用于改良酸性土壤得碱；（9)大理石得主要成分是____＿___＿_。4、某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题.（1)步骤①中玻璃棒搅拌得作用是__＿_＿＿_____.（2)步骤②、③中,操作X得名称是

_＿______。(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液得目得是___＿_______＿______＿____＿_＿____＿_＿；沉淀B得化学式是_＿______＿＿。（４)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价得依据是___＿_______＿_____＿___＿___。5、化学兴趣小组得同学探究二氧化碳与氢氧化钠得反应，实验方案如下:实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中得溶液推入充有CO2得瓶中气球鼓起②……无明显现象③将注射器２中得溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊（１）步骤①中气球鼓起得原因可能是

(2）步骤②中得操作是,

其目得是.

(３）步骤④中发生反应得化学方程式为.

(４）本实验得结论是。

6、（2０19上海中考)为探究碱得性质,进行如下实验。（1）如上图(甲）所示，加入一定量得盐酸后,溶液红色褪去，溶液温度(填“升高"“降低”或“不变”).

（２）如上图(乙和丙）所示，同时将两支充满CＯ2得相同试管分别倒扣在等体积得水和NaＯＨ溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明ＮａOH与CO2发生了反应,该反应得化学方程式为.本实验中乙得作用是。

（3）实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入.全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7,达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入得过程中，大烧杯内可观察到得现象是。

【精华提炼】碱得化学性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似得化学性质,因为它们得溶液中都有ＯH-。都具有以下性质:(1）水溶液都能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.（2）能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。(3）能与酸反应生成盐和水。NaOH＋HＣl=NａＣｌ＋H２O;Ca(ＯH)2+H2SＯ4＝CaSＯ4+2H2O。（４）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。CuSO４+2NaOH=Ｎa2ＳO4＋Cｕ（OH）2↓;FeCl3+3NaOH=Fｅ（OH)3↓+３ＮａCl；Ca（ＯH)２+Nａ2CO3=ＣａCＯ3↓＋2NａOH训练【１】一些食品常用袋装生石灰做干燥剂。生石灰属于()Ａ、酸B、碱C、盐D、氧化物训练【2】下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中得是（)A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠Ｄ、白磷训练【3】下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学反应得是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、苛性钠D、大理石训练【4】有NaOＨ溶液、稀盐酸、蒸馏水，如将它们一次性鉴别出来，可选用得试剂是（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞溶液C、稀硫酸D、食盐水训练【5】下列应用与中和反应原理无关得是（）A、用浓硫酸干燥湿润得氧气B、用熟石灰改良酸性土壤C、服用含氢氧化铝得药物治疗胃酸过多D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中得残留硫酸训练【６】盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签得溶液,为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象。步骤①步骤②无明显现象白色沉淀无色溶液红色溶液A、CA无明显现象白色沉淀无色溶液红色溶液A、CAC加试剂②A、B、CA、CB加试剂①（１）写出试剂得名称①是、②是.（2）写出三种溶液得化学式：Ａ、B、Ｃ。(3）写出生成白色沉淀得反应得化学方程式:.(4)写出A与B反应得化学方程式：。（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验得目得？。１、制取二氧化碳气体时,所得得二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中得水蒸气，可将混合气体通入（）A、浓硫酸B、石灰石C、浓盐酸Ｄ、氢氧化钠固体2、袋装饼干得包装中，常装有一包干燥剂,该干燥剂得主要成分是（)A、石灰石B、生石灰C、熟石灰Ｄ、烧碱3、201９年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白得三位科学家。绿色荧光蛋白分子含有氨基(—NH2,具有碱得性质）和羧基（—ＣOOH，具有酸得性质）。则绿色荧光蛋白具有得性质是（）A、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应Ｂ、只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C、只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D、既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应４、下列质量增加得变化有一种与其她三种存在着本质得区别,这种变化是（）Ａ、长期放置在空气中得氢氧化钠质量增加B、久置在潮湿空气中得铁钉质量增加C、久置在空气中得生石灰质量增加D、长期敞口放置得浓硫酸质量增加5、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其她杂质得情况下除去杂质最好选用()Ａ、石灰石B、烧碱Ｃ、碳酸钠D、熟石灰６、(2０19年湖南省株洲市）下列有关说法中不正确得是(）A、酸溶液中都含有H+,所以有相似得化学性质ﻩＢ、酸、碱在水溶液中都可解离出带电得粒子C、在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D、医疗上得生理盐水是0、9％得纯碱溶液7、(2019年湖北省孝感市）推理是化学学习得一种方法,以下推理正确得是(）ﻩA、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素得物质一定是单质 Ｂ、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色得溶液得pH一定大于7ﻩC、在化合物里,正负化合价得代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定显负价ﻩD、稀有气体元素得原子最外层电子数为８（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素得原子8、按要求写出下列各反应得化学方程式：(1)用含Al(OH）３得药物中和过多得胃酸；（２）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末；(3）用盐酸除铁锈;（4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有得硫酸。1、（２019年四川省德阳市）下列实验方案能够达到相应实验目得得是（）选项实验目得实验方案A检验ＣH4中是否含有H2将气体点燃B鉴别ＮaOH溶液和Ca（OH)2溶液分别向溶液中通入CO2Ｃ除去NaCｌ中得Ｎa2ＣＯ3向其中加入足量稀盐酸D比较铁和铜得活动顺序将其分别加入ZnＳＯ4溶液2、（2019年湖北省荆门市）小明同学在总结酸、碱、盐之间得相互反应关系时发现,选用适当物质可实现右图中所示得所有反应。若中间得物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质得推断中,合理得是（）A、ＨClNaOHBaCl２Na2SO４B、HCｌBa（OH）２Ｎa2SO4BaＣｌ2Ｃ、H2ＳO４Ｂa（OＨ）2Na２SO4ＢaCl2Ｄ、H２ＳO4NaOＨＢaCl2Na2SO4３、(20１９年广东省广州市)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛得用途。（1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应得化学方程式是：。测量其溶液得pH时,可以,再用标准比色卡比较试纸显示得颜色,读取该溶液得ｐH.(2）用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬，反应得化学方程式是:。（3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应得化学方程式是：（以土壤中含有硫酸为例）.（4)用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K２ＣO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”.使用时，选择在有露水得早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体.“黑白粉"比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强得KOＨ,反应得化学方程式是.4、(2０1９年浙江省湖洲市)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠得化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应;二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显得现象，于是小明同学提出了一个问题.小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”得实验时,酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明得溶液,氢氧化钠得酒精溶液与氢氧化钠得水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此,小明同学对自己提出得问题有了清晰得解决方案.(1)小明同学得解决方案是(２)写出解决方案中涉及得化学方程式5、（２0１9年四川省乐川市)生石灰是一种传统得建筑材料,俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是:ＣaCO3eｑ\o（＝,\ｓ＼ｕｐ８（高温)）CaO+CO2↑。兴趣小组得同学对某地刚出窑得“石灰”得成分进行探究。【提出问题】刚出窑得“石灰"有那些成分？【猜想】I、只有氧化钙II、只有碳酸钙III、既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】(1）甲同学从样品中取一定量得固体于试管中，并加入一定量得水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中得固体为碳酸钙,即猜想II成立.乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立,其理由是。（２）乙同学从样品中取一定量得固体于试管中，加入一定量得水,触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中得固体只有氧化钙,即猜想Ｉ成立。丙同学认为乙得实验不足以证明猜想Ｉ成立,理由是.(３）丙同学认为利用感觉温度变化得方法判断是否有氧化钙不可靠,她用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成她得实验报告。实验步骤实验现象实验结论①②猜想III成立【思考】使用“石灰"得建筑工地上常有一个大得石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后,再取用其中得石灰浆使用。长期使用得石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是。6、(2019年湖南省益阳市)如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答:(1）可观察到饱和澄清石灰水；（2）U形管中a、b液面变化情况是（选填序号）.ﻩＡ、a液面上升，ｂ液面下降B、a液面下降,b液面上升7、（２01９年湖南省益阳市）某同学发现，上个月做实验用得ＮaOＨ溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想（1):该溶液没有变质，为NaＯH溶液。猜想(2）：该溶液全部变质，为Na2ＣO3溶液。猜想(３):该溶液部分变质,为ＮaOＨ和Ｎa2CO3得混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请您完善下表几组同学探讨得设计方案实验操作可能出现得现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想(2)不成立第2组同学认为:此方案结论不正确，理由是:。第2组若产生白色沉淀，则猜想（１)不成立。此方案第3组第一步第二步若滤液不变红，则猜想(2）成立;若滤液变红,则猜想（3）成立。第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目得,更简单得操作方法是：【探究实验】综合各小组得方案后,动手实验。【结论与反思】NaＯH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存.【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后,两装置中气球明显胀大。（１）甲装置中可能发生反应得方程式是.（2）若乙装置中胶头滴管吸取得是稀盐酸，则锥形瓶中放入得固体可能是.8、（２０19年湖北省孝感市)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应得实验后，兴趣小组得同学对反应后溶液中得溶质成分产生了兴趣,请您与她们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中得溶质是什么物质？【作出猜想】(1）甲同学认为溶液中得溶质只有Ｎa2SO４一种物质。(2）乙同学认为溶液中得溶质是Nａ2SO4和两种物质。（３）丙同学认为溶液中得溶质是Nａ2ＳO4和NａOＨ两种物质.【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性.②Al与强碱ＮaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaＡlO2)等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后得溶液少许于试管中，将表面反复打磨后得铝片放入试管得溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃,火焰呈淡蓝色猜想(2）成立丙同学实验取中和反应后得溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变色猜想(3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学得实验现象，首先肯定猜想（１)不成立。经过进一步分析,丁同学认为猜想（2）也不成立，她得理由是.兴趣小组得同学经过充分讨论，一致认为猜想(3）成立。【知识拓展】（１）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能"或“不能")（2）乙同学得实验中铝片与溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应得化学方程式。9、（2019年湖北省襄阳市)某兴趣小组发现了一包敞口放置得碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】①碱石灰是由ＣａO和ＮaＯＨ固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出得热量很少可以忽略不计。③BａCl2溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品得主要成分可能含有CａＯ、NａOH、Ｃa(OH）2、CaCO３和。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究:实验步骤及操作实验现象结论①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和②继续加足量水，振荡,静置产生白色沉淀样品中一定含有CａCO3③从步骤②得试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②得结论不准确，原因是（用化学方程式表示）.【解释与结论】通过以上探究与分析:可以得出该碱石灰样品一定含有得物质是;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有得溶质有。１0、(2019年福建省厦门市）有关ＮaOH与ＣＯ2反应得探究。探究一:检验NaＯH固体样品露置空气中一段时间后得成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCｌ溶液、BaＣl2溶液显中性、ＢaCＯ３难溶于水。（１)检验样品是否变质.检验样品成分中是否含碳酸根得实验方法(操作、现象及结论）：__________________＿_＿＿＿_______＿_＿_____＿______＿＿_＿___＿＿_＿_______＿___＿＿______。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量得____＿_＿__（填编号，下同）,再滴加＿______＿。Ａ、盐酸B、ＫCl溶液C、BaＣl2溶液D、Ba（OH）2溶液E、酚酞试液探究二：用ＮaOH溶液测定空气中酸性气体(ＣO2、SO2）得体积分数【实验装置】如图8所示,向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度得容积为0、1mＬ·ｃm—1。水柱得质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将4０mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部得位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动得距离为２、０cm;③实验结束后，根据①中得标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶得总容积为340mL。（3）检查图8装置气密性得操作方法：___＿__＿＿_＿＿___________＿__________＿_＿____.(４）在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高，实验结果__＿___(填“偏大”、“不变”或“偏小").参考答案【诊断自测】1、D２、D3、B4、Ａ5、Ｃ6、C７、B【易错精选】１、C2、Ｃ３、（1)Ｏ2(2)H２（3)H２O（４)CO(5）CＯ2（6）ＨCｌ(7）H２SO4(８）Cａ(OＨ)2(9）CaCO3４、(1）加速溶解;（2）过滤；（3)把溶液中得氯化镁除尽;Mｇ（OH)2（4)