2023年初中化学知识点归纳总结

初三化学知识归纳

一重要概念

1、分子一一保持物质化学性质日勺一种微粒。(一般讲气体分子，如02分子，C02分子)

2、原子一一化学变化中日勺最小微粒。(一般讲金属原子，如铜原子，铁原子)

3、元素一一具有相似核电荷数(即质子数)日勺同一类原子日勺总称。

4、混合物一一由不一样物质(分子)构成的物质，如空气，食盐水等

5、纯净物——由同种物质(分子)构成日勺物质，如氧气，二氧化碳

6、单质——由同种元素构成日勺纯净物，如铁(Fe),氧气(02),氢气(H2)

7、化合物——由不一样种元素构成的纯净物，如食盐(NaCl),硫酸钾(K2SO4)

8、氧化物——由两种元素构成，其中一种是氧元素日勺化合物，如水(H20),二氧化硫

(S02)

9、酸一一电离时生成的阳离子所有都是氢离子日勺化合物，如硫酸(H2so4),盐酸(HC1)

10、碱一一电离时生成日勺阴离子所有都是氢氧根离子日勺化合物，如氢氧化钠(NaOH),

氢氧化钙[Ca(0H)2]

11、盐——由金属离子和酸根离子构成的化合物，如碳酸钠(Na2co3),氯化银(AgCl)

12、物理变化—变化时没有生成其他物质日勺变化

13、化学变化一一变化时生成了其他物质日勺变化

14、化合反应一一由多种物质生成一杆防质。A+BC(例子见背面的方程式汇编)

15、分解反应一一由一种物质生成济物质，AB+C+……(例子见背面的方程式汇

编)

16、置换反应一一由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

A+BCB^AC(例子见背面的方程式汇编)

17、复分解分解反应一一由两种化合物互相互换成分，生成另两种化合物日勺反应..

AB+CDAC+BD(例子见背面的方程式汇编)

18、质量守恒定律—参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总

和.

19、催化剂一一在化学反应中能变化其他物质日勺反应速度，而自身的质量和化学性质不会

变化日勺物质.

20、溶解度一一在一定温度下，某物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解溶质的质量.

21、溶液一一一种或一种以上日勺物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定日勺混合物.

二、重要反应的现象及化学方程式

1、碱式碳酸铜（又称铜绿）受热分解：绿色物质变黑色，管口有水珠出现，生成气体使澄清石

灰水变浑浊.

CU2（OH）2CO3—2CuO+H2O+C02t

2、在空气中点燃镁带，发出耀眼日勺白光，放出大量日勺热，生成白色固体.2Mg+

八点燃八

02——2CMgO

3碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成气体使澄清石灰水变浑浊C+024co2

4硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味日勺气体.S+02型暨S02

5磷在氧气中燃烧:产生大量白烟，放出热量.4P+5。2餐2P2。5

6铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体.（瓶底应铺少许水或沙，以防止熔化日勺

生成物炸裂瓶底）

3Fe+202=-Fe3O4

7氢气燃烧:发出淡蓝火焰，用冷而干燥日勺烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+

O2-2H2O

8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰，生成气体使澄清石灰水变浑浊.2co+02M2cO2

9甲烷（CH4）燃烧:发出蓝色火焰，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，遇冷有水珠出现.CH4+

202—CO2+2H2O

10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色，管口有水珠出现［先通氢，后加热;（防止氢气不纯

加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)]H2+CuO=Cu+H20

11碳还原氧化铜:黑色固体变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuO-2Cu+

CO2T

12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊.C0+CuO^Cu

+CO2

13电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃日勺气体(02),阴极产生气体能燃烧，火焰为淡蓝

色(H2)体积比H2:O2=2:1

2H2O—2H2$+02T

三、三大气体日勺制取和搜集

1、氧气：2KC1O3华2KC1+302T或2KMnO4-K2M11O4+MnCh+或

2H2O2-2H2O+02T

用排水法或向上排空气法搜集.

试验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热日勺试管炸裂)

(2)试管夹应夹到离试管口1/3处

(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可

(4)试验完毕，应先把导管从水槽中拿出，再撤去酒精灯.

(5)如用高镒酸钾制取，在试管口应堵一团棉花，防止高镒酸钾粉末进入试管.

2、氢气Zn+H2SO4—ZnSO4+H2$或Zn+2HC1—ZnCb+H2T

用排水法或向下排空气法搜集.

试验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)

(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)

(3)点燃氢气前，必须检查氢气日勺纯度.

3、二氧化碳CaCO3+2HCl—CaCb+H20+C02T

只能用向上排空气法搜集

试验注意事项(1)反应装置与制氢气相似

(2)不可用硫酸替代盐酸(由于生成微溶于水口勺CaS04,阻碍反应日勺深入进行)

(3)不可用浓盐酸(由于浓盐酸有挥发性，可使产生日勺二氧化碳不纯).

四、常见物质或离子颜色

1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:氢氧化铁［Fe(0H)3］

3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO),二氧化镒(Mn02),四氧化三铁(Fe3O4)

4、绿色:碱式碳酸铜［即铜绿］［Cu2(OH)2CO3］

5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+)6、蓝色:铜离子(Cu2+),氢氧化铜［Cu(OH)2］

7、黄色:铁离子(Fe3+)8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其他离子

五、常见物质俗名及重要成分的化学式

1、石灰石大理石水垢(重要成分)CaCO32、生石灰CaO

3、熟石灰'消石灰'石灰水［重要成分］Ca(OH)24、烧碱'火碱'苛性钠NaOH

5、纯碱Na2c036、小苏打NaHC03

7、蓝矶'胆研CuS04•5H2O8、绿矶FeSO4・7H2O

9、金刚石'石墨'活性炭C10、沼气,天然气(重要成分)CH4

11、酒精C2H5OH12、水煤气(CO、H2的混合气体)

13、食盐NaCl14、铁锈(Fe2O3)

15、铜绿C112(OH)2CO316、食醋CH3coOH

17、草木灰K2c0318、干冰(CO2)

六、常见气体性质

1、最轻的气体:H2

2、空气中含量最多的前两种气体：N2(78%),02(21%)。(体积分数)

(地壳中最多的前四位元素：0、Si、Al、Fe)

3、有刺激性气味日勺气体:SO2,NH34、有毒的气体:C0,S02

5、可溶于水口勺气体(即不可用排水法搜集的气体):C02

6、能使澄清石灰水变浑浊:C02

7、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊日勺气体：CO,CH4

8、可用来还原氧化铜的气体：H2,CO

9、混合后能发生爆炸日勺无色气体：H2和。2,CO和02,CH4和。2

10、能使紫色石蕊试液变红色日勺气体(即酸性气体)：CO2,SO3,HC1

11、碱性气体:NH3(能使红色石蕊试纸变蓝色)

12、能使带火星木条复燃日勺气体：02

13、能使火焰熄灭的气体：N2,CO2

七、常见干燥剂及可干燥日勺气体

1、浓硫酸：可干燥H2,02,C02,N2,CO,CH4,HCL不可干燥NH3。

2、固体NaOH或生石灰CaO：可干燥02,H2,N2,CO,CH4,NH3,不可干燥

C02,HCL

3、碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)：可干燥及不可干燥的气体与第2点相似。

八、常见沉淀

1、不溶于水、也不溶于酸时物质：BaS04、AgCl(白色沉淀)

2、不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外的碱；除

Na2co3、K2co3、(NH4)2c03外的碳酸盐。

3、蓝色沉淀：Cu(0H)24红褐色沉淀：Fe(0H)3

九、常见离子检查

1、S04?+检查：取少许待检物于试管，加少许BaCb溶液和稀HN03,有白色沉淀产生。

2、CT检查：取少许待检物于试管，加少许AgNCh溶液和稀HN03,有白色沉淀产生。

3、CO32-检查：取少许待检物于试管，加少许稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑

浊。

4、H+离子检查：取少许待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。

5、0H-离子检查：取少许待检物于试管，加几滴无色酚醐试液，显红色。

6、NH4+离子检查：取少许待检物于试管，加少许氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味

气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。

十、常见反应规律

1金属与酸日勺反应金属+酸盐+氢「

金属必须在活动性次序表里排在氢前面日勺金属，酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.

2金属与盐日勺反应金属+盐新金属+新春

金属在活动性次序表中应排在新金属日勺前面，且不可用K、Ca>Na这三种金属，由于

这些金属会先与水反应，盐必须是可溶性日勺盐.

3碱和盐，盐和盐的反应碱+盐新源新盐盐+盐两种新更一

反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.

4复分解反应中，生成物必须有水或沉淀或气体

5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.

十一、原子和离子间日勺互相转化原子、阳离子、阴离子日勺判断措施：

得电子得电子阳离子：核电荷数〉核外电子数，带正电荷

阳离二盒子二阴离%原子：核电荷数=核外电子数，不带电荷

失电子失电子阴离子：核电荷数〈核外电子数，带负电荷

十二、溶液间的互相转化

加溶剂、升温

饱和溶液一不饱和溶液

--------------►

加溶质、降温、蒸发水分

十三、金属活动次序及应用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

应用：

(1)用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换

出氢气。

(2)用于金属与盐日勺反应：排在前面日勺金属。能把排在背面日勺金属从它们日勺盐溶液

里置换出来。(K、Ca、Na不能)

十四、pH值与溶液酸碱性日勺关系

(1)pH=7,溶液呈中性

(2)pH>7,溶液呈碱性

(3)pH<7,溶液呈酸性

十五、常见元素或原子团化合价

1、元素化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁领锌+2价

氟氯澳碘-1价，一般氧是-2价

铜+1、+2铝+3,铁有+2和+3。

碳有+2和+4,硫有-2、+4、6

(注：金属铁在置换反应中转化为+2价)

2、原子团化合价口诀：

一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有镂根+1

价。

3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，运用此原则，可求出化合物中某元素

的I化合价。

十八、在空气中会变化的物质

1,浓H2SO4吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。

2、浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。

3、石灰水：与C02反应，溶液质量变小，变质。

4、固体NaOH：吸水、吸取CO2,质量变大，变质。

5、CaO：吸水，变为Ca(OH)2,变质。

十九、1~20号元素名称符号口诀

氢氢锂镀硼，碳氮氧氟窟

HHeLiBeBCNOFNe

钠镁铝硅磷，硫氯氤钾钙

NaMgAlSiPSClArKCa

二十、初三化学试验基本操作

1、对试验完毕后药物处理日勺规定：废弃物应倒在废物缸里，有用日勺要回收日勺物质倒在教

师指定的地方。

2、为了保证安全，取用药物要做到“三不"，即①不尝任何药物日勺味道；②不用手接触

药吕;③不要将鼻孔凑近容器口去闻药物。

3、取用药物时用量要严格地按试验阐明中规定日勺用量来取，如未阐明用量，一般用至少

许，即液体取固体只要盖满试管底部即可。

4、取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽,取用块状固体可用虹，措施是先平放试

管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。

5、取用液体药物时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止

流下日勺药液腐蚀标签。

6、使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。假如俯视

则读数偏大，若仰望则读数偏小。

7、浓酸浓碱在使用时应尤其小心，防止皮肤衣物被腐蚀：假如不慎浓硫酸沾在皮肤或衣

物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最终涂上3-5%日勺碳酸氢钠溶液。

8、托盘天平只用于粗略称量，只能精确到0.1克，在称量前应先将游码移到标尺的最左

端，调整平衡螺母使天平平衡。假如在调整过程中指针偏左，则应将两边日勺螺母向右

方向调，假如不调就称量，则成果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解日勺固体，

应先在托盘上垫一张洁净等质量的I纸，被称量物放在左盘，祛码应放在右盘。易潮解

或腐蚀性日勺药物必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小）

9、酒精灯日勺火焰分为焰心，内焰，外焰三部分,其中外焰温度最高,酒精灯不用时应盖

上灯帽，以防止酒精挥发导致挥霍，同步由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不

易点燃或燃烧不好。

10、向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的线，加热试管里日勺液体时液体

量不得超过试管容积日勺U1，加热时试管要倾斜一定日勺角度，一般与水平面成41二

免，试管切不可对着自己或旁人。

11、绝对严禁向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对严禁用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,

这都是为了防止失火,熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭,若不小心打倒酒精灯

洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。

12、常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿;可用来加热但需垫上石棉网日勺仪器有：

烧杯，烧瓶;不能用来加热日勺仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。

13、加热前应擦掉玻璃仪器外壁日勺水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热,加热

后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗洁净日勺标志是附着在

内壁上日勺水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。

14、粗盐提纯日勺试验环节为：①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有：烧杯、玻璃

棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本试验中，有四步要用到

玻璃棒，各步日勺作用分别是：

①溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解②过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸

③蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出④转移时充当转移工具

15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是:

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.

“二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②过滤器中日勺液面要低于滤纸边缘.

“三靠”：①倾倒液体时烧杯日勺尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒日勺末端要靠在三层滤

纸一边;③漏斗管口应靠在接液体烧杯日勺内壁。

16、一定质量分数溶液配制环节：①计算②称量③溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药

匙、托盘天平、量筒。

17、检查气密性日勺措施是：把导管日勺一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管日勺外壁,过一

会儿，假如导管口有气泡冒出,手松开一会儿，导管末端上升一段水柱,则证明装置不

漏气。

二十一、几种常见日勺化学肥料

氮肥：含氮元素日勺化肥，如硝酸镂(NH4NO3)o作用：使农作物的茎叶生长茂盛。

磷肥：含磷元素日勺化肥，如磷酸二氢钙［Ca(H2Po4)2］。作用：增进农作物日勺根系发达，

增强吸取养分和抗旱、抗寒能力，增进农作物穗粒增多和果实饱满等。

钾肥：含钾元素日勺化肥，如碳酸钾(K2co3)。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强

抗病虫害能力，增进糖和淀粉日勺生成。

复合肥：含两种或两种以上重要营养成分日勺化肥，如硝酸钾(KN03)

微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、M。等元素的化学肥料。

化学方程式汇编

、化合反应

点燃

2Mg+O2-2Mg03Fe+2O2—Fe3O4

..-—_点燃__—

2Cu+02-2Cu04A1+3022AI2O3

…二八点燃八点燃

2H2+O22H2。4P+5C)22P2。5(红磷,白磷同样)

占燃

S+02—S02C+o24co2(充足燃烧)

2C+O2-2C0(不充足燃烧)C+C02—2C0

2co+02"2cChC02+H2OH2CO3

SO2+H20^=H2SO3SO3+H20^=H2SO4

Ca0+H20—Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOHBaO+H2O—Ba(OH)2

2Na+Ch—2NaClCuSO4+5H2O—CUSO4-5H2O

二、分解反应

MnO

2KC1O^2?KC1+3O2T

2H2O—2H2$+02T3

Cu2(OH)2CO3—2CuO+H2O+C02?2H2O2-2H2O+02T

2HgO—2Hg+02T2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02T

CaCO3-CaO+CO2t(二氧化碳的工业制法)H2cO3——H2O+CO2T

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2ONa2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O

三、置换反应

Zn+H2s。4—ZnSO4+H2TZn+2HC1—ZnCh+H2T

2A1+3H2s04—AI2(S04)3+3H2TMg+H2SO4—MgSO4+H2$

Mg+2HC1—MgCl2+H2T2A1+6HC1—2Aleb+3H2T

Fe+2HC1—FeCh+H2TFe+H2SO4—FeSO4+H2T

Fe+CuSC)4Cu+FeS04CuS04+ZnZnS04+Cu

2AgNO3+Cu—Cu(NO3)2+2Ag3C+2Fe2O3—4Fe+3CO2T

C+2CuO—2Cu+CO2TH2+CuO=Cu+H2O

Fe2O3+3H2—2Fe+3H2OH2O+C—H2T+COf

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

四、复分解反应

）、酸+碱性氧化物====盐+水

Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2OZnO+2HNO3—Zn(N03)2+H2O

Fe2O3+3H2SO4—Fe2(S04)3+3H2OCuO+H2SO4—CuSO4+H2O

(二)、酸不输盐+水

Cu(OH)2+2HC1—CUC12+2H2OCu(OH)2+H2SO4—CuSO4+2H2O

NaOH+HC1—NaCl+H2O2NaOH+H2SO4—Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3——NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNCh——Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4—BaSO4；+2H2O

（三）、酸+盐新酸+新盐

1、：6