2024年中考化学综合测试-综合应用题

2024年中考化学综合测试—综合应用题1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。(1)发明了联合制碱法的科学家是。(2)氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。①下列说法正确的是（填字母）。A．a点所示溶液中溶质为NaClB．分别取b、c点处溶液蒸干后，所得固体相同C．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中②若将上述实验所用氢氧化钠溶液改为相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与mg该种盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>、<或=”）。③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：、盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：，则氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：。(3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a.加过量的NaOH溶液；b.加过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的Na2CO3溶液。①以上操作合理的先后顺序为（序号不能重复使用）；②写出操作b中发生反应的化学方程式：。③为验证操作c所得滤液中含有的杂质，某同学设计如下实验：取少量操作c所得滤液于试管中，加入过量澄清石灰水，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液中含有Na2CO3和NaOH。请分析该设计不合理的原因：。(4)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品加入足量的稀盐酸，生成CO2气体的情况如图所示，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。2．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。(1)图B中仪器a的名称是。(2)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾均可选择A装置（可根据需要添加棉花）为了制取干燥的氧气，可选择装置（填字母序号）方法2：加热高锰酸钾，反应式为()方法3：分解过氧化氢溶液可选择装置（填字母序号）(3)(4)运用C装置制取气体，当导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，液面变化顺序是（填字母序号）。a.b.c.(5)选用E装置收集气体时，下列实验操作的正确顺序为（填序号）。①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中(6)用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，原因可能是。(7)把弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装满氧气的集气瓶中，此时可观察到的现象是。实验室通常向氯酸钾中加入少量二氧化锰加热制氧气，二氧化锰的作用是。(8)某化学小组研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量，他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中最少放入35%的水时，收集到氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是（计算结果精确到0.1%）。3．化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器不能用于加热的是（填字母）。A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中放入一些水的目的。(3)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。①写出该反应的化学方程式。②请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整（填粒子符号）。(4)某同学为了除去粗盐中CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaC12、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。（提示：微溶物不形成沉淀）I.写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式。Ⅱ.过滤的滤液中含有哪些溶质（写化学式）。Ⅲ.操作①、③、⑤都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用。(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯在中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数。4．阅读下面科普短文中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因()是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。从茶叶中提取咖啡因的过程，如图1。咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。吸光度值越高，咖啡因含量越高。表1四种茶叶咖啡因吸光度值茶叶品种铁观音滇红茶白毫银针龙井吸光度值0.0760.1030.1230.047实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、3。咖啡摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。

依据文章内容回答下列问题。(1)图1中，获得浓缩液的过程发生的是(填“物理”或“化学”)变化。(2)由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是。(3)由图3得出的结论是：在使用信阳毛尖、、、浸泡3min，浸泡次数4次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①由图2可知，单次浸泡、浸泡时间相同时，温度在80~95°C范围内，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量越高。②咖啡因摄入过多对人体有害。5．金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题：(1)镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖材料为镁合金，利用了该合金的性质是。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为。(2)根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀条件的实验如图所示。由试管a、b、c中的现象可知铁锈蚀的条件是。根据试管a、c中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是。

(3)请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序步骤现象化学方程式(4)现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的值是。6．I、以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：

(1)D点表示的物质的化学式是。(2)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是（填“A～H”）。(3)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中，写出该反应的化学方程式是。①宏观表征：可以观察到的主要现象是，固体逐渐溶解；②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出

所表示的微粒符号。

II、某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。

查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；②SO2的化学性质与CO2相似，亚硫酸盐只有钾、钠、铵盐可溶于水。(4)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应（填“属于”或“不属于”）置换反应。(5)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为。7．2022年4月16日，神舟十三号载人飞行任务返回舱成功着陆，创造了在轨183天的航天记录。水和空气是航天员在太空中生活必不可少的物质，请回答下列问题：(1)航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放最少等特点。下列关于小分子团水的说法，正确的是_______。A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子是静止的D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同(2)为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：Ⅰ.空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是，此系统中补充氧气的化学反应有（填序号）。Ⅱ.此系统中循环利用的物质有。（写出一种即可）(3)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如下图），下列说法错误的是_______。A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度B．抗菌颗粒可以去除细菌C．通过“生命吸管”可以得到纯净水D．椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性8．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题。Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7。(1)以上三位同学中操作规范的是，污水显。Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数。甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？，理由是。(3)乙同学当观察到现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为。(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是。(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是______。A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe9．（1）空气是人类赖以生存的自然资源。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种（填混合物、纯净物）。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能。（2）有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断：①A是；B是；C是；D是。（填写物质的名称）②写出B在A中燃烧的化学方程式：。（3）现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选两种气体，并用一种的方法鉴别它们。你选择的两种气体是和；方法：（4）某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：气体吸入气体呼出气体X78%75%Y21%15%二氧化碳0.03%3.68%水0.02%5.44%其它0.95%0.88%①请你判断：表中X是，Y是；②欲证明空气的存在，其实验方法是。10．过氧化氢水溶液是一种“绿色”供氧剂。某科学小组利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究氧气的相关性质。(1)下列对氧气的认识正确的是________。（填序号）A．空气中氧气的质量分数为五分之一B．火箭发射时需要用到氧气，是因为氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急数D．硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是。(3)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氯化锰制取氧气，实验中物质的总质量随时间变化如图所示。计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。（根据化学方程式进行计算）(4)小明用排水法收集一瓶氧气后，想利用这瓶氧气进行蜡烛燃烧实验，以此证明石蜡中是否含有氢元素。小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，认为石蜡中含有氢元素。但小红认为小明方案不能得出该结论，原因是。11．人类的生产、生活离不开水和溶液。（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有作用。（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。实验步骤实验现象及结论

（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃01020304050607080溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169下列说法正确的是（填字母）。a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度b.20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为。（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是。12．水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。部分实验步骤如下：

Ⅰ．取8g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应后，（填字母序号）；A先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却；B先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了1g、2.2g；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁的质量分数。请回答：（1）写出氢氧化镁分解的反应方程式为。（2）反应结束后鼓入空气的目的是。（3）装置B中的反应方程式，。（4）装置C的作用是，D的作用是。（5）求该水垢样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）13．实验室需配制100g、16%的碳酸钠溶液并进行实验。【配制溶液】(1)某同学配制过程如下图所示。请指出上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案。(2)同学修改方案后，再次实验，将配制得到的碳酸钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写如图标签纸中的信息，用于贴在上述细口瓶瓶身处。【取②中的溶液进行性质实验】(3)室温下，测定碳酸钠溶液的pH，该溶液的pH（选填“＞”“＝”或“＜”）7。(4)取少量碳酸钠溶液，滴入氢氧化钙溶液，观察到有色沉淀生成，反应的化学方程式是。(5)在一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。下图表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。①AB段发生反应的化学方程式是。②D点溶液中溶质的成分是。③解释上图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因。14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为(填字母代号)。a．纯碱

b．烧碱

c．苏打

d．小苏打(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断，该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②当滴入溶液体积为V2mL时，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成色。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式(提示：微溶物不形成沉淀)。③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明：(简要写出实验步骤和现象)。(4)