湖北省襄阳市东风中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的原子量：B:11，N:14P:31C:12Si:28O:16选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A．FB．ClC．BrD．I2.关于晶体的下列说法正确的是 A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B.原子晶体中只含有共价键。 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋D．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是()A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形6.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是()①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①② B．②③ C．③④ D．①④7.下列叙述正确的是() A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28' B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键 D.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③ B．①④ C．②③ D．②④9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；氢键、分子间作用力；极性键 B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键11.下列判断错误的是() A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸点:NH3>PH3>AsH3 C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)312.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键13．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（） A．124gP4含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA14．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（） A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个Oeq\o\al(－,2)B．晶体中每个K＋周围有8个Oeq\o\al(－,2)，每个Oeq\o\al(－,2)周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个16．某有机物的结构简式为右图所示，,这种有机物不可能具有的性质是A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应17．下列有机物的命名错误的是18．下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键。B．苯可以使溴水褪色，发生了加成反应C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性非选择题：（共48分）19．（6分）A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示。(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)请回答下列问题:(1)D分子中的官能团名称是(2)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是。(3))写出下列反应的化学方程式:反应④20．（12分）有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O，而自身还原成Cu2O。(1)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。(2)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。(3)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。(4)Cu＋基态核外电子排布式为________________________________________。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。21．（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)；(2)e的价层电子排布图为。(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式)。22.(12分)有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的d能级有一对成对电子;D元素与E同周期,价电子数为2;F元素与B同主族。则:(1)写出与F元素同族,比F元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式_______________,(2)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为

_______________________(用元素符号表示)。(3)A元素的一种氢化物为A2H4,其中A原子的杂化类型是______________,(4)写出由短周期元素形成的两种与AQUOTEB2互为等电子体的分子的化学式_____________________________________、______________________________。(5)E元素有δ、γ、α三种同素异形体,晶胞结构如下图左所示。三种晶体的晶胞中所含有的E原子数之比为23.(8分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BN的化学方程式是(2)基态B原子的电子排布式为____________；(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立体构型为________；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏加德罗常数为NA)．2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中答案选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、123456789ABDCDABDB101112131415161718ABCCDADCB19．（6分）(温伟)(1)羧基(2)酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O7溶液）(3)CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5(条件、可逆符号必不可少)20．（12分））(温伟)(1)__sp2,sp3___，__7NA______(2)乙酸分子之间存在氢键。(3)16(4)_1s22s22p63s23p63d10__(5)12。21．（8分）(温伟)(1)__N(2)(3)____sp3__