杨镇一中高一年级12月份月考（化学试题）（无答案）

杨镇一中高一年级12月份月考（化学试题）（无答案）杨镇一中高一年级12月份月考（化学试题）（无答案）杨镇一中高一年级12月份月考（化学试题）（无答案）杨镇一中高一年级12月份月考（化学试题）原子量:H1O1６Na23S3２Ｎ14Aｌ27Cl35、５Zn6５K3９C12一：选择题(单选,每小题只有一个答案，每小题2分,共６0分）1、下列物质久置于空气中发生相应得变化，其中发生氧化还原反应得是()A、浓硫酸得体积增大Ｂ、铝得表面生成致密得氧化膜、C、澄清得石灰水变混浊D、氢氧化钠得表面发生潮解2、、自来水可以用氯气消毒.如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需得药品,但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（)Ａ、Nａ2SO４ Ｂ、ＮaCl C、AgNO3 D、AｌCl３3、下列各组物质相互反应后，再向得到得溶液中滴入KS试剂,溶液变成红色得是（)A、氯水和氯化亚铁溶液 ﻩ B、铁屑和氯化铜溶液C、铁屑和过量稀硫酸 ﻩﻩD、过量铁屑和氯化铁溶液４、为了检验某FｅCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）Ａ、NaＯH溶液B、铁片C、KS溶液D、石蕊试液５、下列变化不能通过一步反应直接完成得是（）A、Ａl3＋。→Al（OH)3Ｂ、Ａl→AlO２—Ｃ、Ａl(OH）3→Al２O３Ｄ、Ａl２O３→Al（OH）36、在含有1ｍolFｅSO4得溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到得固体物质是()A、FeB、ＦeOC、Fe(ＯH）3D、Fｅ2O３7、下列关于“焰色反应”得理解正确得是（）A、只有金属单质才有焰色反应ﻩB、只有金属化合物才有焰色反应C、焰色反应是物理变化,是元素得性质ﻩD、只有金属离子才有焰色反应８、把一定量得Ba（OH)２溶液滴入明矾[KAl（SO4)2·12H２O］溶液中，使ＳOeq\ｏ\ａl(2－,4）全部转化成BaSO４沉淀,此时铝元素得主要存在形式是（）A、Al3＋ ﻩB、Aｌ(OＨ)3Ｃ、AｌOeq\ｏ＼aｌ(－,2） D、Al3＋和Al（OH)39、“８4”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色、有漂白作用,它得有效成分是(）Ａ、ＮaOHB、Na２O2Ｃ、ＮaＣｌＯＤ、ＫClＯ31０、下列说法正确得是（）A、氧化还原反应得实质是化合价得升降Ｂ、失去电子数越多，物质得还原性越强C、单质硅得重要用途为制备光导纤维D、干燥得氯气没有漂白性,真正有漂白性得物质是HClO11、关于氯气得叙述中，下列正确得是() Ａ、氯气是一种黄绿色、有毒得气体，它既有氧化性，又有还原性,但是以氧化性为主。 B、氯在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C、氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物12、下列有关ＮaHCＯ３和Ｎa２CＯ3性质得比较中，正确得是（）A、热稳定性:Na２CO3〈ＮaHCO3B、常温时在水中得溶解度：Nａ２CO3＜NaHCＯ３C、等质量得NａHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2得量:Ｎａ２CO3<NaHCO3D、等物质得量得ＮａＨCＯ3和Na2CO３与足量稀盐酸反应，ＮaHCＯ3放出得CＯ2多１３、随着人们生活节奏得加快，方便得小包装食品已被广泛接受。为了延长食品得保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入得化学物质是（）A无水硫酸铜、蔗糖Ｂ生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐14、下列离子方程式正确得是：（)A、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6Ｈ+＝2Ｆe３+＋3Ｈ2↑B、硫酸与氢氧化镁溶液:H＋+OＨ－＝H2ＯC、碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2Ｈ+＝CＯ2↑+H2OＤ、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cｕ2++SO42－＋Ｂa2++2OＨ－＝Ｃu（OＨ)2↓+BaSＯ4↓１5、从海水里可以提取溴,主要反应为2Br－+Cｌ２=2Cｌ—＋Br2，下列说法正确得是:(）A、溴离子具有氧化性Ｂ、氯气是还原剂Ｃ、该反应属于复分解反应D、Br2是氧化产物１6、下列粒子中，既具有氧化性,又具有还原性得是：()A、MgＢ、Zn2+C、Fｅ2+D、Ｈ+17、人体正常血红蛋白中含有Ｆｅ２+,若误食亚硝酸盐，会导致Ｆe2＋转化为Fｅ3+而中毒,服用维生素C可以解毒.对上述事实分析正确得是(）

Ａ、亚硝酸盐是还原剂B、维生素C是氧化剂ﻫC、亚硝酸盐将Fe３+还原成Fe2+D、维生素C被Ｆｅ3＋氧化

18、把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加，但是没有气体放出得是（）A、稀硫酸铵B、硫酸铜溶液C、硫酸铁溶液Ｄ、硝酸银溶液1９、下列检验Fｅ3+得方法错误得是(）A、加入NａOＨ溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B、加入ＮaOH溶液,生成红褐色沉淀C、加入硫氰化钾溶液,显示红色D、加入氨水,生成红褐色沉淀20、要证明某溶液中不含Ｆe3＋可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为(）①加入少量氯水②加入少量KＭnＯ４溶液③加入少量KS溶液A、①③B、②③C、③①Ｄ、①②③2１、现榨得苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（)Ａ、苹果汁中得Fe2+变成Ｆe3+Ｂ、苹果汁含有Cu２+C、苹果汁含有OＨ－D、苹果汁含有Na+22、下列说法正确得是(）

A、硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、过氧化钠是碱性氧化物

C、焰色反应是化学变化Ｄ、Aｌ、Aｌ２O3、Al（ＯH)3和ＮaHCＯ3都是既能与稀HCl、又能与NaOＨ溶液反应得物质

23、有NaCl、FｅCl3、ＦeCl2、MｇCl2、CuCl２五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(）Ａ、盐酸Ｂ、AgNO3溶液C、硫酸Ｄ、烧碱溶液24、一块表面已被氧化为氧化钠得钠块５、4g，投入50g水中，最多能产生0、10g气体,则原来被氧化得钠是(）Ａ、２、3ｇB、3、1gC、4、6gD、5、3ｇ25、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生得反应为2FeＣl3+Cu=2ＦeCｌ２+CuCｌ2.向盛氯化铁溶液得烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后,下列结果不可能出现得是(）Ａ、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁铜都有D、烧杯中铁铜都无26、下列对金属及其化合物叙述正确得是（）A、Na与Nａ2O2都可投入水中，生成氢气B、Al与Ａl2Ｏ3都可溶于ＮaOH溶液，生成偏铝酸盐C、Na２Ｏ与Al2O3都可溶于水，形成对应得碱NａＯH和Al（OH)３D、Ａl（OH)3与Ｆe（OＨ）2都可以在空气中加热条件下,生成对应得氧化物Al2O3和Fe２O327、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述不正确得是（）A、硅单质是制造玻璃得主要原料Ｂ、硅单质可用来制造太阳能电池Ｃ、石英(SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维得材料２８、把4、5g得CO与H2组成得混合气体与足量得O2充分燃烧后，立即通入足量得Na2O２固体中，固体得质量增加(）A、2、1g B、3、6gﻩC、４、5gﻩD、无法确定29、有氧化镁、氧化铝粉末１8、２g将它溶于５00ml4ｍol／Ｌ得硫酸里，若要使沉淀得质量达到最大值,则需加入4mol/L得氢氧化钠溶液得体积为（)Ａ、１０００mlB、50０mlC、10０ｍｌD、1500ml30、2mｏlNa2O2与６ｍolNａＨCO３固体混合后，在密闭得容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留得固体物质是(）ﻫA、Na2ＣＯ3B、Na2Ｏ2、Na2ＣO3

Ｃ、ＮaＯH、Na2CＯ３D、Nａ2O2、NａOH、Ｎa2CO3ﻫ二：非选择３1、（9分)(1)明矾得化学式为：(2）光导纤维得主要成份是：（填化学式）(3)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得现象为:（4)新制氯水应该用:试剂瓶保存。（5）工业上制备玻璃和工业上制水泥用到得相同原料为：(填化学式）（6)温度相同，浓度相同得碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液,颜色深得为。(７）为了防止硫酸亚铁溶液变质，在实验室存储时,往往加少量得稀硫酸，还需要加少量得:（填化学式）（８）合金得熔点比成份金属一般（填“低”或“高”），硬度比成份金属：(填“低”或“高”）32、（4分）洪灾过后,饮用水得消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发得有效方法之一.漂白粉是常用得消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学反应方程式为:(2）漂白粉得有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后,受空气中得CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用得次氯酸,化学反应方程式为。(4）氯水溶液是一种很常用得试剂,将少量得氯水滴入到混有硫氰化钾得氯化亚溶液中，现象为：33、（7分）写出下列反应得离子方程式：（1)氯气和水(2)金属铝和氢氧化钠溶液（3)过氧化钠和水(4)硫酸铝溶液中加入过量得氨水(5）硅酸钠溶液中通入少量得ＣO２（6）氯气和氢氧化钠溶液：（7）氢氧化铝和氢氧化钠溶液：34、(10分）已知Ａ为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）（ag)EＣNaOHＨCl(aｇ）（ag)EＣNaOHＨCl(aｇ）反应①O２Cl反应①O２Cl２反应②反应②AD(ａg)NaOH红褐色沉淀X/△ＦD(ａg)NaOH红褐色沉淀X/△ＦＢＢ请根据以上信息回答下列问题:(1）写出物质F得化学式：、D得化学式（2）写出下列反应得化学方程式：反应①反应②(3）写出Ａ和X加热得反应方程式：3５、（１0分）已知二氧锰和浓盐酸加热可以制备氯气MnO2＋4HＣｌ（浓）ｅq\o(=＝==＝，＼s＼uｐ14(△））MｎＣl2＋Ｃl2↑＋2H2O实验室制取氯气通入以下各瓶中，请根据图示回答：（1)写出烧瓶中反应得离子方程式是__