2024年中考化学分类复习：流程题

2024年中考化学分类复习：流程题1．铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：已知：①SiO2在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。②Na2CO3可转化为NaHCO3，反应的化学方程式为：。回答下列问题：(1)“碱溶时，其中一个反应的化学方程式为：，X的化学式为，“碱溶”的目的是。(2)在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要。(3)在“滤液1”中加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1:1:1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。(4)“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为。(5)100kg含Al2O360%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为kg（计算结果精确到0.1）。2．以下是小刚对水的组成以及水的净化的探究。Ⅰ、电解水实验如图所示：

Ⅱ、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如下：

(1)Ⅰ、电解水实验如图所示，正极玻璃管与负极玻璃管产生的气体体积比约为。(2)Ⅱ、操作①的名称是，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填序号）。A．未用玻璃棒引流

B．漏斗下端未靠在烧杯内壁

C．漏斗内液面高于滤纸的边缘(3)操作②应选用如图中的______（填装置序号）装置。A．

B．

C．

(4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是（填“硬”或“软”）水，操作③应选用的装置是（填序号）。经过操作③以后，得到的产物是（填纯净物或混合物）3．《千里江山图》让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。回答相关问题：(1)《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质。(2)“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的，溶液1中含的金属阳离子有。(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═+2H2O（请补完方程式）。(4)“沉淀铁”不能将CuCO3•Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是。(5)系列操作有蒸发、结晶、、洗涤、干燥。4．一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如右图所示。

(1)高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为。(2)与“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有。5．火箭飞船少给空间站送1Kg水，可节约发射成本40万元。中国空间站生命保障系统实现了氧气和水的再生，极大降低了发射成本，如图为生命保障系统示意图。(1)废水再生系统有过滤、吸附、消毒、蒸馏等净水步骤，过滤能除去水中的杂质的类型是，活性炭能除去水中的色素和异味物质，是因为它具有的结构。水的净化程度最高的步骤是。(2)空调抽湿冷凝可以回收宇航员呼出的水蒸气。此过程中发生变化的是___________(填标号)。A．分子种类 B．分子数目 C．分子大小 D．分子间隔(3)电解制氧系统中的催化剂加快了制氧速率，制氧反应的化学方程式为。(4)短期飞行的载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收CO2，LiOH与NaOH化学性质相似。结合表分析，载人航天器选用LiOH的主要原因是。相对分子质量2440价格(元/kg)5005(5)CO2去除系统中的还原子系统，在300—400℃时，将CO2转化为H2O回收再利用。如图是反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是___________(填标号)。A．属于复分解反应 B．每转化44gCO2生成36gH2OC．反应中的最小微粒是氢分子 D．能将氧元素全部回收再利用6．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。（1）下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是（填字母）；A步骤③是化学变化BX试剂可以是活性炭C步骤④的作用是消毒杀菌D净化后的水为纯净物（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用区分硬水和软水，观察到泡沫较少，则该水是（填“硬水”或“软水”），生活中将硬水软化的方法是。（3）实验室中进行过滤操作，需要用到玻璃棒，其作用是，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是（写出一条）。（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法。7．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时，当即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。8．某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示：(1)加入试剂X可把MgCl2转化为沉淀，X的化学式是。(2)处理池中除去CaCl2的化学方程式是。(3)电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是。(4)脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。(5)该工业流程中可循环利用的物质是。（写化学式）(6)该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na2CO3等杂质。你认为样品中含有Na2CO3的原因是（用化学方程式表示）。(7)写出该工业副产品H2的一种用途。(8)NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要。9．某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成份，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请你一起完成下列问题：设计实验，确定成份：(1)取废水少量于试管中，加入铁片，观察到，说明废水中不含硫酸；(2)从(1)实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质。该反应的化学方程式为；按步实施，变废为宝:(3)固体B的成份是；(4)操作a的名称是，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，其原因是；(5)取固体B样品56g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产生氢气质量g；同时生成硫酸亚铁质量为？(写出规范的计算步骤)10．金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)：(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：。(2)X为可燃性氧化物，其化学式为。(3)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的不同。(4)步骤④的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是。(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是，可用除去。(6)该流程中可以循环利用的物质是。（答出一种即可）11．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福。(1)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式甲醇中碳元素的化合价为；②从图中分析得出的下列结论中，正确的是（填序号）。A．该技术符合低碳经济的理念B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成(2)该流程中可循环使用的物质是。(3)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：，物质M的化学式为。12．自来水厂净水的主要操作流程如图所示，根据图示回答问题。（1）明矾常用作絮凝剂，是因为它与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为。（2）试剂M通常选择；（3）下列说法错误的是(填字母编号)。A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质

B．步骤Ⅲ属于物理变化C．净化后的水仍是混合物

D．二氧化氯中氯元素的化合价为价13．工业上可利用丰富的贝壳(其主要成分为CaCO3)和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：(1)A的化学式是，该物质的类别是属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)写出步骤②发生反应的化学方程式，该反应的基本类型为。(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，熟石灰的一种用途是。14．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如下所示：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

中有相同的操作步骤为（填名称）。(2)步骤Ⅰ中发生的反应方程式为（任写一个）。(3)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是。(4)步骤