2016年秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教案 新人教版

2016年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：2016年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题3——利用化学方程式的简单计算。

2.教学年级和班级：九年级。

3.授课时间：第11周，星期三第2节。

4.教学时数：45分钟。核心素养目标1.科学探究：培养学生运用化学方程式进行问题分析和解决的能力，强化实验观察和数据处理技能。

2.科学思维：通过简单计算练习，提高学生的逻辑思维和推理能力，深化对化学反应本质的理解。

3.科学态度：激发学生对化学定量研究的兴趣，培养严谨、细致的科学态度。

4.科学责任：引导学生认识到化学知识在实际生产和生活中的应用，增强环保意识和社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

-掌握化学方程式的书写原则，包括反应物、生成物及其状态符号的正确表示。

-学会利用化学方程式进行反应物与生成物之间的质量关系计算。

-理解化学反应中物质的守恒定律，并能应用于实际问题的解决。

举例：通过例题讲解，如“2H2+O2→2H2O”，强调反应物与生成物的摩尔比例关系，以及质量守恒的原理。

2.教学难点

-理解并应用化学方程式中的摩尔比例关系进行计算，尤其是涉及不同物质之间的换算。

-在实际问题中，正确识别所需参与计算的物质质量，并能进行相关的代数运算。

举例：难点在于如何从给定的物质质量计算出另一种物质的质量，如已知氢气的质量，计算反应中消耗的氧气质量。需要学生掌握摩尔质量的概念，并能熟练运用化学方程式中的摩尔比进行计算。此外，对于计算过程中的单位转换也是学生容易出错的地方，需要特别强调和练习。教学方法与策略1.选择教学方法：结合讲授与讨论，通过案例研究和问题驱动的学习方式，引导学生主动探索化学方程式的应用和简单计算方法。

2.设计教学活动：开展小组合作学习，进行角色扮演式的方程式计算练习，组织实验活动以直观展示化学反应过程，通过化学方程式接龙游戏加强记忆和理解。

3.教学媒体使用：利用多媒体课件展示化学方程式的书写规则和计算步骤，运用实物模型和实验器材辅助教学，提供在线资源和计算软件供学生课后练习和复习。教学过程首先，我会以一个简单的引导问题开始今天的课程：“同学们，我们已经学过如何写化学方程式，那么你们知道如何通过化学方程式来计算反应物或生成物的质量吗？”这个问题旨在回顾旧知识，同时引出新课的内容。

1.导入新课（5分钟）

我们将一起回顾化学方程式的定义和重要性，强调它不仅表示了反应物和生成物之间的关系，还可以帮助我们进行定量计算。今天，我们将学习如何利用化学方程式进行简单计算。

2.知识讲解（15分钟）

首先，我会讲解化学方程式的摩尔比例关系，解释反应物和生成物之间的质量比是如何通过摩尔比来确定的。我会用板书结合PPT展示一些基本的概念，如摩尔质量、摩尔比例等。

例如，对于方程式2H2+O2→2H2O，我会解释2:1的摩尔比意味着如果你有2摩尔的氢气，你将需要1摩尔的氧气来完全反应。

3.实例演示（10分钟）

接下来，我会通过一个具体的例子来演示如何进行计算。假设我们有4克的氢气，我会带领学生一步步计算出需要多少克的氧气，以及会生成多少克的水。

-首先，计算氢气的摩尔数（4g/2g/mol=2mol）。

-根据摩尔比例，氧气需要的摩尔数为1mol（因为2:1的比例）。

-然后，计算氧气的质量（1mol*32g/mol=32g）。

-最后，计算生成的水的质量（2mol*18g/mol=36g）。

4.学生练习（10分钟）

在这个环节，我会让学生们独立完成一个类似的计算题。我会走动观察，提供必要的指导和帮助。

5.小组讨论（10分钟）

学生们会被分成小组，共同讨论并解决一个更复杂的计算问题。这个环节鼓励学生们相互交流，共同克服难点。

例如：“如果反应物不是恰好按摩尔比例混合，会发生什么？如何计算剩余的反应物？”

6.实验验证（15分钟）

为了让学生们直观地理解质量守恒定律，我们会进行一个简单的实验。实验中，学生们将称量反应物和生成物，验证理论计算的结果。

7.总结反馈（5分钟）

在课程的最后，我会邀请几名学生分享他们的计算过程和实验观察。我们一起总结今天学到的关键概念和计算方法，并强调化学方程式在实际应用中的重要性。

8.作业布置（5分钟）

我会布置一些相关的练习题，要求学生课后完成，以便巩固今天学到的知识。知识点梳理1.化学方程式的定义与意义

-化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，它显示了反应物与生成物之间的化学变化。

-化学方程式的重要性在于它揭示了反应物和生成物之间的摩尔比和质量比关系。

2.摩尔质量与摩尔比例

-摩尔质量是指一个摩尔（6.022×10^23个粒子）的物质的相对质量，以克/摩尔（g/mol）为单位。

-摩尔比例是根据化学方程式中各物质的系数来确定，它表示了各物质在反应中的相对数量。

3.质量守恒定律

-质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

-这意味着在计算化学反应中的物质质量时，必须考虑到所有反应物和生成物的质量。

4.利用化学方程式的简单计算步骤

-确定所给物质的质量和摩尔质量，计算出所给物质的摩尔数。

-根据化学方程式的摩尔比例，确定其他物质的摩尔数。

-使用其他物质的摩尔数和摩尔质量，计算出它们的质量。

5.化学方程式的实际应用

-在实际生产中，通过化学方程式计算原料的需求量和产品的产量。

-在科学研究中，通过化学方程式预测和解释实验结果。

6.常见化学计算类型

-单一物质的质量计算：已知某物质的质量，计算反应中其他物质的质量。

-限制反应物计算：在多种反应物中，确定限制反应物，并计算其反应的生成物质量。

-过量反应物计算：在已知过量反应物的情况下，计算未反应的反应物质量和生成物质量。

7.实验操作注意事项

-在实验操作中，要严格遵守安全规程，确保实验数据的准确性。

-在称量和测量时，要注意精确度，避免误差。

8.习题练习

-通过课后习题，巩固化学方程式的书写和计算方法。

-分析习题中的陷阱和难点，提高解题技巧。重点题型整理1.计算反应物或生成物的质量

-题型：已知反应物的质量，计算生成物的质量。

-举例：如果2g的氢气与氧气反应生成水，计算生成水的质量。

-答案：2g氢气对应生成水的质量为18g（2gH2*9gH2O/2gH2）。

2.根据给定的质量计算摩尔数

-题型：给定某物质的质量，计算其摩尔数。

-举例：已知10g的氮气（N2），计算氮气的摩尔数。

-答案：氮气的摩尔数为0.5摩尔（10gN2/20g/mol）。

3.确定限制反应物

-题型：在多种反应物的情况下，确定哪种是限制反应物。

-举例：4g的碳和5g的氧气反应生成二氧化碳，确定哪种是限制反应物，并计算生成的二氧化碳质量。

-答案：碳是限制反应物，生成的二氧化碳质量为8g（4gC*44gCO2/12gC）。

4.计算过量反应物的剩余量

-题型：已知过量反应物和限制反应物的质量，计算过量反应物的剩余量。

-举例：如果有12g的氢气和10g的氧气反应，计算反应后剩余的氢气质量。

-答案：剩余的氢气质量为2g（12gH2-10gO2*2gH2/16gO2）。

5.根据实验数据计算未知反应物的质量

-题型：通过实验数据，计算未知反应物的质量。

-举例：实验中，2g的钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，已知生成的氢气质量为0.2g，计算反应中水的质量。

-答案：反应中水的质量为18g（2gNa*2gH2O/46gNa）。课堂小结，当堂检测今天我们学习了如何利用化学方程式进行简单计算，重点掌握以下知识点：

1.化学方程式的摩尔比例关系及其在质量计算中的应用。

2.根据已知物质质量计算未知物质质量的方法。

3.确定限制反应物和计算过量反应物的剩余量。

4.质量守恒定律在化学反应中的应用。

为了检测大家对今天内容的理解和掌握程度，下面进行当堂检测：

1.小测试（5分钟）

-请写出以下反应的化学方程式，并指出反应物与生成物之间的摩尔比例：

a.铁与稀硫酸反应

b.碳与氧气反应生成二氧化碳

-已知4g的氢气与氧气反应，计算生成水的质量。

2.快速解答（5分钟）

-你有5g的钠和10g的水，计算可能生成的氢氧化钠和氢气的质量。

-如果在上述反应中，实际生成了0.35g的氢气，计算实际反应了多少克的钠。

3.实验观察（5分钟）

-观察实验中反应物和生成物的质量变化，验证质量守恒定律。

4.课堂作业（课后完成）

-根据今天的学习内容，完成课后练习题，巩固化学方程式的计算方法。板书设计①重点知识点：

-化学方程式的摩尔比例关系

-质量守恒定律

-反应物与生成物的质量计算步骤

-限制反应物与过量反应物的判断

②关键词与句：

-摩尔质量、摩尔比例、质量比

-"2H2+O2→2H2O"（示例方程式）

-"已知物质质量→摩尔数→摩尔比例→未知物质质量"

-"限制反应物决定生成物量，过量反应物有剩余"

③艺术性与趣味性：

-使用不同颜色粉笔突出关键词和方程式，增加视觉吸引力。

-设计方程式的"配对游戏"，将学生分组，每组选择一个反应物，找出对应的生成物和摩尔比例。

-在黑板上绘制简单的图示，展示摩尔比例关系，如用不同长度的线条表示不同摩尔数。

-使用有趣的比喻或故事，如将限制反应物比作"短板"，形象说明其决定反应的总量。教学反思这节课我们学习了如何利用化学方程式进行简单计算，通过讲解、演示和练习，我希望学生们能够掌握以下关键点：化学方程式的摩尔比例关系、质量守恒定律、反应物与生成物的质量计算步骤、限制反应物与过量反应物的判断。在课堂上，我采用了讲授、讨论和实验等多种教学方法，旨在激发学生的兴趣和参与度。我还设计了有趣的板书和互动环节，如方程式配对游戏，以增加课堂的趣味性。

然而，在课后反思中，我发现了一些可以改进的地方。首先，我发现