中考九年级化学第十一章知识点总结

中考九年级化学第十一章知识点总结

第一节常见的盐

•盐的定义：由金属离子（或NHJ）和酸根离子形成的化合物。

•几种常见的盐

物质俗称物理性质用途

①作调味品，腌制咸菜；

白色粉末，水②作防腐剂；

氯化溶液有咸味，③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道

食盐

钠溶解度受温度路，还会使土壤盐碱化）

影响不大④农业上用氯化钠溶液来选种

⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

碳酸纯碱、白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

钠苏打体，易溶于水（Na2cO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）

碳酸白色固体，不建筑材料、补钙剂

钙溶于水实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸

碳酸白色晶体，易氢钠时可用碳酸钠代替）

小苏打

氢钠溶于水医疗上，治疗胃酸过多

（NaHCO^HC^NaCI+H^+CO^,胃溃疡者禁用）

•碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCC>3=^=Na2cO3+H2O+CO2个

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

备注的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

•碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

•工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用！

•消毒用盐

■游泳池一般用硫酸铜消毒。

■医疗上一般用高镒酸钾消毒。

■过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

•侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化镂。

•钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、

帮助消化，增进食欲。

•氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对

植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节粗盐提纯

•粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂

质。

・粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用

作干燥剂。

■实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

•实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃

蒸发防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

棒

回收玻璃棒转移固体的工具

•蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

•当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节盐的化学性质

•盐（可溶）+金属1玲金属2+新盐（金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠）

•盐+酸玲新盐+新酸

•盐+碱-新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

•盐+盐”两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

部分不溶于水的盐只具有性质2o

氯化银、硫酸钢既不溶于水,也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）

•酸：大多数都可溶。

■碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化领和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。

■盐：钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶。

•氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。

•硫酸盐除硫酸钢不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。

•碳酸盐只有碳酸接、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

•下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的

信息就足够了。

OH-NOIci-SO2-CO32-

4

“溶”表示那种物质可溶于水，

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

“不”表示不溶于水，

NH+溶、挥溶溶溶溶

4

“微”表示微溶于水，

K+溶溶溶溶溶

“挥”表示挥发性，

Na+溶溶溶溶溶

“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

AI3+不'溶溶溶—

MM+不溶溶溶不

ZM+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶—

CW不溶溶溶—

Ag+—溶不微不

第五节化学肥料

・化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

•农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

•化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

•农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

■氮肥

♦作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）

♦常用氮肥

名称化学式含氮量使用注意事项

尿素CO（NH2）246.7%

碳酸氢镂（碳镂态氮肥防晒防

易分解，施用时深埋

NH4HCO3n17.7%

镂）潮，且均不能与碱

硝酸镂（硝钱）易爆，结块不可用铁锤砸

NH4NO335%性物质（如草木

硫酸钱（硫镂）（NH4）2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结灰、熟石灰等）混

氯化核合施用

NH4Cl26.2%

氨水加水稀释后施用

NH3-H20

硝酸钠NaNO3

♦尿素是含氮量最高的化肥,并且尿素是有机物。

♦钱根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有镂根离子:

NH4NO3+NaOH.NaNO3+NH3t+H2O

如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有钱根离子:

（

2NH4CI+CaOH）2.CaCI2+2NH^+2HO

♦氮肥的简易鉴别

1）氨水是液态，碳酸氢镂有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。

2）对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。

3）加硝酸飘溶液，有白色沉淀生成的是硫酸镂。

4）接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化镂，否则是硝酸镂。

♦生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

■钾肥

♦作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）

♦常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）

♦农村最常用的钾肥是草木灰。

■磷肥

♦作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低,

根系不发达）

♦常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）

过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。

♦磷酸根的化合价是-3,其中磷元素的化合价是+5。

■复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

♦常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢镂、磷酸氢二镂、磷酸核

♦后三者不能与碱性物质混合施用。

•使用化肥、农药对环境的影响

■土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体

■水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。

■长期使用硫酸钾、硫酸镂会使土壤酸化、板结。

•对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。

•氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水全部溶于水大多数不溶于水

灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出

•初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

第六节计算题

•求化合物中某兀素的质量

某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数

该元素的相对原子质量X原子个数…

某化合物的质量x

该化合物的相对分子质量

【例题】多少吨的氧化亚铁（Fe。）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量

相同?

解设需氧化铁的质量为X

56

尤XX100%=lootX—上丑—X100%

56+1656x2+16x3

^x—xl00%=100tx—xlOO%

72160

x=90t

答：需氧化亚铁的质量为90t。

求化合物中某元素的质量分数

某元素的质量分数=该兀素及照盘鳖个数'I。。％

该化合物的相对分子质量

求化肥纯度

该元素的相对原子质量x原子个数

某元素的质量=某混合物的质量X纯度XxlOO%

该化合物的相对分子质量

【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸镂，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），

求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%。

14x2

100gxa%xx100%=100gx34.3%

1x4+14x2+16x3

28

100gxa%x—=100gx34.3%

a%=98%

答：这种化肥的纯度为98%。

二、中考化学推断题

2.如图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固

态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子

个数之比为2：1,F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。请回答下列问题。

—J乙―（c-fpCl一种塑料

（1）写出物质的化学式：D,G

（2）写出下列反应的化学方程式：

①，②o

（3）反应③能够发生的原因是o

（4）此种塑料（填“能”或“不能”）用于食品包装。

【答案】CNH4clCaCO3=CaO+CO^CaC2+2%0=C2H2个+Ca（OH，常温下，NaHCJ

的溶解度较小而析出不能

【解析】

A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，B是氧化钙，（:是气体，C是二氧化碳，D是一种黑

色的固态非金属单质，D是碳，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%,E是

碳化钙，与另一种元素原子个数之比为2:1,F是一种碱，F是氢氧化钙，H是一种有刺激

性气味的气体，H是氨气，G是氯化镂。⑴物质的化学式：D是C,G是NH,CI。（2）反应的

化学方程式：①CaCC）3=CaO+CO2个，②CaC2+2%0=C2H2个+Ca（OH）?。⑶反应③能够发生

的原因是常温下，NaHCC）3的溶解度较小而析出。（4）此种塑料不能用于食品包装，有毒。

点睛：掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。

3.A〜F是常见物质，A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，F为固

体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。

（1）物质C的化学式为。

（2）反应F-E的基本反应类型是o

（3）B-C的化学方程式为o

【答案】CaCO3化合反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+匕。

【解析】

【分析】

由A〜F是常见物质，A为食品干燥剂，可知A为CaO,根据A、B、C三种白色固体都含

有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，而反应B-C,可断定氢氧化钙与二

氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可推断B、C分别为氢氧化钙、碳酸钙；再由C（碳酸

钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明F为固体单质，

D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、F（单质）、E的转化关

系，可以判断：F为单质碳，E为一氧化碳，代入检验。

【详解】

（1）根据分析，物质C的化学式为CaC03o

（2）反应F-E,即碳与氧气反应生成一氧化碳，故反应的基本反应类型是化合反应。

（3）反应B-C,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+%0。

故答案为：

CaCO3；化合反应；CO2+Ca（OH）2-CaCO3J+匕0。

【点睛】

该题为图形推断，解题关键是，认真分析题干，找到突破点，而本题突破点是A为食品干

燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，可知A为CaO,由此再结合题干与图形

进行分析。

4.A~E为初中化学中常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生

成物及反应条件已略去），其中A与D的反应常用作实验室制取氢气，E是一种蓝色溶

液，回答下列问题：

（2）写出符合反应①的化学方程式：o

（3）图中所有反应中没有涉及的基本反应类型是o

（4）写出C的一条用途。

【答案】H2SO4CUO+H2SO4=CUSO4+H20或CU（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2。分解反应改良

酸性土壤等

【解析】

【分析】

A与D的反应常用作实验室制取氢气，则A与D一种是酸，另一种是锌，E是一种蓝色溶

液，所以E通常是硫酸铜溶液，D能与E反应，所以D是锌，A是酸，通常是稀硫酸，A

能生成E,所以推理正确，由于A、B、C、D、E是不同类别的物质，所以B与C一种是

碱，一种是氧化物，能与酸反应的氧化物通常是金属氧化物，所以B可能是氧化钙，C可

能是氢氧化钙，代入发现推理合理。

【详解】

（1）由分析知，物质A是稀硫酸，它的化学式为：H2so炉

（2）反应①是稀硫酸生成硫酸铜，所以它的化学方程式为：CuO+H2sO4=CuSC>4+或

CU（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

（3）图中有金属与酸的置换反应，金属氧化物与酸、碱与酸、盐与酸的复分解反应，有金

属氧化物生成碱的化合反应，没有分解反应，故填：分解反应；

（4）由分析知C可能是氢氧化钙，它常用来改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。

5.甲、乙两物质可相互转化："甲乙"（"+’表示一步进行转化）。

（1）若甲乙都属于同类别物质

①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为_____写化学式，下同）。

②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲、乙o

(2)若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则"乙玲甲"的化学方

程式为O

【答案】CO?FeH2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3sP+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=

CaCO3sk+2NaOH］

通电

［或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4xb+2NaOH或2NaCI+2H-------ZNaOH+H2个+CI2个］

【解析】

【详解】

(1)若甲乙都属于同类别物质

①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳

与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：co2；

②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成

铁，甲和乙的一种组合：甲是铁，化学式为Fe；乙是氢气，化学式为H?；

(2)若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠

与氢氧化钙(或氢氧化飘)反应生成氢氧化钠和碳酸钙(或碳酸钏)，碳酸钠能与氢氧化钠

相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是

氢氧化钠，则“乙一甲”的化学方程式为Na2cC)3+Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH威

Na9CO3+Ca(OH)?=CaCO3J,+2NaOH］；或者：

若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧

氢氧化钢反应生成氢氧化钠和碳酸钢，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分

子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙一甲”的化

学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO44/+2NaOH；或者：

若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水

溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质

量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙一甲”的化学方

通电

程式为：2NaCI+2H2O,-------ZNaOH+H2个+CI2个。

【点睛】

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特

征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

6.有一包白色固体样品，可能由Na2s。小NaOH、CaCOrBaCI?、MgCI2中的一种或几种物

质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请完成下列各

题。

加入足量的

水充分溶解

样品通入适量

过滤

滤液二氧化碳J产生白色沉淀b

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是O

（2）滤渣a的成分是（填物质的名称）；白色沉淀b是

（填化学式）。

（3）写出现象①②涉及的化学方程式、

（4）若现象①"滤渣全部溶解"变为"滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定

的成分是（填物质名称）。

【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁个（）

BaCO3CaCOs+ZHCkCaCIz+HzO+COzMgOH

氯化镁

2+2HCI=MgCI2+2H2O

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和颈离子反应会生成不溶于酸的

硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化

碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钢会生成碳酸领沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤

渣al.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g,所以

混合物中氯化银和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，

CaCO3-2HCl=CaCb-H2O-CO2T

10044

lg0.44g

生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一

定含有氯化镁和氢氧化钠。

【详解】

由分析可知（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCC^;

（3）现象团涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯

化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO^ZHC^CaC^+H^+CO^,Mg（OH）

2+2HCI=MgCI2+2H2O；

（4）若现象团“滤渣全部溶解"变为"滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定

的成分是氯化镁。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判

断各物质的存在性，最后进行验证即可。

7.102.(2018•河南中考模拟)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银

溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。并对滤液的组成进行探究。

⑴请写出一个相关反应的化学方程式。

(2)同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液

中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？

⑶请你设计实验方案来验证第一种猜想。

【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag滤液中含

AgNO3>Zn(NO3)2>Cu(N03)2o取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有

AgNO3，只含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2„

【解析】(])根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程

式；(2)根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定

量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜

测；(3)根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律，设计验证猜想一。

(1)锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNC)3=Zn(NC)3)2

+2Ag；(2)由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有

硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此

可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的

两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶

液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银(或AgNC)3、Zn(NO3)pCu(NO3)2)；(3)取样品少

量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNC^，因为溶液呈蓝色，所以一定有

CU(NO3)2，Zn和AgNC)3反应生成了ZngL所以溶液中只有ZgNO'、Cu(NO3)2,没有

AgNO3o

点睛：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动

性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

8.某白色固体混合物可能含有Na2cO3、KOH、MgC}CaCI2中的一种或几种。为了确定该

混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：

无色酚配

溶液变红

分别取样

无色溶液A

足置在操作;通入无色溶浦C

样品CO：白色沉淀D

搅拌