广西贵港市港南区2024年中考化学一模试卷（含解析）

2024年广西贵港市港南区中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.下列肯定发生化学变更的是（）

A.酒精挥发B.水的三态变更C.灯泡发光D.煤气中毒

2.下列说法正确的是（）

A.经过自来水厂处理后的水是纯水

B.稀有气体可用于制作霓虹灯

C.活性炭可将硬水软化

D.氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性

3.下列试验操作或图标正确的是（）

4.下列物质分类正确的是（）

A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B.冰水共存物、硝酸钾、二氧化硅都是化合物

C.太阳能、自然气、核能都是可再生能源

D.生铁、钢、氧化铁都属于金属材料

5.下列对试验现象描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁

C.取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并渐渐溶解

D.取下盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，视察到瓶口都有大量白雾

6.最近发觉的第118号元素，是第7周期中的最终一种元素，下列结

论正确的是（）

A.最外层电子数为8B.是金属元素

C.相对原子质量为297gD.原子中有118个中子

7.“建设漂亮贵港”是新荷城的目标。下列做法不利于削减环境污染的是（）

A.禁止燃放烟花爆竹B.禁止乱烧秸秆

C.把废旧电池深埋处理D.主动开发利用新能源

8.科学家采纳“组合转化”技术，可将二氧化碳在肯定条件下转化为重要的化工原料

乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

。一氧原子

•一碳原子

宿一班隙子

A.参与反应的两种分子的个数比是1：4

B.该反应属于置换反应

C.反应前后分子种类、数目均不变

D.乙烯的化学式为C2H4

9.金属M与Cu（N03）2溶液发生反应：M+Cu（N03）2=M（N03）2+CU.下列说法正确的

是（）

A.反应前后M的化合价发生了变更B.Cu的金属活动性比M强

C.M可能是铝D.溶液颜色肯定变为无色

10.下表列出了一些常见物质在常温下pH的近似值范围，其中能使紫色石蕊试液变蓝

的是（）

物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜

pH范围9.5-10.53.3-5.22.0-3.03.4〜4.0

A.柠檬汁B.菠萝汁C.液体肥皂D.泡菜

11.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A.溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体肯定是溶液

B.有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物

C.氢氧化钠溶液能使无色酚醐试液变红，因此能使无色酚酬试液变红的溶液肯定

呈碱性

D.酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应

12.下列试验中供应的方案能达到目的是（）

A.探究燃烧条件之一：可燃物与。2接触，用导管分别对准浸没在热水和冷水中白

磷通。2

B.不另加其他试剂就能鉴别出Ca（0H）2、NaCKHCKFeC^四种溶液

C.除去CuC12溶液中混有的少量Feci2，可加入适量铁粉，过滤

D.分别碳酸钙和氧化钙混合物，可通过溶解、过滤、洗涤、烘干

13.下列图象能正确反映其对应关系的是（）

向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

液

溶

密

中

素

元

质

的

分

最肯定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯

&

化氢的挥发）

2

14.某固体混合物由硫化钠（NazS）和亚硫酸钠（Na2s。3）两种物质组成。已知该固

体混合物中氧元素的质量分数为22%.则该固体混合物中钠元素的质量分数为（

A.23%B.46%C.50%D.78%

二、填空题（本大题共3小题，共16.0分）

15.请用数字和化学符号填空。

（1）2个磷原子；（2）凝气；

（3）3个氢氧根离子；（4）人体中含量最多的金属元素o

16.生活中到处有化学，用所学的化学学问回答下列问题。

（1）“嫦娥四号”的太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的，玻璃纤维属于

材料，太阳能电池板是把太阳能转化为能装置。

（2）从铁生锈条件分析，月球上的铁制品（填“易”或“不易”）生锈，

防止铁制品锈蚀的一条重要途径为o

（3）“嫦娥四号”完成了人类首次月面生物试验，试验选择了棉花、油菜、土豆

等，其中油菜富含的养分物质是。棉花、油菜、土豆等作物的生长时可以施

用肯定的复合肥，则该复合肥可以是（写化学式），贮存该化肥时要留意

17.如图是对20℃肯定质量a的溶液进行恒温蒸发结晶的试验过程，请回答:

蕉发20g水蒸发20g

201c一定亚状的a溶液析出Iga共析出Uga共析出xga

（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液,X的数值是O

（2）依据上述试验，你认为a的溶解度随温度变更的趋势是（填字母）。

A.随温度上升而增大B.随温度上升而减小C.无法推断

（3）20℃时，a溶液的溶解度为克，共析出Uga后溶液的溶质质量分数为

（精确到0.1%）O

三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）

18.纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，在试验室中取50g纯碱样品，平均分成五份

依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为30g）,每次充分反应

后都进行称量，得到的试验数据如表：

第一次其次次第三次第四次第五次

加入纯碱样品的质量

1010101010

/g

电子天平的示数/g137.8a153.4161.2171.2

(1)a的值为。

(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量。

(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

四、推断题(本大题共1小题，共6.0分)

19.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不

同类别的物质，已知A由两种元素组成，B是生活中常见的金属。图中表示

相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“一”表示由某种物质可以转化为另

一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化

学学习中常见的反应)。

请回答下列问题：

(1)A物质的一种用途o

(2)写出B的化学式。

(3)写出③反应的化学方程式3

五、简答题(本大题共1小题，共6.0分)

20.84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO),

广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答。

(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化

学反应方程式为。

(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠溶液与空气

中二氧化碳反应得到次氯酸(HC10)和小苏打，化学方程式为；次氯酸中氯

元素的化合价是o

六、探究题(本大题共2小题，共22.0分)

21.依据下列图示试验装置回答问题。

(1)写仪器名称：①；②。

(2)试验室可用B或C装置制氧气，反应的化学方程式为；

选C装置比B装置好，理由是。若要收集一瓶干燥的氧气，应在G装置中添

加的药品是o

(3)氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环

境。加热氯化镂和熟石灰的固体混合物可制得氨气。试验室制取氨气时，所选的发

生装置为，处理尾气应选的装置是。

4

22.钠在金属活动性依次中排在第三位，将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生

下列变更：钠（Na）罩内的氧化物管氢氧化钠肝白色固体

【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】①CaCk溶液、BaCk溶液呈中性，微溶看作可溶：②钠的氧化物，除

氧化钠（Na?。）外，还有过氧化钠（NazOz）;③氧化钠与过氧化钠都能与水发生反

应，反应的方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na202+2H20=4Na0H+02f。

【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物：

猜想1：Na20：猜想2：Na202；猜想3：。

【试验探究一】

试验操作试验现象试验结论

取少量钠的氧化物加入足量蒸储水无气泡产生猜想1正确

【接着探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。

【作出猜想】猜想一：Na2c猜想二：Na2c和NaOH。

【试验探究二】

试验操作试验现象试验结论

①取少量白色固体加入适量蒸储水，然后

产生白色沉淀白色固体成分为

加______

Na2c和NaOH

②过滤，取少量滤液于试管中，加入—

【试验反思】

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式:。

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2NaD+4HCl=4NaCl+2H20+X,X的化学

式为o

（3）能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请推断Na202（填

“是”或“不是”）碱性氧化物。

答案和解析

L【答案】D

【解析】

解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变更。故错误；

B、水的三态变更的过程中只是物质的状态发生了变更，没有新物质生成，属于物理变

更。故错误；

C、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变更。故错误；

D、煤气中毒过程中生成新物质，属于化学变更。故正确。

故选：Do

本题事实上属于考查物理变更和化学变更的推断的问题。可以依据物理变更和化学变更

的概念推断。看是否有新物质生成，假如有新物质生成，则属于化学变更；反之，则是

物理变更。

解答本题要分析变更过程中是否有新物质生成，假如有新物质生成就属于化学变更。

2.【答案】B

【解析】

解：A、经过自来水厂处理后的水是纯水错误，自来水中有可溶性杂质；故选项错误；

B、稀有气体可用于制作霓虹灯正确，故选项正确；

C、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，不能软化硬水；故选项错

误；

D、氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性错误，具有助燃性；故选项错误；

故选：Bo

A、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，经过自来水厂处理后的水是纯水错误；

B、稀有气体的用途是：做各种电光源、作爱护气等；C、降低水的硬度的方法是：在生

活中是加热煮沸，在试验室中是蒸储；D、氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性错误，

具有助燃性；

本考点属于结合课本学问的信息，也体现了性质确定用途，用途反映性质的理念。还结

合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的转化，肯定要加强记忆，综合应用。本考点

主要出现在填空题和选择题中。

3.【答案】A

【解析】

解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量刚好地扩散；肯定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、酒精是液体，且溶于水，不能用过滤的方法进行分别，故选项试验操作错误。

C、图中所示标记是禁止烟火标记，故选项说法错误。

D、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，向燃着的酒精灯内添加酒精，图中

所示操作错误。

故选：Ao

A、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅）进行分析推断。

B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分别的一种方法。

C、依据依据图中常见标记的含义，进行分析推断。

D、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”。

本题难度不是很大，化学试验方案的设计是考查学生实力的主要类型，同时也是试验教

与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合

试验目的进行分析推断。

4.【答案】B

【解析】

解：A、烧碱、熟石灰都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成

的化合物，属于盐，故选项说法错误。

6

B、冰水共存物、硝酸钾、二氧化硅，都是由不同种元素组成的纯净物，都是化合物，

故选项说法正确。

C、太阳能、核能都是可再生能源；自然气属于化石燃料，属于不行再生资源，故选项

说法错误。

D、生铁、钢都属于金属材料，氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，故选项说法错

误。

故选：Bo

A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。

C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不行再生能源。人类开发利

用后，在现阶段不行能再生的能源，属于不行再生能源；在自然界中可以不断再生的能

源，属于可再生能源。

D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析推断。

本题难度不大，驾驭碱和盐的特征、化合物的特征、可再生能源和不行再生能源的特点

等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】

解：A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，所以产生大量的白烟，故错误；

B.铁丝在氧气中猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，“生成四氧化

三铁”是试验结论，而不是试验现象，故错误；

C.氢氧化钠固体易潮解，所以取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并渐

渐溶解，故正确；

D.浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸取下瓶塞，瓶口不会出现白雾，故错误。

故选：Co

A.依据红磷燃烧的现象来分析；

B.依据试验现象的描述方法来分析；

C.依据氢氧化钠的性质来分析；

D.依据浓硫酸的性质来分析。

本题难度不大，驾驭常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，须

要留意光和火焰、烟和雾、试验结论和试验现象的区分。

6.【答案】A

【解析】

解：A、第7周期中的最终一种元素，最外层电子数为8,该选项说法正确；

B、该元素不是金属元素，是非金属元素或稀有气体元素，该选项说法不正确；

C、该原子相对原子质量是297,单位不是g,该选项说法不正确；

D、中子数不是118,该选项说法不正确。

故选：Ao

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面

是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

相对原子质量心质子数+中子数，单位不是go

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要留意理解和应用。

7.【答案】C

【解析】

解：A、燃放烟花爆竹会造成空气污染，故A不符合题意；

B、焚烧秸秆会造成空气污染，所以严谨就地焚烧秸秆可以爱护城市环境露天烧烤会造

成空气污染，故B不符合题意；

C、废旧电池深埋处理睬污染水体和土壤，不利于改善环境，故c符合题意；

D、极开发利用新能源会削减对环境的污染，故D不符合题意。

故选：Co

A、依据燃放烟花爆竹会造成空气污染分析；B、依据焚烧秸秆会造成空气污染分析；C、

依据废旧电池深埋处理睬污染水体和土壤分析；D、主动开发利用新能源会削减对环境

的污染。

本题考查学生依据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增加环保意识，爱护环境。

8.【答案】D

【解析】

解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

。一氧象干

•一碳原子

8—虱修子

据微观示意图可知：CO?和H?在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故

其化学方程式为：2C02+6H2,C2H4+4H20,因此：

A

A、由方程式可知，参与反应的两种分子的个数比是2：6=1：3,故说法错误；

B、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；

C、由微粒的变更可知，反应前后分子种类、数目均发生了变更，故说法错误；

D、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为CzH4,故说法正确。

故选：Do

视察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析

推断有关的问题。

本题考查学生的识图实力，通过给出微粒的模型，考查学生的视察实力和对基本概念的

理解与运用实力。

9.【答案】A

【解析】

解：A、反应物中M是单质，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和

为零，则反应前后M的化合价发生了变更，故选项说法正确。

B、金属M能与硫酸铜溶液反应，说明金属M的活动性比铜强，故选项说法错误。

C、该M显+2价，该金属不行能是铝，故选项说法错误。

D、溶液颜色不肯定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，故选项说法错误。

故选：Ao

依据题意，金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=M(N03)2+Cu,说明M的

金属活动性比铜强；生成的化合物为M(NOs)2,硝酸根显T价，则M显+2价；进行分

析解答。

本题难度不大，明确M的金属活动性比铜强、M显+2价是正确解答本题的关键。

10.【答案】C

【解析】

解：A.柠檬汁的pH小于7,显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝。故不正确；

B.菠萝汁的pH小于7,显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故不正确

C.液体肥皂的pH大于7,显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确；

D.泡菜的pH小于7,显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故不正确。

故选：Co

依据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色状况进行分析。当溶液的PH等于7时，呈中性。

当溶液的PH大于7时，呈碱性。当溶液的PH小于7时，呈酸性。石蕊试液遇酸性溶液

8

变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以据此解答该题。

知道常用的酸碱指示剂遇到酸或碱而显示的不同颜色，并能够娴熟的应用，同时娴熟驾

驭溶液的酸碱性和pH的关系：溶液的pH小于7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；

pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。

H.【答案】C

【解析】

解：A.溶液具有均一性和稳定性，正确；具有均一性、稳定性的液体“肯定”是溶液，

错误，如水，故错误；

B.机物都含有碳元素，但是含碳元素的化合物不肯定属于有机物，例如一氧化碳、二

氧化碳、碳酸盐等物质都是含有碳元素的化合物，因为性质与无机物相像,属于无机物，

故错误；

C.碱性溶液能使酚醐试液变红，因此能使酚酬试液变红的溶液肯定呈碱性，故正确；

D.中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不肯定是中和反应，例如氢氧化钙和

二氧化碳反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误。

故选：Co

A.溶液的概念：均一性、稳定性的“混合物”；

B.含碳元素的化合物不肯定属于有机物；

C.依据酸碱指示剂的变色状况来分析；

D.中和反应的概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；驾驭

溶液的概念；驾驭中和反应的概念和应用。

12.【答案】B

【解析】

解：A、，用导管分别对准浸没在热水和冷水中白磷通0”由于温度不同，不能用于探

究燃烧条件之一是可燃物与&接触，故选项说法错误。

B、FeCL溶液是黄色的，能与FeCL溶液反应产生红褐色沉淀的是Ca(OH)z溶液，再

将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消逝的是稀盐酸，无明显变更的

是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。

C、适量铁粉能与CuCL溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质，

不符合除杂原则，故选项说法错误。

D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，但无法分别出氧化钙，故选项

说法错误。

故选：Bo

A、依据燃烧的条件，进行分析推断。

B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先视察有无有特别颜色的物质，若有，将有颜

色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混

合，依据混合后的现象进行分析鉴别。

C、除杂质题至少要满意两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

D、依据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析推断。

本题难度不是很大，化学试验方案的设计是考查学生实力的主要类型，同时也是试验教

与学难点，在详细解题时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合

试验目的进行分析推断。

13.【答案】D

【解析】

解：A、用水稀释氢氧化钙溶液，溶液的pH值会渐渐变小，但由于溶液仍旧呈碱性，所

以pH值仍旧大于7,不会等于或小于7,故A错误；

B、肯定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和

二氧化碳，溶液中钙元素的质量分数会增大不会减小；故B错误；

C、相同质量的铝和锌分别放到足量的稀硫酸中，由于铝的活动性大于锌，在相同的时

间内铝生成的氢气多，完全反应铝生成的氢气多，故C错误；

D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生

反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀；当硫酸

铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会变更，即最终会出现一条平行于横轴的直

线，故D正确。

故选：Do

A、向碱性溶液中加水稀释，溶液的pH不会小于7；

B、依据碳酸钙与稀盐酸的反应分析回答；

C、依据金属与酸的反应分析；

D、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，再与硫酸

铜溶液反应，硫酸铜反应完毕，沉淀质量不再增加。

解答图象题要仔细分析坐标轴代表的意义，图象的起止点、转折点和走向，即“三点一

趋势”，并把图象表示的意义和化学学问结合起来，能很好的考查学生综合分析问题的

实力。

14.【答案】B

【解析】

解：由题意分析可知在Na£、N&SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；

经分析发觉其中氧元素含量为22%,则钠元素和硫元素的含量共为(1-22)%；

由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23X2)：32=23：16；

所以钠元素的质量分数为，X(1-22)%=46%

23-1(►

故选：Bo

由两种物质的化学式可知：混合物中一共含有三种元素，其中氧元素为22%,所以钠元

素和硫元素一共占78%,然后我们找到钠元素和硫元素的质量关系即可求得硫元素的质

量分数。

在混合物中的元素养量分数的计算题中，不能盲目的干脆代入公式计算，跟据告知的元

素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能

很简洁的解决。

15.【答案】2PNe30FCa

【解析】

解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其

元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P。

(2)就气属于稀有气体单质，干脆用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。

(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在

其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：30H\

(4)人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。

故答案为：

(1)2P；

(2)Ne；

(3)30H-；

(4)Cao

(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符

号前加上相应的数字。

(2)就气属于稀有气体单质，干脆用元素符号表示其化学式。

(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷

10

数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其

离子符号前加上相应的数字。

(4)人体中含量最多的金属元素是钙元素，进行分析解答。

本题难度不大，驾驭常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书

写方法、离子符号与化合价表示方法的区分等是正确解答此类题的关键。

16.【答案】无机非金属电不易涂矿物油维生素KNO3防潮

【解析】

解：(1)玻璃纤维属于无机非金属材料；太阳能电池板是把太阳能转化为电能装置。

故填：无机非金属；电；

(2)铁生锈须要氧气和水，月球上没有氧气和水，月球上铁制品不易生锈；防止铁制

品锈蚀的一条重要途径为喷漆或涂矿物油；故填：不易；涂矿物油；

(3)油菜富含维生素，硝酸钾是常用的复合肥，保存时要防潮；故填：维生素；KN03；

防潮。

(1)依据材料的分类以及能量的转化来分析；

(2)依据金属的锈蚀条件以及防锈措施来分析；

(3)依据食物中富含的养分素、化肥的性质与应用来分析。

本题涉及到多种生活常识，同时也要求学生驾驭多方面学问才能解答，可让学生体验到

所学可为所用，学之乐趣无穷。

17.【答案】不饱和21C5033.3%

【解析】

解：(1)蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发20g水，析出1g晶体，其次次蒸发

20g水析出10g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液,第三次蒸发20g水又会析出10g

晶体，所以共析出21g；故填：不饱和；21；

(2)题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能推断出温度对溶解度的影响，故选：C；

(3)由供应数据可知，每蒸发20g水析出10ga,设20℃时，a物质的溶解度为x,贝的

X：100g=10g：20g

x=50g

共析出Uga后溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：己,

H灯+

X100%Q33.3%；故填：50；33.3%。

(1)依据饱和溶液的定义和推断方法进行分析；依据题中的数据进行分析；

(2)依据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析；

(3)依据溶解度的计算方法来分析。

本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等学问的考查，解决的重点是能理

解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变更，并能利用相关学问分析

并解决问题。

18.【答案】145.6

【解析】

解：(1)依据第一次10g纯碱样品反应后天平的示数可知，每次加入10g样品生成二

氧化碳的质量是：30g+100g+10g-137.8g=2.2g

则其次次加入10g样品后天平的示数是137.8g+10g-2.2g=145.6g

(2)5次反应后生成的二氧化碳质量是50g+100g+30g-171.2g=8.8g

设50g样品中碳酸钠的质量是x,稀盐酸中溶质的质量是y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2+C0zt,

1067344

xy8.8

g

106jr

448、g

73一y

44-8Xg

x=21.2g

y=14.6g

(3)稀盐酸的溶质质量分数为-11Hl'=14.6%

故答案为：(1)145.6；(2)纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%o

(1)依据第一次纯碱样品会生成二氧化碳的质量分析其次次的质量值即可；

(2)依据表格数据对反应中生成的二氧化碳质量进行计算，而后结合化学方程式的计

算要求分析解答即可；

(3)依据反应的HC1质量对盐酸的溶质质量分数计算即可；

本题主要考查依据供应的数据推断反应进行的状况，同时考查依据化学方程式进行计算

的实力，计算时要留意规范性和精确性。

19.【答案】除锈FeCa(OH)2+CO2=CaCO3I+H20

【解析】

解：

依据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别

的物质，已知A由两种元素组成，B是生活中常见的金属”，则推想B为铁，结合图框，

则推想A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钙，E可能为二氧化碳，F可

能为氢氧化钠，代入检验，符合题意。

(1)依据分析，A物质为稀硫酸，其一种用途为除锈。

(2)依据分析，B的化学式为Fe或A1等。

(3)③反应可能为氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Ca(0H)

2+CO2—CaCO3(+H20O

故答案为：

(1)除锈。(2)Fe或A1等。(3)Ca(OH)2+C02—CaCO3；+H20=

依据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别

的物质，已知A由两种元素组成，B是生活中常见的金属”，则推想B为铁或铝等，结

合图框，则推想A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钙，E可能为二氧

化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验完成相关的问题。

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干供应的信息，结合框图，找准

解题的突破口，干脆得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物

质的化学式。

20.【答案】Cl2+2NaOH=NaC1+NaC10+H20NaC10+H2O+CO2=HC10+NaHC03+1

【解析】

解：(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化

学反应方程式为：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20o

故填：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20o

(2)次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸(HC10)和小苏打，化学方程式

为：NaC10+H2O+CO2=HC10+NaHC03；

次氯酸中氢元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,依据化合物中元素化合价代数和为零

可知，氯元素的化合价是+1。

故填：NaC10+H2O+CO2=HC10+NaHC03；+1。

依据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

12

书写化学方程式要留意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守

恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否须要“t”或“。

MnOo

21.【答案】锥形瓶水槽2H2O2二2H2O+O2t可以限制反应的速率、节约药

品浓硫酸AI

【解析】

解：(1)仪器①是锥形瓶，②是水槽；故填：锥形瓶；水槽；

(2)B或C装置适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锦的催化作用下制

取氧气，同时生成水，装置C的优点是可以限制反应的速率、节约药品；浓硫酸具有吸

水性，可用盛有浓硫酸的装置G对氧气进行干燥；故填：2H曲_____2H20+02t；可以限

制反应的速率、节约药品；浓硫酸；

(3)试验室中制取氨气属于固体加热型，选择装置A来制取；氨气极易溶于水，有刺

激性气味，污染环境，所以选择装置I来汲取尾气；故填：A；I。

(1)熟记仪器的名称；

(2)依据气体发生装置确定制取的原理；依据装置的特点、浓硫酸的吸水性来分析；

(3)依据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、依据氨气的性质确定处理方法。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写、气体的验满、气体的探究等，综合性比较强。气体的制取装置的选择