高考化学一轮复习32氮 的 ѭ 环课件

第2节氮的循环内容索引课时精归纳·素养速提升考点1：氮气及其氧化物

考点2：硝酸考点3：氨和铵盐

考点4：氨气的实验室制法

高考新风向·命题新情境核心素养测评考点1:氮气及其氧化物

【核心知识自查】1.自然界中氮的存在和氮的固定2.氮气(1)物理性质:___色___味气体,密度比空气略小,___溶于水。(2)化学性质无无难写出有关化学方程式:①_________________;②____________________;③____________________。放电或高温=========3Mg+N2Mg3N2N2+3H22NH3N2+O22NO点燃====3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1～+5价都有对应的氧化物,如N2O、___、N2O3、NO2(或____)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、____。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味________________________________________溶解性难溶于水毒性有毒,大气污染物之一有毒,大气污染物之一NON2O4N2O5无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体性质NONO2与水反应不反应3NO2+H2O====2HNO3+NO与氧气反应2NO+O2====2NO2不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒,NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化。()提示:√。氮的固定是游离态变为化合态的过程,是化学变化。(2)在实验室里,NO可用排空气法收集。 ()提示:×。常温下,NO与氧气反响,用排水法收集。(3)在实验室里,NO可用排空气法收集,NO2可用排水法收集。 ()提示:×。NO与O2反响,用排水法收集,NO2与水反响,用排空气法收集。(4)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的物质,又是形成酸雨的物质。 ()提示:×。硫的氧化物不是形成光化学烟雾的物质。(5)将1molNO与0.5molO2混合后分子数为NA。 ()提示:×。NO与O2反响生成NO2,2NO2N2O4。(6)NO2与H2O反响中氧化剂与复原剂的质量比为1∶2。 ()提示:√。3NO2+H2O====2HNO3+NO,NO2既是氧化剂,又是复原剂,个数之比是1∶2。【题组训练过关】考点2:硝酸

【核心知识自查】1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。2.化学性质(1)不稳定性反响:4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式:____________________________________浓硝酸与铜反应的化学方程式:___________________________________3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与非金属反应浓硝酸与C反应的化学方程式:_________________________________与还原性化合物反应硝酸可氧化_________________________等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式:_________________________________C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OFe2+、H2S、SO2、Na2SO3、HI3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2O△====【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。()提示:√。铁、铝在浓硝酸中的钝化是金属被氧化的过程。(2)铜与浓硝酸的反响产物中一定只有NO2气体。()提示:×。过量的铜与浓硝酸反响,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成NO。(3)浓硝酸在光照下久置,会变黄。 ()提示:√。浓硝酸在光照下分解生成二氧化氮,溶于水显黄色。(4)硝酸具有强氧化性,硝酸与Fe反响一定生成Fe3+。 ()提示:×。当Fe少量时生成Fe3+,当Fe过量时生成Fe2+。(5)在酸性条件下,不能与Fe2+、I-、、S2-共存。 ()提示:√。在酸性条件下具有强氧化性,与Fe2+、I-、、S2-不共存。(6)浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存,原理不相同。()提示:×。HNO3和氯水中的HClO见光都易分解,都应避光保存。【题组训练过关】考点3:氨和铵盐

【核心知识自查】1.氨的分子结构与物理性质电子式密度气味水溶性

_________比空气小___________气味极易溶于水(1∶____)强烈刺激性7002.氨的化学性质(1)与水反响①氨水呈现碱性的原因:NH3+H2ONH3·H2O+OH-。②氨水中存在的粒子:________________________________。③NH3·H2O的性质:NH3·H2O为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为______________________。NH3·H2O、H2O、NH3、、OH-、H+NH3·H2ONH3↑+H2O△====(2)与酸的反响蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有__________。化学方程式分别为________________、_________________。(3)与盐溶液的反响如过量氨水与AlCl3反响的离子方程式:_________________________________。白烟生成HCl+NH3====NH4ClHNO3+NH3====NH4NO3Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(4)氨气的复原性性质方程式催化氧化4NH3+5O2________被CuO氧化2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O被氯气氧化2NH3+3Cl2====N2+6HCl或8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl被氮氧化物氧化6NO+4NH3====5N2+6H2O6NO2+8NH3====7N2+12H2O△====催化剂△====4NO+6H2O3.喷泉实验(1)原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的常见组合①HCl、NH3、NO2、NO与O2(4∶3)、NO2与O2(4∶1)溶于水。②HCl、CO2、Cl2、SO2溶于NaOH溶液。4.铵盐及的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是___色固体,均___溶于水。(2)铵盐的化学性质白易(3)的检验未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变___色,那么证明含。蓝5.含氮元素物质之间的转化关系(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反响中既升高又降低。如:3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O(2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反响中只靠拢。如:6NO+4NH35N2+6H2ONO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O△====【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反响,产生白烟。()提示:×。硫酸难挥发,与氨反响不产生白烟。(2)加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。()提示:√。氯化铵分解生成的氨气与氯化氢反响生成NH4Cl,冷凝重新凝结。(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是。 (

)提示:×。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3·H2O。(4)铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性。 (

)提示:×。NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。(5)氨易液化,且液氨汽化时要吸收大量热,故可作食品的制冷剂。(

)提示:×。氨气有刺激性气味,不能用作食品的制冷剂。(6)NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法别离。 ()提示:×。NH4Cl与NaCl的固体混合物可用加热氯化铵分解法别离。【题组训练过关】考点4:氨气的实验室制法

【核心知识自查】氨气的实验室制法(1)常规制法①制取装置②制取原理及流程分析(2)实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑+H2O

△====方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热,促使氨水分解。且OH-浓度的增大有利于NH3的生成

浓氨水+固体CaOCa