坐标图像题 （解析版）-2024年中考化学冲刺复习

题型01坐标图像题

目录

01挑战中考题•查能力漏洞

类型1pH曲线

类型2酸碱盐之间反应的曲线

类型3与催化剂相关的曲线

类型4金属的化学性质

类型5溶解过程相关的曲线

02突破题型•补能力漏洞

题型特点

技巧点拨

03能力提升演练

X挑战中考题•有能力漏洞

类型1pH曲线

1.（2023•深圳）某同学在验证次氯酸（HC1O）光照分解产物数字实验中，HC1O所发生反应的方程式为

2HC1O光照2HC1+O2T，容器中。2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错

B.反应过程中，溶液的酸性不断增强

C.反应前后氯元素的化合价不变

D.该实验说明HC10化学性质不稳定

【答案】C

【解析】A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%,即已有02,说法正确；

B、由第一幅图可知，溶液的起始pH小于7,显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的

酸性不断增强，说法正确；

C、在反应物HC1O中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则

可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HC1中，氢元素显+1价，则氯元素显-1价，因此反应前后

氯元素的化合价降低，说法错误；

D、由题干信息可知，在光照的条件下，HC10会分解为HC1和氧气，由此可知，HC10化学性质不稳定，

说法正确。

故选：Co

2.（2023•南通）已知常温下Ca（OH）2溶解度为0」7g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶

液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：

步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚麟，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色

恰好褪去。经换算，消耗m（HC1）=0.73g。

下列说法正确的是（）

V（盐酸）/mL

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

B.步骤2中红色恰好褪去时，消耗V31nL盐酸

C.步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaC12+H2。

D.该样品中钙元素的质量分数为66.67%

【答案】D

【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，得到的

氢氧化钙的质量一定大于0.60g；常温下Ca（OH）2溶解度为。」7g,200mL（合200g）蒸储水中最多能溶

解氢氧化钙0.34g,氢氧化钙有剩余，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故选项说法错误。

B、步骤2中红色恰好褪去时，溶液显中性，溶液的pH=7,消耗的盐酸的质量不是V3mL,故选项说法错

误。

C、步骤2中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学反应方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,

故选项说法错误。

D、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，经换算，消耗m(HCl)=0.73g,设参加反应的氢氧化钙的质

量为X。

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

x0.73g

74=xx=0.74g

73^0.73g

0.74g氢氧化钙中含钙元素的质量为0.74gx40xl00%=0.4go

74

反应前后钙元素的质量不变，则该样品中钙元素的质量分数为o.4gxl00%=66.67%,故选项说法正确。

0.60g

故选：D。

3.(2023•绵阳)氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同

学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴

入3滴酚酸试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据

曲线如图乙和图丙。

滴定管

PFT

接计算机接计算机1

n4

2

1

0

1

8

6

4

2

05101520

V/mL

图甲图乙图丙

回答下列问题：

(1)烧杯中的X溶液是稀盐酸，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化由无色变为红色。

(2)实验过程中发生反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O。若使用的NaOH溶液已经变质,

则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是溶液中冒气泡。

(3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是BC(填序号)。

A.a点溶液显碱性

B.加入10mLY溶液时恰好完全反应

C.该反应是放热反应

D.烧杯中NaCl的质量分数一直增大

(4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离

子(或OHD结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式2NaOH+H2SC)4

=Na2so4+2H2O(合理即可)。

【答案】(1)稀盐酸；由无色变为红色；

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液中冒气泡；

(3)BC；

(4)氢氧根离子(或OHD；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理即可)。

【解析】(1)从图乙可以看出，烧杯中初始溶液显酸性，故烧杯中的X溶液是稀盐酸；无色酚酸在酸性溶

液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应结束继续加

入氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色。

(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2。。若使用的NaOH

溶液已经变质，则溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故实验时还可观察

到烧杯中出现气泡。

(3)A、a点溶液的pH小于7,溶液显酸性，故A错误；

B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入lOmLY溶液时恰好完全

反应，故B正确；

C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故C正确；

D、反应结束后，再加入氢氧化钠溶液，烧杯中NaCl的质量分数会减小，故D错误；

故选BC。

(4)酸碱中和反应的实质是在水溶液中酸解离出的H+和碱解离出的OIF结合生成水，产物有硫酸盐生成

的酸碱中和反应可以是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2so4=

Na2so4+2H2O。

类型2酸碱盐之间反应的曲线

4.(2023•呼和浩特)如图是向稀HC1和稀H2s04的混合液中，滴加Ba(OH)2溶液的图像关系，下列说

法不正确的是()

A.ai点的溶液pH<7

B.a2点的溶质可能有BaCb

C.bi点和b2点的溶液pH=7

D.C2点的溶液能使酚麟试液变红

【答案】c

【解析】A、ai点，此时硫酸未反应完，此时pH<7,故A正确；

B、a2点时pH<7,若硫酸反应完，盐酸与氢氧化领反应，则可能有氯化/，若硫酸未反应完，则无氯化钢,

故B正确；

C、由A的分析，bi点溶质有盐酸，pH<7；b2点时pH=7,酸全部反应完，故C不正确；

D、C2点pH>7,氢氧化钢过量，可使酚醐变红，故D正确。

故选：C=

5.（2023•云南）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：

a.碳酸钠

b.碳酸钙

c.氢氧化钙

①可用来配制农药波尔多液的是c；

②可用作补钙剂的是b；

③可用于玻璃、洗涤剂生产的是a。

（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是浓硫酸具有吸水性。

（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。

①上述步骤中没有用到的仪器是B（填标号）。

②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：

液体蒸储水氯化钙溶液炉具清洁剂白醋

颜色紫色紫色绿色红色

向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCb的混合溶液中，逐滴加入Na2c。3溶液，反应所得沉淀或气体的质量

变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。

加入Na2c03溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是氯化钙、氯化钠；

加入Na2c。3溶液质量由0至bg的过程中,溶液颜色的变化情况是由红色变为紫色，由紫色再变为绿色

个沉淀或气体的质量/g

abNa2cO3溶液的质量/g

【答案】（1）①c；②b；③a；

（2）浓硫酸具有吸水性；

（3）①B；②氯化钙、氯化钠；由红色变为紫色，由紫色再变为绿色。

【解析】（1）①可用来配制农药波尔多液的是氢氧化钙；

②可用作补钙剂的是碳酸钙；

③可用于玻璃、洗涤剂生产的是碳酸钠；

故答案为：①c；②b；③a；

（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是：浓硫酸具有吸水性；故答案为：浓硫酸具有吸水性；

（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用；

①上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯；

②加入Na2c。3溶液质量为ag时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是：

氯化钙、氯化钠；加入Na2c。3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是：原先有盐酸，因此

紫甘蓝自制酸碱指示剂变红色；当到a点时，溶液呈中性，由红色变为紫色；当到b点时，碳酸钠过量，

溶液呈碱性，液体再变为绿色；

类型3与催化剂相关的曲线

4.（2023•襄阳）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钏溶液，充分反应后再滴加溶

质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的

变化关系如图所示。以下说法正确的是（）

B.a—b段溶液中发生的化学反应为CuSG>4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）

C.原混合溶液中H2SO4与CuSC）4的质量比为49：80

D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀

【答案】C

【解析】氯化领能与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀、能与硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀、氢氧化钠能与硫酸铜

反应产生氢氧化铜沉淀、盐酸能与氢氧化钠反应；

A、加入氢氧化钠溶液40g时沉淀的质量不变，说明此时是盐酸与氢氧化钠反应，生成的是氯化钠，故a点

含有氯化钠、过量的氯化领以及生成的氯化铜三种溶质，故A错误；

B、a—b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B错误；

C、0-a段是氢氧化钠和盐酸反应，a—b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；

H2s。4-----2HC1-------2NaOH,CuSO4------CuCl2------2NaOH

故硫酸和硫酸铜的质量关系为：

H2SO4------C11SO4

98160

故C正确；

D、c点溶液中含有氯化领，故向c点溶液中滴加稀硫酸，会立即出现白色沉淀，故D错误;

故选：Co

6.（2023•泰安）下列图像能正确反映对应实验操作的是（）

温度

I^NaOH

A.室温-----等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中

0时间/min

4固体质量/g

B.L一定质量的碳酸氢钠固体受热分解

0反应时间/min

人气体质量/g

|有催化剂

C.//--用一定量的双氧水制取氧气

//完催化剂

0反应时间/min

▲溶液质量/g

D.\向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉

0反应时间/min

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，一段时间后温度恢复至常温；氯化钠溶于水温度几乎无变

化，故选项图像错误。

B、碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体逸出，固体的质量逐渐减少，

至完全反应不再发生改变，但最终固体的质量不可能为0,故选项图像错误。

C、用一定量的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率

快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。

D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份质量的铁可

置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。

故选：D。

类型4金属的化学性质

7.（2023•广州）钻（Co）的金属活动性与铁相似，钻的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（）

物质CoO

Co(OH)2CoCl2C0C03

在水中的溶解性难溶，灰绿色难溶，粉红色易溶，溶液呈难溶，粉红色

固体固体粉红色固体

A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg

B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液

C.CoCO3能与盐酸反应生成H2

D.Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得

【答案】B

【解析】A、钻的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误；

B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CoO和盐酸反应生成CoCb和H2O,CoCb易溶,

溶液呈粉红色，故B正确；

C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCC>3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误;

D、C。与NaOH溶液不反应，故D错误。

故选：B»

8.（2023•大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（）

A.等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B.向一定量NaOH与Ca（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

C.在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制

D.向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸

【答案】B

【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相

等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。

B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢

氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先

增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗

的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误。

C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制02,催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质

量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。

D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀

和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0,继续滴

加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。

故选：B„

9.(2023•云南)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜大(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜

片，说明乌铜具有良好的延展性。

(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长

时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定。

(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现:

方案一：FeH2so4H2c.Cu

'-ST"

方案二：CuQH;S0^CuSO4FeCu

①上述两种方案中较优的是方案二，理由是不需要加热，操作方便安全，且节省原料；

②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为

Fe+CuSC)4=Cu+FeSC)4°

(4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNC)3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn,

充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是BDE(填标号)。

A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu

B.滤液中可能含有的溶质是AgNCh、Cu(NO3)2

C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu

D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色

E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+

射

【答案】(1)大；延展性；

(2)银的化学性质稳定；

(3)①方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(4)BDEo

【解析】(1)合金的硬度大于其组成成分的金属的硬度，乌铜是一种合金，其硬度比纯铜大；乌铜经锻打、

碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；

(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长

时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定；

(3)①上述两种方案中较优的是方案二，理由是不需要加热，操作方便安全，且节省原料；

②铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(4)金属活动性：Zn>Cu>Ag,因此AgNCh和Cu(NC)3)2的混合溶液，若向其中加入一定量的金属Zn,

先发生：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；后发生Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；

A.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定含有的金属是Ag,可能含有Cu,故

错误；

B.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，如果加入的锌的量较少，只部分发生锌置换银

的反应，因此滤液中可能含有的溶质是AgNCh、Cu(N03)2，故正确；

C.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，由于银铜均不能与稀盐酸反应，因此若向滤渣

中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、可能含有Cu,故错误；

D.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银

离子已经完全反应了，则滤液中含有硝酸铜，溶液呈蓝色，故正确；

E.结合以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，该沉淀

为氯化银，说明硝酸银部分发生反应，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+,故正确；

故选：BDE；

类型5溶解过程相关的曲线

10.(2023•苏州)CuSC>4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.升高温度可以降低CuSC)4的溶解度

C.TC时，NaCl和CuSC)4两种饱和溶液溶质的质量分数相等

D.分别将等质量80℃的NaCl和CuSC>4饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量NaCl大

【答案】C

【解析】A、选项说法没有指明温度，CuSO4的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，也可能是大于或等于,

故选项说法错误。

B、由硫酸铜的溶解度曲线，硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可以增大CuSC)4的溶解度,

故选项说法错误。

C、rc时，NaCl和CuS04的溶解度相等，则T℃时，NaCl和C11SO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，

故选项说法正确。

D、硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大，分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃,

析出晶体质量CuSC）4大，故选项说法错误。

故选：C。

11.（2023•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说

法错误的是（）

二溶解度/g

0t]t2温度/C

A.trC时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

C.t2℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量较多

D.将口C时两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃,其溶质质量分数均不变

【答案】C

【解析】A、trC时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，则t「C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故选项说

法正确。

B、甲、乙的溶解度受温度的影响不同，甲的溶解度受温度影响较大，而乙受温度影响较小，甲中混有少量

的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项说法正确。

C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，甲中含有的溶剂质

量较少，故选项说法错误。

D、将口℃时两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃,甲、乙的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变,

其溶质质量分数均不变，故选项说法正确。

故选：Co

12.（2023•镇江）如图为MgCb、KC1和MgSCU的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

>S(MgSO4)

B.T2℃时，将MgSCU、MgCb固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSCU饱和溶液和MgCb不饱和

溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者

C.时，将KC1、MgSC)4的饱和溶液分别降温到12℃,两种溶液中均有晶体析出

D.TJC时，将等质量的KC1、MgSC)4饱和溶液分别升温到13℃,要使两种溶液均达到饱和，加入的对应

溶质质量相等

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KC1),故A

错。

B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g,硫酸镁溶解度是56g,将MgSO4>MgCb固体各30.0g分别溶于50.0g

水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCb不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSCU饱和溶液中含有溶质质

量是28g,MgCb不饱和溶液中含有溶质质量是30g,所以MgCb不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错。

C、13℃时，将KC1、MgSO4的饱和溶液分别降温到12℃,氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度

增大，不能析出固体，故C错。

D、T/C时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KC1、MgSCU饱和溶液升温至13℃,都变成不饱和溶液,

该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。

故选：D。

13.(2023•遂宁)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

20X2一_,〃20X：

加入50克硝酸

钾并充分溶解

100克水①

乙

(1)10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6克:

②中硝酸钾溶液是不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;

(3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾

的方法是降温结晶。

【答案】(1)20.6；

(2)不饱和；

(3)降温。

【解析】(1)由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g。

(2)40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g,则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状

态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液。

(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中

提纯硝酸钾的方法是降温结晶。

故答案为：

(1)20.6；

(2)不饱和；

(3)降温。

.突•摩型•补能力漏洞［

题型特点

中考化学当中图像，图表题是化学考查的重点与难点，它是对于化学知识学习和掌握的情况下，考察同学

们对化学知识的应用。它主要是将变化过程中的某些量变化与曲线，直线或图表的形式表现出来的一类提

醒，这类题型通过观察会发现有形象，直观，简洁清晰，知识面广，综合性强等特点，对学生知识的考察

也比较全面。从其考察的内容分析，主要涵盖有溶解度溶液，稀释溶液，溶液导电性，化学反应过程等的

图像题，从形式上来看，会出现单线图像题或多线图像题等。想要掌握这类题型，首先我们要做到对所学

知识点巩固以及理解必须到位，牢固的基础知识是解决这类型题型的基础。其次，对于这类题型的解题技

巧也是大家掌握的重点之一，它直接关乎大家在解题时思路。

技巧点拨

1、看轴，即横坐标和纵坐标。理清横坐标和纵坐标所表示的内容，并结合题意和图意，深挖细找，反复推

敲。

2、找点，包括起点、拐点和终点，其中拐点一般代表一个反应的开始或结束。从这些点上找解题的突破口，

并从突破口出发，探求知识间的内在联系，综合运用多种思维方式，进行分析和推理，找出符合题意的正

确结果。

3、观察线，即每一段线的走势。结合数学知识，分析每条线的走势所表示的意义，最后按照分析和逻辑推

理，推出符合题意的结果。

"能力提升演练

1.（2024•道外区一模）下列图像能正确表示对应关系的是（）

溶

沉

质

脚

溶彳淀

的

体

液质

质

质

PM量

量

量

分/g

/og数

反应时间/s0水的体积/mL加热时间/秒氢氧化钠质量/g

甲

丙T

A.甲图表示向一定量二氧化铳固体中加入过氧化氢溶液

B.乙图表示向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释

C.丙图表示加热盐酸

D.丁图表示向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液至过量

【答案】A

【解析】A、向一定量二氧化锦固体中加入过氧化氢溶液，二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，质量不变,

故A对应关系正确；

B、向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH减小，但不会等于7、小于7,故B对应关系不正

确；

C、加热盐酸时会挥发出氯化氢气体，溶质的质量分数要减小，故C对应关系不正确；

D、向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与稀硫酸反应不会生成沉淀，当稀硫酸

反应完后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以不能开始就有沉淀，故D对应关系不正确；

故选：Ao

2.（2024•成都二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

T固体中二氧化镭

的质量分数/%

A.-----------------------加热一定质量的氯酸钾和二氧化锦混合物

O反应时间/s

【答案】B

【解析】A、氯酸钾在二氧化锦催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着氧气的产生，试管内固体的质

量不断减少，而MnC>2的质量不变，固体中MnCh的质量分数增加，反应停止，质量分数不再改变，故选项

图示不正确。

B、等质量Mg、Fe与足量等浓度稀硫酸反应时，镁的活动性大于铁，因此镁最先反应结束，又因为两种金

属生成的盐中金属元素都为+2价，但镁的相对原子质量小于铁，则镁产生氢气较多，故选项图示正确。

C、氧气的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大与增大，故选项图示不正确。

D、氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，气体膨胀，气压增大，完全反应后

氧气消耗，温度降低至小于原气压，故选项图示不正确。

故选：Bo

3.（2024•涟源市模拟）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）

二

氧

化

锦

质

量

A.图①是给氯酸钾和二氧化锦的混合物加热

B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C.图③是向pH=l的酸溶液中不断加水

D.图④是向一定质量的过氧化氢溶液中不断加入二氧化锦固体

【答案】C

【解析】A、二氧化铳是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A

错误；

B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减

少，故B错误；

C、向pH=l的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，pH越来越大，如果纯水pH为7,但酸不可能没了，所

以无限制的接近于7,而不能到7,故C正确；

D、过氧化氢在二氧化铳的催化作用下分解为水和氧气，随着过氧化氢的分解,溶液中溶质的质量不断减小，

当过氧化氢完全分解后，溶质的质量为零，故D错误。

故选：Co

4.（2024•杨浦区二模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩

余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（）

稀盐酸的体积/mL

A.加入VimL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

B.加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质

C.反应中由铁粉产生的氢气质量为m-n

D.整个过程中产生氢气的质量一定小于m

28§

【答案】C

【解析】A、在金属活动性顺序表中，锌的金属活动性比铁强，稀盐酸先与锌反应生成氯化锌和氢气，再与

铁反应生成氯化亚铁和氢气，则加入VimL稀盐酸时，锌反应完全，剩余固体中不含锌，故A正确；

B、稀盐酸先与锌反应生成氯化锌和氢气，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则加入V2mL稀盐酸时，铁恰

好完全反应，溶液中的溶质为FeCh和ZnCb，故B正确；

C、第二段是铁粉和稀盐酸反应，铁的质量为ng,56份的铁生成2份的氢气，则反应中由铁粉产生的氢气

质量为门g，故C不正确；

28

D、假设mg全部是锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，假设mg全部是铁，则反应中产生氢气的质量

一定小于m，故D正确。

288

故选：Co

5.（2024•鼓楼区校级模拟）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，提纯KNO3（含少量NaCl）的实验部

分过程如①、②、③所示，有关说法错误的是（）

020406080100

A.KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.从①到②溶液中溶剂的质量减小

C.从①到③溶液中溶解的KNC>3质量变小

D.从②到③溶液中NaCl的质量分数不变

【答案】D

【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确；

B、从①到②的操作是加热蒸发，溶液中溶剂的质量减小，故B正确；

C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以从①到③溶液中溶解的KNO3质量变小，故C正确;

D、从②到③溶液中NaCl的质量不变，溶液质量减少，所以质量分数增大，故D错误。

故选：D。

6.（2024•哈尔滨模拟）如图是两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A.60℃时，M、N的溶解度相等

B.40℃时，100g水中最多溶解60gN

C.图中阴影部分可表示N的饱和溶液

D.60℃时，M、N的饱和溶液降温至40℃,均无溶质析出

【答案】D

【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，60℃时，M、N的溶解度相等，故A正确；

B、40℃时，N物质的溶解度是60g,所以100g水中最多溶解60gN,故B正确；

C、图中阴影部分可表示N的饱和溶液，故C正确；

D、60℃时，M、N的饱和溶液降温至40℃,N物质的溶解度增大，无溶质析出；M物质的溶解度减小，

析出晶体，故D错误。

故选：D。

7.（2024•阳新县校级模拟）中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

Na2c。3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A.trC时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%

B.t2℃时，将50gNa2c03固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g

C.将ti℃的Na2c。3饱和溶液升温到t2℃,溶液的溶质质量分数不变

D.将t2℃的Na2c03溶液和NaCl溶液降温到t/C,两溶液中均有晶体析出

【答案】C

【解析】A、t/C时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：36gxl00%a26.5%,故A错；

36g+100g

B、t2℃时，Na2c。3的溶解度是50g,即在该温度下，100g水中最多溶解50gNa2co3,则50g水中最多溶解

25gNa2c。3,将50gNa2c。3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g,故B错；

C、由溶解度曲线可知，将trC时Na2c。3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶

液的溶质质量分数不变，故C正确；

D、将t2℃的Na2cO3溶液和NaCl溶液降温到t/C,两溶液中不一■定有晶体析出，因为不一■定是两种物质的

饱和溶液，故D错。

故选：Co

8.（2024•广州一模）“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，

回答下列题。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSOm根据如图判断，下列说法正确的是（）

溶解度/g

A.溶解度：MgSO4>NaClB.MgSCU的溶解度随温度升高而增大

C.a℃时，MgSCU溶液的溶质质量分数为50%D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl

【答案】D

【解析】A、没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故A错误;

B、通过分析溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故B错误;

C、指明溶液的状态，无法确定溶质质量分数大小，故C错误;

D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl,故D正确。

故选：D„

9.（2024•深圳模拟）小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小

图2

A.由图1可知，溶解度：甲〉乙

B.图2中，③中上层清液的溶质只有乙物质

C.图2中，②一③，溶液中甲物质的质量减小

D.由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

【答案】C

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；

B、图2中，③中上层清液的溶质有甲、乙物质，故B错误；

C、图2中，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，②—③析出甲物质的晶体，溶液中甲物质的质量减小,

故c正确；

D、由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故D错误。

故选：Co

10.（2024•广州一模）小组同学称取13.8gMgCO3.3H2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线,

剩余

体

固

量

质

/g

A.口〜t2℃时反应的化学方程式为：MgCO3-3H2O七［〜t2cMgCO3+3H2O

B.t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3，H2。

C.最终剩余的4.0g物质是MgCO3

D.MgCChWHzO失去结晶水的过程属于物理变化

【答案】B

【解析】A、口〜t2℃时，质量减少了13.8g-10.2g=3.6g,则该过程减少的是结晶水的质量；设t2℃时，剩

余固体生物化学式为MgC03«xH20o

MgCO3.3H2O△MgCO3«xH2O+（3-x）H2O

13884+18x

13.8g10.2g

138=13.8gx=l

84+18x=10.2g

此时物质的化学式为MgCO3・H2。，反应的化学方程式为MgCO3・3H2。匕〜12cMgCO3«H2O+2H2O,

△'

故选项说法错误。

B、由A选项的解析，t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3・H2O,故选项说法正确。

C、碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，最终剩余的4.0g物质是氧化镁，故选项说法错误。

D、MgCC）3・3H2O失去结晶水的过程，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。

故选：Bo

11.（2024•福州模拟）我国有辉煌的古代文化和科技成就。

（1）“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为镜”利用铜具有

属光泽（填物理性质）的性质。

（2）“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧时的现象，天然气属于不可再生（选填

“可再生，，或“不可再生，，）能源，其完全燃烧的化学方程式为—占燃

CH4+202"CQ2+2H2Q

（3）“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂的主要成分为SnO2,难溶于水，

水中淘取锡砂的分离操作是过滤；“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞫（鼓入

空气）熔化”是指高温下木炭会把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，同时产生二氧化碳气体，反应的化学方程

式为一高1品一。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”形成合金，使其较易熔化流

C+Sn02Sn+C02T

出，其原因是合金的熔点低于纯金属。

【答案】（1）金属光泽；

（2）不可再生；占燃；

CH4+202"CQ2+2H2Q

（3）过滤；高，品；合金的熔点低于纯金属。

C+Sn02Sn+C02T

【解析】（1）以铜为镜”是利用铜具有金属光泽的性质；

（2）不再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，因此天然气属于不再生能源；甲烷完全燃

烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为占燃；

CH4-I-202""CQ2+2H2Q

（3）锡砂的主要成分为SnO2,难溶于水,水中淘取锡砂的分离操作是过滤；高温下木炭会把锡从锡砂（SnO2）

中置换出来，同时产生二氧化碳气体，反应的化学方程式为；高温；一般情况下，

C+Sn02SnK02T

合金的熔点低于各成分金属的熔点，因此“点铅勾锡”形成合金，使其较易熔化流出。

12.（2024•南岗区一模）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图像及相关知识

回答下列问题：

（1）甲、乙物质的溶解性均为①易（填“易”或“微”）溶。50℃时，甲物质的溶解度为②50g。

（2）将甲在20℃时的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用增加溶剂的方法。

（3）20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为20%o

(2)增加溶剂；

(3)20%o

【解析】(1)20℃时，甲、乙物质的溶解度是25g,所以溶解性均为①易溶；50℃时，甲物质的溶解度为

②50g；

(2)将甲在20℃时的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用增加溶剂的方法；

(3)20℃时，甲、乙物质的溶解度是25g,所以甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为：25gx100%=20%o

125g

13.(2024•无锡模拟)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的

智慧。

(1)战国《韩非子。内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质(填

“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸

铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是Fe+CuSC)4=FeSC)4+Cu，该反应属于置换反

应(填基本反应类型)。

(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入

炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煨红”，“冷定毁罐取出”。

①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。

②反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是CO2o

③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是

言潟,该反应中的还原剂是碳或CO

raiinn.——----------

2Zn0+C2Zn+C02T

④必须“冷定”(冷却至室温)后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：防止锌与氧气在温度

较高时反应生成氧化锌。

炼锌罐示意图

【答案】(1)单质；

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换;

(3)①增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②CO2；③宜潟；碳或C；④防