北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期+开学考试化学试题

北京市朝阳外国语学校2025届高三年级质量检测一化学试卷（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1．下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是（）A．火力发电B．电动汽车充电C．燃料燃烧D．火星车太阳能帆板2．下列事实与氢键无关的是（）A．沸点：B．0℃下的密度：水>冰C．热稳定性：D．水中的溶解度：3．下列过程与水解反应无关的是（）A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体4．下列“事实”的“图示表达”不正确的是（）ABCD事实是极性分子气态氟化氢中存在图示表达A．AB．BC．CD．D5．向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，反应如下：下列说法不正确的是（）A．依据反应可知：B．HCN的结构式是C．反应中每转移电子D．中的配位数是66．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下．下列说法不正确的是（）A．废气中排放到大气中会形成酸雨B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和D．装置b中的总反应为7．下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：B．常温时，氨水的：C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：8．用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，溶液中，所含总数为B．由和组成的混合气体，其所含原子总数为C．金刚石中所含键的数目为D．标准状况下，苯的质量为9．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（）配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水ABCDA．AB．BC．CD．D10．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子．一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图．下列说法正确的是（）A．冠醚环与之间的作用是离子键B．冠醚环中碳氧键为键C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D．若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径11．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一．一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是（）A．分子中N原子有两种杂化方式B．分子中含有手性碳原子C．该物质既有酸性又有碱性D．该物质可发生取代反应、加成反应12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯．装置示意图如下．已知：下列说法不正确的是（）A．电极a连接电源的负极B．电极b上有产生密C．纳米Cu催化剂上发生反应：D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过电子时，产生乙烯13．研究溶液的制备、性质和应用．①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液．②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体．③溶液可处理含NO的废气，反应过程如下．下列说法正确的是（）A．①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液B．②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强C．③中，转化为，Co元素的化合价不变D．③中，降低可显著提高NO的脱除率14．某温度下，饱和溶液和饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ表示的溶解平衡B．该温度下C．曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点D．向的悬浊液中加入浓溶液，可以将其转化成第二部分本部分共5题，共58分15．（10分）可作氨选择性催化还原法脱除的催化剂．（1）基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是__________．（2）可由与反应制得．的结构如下．①中____________（填“是”或“不是”）在一条直线上．②中的比中的更__________（填“难”或“易”）断裂．（3）一种晶体的晶胞示意图如下，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm．①图中“·”代表的是______（填“Mn”或“O”）．②为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为________．③作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下．从化学键的角度解释能结合的原因：________．该催化过程的总反应的化学方程式是________．16．（12分）经一系列反应可以得到，如下图所示．（1）1中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是__________．（2）Ⅱ中，．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（）下温度变化的曲线（如图）．①比较的大小关系：_____________．②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____________．（3）Ⅲ中，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸．与化合的化学方程式是____________．（4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放．SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_____________．②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒．用化学方程式表示的形成：____________．③尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______________．17．（12分）利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用．（1）过程Ⅳ的能量转化形式为____________．（2）非常稳定，活化它需从外界输入电子．中易于获得电子的原子是____________．（3）过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：，该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）．（4）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：副反应：①CO、生成的热化学方程式是______________．②提高在平衡体系中的含量，可采取如下措施：__________（写出两条即可）．（5）过程Ⅲ中制得的中混有CO，去除CO的反应如下：在容积不变的密闭容器中，将混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数_________．（6）多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下：i．ⅱ．ⅲ．ⅳ．_______反应i～ⅳ循环可分解水，可利用计算的．在横线处写出反应ⅳ的化学方程式．18．（12分）以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废铅膏（主要含、PbO）为原料联合提铅的一种流程示意图如下．已知：i．ii．物质（1）浸出90℃时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出．①“浸出”过程中，发生的主要反应有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．_________________________（浸出PbO的离子方程式）②Ⅰ生成的作Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：i．ⅱ．_______________________________（离子方程式）③充分浸出后，分离出含溶液的方法是______________．（2）结晶向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商（Q）与平衡常数（K）的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：______________．（3）脱氯碳化室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化．①随着脱氯碳化反应进行，溶液的_________（填“增大”“减小”或“不变”）．②脱氯碳化过程中，检测到．浊液转化为的最低_______．（）（4）还原将PbO溶于溶液可制备，反应：．制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示．①获得高纯铅的电极是__________（填“正极”或“负极”）．②电池的总反应的离子方程式是_____________．③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：_________________．19．（12分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应．资料：i．在一定条件下可被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）．ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱．实验装置如图（夹持装置略）．序号物质aC中实验现象通入前通入后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是____________．（2）通入前，I﹑Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________．（3）对比实验Ⅰ、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_________．（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱．原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为．①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小．②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入40%溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深．溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________（填“化学式”）氧化，可证明II的悬浊液中氧化剂过量．③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是______________．④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因____________________．

北京市朝阳外国语学校2025届高三年级质量检测一化学试卷参考答案（考试时间90分钟满分100分）第一部分本部分共14题，每题3分，共42分1234567891011121314BCBCACABDDBDAD第二部分本部分共5题，共58分15．（10分）（1）（2）①不是②易（3）①Mn②③中的N有孤电子对，中的Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键16．（12分）（1）；（2）①；②减小；（3）；（4）①②③17．（12分）（1）化学能转化为电能（2）C（3）吸热（4）①②将水分离出体系、